Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). Рабочая программа ориентирована на использование учебника

Вид материалаРабочая программа

Содержание


Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Познавательная деятельность
Информационно-коммуникативная деятельность
Рефлексивная деятельность
Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образователь­ного учреждения в форме теста.
Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.
Требования к уровню подготовки учащихся
Темы уроков
Периодический закон и ПСХЭ (периодическая система химических элементов) Д. И. Менделеева. Валентность. Степень окисления.
Лекция с элементами беседы.
Лекция с элементами беседы.
Лекция с элементами беседы, решение упражнений.
Вода . Растворы. (3 ч.)
Лекция с элементами беседы.
Лекция с элементами беседы.
Лекция с элементами бесед, решение задач.
Химические реакции (13ч.)
Лекция с элементами беседы.
Реакции ионного обмена. Основные положения теории электролитической диссоциации. Упражнения в написании полных и сокращенных ион
Лекция с элементами беседы, решение упражнений.
...
Полное содержание
Подобный материал:
Пояснительная записка


Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень).

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 14-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2010.-191с.

Программа рассчитана на 68 часов в IX классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 4 часов.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:
  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
  • использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
  • проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
  • использование для решения познавательных задач различных источников информации;
  • соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.


Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.

Познавательная деятельность


Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования и др.) Приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки.

Информационно-коммуникативная деятельность

Развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение. Приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.

Рефлексивная деятельность

Приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образователь­ного учреждения в форме теста.

Методы контроля: письменный и устный.

Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.

При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, географией.


Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:
  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

уметь
  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;
  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической

системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
  • характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;
  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  • распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид- ионы.
  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
  • безопасного обращения с веществами и материалами;
  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
  • приготовление растворов заданной концентрации.


Формирование общеучебных умений и навыков учащихся

Учебно - организационные:
  • уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;
  • владеть техникой консультирования;
  • уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять
  • заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.

Учебно - интеллектуальные:
  • уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;
  • уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать
  • взаимосвязь и взаимозависимость между ними;
  • уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;
  • уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.

Учебно - информационные:
  • уметь применять справочный аппарат книги
  • самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;
  • уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.

Учебно - коммуникативные:
  • связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;
  • излагать материал из различных источников;
  • владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции



Тематическое планирование по химии в 9 классе

(2 часа в неделю, всего 68 часов: по плану – 67 часов и 1 час резервное время).

Программа курса химии 9 класса, автор Г. Е. Рудзитиса (программа изменена и переработана с учетом особенностей школы, наличия учебно-методической литературы и часовой сетке).








п/п

в уч.

году



п/п


в

теме



ТЕМЫ УРОКОВ


Дата

про-

веде-

ния..


ТИП урока;

МЕТОДЫ, применяемые

на уроке;

ФОРМЫ организации учебной деятельности.


ПЛАНИРУЕМЫЕ

ЗНАНИЯ,

УМЕНИЯ,

НАВЫКИ.



Опыты, оборудова-ние




Дом. задание

(Г.Е.Рудзитис и др.)


Источники

информации.

(С.Т.Сатбалдина и др.)



1


1




Повторение основных вопросов неорганической химии курса 8 класса (3ч.)

Периодический закон и ПСХЭ (периодическая система химических элементов) Д. И. Менделеева. Валентность. Степень окисления.









Вводный

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.




Определение периодического закона, периода, группы, физический смысл порядкового номера, номера периода и группы; валентность, степень окисления.







Записи в тетради за 8 класс (повторить)



Записи в тетради за 8 класс (повторить)

2

2

Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. Основные классы неорганической химии.


Комбинированный.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.

Определение связи ковалентной (полярной и неполярной), ионной, металлической; кристаллическая решетка (атомная, молекулярная, ионная, металлическая)





Записи в тетради за 8 класс (повторить)

Записи в тетради за 8 класс (повторить)

3

3

Типы химических реакций. Написание уравнений химических реакций.


Комбинированный.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы, решение упражнений.








Записи в тетради за 8 класс (повторить)

Записи в тетради за 8 класс (повторить)



4


1

Вода . Растворы. (3 ч.)


Вода – растворитель. Понятие о растворе.



Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.



Растворы, однородность, суспензии, насыщенные и ненасыщенные растворы, растворимость, разбавленный и концентрированный растворы.





§30 (с.73-74 – до массовой доли)


§66, §78-79 (8 кл.)

5

2

Массовая доля растворённого вещества в растворе.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Массовая доля, растворимость вещества.




§30 (с.75-76)

§80-82 (8 кл.), записи

6

3

Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.


Комбинированный, обучающий, закрепление знаний.

Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений

Лекция с элементами бесед, решение задач.








Записи

Записи


7

1

Химические реакции (13ч.)


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью.



Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Объяснение.


Электролиты, неэлектролиты, диэлектрическая проводимость воды, реакция гидратации, гидраты, кристаллогидраты, ион гидроксония.



Д-1, Д-2, Д-3

Л-1, Л-2


§ 1

с.3,4,7;

упр.1,2 (устно)

с. 12


§53 (8 кл.)

8

2

Электролитическая диссоциация растворов кислот, щелочей, солей. Слабые и сильные электролиты. Степень электролитической диссоциации. Реакции обратимые и необратимые.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Катионы, анионы, ступенчатая диссоциация, кислые, основные и средние (нормальные) соли. Степень электролитической диссоциации, обратимые и необратимые реакции.




§ 2

упр.10, 11, 12 (устно)

с. 12

§53-54 (8 кл.), записи

9-10

3-4

Реакции ионного обмена. Основные положения теории электролитической диссоциации. Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений.


Комбинированный, обучающий.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы, решение упражнений.


Реакции ионного обмена, молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

Л-3

§ 4 упр.1,3,4

с. 20 §1 до конца упр.2,5 с. 20

Записи

11

5

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы, решение упражнений.


Избыток одного из реагирующих веществ.




Повторить п. 1-4,

Зад.1,2 с.20




12

6

Окислительно-восстановительные реакции.


Комбинированный, обучающий, закрепление знаний.

Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений

Лекция с элементами беседы, решение упражнений.








§ 5, записи

упр.6,7 с. 20

Записи, §39 (8 кл.)

13

7

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы, решение упражнений.








Записи

Записи, §39 (8 кл.)

14

8

Гидролиз солей.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Гидролиз.

Д. – определение реакции среды в растворах разных солей

§6, записи,


Записи, §76 (8 кл.)

15

9

Гидролиз солей.


Комбинированный, обучающий, закрепление знаний.

Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений

Лекция с элементами беседы, решение упражнений.








§6, записи,

упр.8,9 с. 20

Записи, §76 (8 кл.)

16

10

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».





Применение знаний. Словесно-наглядно-практический.

Практическая работа.




Пр. раб. №1

Пр. раб. №1, с.22




17

11

Скорость химической реакции. Условия, влияющие на изменение скорости химической реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Скорость химической реакции, катализаторы, ингибиторы, катализ. Химическое равновесие, прямая и обратная реакции. Принцип Ле-Шателье.

Л.-7

§14, Упр.1,2

с. 43 §15

Упр.5 с. 43

§1-6

18

12

Тепловой эффект химической реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям. Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы, решение задач.


Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, сохранение и превращение энергии при химической реакции.




Записи

Записи , §46 (8 кл.)

19

13

Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции».





Контроль знаний.

Репродуктивный.

Контрольная работа.
















20

1

Подгруппа фтора (галогены) (3 ч.)


Общая характеристика химических элементов подгруппы фтора. Хлор, его свойства. Сравнительная характеристика галогенов.




Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.













Записи, §7-10

21

2

Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Хлориды.







Записи, §11

22

3

Практическая работа №7 «Соляная кислота».


Применение знаний. Словесно-наглядно-практический.

Практическая работа.










с. 213-217



23

1

Подгруппа кислорода (халькогены) (9 ч.)


Общая характеристика химических элементов подгруппы кислорода. Аллотропия кислорода и серы.




Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Объяснение.




Аллотропия, аллотропные модификации.



Д.-5



§7, 8 упр.1-3

(устно) с. 29



§14

24

2

Сера, её свойства. Получение, применение и нахождение в природе.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Пластическая и кристаллическая сера, флотация.

Д. – взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом.

Л.-4


§9-12 упр.1,

зад. 2 с. 29

§15-17

25

3

Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Сульфиды.




Записи

§18

26

4

Оксиды серы II и IV.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.








Записи

§19

27

5

Сравнительная характеристика кислородосодержащих соединений халькогенов.


Комбинированный, обучающий.

Объяснительно-иллюстративный, словесный, частично-поисковый.

Лекция с элементами беседы.








Записи

Записи

28

6

Серная кислота, её свойства и применение. Производство серной кислоты.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Общие научные принципы производства.

Л.-6

Д. – модель установки для получения серной кислоты

§13 упр.2,3

с.31,32,

зад. 1,2 с. 32

§16 упр.6

(письм.), 7,8 (устно), зад. 3,4 с. 43;

подготовиться к Пр. раб. №2 с.44


§20-21

29

7

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».


Применение знаний. Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый.

Практическая работа.








Пр. раб. №2 с.44

с. 237

30

8

Решение расчетных задач по теме «Сера. Серная кислота».


Комбинированный, обучающий, закрепление знаний.

Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений

Лекция с элементами бесед, решение задач.














31

9

Контрольная работа №2 по темам «Подгруппы фтора и кислорода».





Контроль знаний.

Репродуктивный.

Контрольная работа.















32

1

Подгруппа азота (11 ч.)


Общая характеристика элементов подгруппы азота. Свойства азота и фосфора – простых веществ.



Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Объяснение.









§17, 18, 24

упр.1-6

(устно) с. 55


§23-24, §34

33

2

Аммиак и его свойства. Производство аммиака.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Ион аммония.

Д.-8, Д. – получение хлорида аммония,

Д. – модель установки для получения аммиака.


§19, 20 упр.7-9,11

зад. 1 с. 55

подготовиться к Пр. раб. №3 с.74-75

§25-26

34

3

Практическая работа №3 «Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака».


Применение знаний. Словесно-наглядно-практический.

Практическая работа.







Пр. раб. №3 с.74-75




35

4

Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы, решение задач.


Выход продукта реакции.




с.170, 171, третий тип задач.

Записи.

Повторить п. 17-19,

зад. 1 с. 73




36

5

Оксиды азота и фосфора.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.








Записи. П.25

§29, 35

37

6

Азотная кислота. Производство азотной кислоты. Круговорот азота.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.





Д. – свойства азотной кислоты

Л.-8,

Д.- качественные реакции на нитраты (сухие и растворы).

.

§21, 22, 26 §21,23

с.56-58, упр.3 с. 62,

зад. 1 с. 63

§30-31, 33

38

7

Соли аммония. Нитраты.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.








§20,22 упр.13 зад. 2

с. 62, упр.8

с. 63

§27, 32

39

8

Фосфорные кислоты и их соли. Минеральные удобрения.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Гидроортофосфат-ион, дигидроортофосфат-ион. Минеральные удобрения: простые и сложные.

Л.-9

§26, упр.5,6 (письм.),

упр.1-4 (устно)

с. 72-73 П.27 с. 68-71, упр.7-11 (8-10 письм.),

зад. 4 с. 73


§35-36

40

9

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»».


Применение знаний. Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый.

Практическая работа.








Пр. раб. №4 с.74-75

с. 262

41

10

Решение расчетных задач по теме «Подгруппа азота».


Комбинированный, обучающий, закрепление знаний.

Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений.

Решение задач.














42

11

Контрольная работа №3 по теме «Подгруппа азота».


Контроль знаний.

Репродуктивный.

Контрольная работа.















43



1

Подгруппа углерода (8ч.)


Общая характеристика подгруппы углерода. Аллотропия углерода.




Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Объяснение.









§28, зад. 3,4

с. 92


§38

44

2

Характеристика химических элементов и простых веществ углерода и кремния в сравнении. Химические свойства углерода. Адсорбция.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Адсорбция.

Д.: 1) поглощение углем растворен-ных веществ и газов,

2) восстановле-ние меди оксида меди (II) углем.


§29, 35

упр.1-6

(устно),

упр.7

(письм.)

с. 91

§39-40, 44

45

3

Оксиды углерода и кремния: состав, строение, свойства, применение. Топливо.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Газогенератор, генераторный газ, газификация твердого топлива.

Д.: 1) получение СО2 и взаимодействие его с водой, растворами щелочей.


§30, 31, 36

упр.14-18

с. 91, упр.3

с. 101

§41, 45

46-47

4-5

Угольная и кремневая кислоты и их соли. Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Карбонат-ионы, гидрокарбонат-ионы.

Д. - получение кремниевой кислоты,

Л.-11, Л.-12 Д.: 1) виды стекла,

2) затвердевание цемента при смешивании с водой,

Л.-13

§32-34, 37, 38 упр.19, 21

с. 91, упр.22

с. 92, упр.5

с. 101 §39,

упр.9 с. 101

§42-43, §45-46

48

6

Решение задач на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества, содержащего примеси.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы, решение задач.








с.169, тип задач 2 (1,2), зад. 1 с.92,

зад. 2 с.101

подготовиться к Пр. раб. №5 с.102





49

7

Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».


Применение знаний. Словесно-наглядно-практический.

Практическая работа.







Пр. раб. №5, с.102




50

8

Контрольная работа №4 по теме «Подгруппа углерода».


Контроль знаний.

Репродуктивный.

Контрольная работа.















51

1

Металлы (12 ч.)


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов металлов. Общее представление о сплавах. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.



Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.



Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, сплав.





§40, 41, 43, 45 §44,

упр. 11

зад. 4,5

с. 120


§47, 49

52

2

Электролиз. Сущность электролиза. Практическое значение и применение электролиза для получения металлов, водорода, хлора и щелочей.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Электролиз.

Д. – электролиз раствора хлорида меди (II)

§42 упр.5

с. 120 зад. 1

с. 119

§48, 51

53

3

Коррозия металлов. Сущность коррозии, защита металлов от коррозии.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Коррозия металлов.




§46 упр.15

зад. 2 с. 120

§50

54

4

Общая характеристика металлов I и III группы главной подгруппы периодической системы. Кальций, строение, свойства. Соединения кальция. Жесткость воды и способы её устранения.





Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Жесткость воды.

Л.-16

Д. – 1)взаимодей-ствия кальция и его оксида с водой,

2) качествен-ные реакции на ионы кальция и бария.

Д. – устранение жесткости воды.

§47, 48

упр.8,9

зад. 1 с. 126

§49 (до жесткости воды, до с. 131), упр.5-9

зад.1,2 с.133

§49 (до конца),

упр.15 зад. 3

с. 133

§52-56

55

5

Алюминий: строение, свойства. Соединения алюминия.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.





Д.: 1)взаимодей-ствие алюминия с кислородом, водой, кислотами, солями,

2)механичес-кая прочность оксидной пленки алюминия.

Л.-18


П.50, упр.5-8, зад. 2

с. 138,

подготовиться к Пр. раб. №6 с.139

§57-58

56

6

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач».


Применение знаний. Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый.

Практическая работа.








Пр. раб. №6 с.139




57

7

Железо. Строение атомов железа. Свойства железа – простого вещества. Соединения железа.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.





Д.: 1)горение железа в кислороде,

2)получение гидроксидов железа (II и III).


§51-52,

упр.5 зад. 1

с. 144

§59-61

58

8

Сплавы железа (чугун, сталь). Применение железа и его соединений. Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Чугун, сталь, легированные, нержавеющие стали, закалка и отпуск стали. Металлургия, руда, пустая порода, пирометаллургия, гидрометаллургия, металлотермия, электрометаллургия.

Л. – ознакомление с образцами чугуна и стали

§45, повторить §51-53,

упр.10 с. 144

§54, 55,

зад. 1,2

с. 157

§59, записи

59

9

Производство чугуна и стали.


Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Шихта, доменная печь, флюсы, концентрат, агломерация, шлак, хвосты, (части доменной печи); кислородный конвертор, электропечь, мартеновская печь, передельный чугун, раскислители, прокат стали.





§56-57, упр.6-10 (устно)

зад. 3 с. 157,

упр.12-15 (устно)

зад. 4 с. 157

§59, записи

60

10

Практическая работа №7 «Железо и его соединения».


Применение знаний. Словесно-наглядно-практический.

Практическая работа.








Пр. раб. №7 с.144




61

11

Практическая работа №8 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»».


Применение знаний. Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый.

Практическая работа.








Пр. раб. №8 с.145

с. 313-314

62

12

Контрольная работа №5 по теме «Металлы».


Контроль знаний.

Репродуктивный.

Контрольная работа.
















63




1

Обобщение знаний по курсу «Неорганическая химия» (4 ч.)


Периодический закон и ПСХЭ (периодическая система химических элементов) Д. И. Менделеева




Словесный, повторение и закрепление знаний.

Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений

Беседа.










Записи, §7,17,28, 40,47 (9 кл.),

§38-41,49 (8 кл.)



Записи, §20-22 (8 кл.)

64

2

Общие закономерности протекания химических реакций.


Словесный, повторение и закрепление знаний.

Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений

Беседа.








Записи, §14-16,19, 21 (9 кл.),


Записи, §1-6

65

3

Генетическая связь между классами неорганических веществ.


Комбинированный, повторение и закрепление знаний.

Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений

Беседа.








Записи.

Записи

66

4

Годовая итоговая контрольная работа.


Контроль знаний.

Репродуктивный.

Контрольная работа.














67

5

Основные направления химизации страны. Развитие химической науки.


Комбинированный, обучающий.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Лекция с элементами беседы.


Интенсификация химического производства, комплексное использование сырья, малоотходные и безотходные технологии.




Записи, П.58 (9 кл.),


Заключение, с.314-315


Литература:

  1. «Программа курса химии (VIII-IX) Г. Е. Рудзитиса», Москва «Просвещение» 1994г.
  2. Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е.: Химия: Неорганическая химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений, Москва, Просвещение, 1997г.
  3. «Химия 8-11 классы (тематическое планирование по учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана), составитель Л. М. Брейгер», издательство Волгоград «Учитель-АСТ», 2002г.



Пояснительная записка.

Программа Г. Е. Рудзитиса по курсу химии в 9 классе рассчитана на 2,5 часа в неделю. Считаю, что это наиболее полноценная и логически правильно выстроенная программа обучения данного курса химии. Поэтому я взял её за основу, но адаптировал к изучению в 2 часа в неделю. При этом тема «Вода. Растворы» была перенесена с конца 8-го класса в начало 9-го класса последующим причинам: 1) важность данной темы в последующем обучении, необходимость её хорошей проработки, 2) на практике, обычно, не хватает 1-2 часов в конце учебного года. Кроме того, для целостности картины была введена тема «Галогены». А тема «Органические соединения углерода», наоборот, была исключена, так как считаю, что поверхностное изучение данной темы, которую предстоит изучать более детально и подробно в следующем курсе химии, основано только на механическом заучивании, а не на логическом понимании взаимосвязи строения и свойств. Это лишняя ненужная трата учебного времени для учителя и сил для учащихся. Тем более что в настоящее время в стране всеобщее 11-летнее образование (а не 9-летнее как раньше), и нет прерывания в процессе образования.