Предмет экономической теории и методы экономического анализа

Вид материала

Документы

Содержание Библиографический список Самостоятельная работа. Уравнения для расчета работы, изменения энтальпии и внутренней энергии в различных процессах. Лекции 3-6. Второе начало термодинамики Лекции 9-12. Лекции 13,14 Лекции 15-17. Химический потенциал реального газа Лекции 22-25

Подобный материал:

• В. П. Тараканов "26" января 2012 г. Программа, 113.08kb.
• План Общие проблемы экономики. Предмет экономической теории Место экономической теории, 1531.5kb.
• Путей собщения, 369.51kb.
• Предмет, методы и задачи экономического анализа, 283.44kb.
• Тема №1, 101.98kb.
• Темы курсовых работ Предмет и методы экономической теории, ее функции и место в системе, 39.89kb.
• Программа курса «микроэкономика., 98.69kb.
• Частичное повторение установки Предмет экономической теории, 52.86kb.
• 1. Предмет и метод. Основные понятия экономики, 49.49kb.
• Вопросы к кандидатскому экзамену по экономической теории, 36.17kb.

Библиографический список

1. Киреев В.А. Курс физической химии (для химических вузов). М.: Химия,1975. 776 с
   
2. Герасимов Я.И., Древинг В.П. и др. Курс физической химии: Т.1. 2-е изд./Под ред. Я.И.Герасимова, , М.: Химия, 1969. 624 с.
   
3. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.: Высш.школа, 1988. 495 с.
   
4. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.: Высш.школа, 2001. 479 с.
   
5. Николаев Л.А. Физическая химия. М.: Высш.школа, 1979. 217 с.
   
6. Даниэль Ф., Олберти Р. Физическая химия. М.: Высш.школа, 1982. 645 с.
   
7. Физическая химия /Под ред. К.С.Краснова. М.: Высш.школа, 1982. 645 с.
   
8. Физическая химия /Под ред. К.С.Краснова.Т.1. М.: Высш.школа, 1995. 511 с
   
9. Кудряшов И.В.Химическая термодинамика/МХТИ им.Д.И.Менделеева.М.,1975.182 с.
   
10. Скорнякова Т.Н.Растворы неэлектролитов/МХТИ им.Д.И.Менделеева.М.,1981.48 с.
    
11. Князева Н.А., Клочкова В.Г. Равновесие в системах пар-жидкость и жидкость-жидкость/ МХТИ им.Д.И.Менделеева. М., 1984. 52 с.
    
12. Белик В.В., Кудряшов И.В. Гетерогенные равновесия в одно- и двухкомпонентных системах / МХТИ им.Д.И.Менделеева. М., 1984. 52 с.
    
13. Белик В.В., Кудряшов И.В. Равновесия в многокомпонентных системах / МХТИ им.Д.И.Менделеева. М., 1986. 44 с.
    

ЛЕКЦИИ

Лекция 1. Предмет и содержание курса физической химии. Ее теоретические методы: термодинамический, статистический, квантово-механический, кинетический. Экспериментальные методы физической химии. План занятий.


Основы химической термодинамики. Первое начало термодинамики.

Лекция 2. Термодинамические системы и термодинамические параметры. Внутренняя энергия, энтальпия, теплота и работа. Функции состояния и процесса. Формулировки первого начала термодинамики.

Самостоятельная работа. Уравнения для расчета работы, изменения энтальпии и внутренней энергии в различных процессах.

Тепловой эффект. Закон Гесса. Связь тепловых эффектов при постоянном объеме и при постоянном давлении. Стандартные состояния для индивидуальных веществ. Стандартные энтальпии образования и сгорания соединений.

Лекции 3-6. Теплоемкость, зависимость теплоемкости от температуры. Теплоемкость кристаллов при низких температурах. Зависимость энтальпии от температуры и внутренней энергии. Изменение энтальпии и теплоемкости при фазовых переходах. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Вывод и анализ уравнения Кирхгофа.

Второе начало термодинамики

Лекции 7,8. Термодинамически обратимые и необратимые процессы. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Работа и теплота необратимого процесса. Формулировки второго начала термодинамики. Объединенное уравнение первого и второго начала термодинамики. Энтропия и ее свойства. Энтропия как критерий направления самопроизвольного процесса в изолированных системах. Зависимость энтропии от температуры, давления и объема. Изменение энтропии при фазовых переходах.

Лекции 9-12. Третий закон термодинамики (постулат Планка). Статистическая интерпретация второго начала термодинамики. Понятие о термодинамической вероятности состояния системы. Уравнение Больцмана - Планка. Вычисление абсолютной энтропии вещества. Расчет изменения энтропии в ходе химической реакции при различных температурах.

Лекции 13,14. Энергия Гельмгольца и энергия Гиббса как критерии направления и предела протекания процессов. Зависимость энергии Гельмгольца и энергии Гиббса от параметров состояния. Уравнение Гиббса-Гельмгольца (вывод и анализ). Расчет изменения стандартных энергий Гиббса и Гельмгольца в химических реакциях при различных температурах.

Лекции 15-17. Системы с переменным составом. Химический потенциал. Зависимость химического потенциала от давления и температуры. Условия равновесия и самопроизвольного протекания процесса, выраженные через химический потенциал.

Химический потенциал реального газа

Лекции 18,19. Реальные газы. Сжимаемость. Уравнения состояния реальных газов: в вириальной форме, Ван-дер-Ваальса, Редлиха-Квонга, Пенга-Робинсона. Приведенные параметры. Принцип соответственных состояний. Фугитивность, коэффициент фугитивности и методы их расчета. Зависимость термодинамических свойств реальных газов от давления и температуры. Химический потенциал реального газа. Активность.

Химическое равновесие. Термодинамическая теория химического сродства.

Лекции 20,21. Закон действующих масс. Константа химического равновесия и способы ее выражения для гомогенных и гетерогенных реакций, идеальных неидеальных систем. Кр, Кс, Kf, Ка, Кх, Кn, соотношения между ними. Уравнение изотермы химической реакции (вывод и анализ). Химическое сродство.

Лекции 22-25. Методы расчета констант равновесия. Расчет констант равновесия из стандартных величин термодинамических функций. Применение статистического метода для расчета констант равновесия реакции в газовой фазе. Влияние температуры на константу равновесия. Уравнение изобары и изохоры химической реакции (вывод и анализ). Влияние давления и добавок индифферентных газов на сдвиг равновесия. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Анализ сложных равновесий.