Закон эквивалентных отношений
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
0. Рассчитать константу равновесия.
Решение:
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс. Согласно этому закону скорость реакции, протекающей в одну стадию, при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Следовательно, для реакции
?г? + H?O?г? - H??г? + CO??г?.
Равновесные концентрации:
[CO] = 5 - 3 = 2 моль/л
[H2O] = 4 - 3 = 1 моль/л
[H2] = [CO2] = 3 моль/л Кр = [CO2] [H2] / ([CO] [H2O]) = 33/ (21) = 4,5
Ответ: Кр = 4,5
Дайте определение понятию молярная концентрация эквивалента" В каких единицах она выражается? Напишите формулы для определения молярной концентрации эквивалента (в сокращенном и развернутом виде). Поясните значение каждой величины. В каких единицах она выражается?
Молярная концентрация эквивалента СМэкв - произведение молярной концентрации СМ на число эквивалентности f данного вещества, т.е. СМэкв = СМ f.
Молярная концентрация эквивалента показывает количество вещества эквивалентов, содержащееся в 1 л раствора.
Для многих используемых в химическом анализе растворов (KCl, HCl, NaOH и др.) молярная концентрация эквивалентов веществ совпадает с их молярной концентрацией.
Размерность молярной концентрации эквивалентов вещества записывается в виде моль/л экв. (ммоль/л экв. ).
Задача: К 1 л 10% -ного раствора KOH (плотность 1,092 г/мл) прибавили 0,5 л 5% -ного раствора KOH (плотность 1,045 г/мл). Вычислите молярную концентрацию полученного раствора, если объем смеси разбавили водой до 3л.
Решение:
Масса одного литра 10% -ного раствора КОН 1092 г. В этом растворе содержится 109210/100=109,2 г КОН.
Масса 0,5 л 5% -ного раствора
(p-pa) =10450,5=522,5 г.
Масса КОН в 500 мл 5% р-ра:
(KOH) = 522,55/100=26,125 г КОН.
В общем объеме полученного раствора (3 л) масса КОН составляет
,2+26,125=135,325 г.
Молярность этого раствора См=135,325/356,1 М = 0,8 М, где 56,1 г/моль - мольная масса КОН.
Ответ: 0,8 М
Приведите математическое выражение второго закона Рауля. Объясните физический смысл криоскопической и эбуллиоскопической констант
Второй закон Рауля. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения разбавленного раствора нелетучего вещества прямо пропорционально моляльной концентрации (моляльная концентрация, или моляльность, показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 кг растворителя моль/кг) раствора и не зависит от природы растворенного вещества. Данный закон справедлив только для бесконечно разбавленных растворов
?T = KCm
Для температуры кристаллизации, К называют криоскопической постоянной растворителя и обозначают Kкр
Для температуры кипения, К называют эбулиоскопической постоянной растворителя и обозначают Kэб
Физический смысл криоскопической и эбулиоскопической константы, заключается в понижении температуры кристаллизации и повышения температуры кипения раствора с концентрацией 1 моль/кг.
Задача: При эндокардите коров вводят внутривенно 300 г 20% -ного раствора глюкозы (C?H??O?) При какой температуре будет замерзать такой раствор? [K (H?O) = 1,86?]
Рассчитаем массу глюкозы в 300 г 20% раствора:
= 100 m (С6Н12О6) / (m (С6Н12О6) + 300)(С6Н12О6) = 7.5 г, Mr (С6Н12О6) = 180 г/моль= 7.5/180 = 0,04 моль/кг
?t = 0,041,86 = 0,077Сзам. = 0 - 0,077 = - 0,077С
Ответ: раствор замерзнет при - 0,077С
Какая существует взаимосвязь между константой и степенью диссоциации? На примере уксусной кислоты выведите формулу закона разбавления Оствальда
Константа диссоциации простым образом связана со степенью диссоциации. Например, константа диссоциации уксусной кислоты
Пусть ? - степень диссоциации кислоты, а с - ее концентрация. Тогда концентрация каждого из ионов будет равна ?с, а концентрация недиссоциированных молекул будет (1-?) с. Подставляя эти величины в Кд получим:
Это уравнение носит название закон разбавления Оствальда и справедливо для слабых электролитов, образованных ионами с одинаковыми зарядами. Для слабых электролитов ?<0,03, следовательно, можно принять 1-??1. Тогда ур-ние примет вид
таким образом, при увеличении концентрации электролита степень диссоциации уменьшается, при уменьшении - возрастает.
Задача: Степень диссоциации (?) уксусной кислоты (C = 0,01 моль/л) равна 3•10-2. Определите константу диссоциации.
Решение:
Из закона разбавления Оствальда найдем константу диссоциации уксусной кислоты:
д = ?2 Сд = (3•10-2) 2 0,01 = 9•10-6
Ответ: 910-6
Напишите уравнение диссоциации воды. Выразите константу диссоциации воды
Для реакции диссоциации воды
выражение константы будет:
, а не
Объясняется это тем, что концентрация воды во время реакций в водных растворах изменяется очень незначительно. Поэтому принимается, что концентрация [Н2О] остается постоянной и вводится в константу равновесия.
Константа воды
.
Эту константу для воды называют ионным произведением воды. Ионное произведение воды зависит только от температуры; при повышении температуры оно увеличивается.
При диссоциации воды на каждый ион Н+ образуется один ион ОН-, следовательн