Химические элементы

Вид материала

Подобный материал:

Лекция 2.

Химические элементы. Простые и сложные вещества.Аллотропия.Атомная и молекулярная масса и молекулярная масса. Моль и молярная масса.

С точки зрения атомно-молекулярного учения каждый отдельный вид атомов назаветься химический элементом. Полжительный заряд ядра, равный порядковому номера элемента, являеться важнейшей характеристикой атома.Он служитпризнаком различия видов атомов, что позволяет дать более полное определение элемента:химический элемент- это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

Атомы химических элементов могут существовать в свободном виде и образововать простые и сложные вещества.

Простое вещество- это вещество, образованное из атомов одного элемента (Н₂- молекулярный водород, О₂- молекулярный кислород). Сложное вещесво или химическое соединение – это вещество, образованное из атомов разных элементов (Н₂О).

Понятие «простое вещество» нельзя отожествлять с понятием «химический элемент».Например, вода состоит не из простых веществ кислорода и водорода, а из элементов кислорода и водорода.

Многие химические элементы образуют несколько простых веществ, различных по строению и свойствам. Это явление называеться аллотропией, а образуещиеся при этом вещества – аллотропными модификациями . Так, элемент кослород образет две аллотропные модификации: кислород О₂и О₃, элемент услерод – три:алмаз, графит, карбин (в последние время получина еще несколько циклических модификаций).

Я вление аллотропии обусловленно дмумя причинами :

Различным содержанием числа атомов в молекуле
Образованием различных кристаллических форм.

Массы атомов чрезвычайно малы. Так масса водорода 1,67*10^-24г., кислорада 26,60*10^-24г.пользоваться ими очень неудобно. Поэтому используют не абсолютные значения масс, а относительные. За единицу относительных атомных масс с 1961г. Принята углеродная единица (у.е.), равная 1/12 части массы атома изотопа углерода ¹² С .

Масса атома, выраженная в углеродных единицах. Называеться относительной атомной массой. Относительная атомная масса показывает, во сколько раз атомная масса элемента больше 1/12 массы атома изотопа углерода ¹² С. Например, относительная атомная масса (Ar) железа равна 56 у.е. Следовательно , атом железа в 56 раз тяжелее 1/12 массы атома изотопа углерода ¹².

Относительная молекулярная масса (Mr), также как и атомная, выражаеться в углеродных в углеродных единицах (у.е).Массса молекулы, выраженная к углеродных единицах , нызываеться относительной молекулярной массой. Молекулярная масса равно сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулке:

Молекула О₂ содержит два атома кислорода .

Ar (О)= 16 у.е.- запись значит , что относительная атомная масса атома кислорода равна 16

Mr(O₂)= 16*2=32 у.е.

H₂SO₄-молекула серной кислоты содержит два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода

Ar(Н)=1 у.е

Ar(S)= 32 у.е

Ar (О)= 16 у.е

Mr(H₂SO₄)= 1*2+32+16*4=98 у.е.

Все значения атомных масс приведены в периодической системе Д.И. Менделеева.

Моль – это количества вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов и др.)вещества, сколько содержиться в 12 г. Изотопа углерода ¹² С. В 12 гю изотопа ¹² С содержиться 6,02*10²³ атомов. Число частиц в моле любого вещества равно 6,02*10²³ . Это число назыываеться постоянной Авогадро.

Масса вещества, взятого в количестве 1 моль, называеться молярной массой. Молярная масса числена равна молекулярной массе.

Домашняя работа.

Что такое химический элемент.
Дайте определения следующим понятием:

Простое вещество
Сложное вещество
Аллотропия
Аллотропная модификация
Атомная масса

Молекулярная масса

Моль
Молярная масса

Расчитайте молекулярную массу азотной кислоты HNO₃

Дополнительное задание:

Доклад о Авагадро и Менделееве.

Если у вас возникли вопросы по лекциям или просто какие-то проблемы в химиии или биологии обращайте ко мне в гостевой книге или на мой mail

mailto:oktaviy@bk.ru

Blog

Химические элементы