И коллоидная химия

Вид материала

Содержание

Буферный метод определения рН
Опыт 3. Определение рН прозрачных растворов буферным методом
Ход работы.
Потенциометрический метод определения pH растворов
Опыт 5. Определение pH прозрачных и мутных растворов с помощью pH-метра
Опыт 1. Приготовление буферных растворов

Подобный материал:

1 2 3 4 5 6 7 8

Буферный метод определения рН

Принцип. Одинаковый объем индикатора добавляют к исследуемой жидкости и к стандартным буферным растворам с различными значениями рН и находят, в каком из буферных растворов индикатор имеет такую же окраску, как и в исследуемой жидкости. Совпадение окраски исследуемой жидкости с одним из буферных растворов возможно только при одинаковой степени диссоциации индикатора в них, а следовательно, и при одинаковом значении рН.

Опыт 3. Определение рН прозрачных растворов буферным методом

С помощью универсального индикатора и цветной шкалы ориентировочно устанавливают величину рН исследуемой жидкости. По таблице подбирают индикатор, в зоне перехода окраски которого находится найденное значение рН исследуемой жидкости. Например, если приблизительное значение рН=7,0, его зона перехода равна 6,0-7,6.

Ход работы. В восемь пробирок одинакового цвета и диаметра вносят по 2 мл буферных растворов с различным значением рН и в девятую пробирку – такое же количество исследуемой жидкости. Затем во все пробирки прибавляют по 2-3 капли выбранного индикатора, перемешивают и среди буферных растворов находят такой, цвет которого совпадает с цветом исследуемой жидкости. Зная рН буферного раствора, устанавливают рН жидкости, взятой для анализа.

Потенциометрический метод определения pH растворов

Колориметрические методы определения pH недостаточно точны, а при наличии мутных систем совсем непригодны.

В настоящее время большое значение приобрел потенциометрический метод, который позволяет быстро и точно определять значения pH даже при исследовании мутных и окрашенных растворов. Этот метод определения концентрации ионов водорода (pH растворов) основан на измерении электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента, для которого потенциал одного электрода известен (электрод сравнения). Второй электрод (индикаторный) выбирается таким образом, чтобы величина его потенциала зависела от pH данного раствора.

Опыт 5. Определение pH прозрачных и мутных растворов с помощью pH-метра

Ход работы. По стандартному буферному раствору калибруют pH-метр, промывают электроды дистиллированной водой, подсушивают фильтровальной бумагой или ополаскивают исследуемым раствором и определяют pH анализируемого раствора.

Сравните значения pH, полученные для одного и того же раствора с помощью универсального индикатора, буферного и безбуферного методов, pH-метра.

Работа 2. Буферные растворы

Буферными называются растворы, представляющие собой смесь слабой кислоты и ее соли с сильным основанием или слабого основания и его соли с сильной кислотой. Они способны сохранять постоянным рН при разведении и добавлении небольших количеств сильных кислот или оснований. Такая способность системы противодействовать изменению рН называется буферным действием и количественно характеризуется буферной емкостью.

Буферная емкость определяется количеством миллиграмм-эквивалентов сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы изменить рН на единицу. Буферные системы имеют большое значение для живых организмов, так как принимают участие в поддержании постоянства рН тканей и биологических жидкостей.

Опыт 1. Приготовление буферных растворов

Ход работы. В шесть пробирок с помощью мерных пипеток вносят 0,1 н раствор уксусной кислоты и 0,1 н раствор ацетата натрия в количествах, указанных в таблице, добавляют по 3 капли универ-сального индикатора и определяют приблизительное значение рН по цветной шкале, которое записывают в таблицу.

№ проби-рок	0,1 н раствор СН₃СООН (мл)	0,1 н раствор СН₃СООNa (мл)	Вычисленные значения рН	Найденное в опыте значение рН
1	0,9	0,1
2	0,8	0,2
3	0,6	0,4
4	0,4	0,6
5	0,2	0,8
6	0,1	0,9