Рабочая программа по дисциплине ен. Ф. 04 Химия для специальности 150600. 62 «Материаловедение и технология новых материалов» (мтнм) очная форма обучения

Вид материала

Содержание

4.2. Содержание лекционного курса на второй семестр
4.3. Содержание лекционного курса на третий семестр
6. Перечень лабораторных работ
6.2. Перечень лабораторных работ на второй семестр
6.3. Перечень лабораторных работ на третий семестр
7. Задания для самостоятельной работы студентов.
7.2. Задания для самостоятельной работы студентов на второй семестр.
7.3. Задания для самостоятельной работы студентов на третий семестр.
7. Курсовой проект
10. Контрольная работа –
12.2. Экзаменационные вопросы на второй семестр
12.3. Экзаменационные вопросы на третий семестр
12. Список литературы.

Подобный материал:

1 2 3 4

Итого

132

4. Содержание лекционного курса

4.1. Содержание лекционного курса на первый семестр

№ темы	Всего часов	№ лекции	Тема лекции, вопросы, отрабатываемые на лекции
1	2	3	4
1	2	1	Введение. Основные законы химии. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Закон Авогадро и его следствие. Объединенный газовый закон. Закон эквивалентов. Методы определения молекулярных масс газообразных веществ.
	2	2	Элементы химической термодинамики. Основные понятия и законы термодинамики. Энергетика и направленность химических процессов (энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, закон Гесса и его следствия)
3	2	3	Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Принцип Ле Шателье
	2	4	Атомно-молекулярная теория. Корпускулярно– волновые свойства микрочастиц. Электронное строение атомов элементов. Квантовые числа, их характеристика, физический смысл.
4	2	5	Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Энергия ионизации и сродства к электрону. Электроотрицательность.
5	2	6	Представления о химических связях: ковалентные, металлические, ионные связи. Химическая связь в комплексных соединениях, связи Ван-дер-Ваальса. Методы расчета химических связей: методы молекулярных орбиталей и валентных схем. Теория гибридизации молекулярных орбиталей.
6	2	7	Строение вещества в конденсированном состоянии. Основы кристаллохимии. Типы кристаллических решеток.
7	2	8	Водные растворы в неорганической химии. Общие понятия о растворах. Способы выражения концентраций.
8	2	9	Теория электролитической диссоциации. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Идеальные и неидеальные растворы, активность.
9	2	10	Классификация и номенклатура неорганических соединений. Соли, кислоты, основания.
10	2	11	Равновесия в водных растворах электролитов. рН растворов. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на гидролиз.
11	4	12-13	Окислительно-восстановительные реакции. Типы ОВР. Составление уравнений электронного баланса в ОВР. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Уравнение Нернста. Законы Фарадея
12	2	14	Свойства галогенов и их соединений
13	2	15	Свойства серы и ее соединений.
14	2	16	Свойства азота и его соединений.
15	2	17	Химия металлов

4.2. Содержание лекционного курса на второй семестр

№ темы	Всего часов	№ лекции	Тема лекции. Вопросы, отрабатываемые на лекции
1	2	3	4
1	2	1	Предмет органической химии. Типы химической связи и их характеристика. Типы разрыва химических связей, промежуточные частицы, возникающие при этом. Индуктивный и мезомерный эффекты.
2	2	2	Гомологический ряд алканов. Номенклатура рациональная и систематическая. Строение алканов, sp³-гибридизация. Изомерия и гомология.
2	2	3	Способы получения алканов: реакция Вюрца, реакция Кольбе, синтез с использованием металлоорганических соединений, сплавление солей карбоновых кислот со щелочами, гидрирование непредельных соединений. Физические свойства. Химические свойства алканов. Реакции галогенирования, нитрование по Коновалову. Механизм радикального замещения. Циклоалканы, пространственное строение, реакционная способность.
3	2	4	Гомологический ряд алкенов. Номенклатура рациональная и систематическая. Строение алкенов, sp²-гибридизация. Цис-транс-изомерия. Физические свойства. Способы получения алкенов: дегидрирование алканов, гидрирование алкинов, дегидратация спиртов, дегидрогалогенирование. Механизм реакции электрофильного присоединения по кратным С=С связям. Правило Марковникова. Перекисный эффект Хараша. Окисление алкенов: реакция Вагнера, озонолиз, получение эпоксисоединений.
4	2	5	Гомологический ряд алкинов. Номенклатура рациональная и систематическая. Изомерия. Строение алкинов, sp-гибридизация. Физические свойства. Способы получения: дегидрогалогенирование, дегидрирование. Химические свойства алкинов: образование ацетиленидов, их использование для получения гомологов ацетилена, галогенирование, реакция Кучерова. Алкадиены. Номенклатура. Классификация. Реакции 1.2- и 1.4-присоединения. Диеновый синтез.
5	2	6	Ароматические углеводороды. Номенклатура. Строение молекулы бензола. Физические свойства. Способы получения бензола и его гомологов: реакция дегидрирования, реакция Зелинского. Химические свойства аренов: нитрование, галогенирование, сульфирование, алкилирование, ацилирование, окисление алкильных групп в алкилбензолах. Галогенирование в боковую цепь. Механизм реакций электрофильного замещения в ароматических углеводородах. - и -комплексы.
5	2	7	Теория ориентации в бензольном кольце. Активирующие орто- и пара-ориентанты. Дезактивирующие мета-ориентанты. Ориентация у дизамещенных бензолов. Ароматические соединения с конденсированными бензольными циклами: нафталин, антрацен, фенантрен, бензапирены, их химические свойства
6	2	8	Кислородсодержащие органические соединения. Классификация. Спирты. Классификация по характеру углеродного атома, связанного с гидроксильной группой и по числу гидроксильных групп в молекуле спирта. Номенклатура рациональная и систематическая. Изомерия спиртов. Физические свойства спиртов. Способы получения спиртов: гидролиз галогенпроизводных, гидратация алкенов, восстановление карбонильных соединений. Химические свойства: амфотерный характер спиртов – взаимодействие с кислотами и сильными основаниями, активными металлами. Проба Лукаса, дегидратация спиртов, окисление спиртов.
6-7	2	9	Фенолы. Номенклатура. Химические свойства. Качественные реакции фенолов с бромом и солями трехвалентного железа. Альдегиды и кетоны. Номенклатура рациональная и систематическая. Строение кабонильной группы. Физические свойства с сравнении со спиртами. Способы получения.
7	2	10	Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакционные центры альдегидов и кетонов. Реакции по карбонильной группе. Реакции, идущие с участием -водородных атомов. Окисление альдегидов перманганатом калия, реактивом Толленса, реактивом Фелинга. Окисление кетонов. Правило Попова.
8	2	11	Карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура. Физические свойства карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы и кислотные свойства карбоновых кислот. Способы получения. Химические свойства: образование солей, реакция восстановления, реакция этерификации и ее механизм, образование ацилгалогенидов. Производные карбоновых кислот
9	2	12	Азотсодержащие органические соединения. Классификация. Алифатические и ароматические соединения. Строение нитрогруппы и аминогруппы. Нитросоединения. Получение, свойства.
9	2	13	Алифатические и ароматические амины. получение, физические и химические свойства. Применение.
10	2	14	Гетероциклические соединения. Азот-, кислород-и серосодержащие гетероциклы. Пиррол, фуран, тиофен. Получение, химические свойства.
11	2	15	Изомерия и номенклатура высокомолекулярных соединений. Способы их получения. Катионный, анионный радикальный механизмы.
11	2	16	Полимеризация алкенов и алкадиенов. Полиэтилен, полистирол, каучук. Вулканизация каучука.
11	2	17	Поликонденсация. Поликонденсация отдельных наиболее значимых представителей полимеров, их применение. Биоразлагаемые полимеры.

4.3. Содержание лекционного курса на третий семестр

№ темы	Всего часов	№ лекции	Тема лекции. Вопросы, отрабатываемые на лекции
1	2	3	4
1	2	1	Введение Аналитическая химия. Представления об элементном, молекулярном и фазовом анализе. Качественный анализ. Аналитические реакции. Способы их проведения. Методы разделения и концентрирования веществ.
2	2	2	Теоретические основы кислотно-основного взаимодействия. Ионизация воды . рН Сильные и слабые электролиты Константа и степень электролитической диссоциации. Теория сильных электролитов. Буферные растворы.
3	2	3	Титрометрический анализ Классификация методов Вычисления в титрометрическом анализе. Способы титрования.
	2	4	Графический метод изображения процесса нейтрализации. Кривые титрования
4	2	5	Физико-химические (инструментальные) методы анализа. Характеристика. Способы классификации.
	4	6	Оптические методы анализа Эмиссионный и абсорбционный спектральный анализ
	7	Фотометрия. Происхождение спектров поглощения. Основные приемы фотометрических определений
	2	8	Электрохимические методы анализа. Прямая потенциометрия, Потенциометрическое титрование Электроды в потенциометрии.
	2	9	Хроматографические методы анализа. Теоретические основы. Расшифровка хроматограмм. Ионообменная хроматография
5	2	10	Структурный и локально-поверхностный анализ
	2	11	Фазовый анализ. Диаграмм состояния.
6	2	12	Первое начало термодинамики. Термодинамические функции: внутренняя энергия, энтальпия, теплота, работа. Изобарные и изохорные процессы. Закон Гесса. Уравнение Кирхгоффа.
6	2	13	Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые процессы. Энтропия. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца.
7	2	14	Химическое равновесие. Константа равновесия и методы ее определения. Факторы влияющие на смещение химического равновесия.
8	2	15	Фазовое равновесие. Фазовые переходы первого и второго рода. Уравнение Клайперона-Клаузиуса.
9	2	16	Растворы. Закон Рауля. Закон Генри. Парциальные мольные величины.
10	2	17	Сильные и слабые электролиты. Степень и константа электролитической диссоциации. Электропроводность растворов и методы ее определения. Закон разбавления Оствальда. Теория Дебая-Гюккеля. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Электролиз. Законы Фарадея.

6. Перечень лабораторных работ

6.1. Перечень лабораторных работ на первый семестр

№ темы	Всего часов	№ занятия	Наименование лабораторной работы. Вопросы, отрабатываемые на лабораторном занятии.
1	4	1	Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода из кислоты.
2	4	2	Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
3	4	3	Тепловой эффект реакций. Расчет энтальпии, энтропии, энргии Гиббса.
3	4	4	Ионно-обменные реакции в растворах. Гидролиз солей.
4	4	5	Окислительно-восстановительные реакции.
5	4	5	Свойства галогенов и их соединений
6	4	6	Свойства серы и ее соединений.
7	4	7	Свойства азота и его соединений.
8	2	8	Свойства металлов главных и побочных подгрупп

6.2. Перечень лабораторных работ на второй семестр

№ темы	Всего часов	№ работ	Название лабораторной работы. Вопросы, отрабатываемые на лабораторном занятии
1-4	10	1	Перегонка при атмосферном давлении. Назначение перегонки, процессы, происходящие при разделении жидкостей методом перегонки. Определение температуры кипения по Сиволобову и показателя преломления.
5-8	8	2	Перекристаллизация. Назначение перекристаллизации. Выбор растворителя и требования предъявляемые к растворителям. Проведение перекристаллизации. Определение температуры плавления.
9-12	8	3	Тонкослойная хроматография. Выбор адсорбента, элюента, проявителя. Назначение тонкослойной хроматографии. Механизм разделения компонентов смеси. Факторы, влияющие на разделение.
12-17	8	4	Синтез и изучение свойств пенополивинилформаля. Синтез пенополивинилформаля (пенопласта). Определение его влажности.

6.3. Перечень лабораторных работ на третий семестр

Аналитическая химия

№ темы	Всего часов	№ работы	Наименование лабораторной работы. Вопросы, отрабатываемые на лабораторном занятии	Кол. часов
2-3	8	1	Подготовка рабочего места и посуды Вычисления в объемном анализе. Решение задач	1
		2	Приготовление стандартного раствора буры	1
		3	Приготовление рабочего раствора соляной кислоты	-
-		4	Стандартизация соляной кислоты по буре	1
		5	Приготовление рабочего раствора гидроксида калия и его стандартизация	-
		6	Контрольный анализ. Определение С_н ( Н₂SO₄) и Т (Н₂SO₄)	1
		7	Модуль№1. Метод нейтрализации	2
		8	Модуль№2. Расчет и построение кривых титрования	2

Физико-химические методы анализа

№ темы	Всего часов	№ работы	Наименование лабораторной работы. Вопросы, отрабатываемые на лабораторном занятии	Кол час.
3	8	1	Проверка закона Бугера -Ламберта - Бера	2
		2	Определение рК двухцветного индикатора	2
		3	Фотометрическое совместное определение кристаллического фиолетового и бриллиантового зеленого	2
		4	Определение марганца и хрома в растворах при совместном присутствии	4
		5	Определение никеля фотоколориметрическим способом	4
		6	Определение малых количеств железа фотоколориметрическим способом	4
		7	Фотометрическое титрование	2
1	2	3	4	5
		8	Рефрактометрия. Определение содержания NaCl в рассолах	2
		9	Поляриметрия	6
		10	Модуль №1	2
3	12	1	Определение рNa в водном растворе соли	2
		2	Определение нитрата в техническом образце	4
		3	Потенциометрическое определение константы диссоциации уксусной кислоты	2
		4	Потенциометрическое титрование кислот	6
		5	Определение содержания железа (11) в присутствии железа (111)	4
		6	Определение содержания ацетата цинка	4
		7	Комплексонометри ческое определение содержания железа 111	4
		8	Модуль 2	2
1	2	3	4	5
4	8	1	Определение емкости поглощения ионообменника	6
		3	Определение борной кислоты в присутствии сульфата никеля	2
		4	Определение уксусной кислоты, ацетата натрия и хлорида натрия в их смеси	6
		5	Разделение цинка и кадмия на хроматографической колонке	4
		6	Определение ионов Fe²⁺и Cu²⁺в их смеси
		7	Разделение Сd²⁺ и Ni²⁺ на хроматографической колонке	6
		8	Модуль 111	2

^#ПРИМЕЧАНИЕ: Практикум по физико-химическим методам анализа и физической химии проводится по фронтальной системе, т.е. одновременно подготовлены все перечисленные работы, каждый студент получает индивидуальное задание в соответствии с общим количеством времени, отведенным на практикум по данной теме.

7. Задания для самостоятельной работы студентов.

7.1. Задания для самостоятельной работы студентов на первый семестр.

№ темы	Всего часов	Вопросы для самостоятельного изучения	Литература
1	8	Химический элемент. Простое и сложное вещество. Закон Дальтона. Закон Авогадро.	1-2
2	10	Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Металлическая связь.	3-4
3	10	Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения. Порядок составления ионных уравнений.	3,9
4	16	Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.	3,4,5
5	5	Элементы 7 группы ПСЭ	3
6	5	Элементы 6 группы ПСЭ	3
7	5	Элементы 4 и 5 групп ПСЭ	3
8	6	Элементы 1-3 групп ПСЭ	3

7.2. Задания для самостоятельной работы студентов на второй семестр.

№ темы	Всего часов	Вопросы для самостоятельного изучения	Литература
1	3	Теоретические представления в органической химии	№ 1, 2
2	5	Гомологический ряд алканов	№ 1,2,3
3	5	Гомологический ряд алкенов	№ 1,2,3
4	5	Гомологический ряд алкинов и алкадиенов	№1,2,3
5	5	Ароматические углеводороды	№1,3
6	5	Гетероциклические соединения	№ 2, 4
7	5	Спирты	№ 2,4, 5
8	5	Альдегиды и кетоны	№1,3,4
9	5	Карбоновые кислоты и их производные	№ 1,2
10	5	Нитросоединения и амины	№ 1,2
11	20	Пластические массы. Пластификаторы, наполнители, входящие в их состав. Полимеры, используемые в быту и технике.	№ 1,5

7.3. Задания для самостоятельной работы студентов на третий семестр.

№ темы	Всего часов	Вопросы для самостоятельного изучения (задания)	Литература
1	2	3	4
1	6	Ионные равновесия в растворах электролитов. Расчет С_н+ и С_{он_-} Решение задач.	Васильев В.П. Аналитическая Химия. М.: Высшая школа, 1989 Т.1, с.1-40
2	12	Кислотно-основные равновесия в растворах электролитов. Ионное произведение воды и рН. Буферные растворы. Гидролиз солей Решение задач. Подготовка к модулю 1	Васильев В.П. Аналитическая Химия. М.: Высшая школа, 1989. Т.1, с.30-54.
3	12	Расчет кривых титрования по индивидуальному заданию преподавателя. Подготовка к модулю 2	Васильев В.П. Аналитическая Химия. М.: Высшая школа,1989. т.1, с.51-60.
4	38	Методы окисления-восстановления, осаждения и комплексообразования. Решение задач. Подготовка к модулю 3	Васильев В.П. Аналитическая Химия. М.: Высшая школа, 1989 Т.1, с.60-100
3		Электрохимические методы анализа Структурные методы анализа. Фазовый анализ.	Васильев В.П. Аналитическая Химия. М.: Высшая школа, 1989 Т.2, с168-257
4		Хроматографические методы анализа	Васильев В.П. Аналитическая Химия. М.: Высшая школа, 1989 Т.2, с.315-369

7. Курсовой проект - не предусмотрен.

8. Курсовая работа - не предусмотрена

9. Расчетно-графическая работа – не предусмотрена

10. Контрольная работа – не предусмотрена

12. Экзаменационные вопросы.

12.1. Экзаменационные вопросы на первый семестр

Основные понятия (элемент, молекула, атомная, молекулярная и молярная масса)
Основные законы химии. Уравнение Менделеева – Клапейрона. Закон Авогадро и его следствие. Объединенный газовый закон.
Расчет молярных масс газов. Относительная плотность газов.
Эквивалент и молярная масса эквивалента элемента и сложных соединений (оксидов, кислот, оснований и солей). Закон эквивалентов.
Строение атома. Элементарные частицы.
Квантовые числа. Их характеристика, физический смысл. Принципы распределения электронов по уровням и подуровням.
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Энергия ионизации и сродства к электрону. Электроотрицательность.
Химическая связь. Механизмы образования химической связи. Типы химической связи.
Основные положения метода валентных связей. Теория гибридизации атомных орбиталей. Метод молекулярных орбиталей.
Энергетика химических реакций. Закон Гесса и его следствие. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса.
Кинетика химических реакций. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант Гоффа.
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Сильные и слабые электролиты. Ионные реакции обмена.
Водородный показатель. Гидролиз солей.
Степень окисления элемента. Типы окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений электронного баланса в ОВР.
Электродный потенциал. Уравнение Нернста.
Гальванический элемент. Электродные реакции. ЭДС гальванического элемента.
Электролиз растворов и расплавов. Законы Фарадея.
Коррозия металлов. Виды коррозии. Способы защиты от коррозии.
Общая характеристика подгруппы галогенов: положение в периодической системе элементов; строение и размеры атомов; валентность; сравнительная устойчивость молекул; распространенность в природе.
Общая характеристика подгруппы серы. Сера. Строение молекулы. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Получение.
Общая характеристика подгруппы азота: положение в периодической системе элементов; строение и валентность; устойчивость молекул; распространенность в природе. Физические и химические свойства азота. Получение. Применение
Элементы 1-3 групп периодической системы. Общие свойства металлов. Способы получения металлов.

12.2. Экзаменационные вопросы на второй семестр

1. Предмет органической химии. Историческая справка.

2. Типы химической связи и их характеристики

3. Типы разрыва химической связи, промежуточные частицы, возникающие при этом

4. Индуктивный и мезомерный эффекты

5. Гомологический ряд алканов: номенклатура, изомерия.

6.Способы получения алканов

7. Физические и химические свойства алканов (механизм радикального замещения на примере галогенирования и бромирования).

8. Природные источники алканов: природный и попутный газы, нефть, каменные угли. Способы их переработки и применение.

9. Гомологический ряд алкенов: номенклатура, изомерия.

10.Способы получения алкенов. Правило Зайцева

11. Физические и химические свойства алкенов. Правило Марковникова. Применение

12. Гомологический ряд алкинов: номенклатура, изомерия.

13. .Способы получения алкинов

14. Физические и химические свойства алкинов (реакция Кучерова). Применение

15. Алкадиены. Классификация. Номенклатура.

16. Реакции 1,2- и 1,4-присоединения. Реакция диенового синтеза.

17. Воздействие углеводородов и их производных на окружающую среду и здоровье человека.

18. Ароматические соединения. Изомерия и номенклатура. Строение бензола.

19. Химические свойства ароматических соединений.

20.Механизм электрофильного замещения в ароматическом ряду.

21. Ориентанты первого и второго рода. Правила ориентации в бензольном кольце.

22. Ароматические соединения с конденсированными кольцами (нафталин, антрацен, фенантрен).

23. Воздействие аренов на окружающую среду и здоровье человека, канцерогенная активность аренов.

24. Кислородсодержащие органические соединения. Классификация.

25. Спирты. Классификация. Номенклатура, изомерия.

26. .Способы получения спиртов

27. Физические и химические свойства (внутри- и межмолекулярная дегидратация спиртов)

28. Фенолы. Номенклатура. Химические свойства. Качественные реакции на фенолы.

29.Альдегиды и кетоны. Номенклатура. Способы получения

30. Реакции альдегидов и кетонов по карбонильной группе (реакция альдольной и кротоновой конценсации)

31. Реакции альдегидов и кетонов по -водородным атомам

32. Окисление альдегидов и кетонов. Правило Попова.

33. Карбоновые кислоты. Классификация. Номенклатура, изомерия.

34. Способы получения карбоновых кислот

35. Физические и химические свойства (реакция этерификации, механизм)

36. Функциональные производные карбоновых кислот.

37. Непредельные карбоновые кислоты: акриловая и метакриловая и их эфиры. Получение капрона и нейлона.

38. Воздействие кислородсодержащих органических соединений на окружающую среду и здоровье человека.

39. Азотсодержащие органические соединения. Классификация.

40. Номенклатура, строение алифатических и ароматических нитросоединений.

41. Химические свойства нитросоединений.

42. Номенклатура, строение алифатических и ароматических аминов.

43. Химические свойства аминов.

44. Изомерия и номенклатура высокомолекулярных соединений.

45. Способы получения ВМС. Катионный, анионный радикальный механизмы.

46. Полимеризация алкенов и алкадиенов.

47. Поликонденсация. Поликонденсация отдельных наиболее значимых представителей полимеров, их применение.

48. Биоразлагаемые полимеры.

12.3. Экзаменационные вопросы на третий семестр

1. Аналитическая химия. Представления об элементном, молекулярном и фазовом анализе. 2. Качественный анализ. Аналитические реакции. Способы их проведения.

3. Методы разделения и концентрирования веществ.

4. Теоретические основы кислотно-основного взаимодействия.

5. Ионизация воды . рН. Сильные и слабые электролиты Константа и степень электролитической диссоциации.

6. Теория сильных электролитов. Буферные растворы.

7.Титрометрический анализ. Вычисления в титрометрическом анализе. Способы титрования.

8. Классификация методов

9.Графический метод изображения процесса нейтрализации. Кривые титрования

9. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. Характеристика. Способы классификации.

10. Оптические методы анализа Эмиссионный и абсорбционный спектральный анализ

11.Фотометрия. Происхождение спектров поглощения

12.Основные приемы фотометрических определений

13. Электрохимические методы анализа

14. Прямая потенциометрия, Потенциометрическое титрование Электроды в потенциометрии.

15.Хроматографические методы анализа.Теоретические основы. Расшифровка хроматограмм.

Ионообменная хроматография

16. Структурный и локально-поверхностный анализ

17. Фазовый анализ. Диаграмм состояния.

17. Первое начало термодинамики. Термодинамические функции: внутренняя энергия, энтальпия, теплота, работа. Изобарные и изохорные процессы. Закон Гесса. Уравнение Кирхгоффа.

18.Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые процессы. Энтропия. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца.

19.Химическое равновесие. Константа равновесия и методы ее определения. Факторы влияющие на смещение химического равновесия.

20. Фазовое равновесие. Фазовые переходы первого и второго рода. Уравнение Клайперона-Клаузиуса.

21. Растворы. Закон Рауля. Закон Генри. Парциальные мольные величины.

22.Сильные и слабые электролиты. Степень и константа электролитической диссоциации. Электропроводность растворов и методы ее определения.

23.Закон разбавления Оствальда.

24.Теория Дебая-Гюккеля.

25. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста.

26.Электролиз. Законы Фарадея.

12. Список литературы.

12.1 Список литературы на первый семестр

Blog

Рабочая программа по дисциплине ен. Ф. 04 Химия для специальности 150600. 62 «Материаловедение и технология новых материалов» (мтнм) очная форма обучения

Содержание

Итого