Закон эквивалентных отношений
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
ные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.
Важнейшие характеристики атомов: размеры, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
Атомные радиусы - орбитальные радиусы атомов изменяются периодически. В группах с ростом заряда ядер ОР атомов увеличиваются. В главных подгруппах такое увеличение происходит в большей степени. Радиус бериллия меньше радиуса радия. С увеличением порядкового номера радиус атома увеличивается
Энергия ионизации - минимальная Е, которую требуется затратить на то, чтобы удалить данный е с атомной орбитали невозбужденного атома на большее расстояние от ядра без сообщения ему кинетической энергии. По сути энергия ионизации характеризует металлические свойства. Во II подгруппе металлические свойства от бериллия к радию уменьшаются, следовательно, энергия ионизации уменьшается.
Сродство к электрону атома - энергия, которая выделяется (или затрачивается) при присоединении в нейтральному атому е с образованием отрицательного иона. В подгруппах сверху вниз уменьшается, но не всегда монотонно.
Как получаются соли аммония и каковы их свойства?
Соли аммония - соли, содержащие положительно заряженный ион аммония по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии щелочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии H с кислотами. NH3 или NH4O
Получение:
) реакцией соединения -
NH3+HCl=NH4ClАммиакХлорид аммонияХлористый аммоний
) реакцией обмена (нейтрализации)
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O + Q
Химические свойства солей аммония:
NH4Cl NH3 + HCl NH4 Cl + Na OH = NH3+ NaCl + H2O
Задача: Сколько граммов бертолетовой соли можно получить из 11,2 л хлора (н. у.)?
Решение:
6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Молярная масса KClO3:
(KClO3) = 122.5 г/ моль
Найдем количество хлора:
=11.2 /322.4 = 0.17 моль, m (KClO3) = 0.17 122.5 = 20.42 г
Ответ: 20,42 г
Переходные элементы. Электронная конфигурация. Валентные возможности.
Переходные элементы, переходные металлы, химические элементы Iб - VIIIб подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева.
)5f-(). Такое строение электронных оболочек определяет некоторые специфические свойства переходных элементов (способность к комплексообразованию, ферромагнетизм и др.). Общее число переходных элементов составляет 61.
Все переходные элементы характеризуют:
Небольшие значения электроотрицательности.
Переменные степени окисления. Почти для всех d-элементов, в атомах которых на внешнем ns-подуровне находятся 2 валентных электрона, известна степень окисления +2.
Начиная с d-элементов III группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, элементы в низшей степени окисления образуют соединения, которые проявляют основные свойства, в высшей - кислотные, в промежуточной - амфотерные. Например:
Формула соединения |Характер соединения(OH) 2|основание средней силы(OH) 3|Слабое основание(OH) 4|амфотерный гидроксид2MnO4|Сильная кислота4|Очень сильная кислота
Для всех переходных элементов характерно образование комплексных соединений.
К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка едкого натра на растворы хлоридов цинка, кадмия, ртути? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
+ 4NaOH (изб.) > Na2 [Zn (OH) 4] + 2NaCl Zn2+ + 2Cl - + 4Na+ + 4OH - > 2Na+ + [Zn (OH) 4] 2 - + 2Na+ + 2Cl- Zn2+ + 4OH - > [Zn (OH) 4] 2 - комплекс тетрагидроксоцинкат натрия CdCl2 + 2NaOH (изб.) > Cd (OH) 2v + 2NaCl Cd2+ + 2Cl - + 2Na+ + 2OH - > Cd (OH) 2v + 2Na+ + 2Cl- Cd2+ + 2OH - > Cd (OH) 2v - гидроксид кадмия
Далее очень медленно будет растворяться осадок:
(OH) 2 + 2NaOH (изб.) > Na2 [Cd (OH) 4] v Cd (OH) 2 + 2Na+ + 2OH - > Na2 [Cd (OH) 4] v - тетрагидроксокадмиат натрий HgCl2 + 2NaOH > HgO + 2NaCl + H2O Hg2+ + 2Cl - + 2Na+ + 2OH - > HgO + 2Na+ + 2Cl - + H2O Hg2+ + 2OH - > HgO + H2O оксид ртути