Методические указания к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине: общая и неорганическая химия для проведению текущего контроля студентов химических и нехимических специальностей очной и заочной форм обучения часть 2
| Вид материала | Методические указания |
- Методические указания к лекционным и практическим занятиям для студентов Iкурса очной, 331.48kb.
- Методические указания по написанию курсовой работы для студентов очной, заочной и очно-заочной, 318.34kb.
- Методические указания к практическим занятиям и для самостоятельной работы студентов, 441.72kb.
- Методические указания к практическим занятиям для студентов II курса очной формы специальностей, 400.42kb.
- Методические рекомендации и контрольные задания для студентов заочной формы обучения, 282.1kb.
- Методические рекомендации к занятиям по дисциплине "Безопасности жизнедеятельности", 215.21kb.
- Общая и неорганическая химия, 441.8kb.
- Методические указания к выполнению лабораторной работы №12 для студентов очной и заочной, 222.24kb.
- Методические указания к курсу лекций, семинарским и практическим занятиям по дисциплине, 263.15kb.
- Методические указания к практическим занятиям для студентов экономических специальностей, 560.21kb.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Государственное образовательное учреждение высшего
профессионального образования
«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине:
общая и неорганическая химия
для проведению текущего контроля студентов химических и нехимических специальностей очной и заочной форм обучения.
часть 2.
Тюмень – 2002
Утверждено редакционно-издательским советом государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования
«Тюменского государственного нефтегазового университета»
Составители: Т.Г. Гурьева – доцент, к.х.н.
Г.К. Севастьянова – доцент, к.х.н.
Т.М. Карнаухова – доцент, к.х.н.
Н.М. Базилевич, старший преподаватель
Тюменский государственный нефтегазовый университет
2002 г.
РАСТВОРЫ
7. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
7.1. Массовая доля (процентная концентрация)
Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);
02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;
03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка;
04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,150 г/мл);
05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,09 г/мл);
06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,33 г/мл);
07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты ( = 1,12 г/мл);
08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл);
09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,5 г/мл);
10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,15 г/мл);
Вычислить массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:
11 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;
12 - 15 г хлорида натрия в 450 г воды;
13 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;
14 – 1 моль NH3 в 3 молях воды;
15 – 50 г H2SO4 в 50 молях воды?
Вычислить массовую долю безводных солей для растворов следующих кристаллогидратов:
16 – 100 г FeSO4*7H2O в 900 г воды;
17 – 14,3 г Na2CO3*10 H2O в 120 г воды;
18 – 61 г BaCl2*2H2O в 239 г воды;
19 – 100 г MgSO4*7H2O в 1528 г воды;
20 – 50 г Na2SO4*10H2O в 250 г воды
Вычисления, связанные со смешиванием растворов разных концентраций, приготовлением разбавленных растворов из концентрированных:
21 – Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия. Чему равна массовая доля полученного раствора?
22 – Сколько литров 2,5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора ( = 1,38 г/мл)?
23 – Сколько килограммов 1 %-ного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора ( = 1,40 г/мл)?
24 – Какой объем 50 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора ( = 1,05 г/мл)?
25 – К 500 мл 30 %-ного раствора аммиака ( = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Какова массовая доля аммиака в полученном растворе?
26 – Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл 40 %-ной азотной кислоты ( = 1,25 г/мл) для получения 10 %-ной кислоты?
27 – Какой объем 12 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,1 г/мл) можно приготовить из 2 л 44 %-ного раствора ( = 1,5 г/мл)?
28 – Смешали 2 л 60 % -ной серной кислоты ( = 1,5 г/мл) с 3 л 14 %-ной серной кислоты ( = 1,1 г/мл). Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.
29 – Сколько граммов 32 %-ного раствора HNO3 следует добавить к 600 г 80 %-ного раствора той же кислоты для получения 64 %-ного раствора?
30 – Сколько воды нужно прибавить к 0,1 л 40 %-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,4 г/мл, чтобы получить 18 %-ный раствор?
7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.
Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;
02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;
03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;
04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;
05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;
06 – в 1150 г 490 г серной кислоты ( = 1,15 г/мл);
07 – в 54 г 2 г гидроксида натрия ( = 1,08 г/мл);
08 – в 103 г 3,15 г азотной кислоты ( = 1,03 г/мл);
09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;
10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);
Определите молярность и нормальность следующих растворов:
11 – 70 %-ного раствора серной кислоты (( = 1,6 г/мл);
12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,4 г/мл);
13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,1 г/мл);
14 – 60 %-ного раствора сульфата магния ( = 1,31 г/мл);
15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра ( = 2,2 г/мл);
16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция ( = 1,2г/мл);
17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия ( = 1,2г/мл);
18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,1г/мл);
19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,1 г/мл);
20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия ( = 1,2 г/мл).
Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:
21 – 5 н раствора серной кислоты ( = 1,15 г/мл);
22 – 1М раствора азотной кислоты ( = 1,03 г/мл);
23 – 0,2 н раствора хлорида калия ( = 1,02 г/мл);
24 – 0,2 М раствора фосфата калия ( = 1,02 г/мл);
25 – 0,2 н раствора фосфата калия ( = 1,02 г/мл);
26 – 10 н раствора серной кислоты ( = 1,29 г/мл);
27 – 3 н раствора карбоната натрия ( = 1,15 г/мл);
28 – 1,5М раствора карбоната натрия ( = 1,15 г/мл);
29 – 0,5М раствора хлорида кальция ( = 1,02 г/мл);
30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия ( = 1,07 г/мл).
7.3. Задачи повышенной сложности.
01 – Смешаны 800 мл 3 н раствора и 1,2 л 12 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,1 г/мл). Вычислите молярность полученного раствора.
02 – Сколько мл 20 %-ного раствора хлороводородной кислоты ( = 1,1 г/мл) нужно добавить к 4 л 0,6 н раствора соляной кислоты, чтобы получить 1 Н раствор?
03 – Сколько граммов 5 %-ного раствора нитрата серебра требуется для обменной реакции со 160 мл 0,6 н раствора трихлорида алюминия?
04 – Сколько граммов раствора, содержащего 8 % алюмокалиевых квасцов KAI(SO4)2*12 Н2О, необходимо для реакции с 800 мл 0,8 н раствора дихлорида бария?
05 – Какой объем 4 н раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 200 мл 10 %-ного раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 200 мл 10 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл);
06 – Какой объем 3 н раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 200 г 5 %-ного раствора гидроксида натрия?
07 – Сколько литров 0,03 н раствора фосфорной кислоты способно прореагировать с 250 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия с образованием дигидрофосфата натрия?
08 – Какой объем 0,1 н раствора гидроксида кальция нужно прибавить к 162 г 5 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для образования нормальной соли?
09 – Сколько миллилитров 84% -ного раствора серной кислоты ( = 1,77 г/мл) требуется для образования нормальной соли с 1 л 18 н раствора аммиака?
10 – Сколько миллилитров 6 %-ного раствора соляной кислоты ( = 1,03 г/мл) следует прибавить к 400 мл 0,05 н раствора нитрата серебра для полного осаждения хлорида серебра?
11 – Сколько миллилитров 8,5 %-ного раствора гидросульфата натрия ( = 1,08 г/мл) можно перевести в нормальную соль с помощью 400 мл 2,5 н раствора гидроксида натрия?
12 – Сколько милилитров 0,1 Н Н3РО4 можно приготовить из 80 мл 0,75 н раствора той же кислоты?
13 – Сколько миллилитров 0,4 н H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н NaOH?
14 – До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 н КОН для получения 0,1 н раствора?
15 – К 300 мл 18 %-ного раствора Na2CO3 ( = 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6%-ного раствора H2SO4 ( = 1,04 г/мл). Сколько миллилитров 2,5 н HCl потребуется для взаимодействия с оставшейся содой?
8. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ.
8.1. Свойства растворов неэлектролитов.
01 – Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,2960 С. Температура кристаллизации бензола 5,50 С. Криоскопическая константа 5,10 С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.
02 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора – 0,930 С. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 14,6 %.
03 – Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ – 1,030С.
04 – Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,7140 С. Температура кипения бензола 80,20 С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола. Ответ: 2,570.
05 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,390 С. Эбулиоскопическая константа воды 0,520. Ответ: 6,45 %.
06 – Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при –0,2790 С. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 60 г/моль.
07 – Вычислите температуру кипения 5 %-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,20 С. Эбулиоскопическая константа его 2,570. Ответ: 81,250 С.
08 – Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,4650 С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 342 г/моль.
09 – Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,7180 С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,650 С. Ответ: 3,90.
10 – Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна –0,5580 С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 442 г/моль.
11 – Какую массу анилина С6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,530. Эбулиоскопическая константа этилового эфира 2,120. Ответ: 1,16 г.
12 – Вычислите температуру кристаллизации 2 %-ного раствора этилового спирта С2Н5OH. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: -0,820 С.
13 – Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,4650? Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 1,12 г.
14 – Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы С6Н12О6, зная, что этот раствор кипит при 100,260 С. Эбулиоскопическая константа воды 0,520. Ответ: 8,25 %.
15 – Сколько граммов фенола С6Н5ОН следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,70? Криоскопическая константа бензола 5,10. Ответ: 3,91 г.
16 – Сколько граммов мочевины (NH2)2CO cледует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,260? Эбулиоскопическая константа воды 0,520. Ответ: 7,5 г.
17 – При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,3720. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 92 г/моль.
18 -Вычислите температуру кипения 15 %-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбулиоскопическая константа воды 0,520. Ответ: 101,520 С.
19 - Вычислите массовую долю (%) водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,790 С. Криоскопическая константа воды 1,860. Ответ: 4,58 %.
20 – Вычислить температуру кипения 5 %-ного раствора сахара С12Н22О11 в воде. Ответ: 100,080 С.
21 – Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара С12Н22О11 в 750 г воды. Ответ: 100,20 С.
22 – Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 следует растворить в 260 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,050? Ответ: 4,5 г.
23 – Вычислить процентное содержание сахара С12Н22О11 в растворе, температура кипения которого 100,130 С. Ответ: 7,9 %.
24 – В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,1040 С? Ответ: 1250 г.
25 – Раствор, содержащий 5,4 г вещества неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,0780 С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 180.
26 – Температура кипения ацетона 56,10 С, а его эбулиоскопическая константа равна 1,730. Вычислить температуру кипения 8 %-ного раствора глицерина С3Н6О3 в ацетоне. Ответ: 57,730 С.
27 – Вычислить температуру кристаллизации 10 %-ного раствора глицерина С3Н8О3 в воде. Ответ: -2,250 С.
28 – Вычислить процентное содержание сахара С12Н22О11 в водном растворе, температура кристаллизации которого –0,410 С. Ответ: 7 %.
29 – В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С3Н8О3 для получения раствора с температурой кристаллизации – 30 С?
30 – Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,3120. Вычислить величину понижения температуры кристаллизации этого раствора.
31 – Вычислить давление пара 10 %-ного раствора, сахара С12Н22О11 при 1000 С. Ответ: 100,7 кПа.
32 – Давление пара воды при температуре 250 С составляет 3167 Па. Вычислить для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы (С6Н12О6). Ответ: 3090 Па.
33 – Давление пара воды при 200 С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды? Вычислить процентное содержание сахара в растворе. Ответ: 109 г, 13,5 %.
34 – Давление пара воды при 100 С составляет 1228 Па. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3 для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре? Вычислить процентное содержание глицерина в растворе. Ответ: 193 г; 10,65 %.
35 – При 00 С давление пара эфира (С2Н5)2О составляет 2465 Па. Найти для той же температуры: а) давление пара 5 %-ного раствора анилина С6Н5NH2 в эфире; б) давление пара 10 %-ного раствора бензойной кислоты С6Н5СООН в эфире. Ответ: а) 23,65 кПа; б) 23,09 кПа.
36 – Вычислить процентное содержание глюкозы в водном растворе, если понижение давления пара составляет 2,5 % от давления пара чистого растворителя. Найти соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя. Ответ: 20,4 %; 1: 39.
37 – Найти давление насыщенного растворителя пара над раствором при 650 С, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г Н2О, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа (187,5 мм рт.ст.). Ответ: 24,8 кПа.
38 – Чему равно давление насыщенного пара над 10 % раствором карбамида СО(NH2)2 при 1000 С? Ответ: 98 кПа.
39 – При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа (61,5 мм рт. ст.). На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6? Ответ: на 54 Па.
40 – При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа (17,53 мм рт.ст.). Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па (1 мм рт. ст.)? Ответ: 55,7 г.
41 – Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы С6Н12О6 в воде при 250 С? Ответ: 1,24 МПа.
42 – Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С12Н22О11 в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице. Ответ: 311 кПа.
43 – Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3? Ответ: 9 г.
44 – К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С12Н22О11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 250 С? Ответ: 309,6 кПа.
45 – При 240 С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 00 С. Ответ: 1,14 МПа.
8.2. Свойства разбавленных растворов электролитов.
01 – Вычислить давление пара 10 %-ного раствора Ва(NO3)2 при 280 С. Давление пара воды при той же температуре составляет 3779 Па. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575. Ответ: 3718 Па.
02 – Давление пара раствора, содержащего 16,72 Са(NO3)2в 250 г воды, составляет 1903 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1937 Па. Ответ: 0,69.
03 – Давление пара 4 %-ного раствора КCl и давление пара воды при той же температуре составляют соответственно 2297 и 2338 Па. Вычислить осмотическое давление раствора при 200 С, если плотность его равна 1,026. Ответ: 2380 Па.
04 – Раствор, содержащий 33,2 г Ва(NO3)2 в 300 г воды, кипит при 100,4660 С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,56.
05 – Раствор KNO3, содержащий 8,44 % соли, показывает прирост температуры кипения на 0,7970 по сравнению с температурой кипения воды. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,68.
06 – Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2 %-ном растворе KCl составляет 0,68. Вычислить температуру кипения раствора. Ответ: 100,40 С.
07 – Давление пара раствора, приготовленного из 0,408 моля Са(NO3)2 и 1000 г воды, равно 99,56 кПа при 1000 С. При какой температуре давление пара раствора достигнет 101,3 кПа и раствор закипит? Ответ: 100,50 С.
08 – Раствор содержит 3,38 % нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить температуру кипения раствора, приняв плотность его равной 1,01. Ответ: 100,260 С.
09 – Если растворить 55,8 г ZnCl2 в 5 кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при –0,3850 С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,765.
10 – Вычислить кажущуюся степень диссоциации CaCl2 в растворе, содержащем 0,0995 моля СаСl2 в 500 г воды. Температура кристаллизации такого раствора – 0,7400 С. Ответ: 0,50.
11 – Если растворить 25,5 г BaCl2 в 750 г воды, то получится раствора, кристаллизующийся при – 0,7560 С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Ответ: 0,74.
12 – Какова температура кристаллизации раствора, содержащего 84,9 г NaNO3 в 1000 г воды? Давление пара раствора составляет 2268 Па, а давление пара воды при той же температуре 2338 Па. Ответ: -3,160 С.
13 – Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при –0,5190 С. Найти для этого раствора изотонический коэффициент. Ответ: 1,86.
14 – При 00 С осмотическое давление 0,1 н раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации К2СО3 в растворе. Ответ: 0,7.
15 – Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при –0,130 С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли. Ответ: 0,9.
16 – В равных количествах воды растворено в одном случае 0,5 моля сахара, а в другом – 0,2 моля СаCl2. Температуры кристаллизации обоих растворов одинаковы. Определить кажущуюся степень диссоциации CaCl2. Ответ: 0,75.
17 - При 1000 С давление пара раствора, содержащего 0,05 моля сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа (756,2 мм рт.ст.). Определить кажущуюся степень диссоциации Na2SO4. Ответ: 0,75.
18 – Какое значение имеет степень диссоциации CaCl2 в растворе, моляльность которого равна 0,1 моль/кг, если он замерзает при –0,520 С? Ответ: 90 %.
19 – Нитрат калия количеством вещества 1 моль растворен в воде объемом 1 л. Температура замерзания при этом понизилась на 3,010 С. Какую степень диссоциации соли определяют эти данные. Ответ: 61,8 %.
20 – Определите моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает при –0,310 С, а =66,5 %. Ответ: 0,1 моль/кг.
21 – Экспериментальное значение степени диссоциации CaCl2 и AlCl3 приблизительно одинаково в растворах концентрации 0,1 моль/л. какой раствор будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре? Ответ: раствор AlCl3.
22 – Раствор, содержащий нитрат цинка количеством вещества 0,0065 моль и воду массой 100 г, замерзает при – 0,320 С. Какое значение определяют эти данные? Ответ: 82 %.
23 – Найдите степень диссоциации сульфата меди по значению изотонического коэффициента раствора, равного 1,7. Ответ: 70 %.
24 – Давление пара раствора, в котором количество вещества сульфата натрия и масса воды находятся в соотношении 0,05 моль на 450 г, равно 1,0072*105 Па при 1000 С. Какое значение определяется по этим данным? Ответ: 99 %.
25 – При растворении гидроксида натрия массой 12 г в воде массой 100 г температура кипения повысилась на 2,650 С. Какая степень диссоциации NaOH соответствует этим данным? Ответ: 70 %.
26 – Найдите значение NH4Cl в растворе, для приготовления которого соль была взята массой 1,07 г и растворена в воде объемом 200 мл, а tк полученного раствора оказалась равной 100,090 С. Ответ: 73 %.
27 – Раствор объемом 250 мл содержит электролит массой 4,04 г. Осмотическое давление раствора при 210 С равно 7,4523*105 Па. На сколько ионов распадается молекула электролита, если степень его диссоциации в этом растворе составляет 90 %, а Мr = 101. Ответ: два.
28 – Чему равен изотонический коэффициент раствора Ca(NO3)2, если для него молярная концентрация эквивалентов составляет 0,05 моль/л, а осмотическое давление при 00 С составляет 1,474*105 Па? Найдите соли по этим данным эксперимента. Ответ: 2,6; 80 %.
29 – В растворе объемом 300 мл содержится бинарный электролит массой 2,55 г, а его степень диссоциации в этом растворе по экспериментальным данным составляет 86 %. Осмотическое давление раствора при 190 С равно 3,495*105 Па. Найдите Мr электролита. Ответ: 109,8.
30 – Осмотическое давление раствора концентрации 0,04 моль/л при 00 С составляет 2,178*105 Па. Экспериментальное значение равно 0,7. На сколько ионов распадется электролит? Ответ: три.
9. СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
9.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
| 01 – хлороводородной кислоты; | 02 – гидроксида рубидия; |
| 03 – бромида бария; | 04 – иодоводородной кислоты; |
| 05 – гидроксида бария; | 06 – сульфита цезия; |
| 07 – хлорной кислоты; | 08 – гидроксида стронция; |
| 09 – сульфида натрия; | 10 – азотистой кислоты; |
| 11 – гидроксида железа (II); | 12 – иодида натрия; |
| 13 – бромоводородной кислоты; | 14 – гидроксида кобальта (II); |
| 15 – сульфита калия; | 16 – марганцовой кислоты; |
| 17 – гидроксида таллия (III); | 18 – фосфата натрия; |
| 19 – уксусной кислоты; | 20 – гидроксида кальция; |
| 21 – сульфата марганца (II); | 22 – селеноводородной кислоты; |
| 23 – гидроксида бериллия; | 24 – сульфата хрома (III); |
| 25 – ортофосфорной кислоты; | 26 – гидроксида цезия; |
| 27 – ортофосфата рубидия; | 28 – фтороводородной кислоты; |
| 29 – гидроксида меди (II); | 30 – нитрата меди (II). |
9.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих соединений:
| 01 – 0,10 М гидроксида натрия; | 02 – 0,02 М гидроксида лития; |
| 03 – 0,03 М гидроксида калия; | 04 – 0,05 М гидроксида рубидия; |
| 05 – 0,06 М гидроксида цезия; | 06 – 0,07 М гидроксида кальция; |
| 07 – 0,08 М гидроксида стронция; | 08 – 0,03 М гидроксида бария; |
| 09 – 0,10 М серной кислоты; | 10 – 0,15 М соляной кислоты; |
| 11 – 0,20 М бромоводородной кислоты; | 12 – 0,25 М иодоводородной кислоты; |
| 13 – 0,30 М азотной кислоты; | 14 – 0,50 М соляной кислоты; |
| 15 – 0,45М бромоводородной кислоты; | 16 – 0,40 М иодоводородной кислоты; |
| 17 – 0,35 М азотной кислоты; | 18 – 0,03 М хлорида натрия; |
| 19 – 0,04 М нитрата калия; | 20 – 0,05 М нитрата кальция; |
| 21 – 0,01м хлорида хрома (III); | 22 – 0,05м хлорида кальция; |
| 23 – 0,02 М сульфата калия; | 24 – 0,03 М карбоната натрия; |
| 25 – 0,04 М сульфата цинка; | 26 – 0,05 М фосфата натрия; |
| 27 – 0,03 М дихлорида олова; | 28 – 0,05 М сульфата марганца; |
| 29 – 0,01 М хлорида алюминия; | 30 – 0,02 М нитрата цинка. |
9.3. Вычисление степени диссоциации () и концентрации ионов водорода в растворах слабых электролитов.
01 – Вычислить [H+] в 0,1 М растворе HCN (Кдисс=6,2*10-10). Сколько граммов CN в виде ионов содержится в 0,6 л указанного раствора? Ответ: 7,9*10-6; 1,23*10-4 г.
02 – При какой молярной концентрации уксусной кислоты в растворе ее степень диссоциации равна 0,01? Кдисс =1,8*10-5. Ответ: 0,178 моль/л.
03 – Вычислить и [H+] в 0,05 М растворе азотистой кислоты (Кдисс =5*10-4). Ответ: 0,1; 5*10-3.
04 – Во сколько раз [H+] в растворе муравьиной кислоты (К=2,1*10-4) больше, чем в растворе уксусной кислоты (Кдисс =1,8*10-5) той же концентрации? Ответ: в 3,42 раза.
05 – При какой молярной концентрации муравьиной кислоты (Кдисс =2*10-4) 95 % ее находится в недиссоциированном состоянии? Ответ: 0,08 М.
06 – Вычислить [H+] в 1 %-ном растворе уксусной кислоты (Кдисс =1,8*105), приняв q=1 г/см3. Ответ: 1,7*10-3; 0,01.
07 – При каком процентном содержании муравьиной кислоты (НСООН) в растворе (q 1 г/м3 [H+] = 8,4*10-3 моль/л? Ответ: 1, 55 %.
08 – Вычислить и [H+] в 1 М растворе дихлоруксусной кислоты СHCl2 СООН (К=5*10-2). Ответ: 0,2.
09 – Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации 0,2 Н раствора СН3СООН, Кдисс=1,8*10-5. Ответ: 1,9*10-3 моль/л; 9,5*10-3.
10 – Вычислить концентрацию гидроксид-ионов гидроксида и степень диссоциации 1 Н раствора NH4OH Кдисс = 1,8*10-5. Ответ: 4,2*10-3 моль/л; 4,2*10-3.
11 – Вычислить, при какой концентрации (в моль/л) муравьиной кислоты (НСООН) 95 % ее будут находиться в недиссоциированном состоянии? Кдисс = 2,1*10-4. Ответ: 0,08 моль/л.
12 – Вычислить степень диссоциации и концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе угольной кислоты, Кдисс которой по первой ступени равна 3*10-7. Ответ: 1,7*10-3; 1,7*10-4 моль/л.
13 – Вычислить степень диссоциации и концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе H2S, Кдисс которой по первой ступени равна 9*10-8. Ответ: 9,5*10-3; 9,5*10-4 моль/л.
14 – Вычислить, каково должно быть процентное содержание муравьиной кислоты (НСООН) в растворе ( = 1 г/см3) для того, чтобы концентрация водородных ионов в нем составляла 8,4*10-3 моль/л? Ответ: 1,55 %.
15 – Вычислить концентрацию водородных ионов и степень диссоциации в 1 %-ном растворе СН3СООН. Плотность раствора равна 1. Кдисс = 1,8*10-5. Ответ: 1,7*10-3 моль/л; 1 %.
16 – Вычислить, при какой концентрации (моль/л) уксусной кислоты в растворе ее составит 0,1? КдиссСН3СООН = 1,8*10-5. Ответ: 0,178 моль/л.
17 – Вычислить и [H+] в 1 М растворе хлористой кислоты HСlO2 (Кдисс= 1,1*10-2). Ответ: 0,1
18 – Чему равна концентрация ионов водорода Н+ в водном растворе муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 1,8*10-4), если =0,03? Ответ: 6*10-3моль/л.
19 – Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,02 М раствора сернистой кислоты (Кдисс1=1,6*10-2). Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь. Ответ: 0,014 моль/л.
20 – Вычислить и [H+] в 1 М растворе трихлоруксусной кислоты CCl3COOH (Кдисс = 2*10-1). Ответ: 0,36; 0,36 М.
21 – В растворе хлорноватистой кислоты (HСlO) концентрации 0,1 моль/л степень ее диссоциации равна 0,08 %. При какой концентрации раствора она увеличится в 2 раза. Ответ: 2,5*10-2 моль/л.
22 – При какой молярной концентрации раствора муравьиной кислоты НСООН (К=1,8*10-4) степень ее диссоциации равна 6,7 %.? Ответ: 0,04 моль/л.
23 – Вычислить и [H+] в 1 М растворе иодноватой кислоты HIO3 (Кдисс = 1,6*10-1). Ответ: 0,327.
24 - Найдите молярную концентрацию раствора азотистой кислоты HNO2 (Кдисс = 4*10-4) по значению степени ее диссоциации =10 %. Ответ: 0,04 моль/л.
25 - Вычислить и [H+] в 0,3 М растворе HF (Кдисс = 6,8*10-4). Ответ: 4,7*10-2.
26 – Чему равна массовая доля СН3СООН в растворе (=1), для которого [H+] = 3,6*10-6 моль/л; =3,0 %. Ответ: 4,3*10-6; 0,12 %.
27 – Найдите константу диссоциации муравьиной кислоты НСООН по значению степени ее диссоциации =32 % в растворе концентрации 0,2 моль/л. Ответ: 2*10-4.
28 – Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН 1,5*10-5. Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе. Ответ: 0,055.
29 – Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОCl в 0,2 н растворе (Кдисс = 5*10-8). Ответ: 5*10-4.
30 – В 0,1 н растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32*10-2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же? Ответ: 2,3 моль/л.
9.4. Определите рН следующих растворов:
01 – 0,01 М хлороводородной кислоты;
02 – 0,1 М циановодородной кислоты (Кдисс = 4,9*10-10);
03 – 0,001 М гидроксида лития;
04 – 0,004 М бромоводородной кислоты;
05 – 0,2 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);
06 – 0,02 М гидроксида натрия;
07 – 0,3 М азотной кислоты;
08 – 0,01 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);
09 – 0,03 М хлорной кислоты;
10 - 0,004 М гидроксида рубидия;
11 – 0,2 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);
12 – 0,01 М гидроксида лития;
13 – 0,05 %-ного раствора азотной кислоты (1 г/мл);
14 – 0,01 М уксусной кислоты (Кдисс = 1,75*10-5);
15 – 0,005 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);
16 – 0,003 М гидроксида калия;
17 – 0,01 %-ного раствора хлороводородной кислоты (1 г/мл);
18 – 0,02 М азотной кислоты;
19 – 0,05 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);
20 – 0,025 М иодоводородной кислоты;
21 – 0,005 М гидроксида рубидия;
22 – 0,01 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);
23 – 0,03 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);
24 – 0,05 %-ного раствора гидроксида натрия ( 1 г/мл);
25 – 0,01 М хлорной кислоты;
26 - 0,25 М уксусной кислоты СН3СООН (Кдисс = 1,75*10-5);
27 – 0,1 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);
28 – 0,15 М хлорноватой кислоты HСlO3;
29 – 0,1 М гидроксида натрия;
30 – 0,02 М бромоводородной кислоты.
9.5. Гетерогенное равновесие.
Вычислите растворимость при 25 0С в моль/л:
| 01 – иодида серебра; | 02 – сульфида серебра; |
| 03 – карбоната бария; | 04 – сульфида меди (II); |
| 05 – сульфида железа (II); | 06 – дихромата серебра |
| 07 – иодида висмута (III); | 08 – фосфата бария; |
| 09 – дихромата бария; | 10 – фторида магния; |
| 11 – хромата серебра; | 12 – фосфата магния; |
| 13 – фосфата серебра; | 14 – фторида бария; |
| 15 – арсената серебра. | |
Вычислите произведение растворимости соли при некоторой температуре, если известно, что:
16 – в 1 л насыщенного раствора Ag2CrO4 содержится при некоторой температуре 0,025 г соли;
17 – в 1 л насыщенного раствора Pb3(РО4)2 содержится в 1,2*10-6 г соли;
18 – в 50 мл насыщенного раствора Ag2CO3 содержится 6,3*10-6 моля СО32-;
19 – в 100 мл насыщенного раствора PbI2 содержится 0,0268 г свинца в виде ионов;
20 – растворимость Fe(ОН)3 равна 1,9*10-10 моль/л;
21 – в 2 л Н2О при 250 С может растворяться 2,2*10-4 г AgBr;
22 – растворимость СаСО3 при 180 С равна 1,3*10-4 моль/л;
23 – растворимость PbBr2 при 180 С равна 2,7*10-2 моль/л;
24 – растворимость AgCl в воде при 250 С составляет 0,0018 г/л;
25 – растворимость PbI2 при 188 С равна 1,5*10-3 моль/л.
Выпадет ли осадок при сливании:
26 – равных объемов 10-4 М и нитрата серебра и 10-4 М бромида калия;
27 – 0,5 л 10-6 М нитрата серебра и 1 л 10-5 М бромида калия;
28 – равных объемов 10-2 хлорида бария и 10-8 М фторида калия;
29 – равных объемов 10-3 М хлорида кальция и 10-3 М серной кислоты;
30 – равных объемов 10-5 М иодида натрия и 10-5 М нитрата серебра.
9.6. Обменные реакции в растворах электролитов.
9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;
02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;
03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;
04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;
05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;
06 – карбонатом бария и азотной кислотой;
07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;
08 – гидроксидом меди и азотной кислотой;
09 – нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой;
10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;
11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II);
12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;
13 – нитратом серебра и хроматом калия;
14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой;
15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;
16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;
17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;
18 – сульфатом меди и сероводородной кислотой;
19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;
20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;
21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия;
22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;
23 – сульфидом натрия и серной кислотой;
24 – карбонатом магния и азотной кислотой;
25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия;
26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;
27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;
28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой;
29 – гидрокарбоната калия и гидроксидом калия;
30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;
31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;
32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония;
33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;
34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;
35 – бромида бария и карбоната калия;
36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;
37 – нитратом серебра и бромидом калия;
38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;
39 – нитратом серебра и ортофосфатом калия;
40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;
41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия;
42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;
43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия;
44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;
45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия;
46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия;
47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;
48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;
49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия;
50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;
51 - бромидом алюминия и нитратом серебра;
52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия;
53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия;
54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;
55 – гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой;
56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония;
57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;
58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;
59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;
60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.
9.6.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.
01 – Mg2+ + CO32- = MgCO3;
02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;
03 – Cu2+ + S2- = CuS;
04 – SiO32¯ + 2H+ = H2SiO3;
05 – CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;
06 – Al(OH)3 + OH¯ [Al(OH)4] ¯;
07 – Pb2+ + 2I¯ PbI2;
08 – Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O;
09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2;
10 – Н+ + NO2¯ HNO2;
11 – Zn2+ + H2S ZnS + 2H+;
12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl;
13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2;
14 – Be(OH)2 + 2OH¯ [Be(OH)4]2-;
15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН;
16 – Ва2+ + SO42¯ = BaSO4;
17 – СН3СООН + ОН¯ СН3СОО¯ + Н2О;
18 – SO32¯ + 2H+ H2SO3;
19 – СО32¯ + 2Н+ = Н2О + СО2;
20 – NH4OH + H+ NH4+ + H2O;
21 – HCN + OH¯ CN- + H2O;
22 – Ag+ + Br¯ = AgBr;
23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3;
24 – 2ОН¯ + H2S 2H2O + S2;
25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3;
26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2;
27 – Sn(OH)2 + 2OH¯ [Sn(OH)4]2¯;
28 – 2Ag+ + CrO42¯ = Ag2CrO4;
29 – H2Se + 2OH¯ 2H2O + Se2¯;
30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3.
9.7. Гидролиз солей.
9.7.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, 7,<7) водных растворов следующих солей:
| 01 – нитрита цезия; | 02 – сульфида лития; |
| 03 – сульфита калия; | 04 – ацетата натрия; |
| 05 – хлората натрия NaClO3; | 06 – цианида кальция; |
| 07 – ацетата бария; | 08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2-; |
| 09 – гипобромита калия KBrO; | 10 – формиата натрия HCOONa; |
| 11 – арсената натрия; | 12 – гидрофосфата натрия; |
| 13 – теллурита калия К2ТеО3; | 14 – дигидроарсената калия; |
| 15 – селенида натрия; | 16 – бромида аммония; |
| 17 – нитрата меди (II); | 18 – сульфата железа (II); |
| 19 – перхлората аммония NH4ClO4-; | 20 – хлорида хрома (III); |
| 21 – сульфата цинка; | 22 – хлорида марганца (II); |
| 23 – нитрата висмута (III); | 24 – сульфата алюминия; |
| 25 – хлорида олова (II); | 26 – нитрата хрома (III); |
| 27 – сульфата железа (III); | 28 – хлорида ртути (II); |
| 29 – нитрата свинца (II); | 30 – сульфата висмута (III); |
| 31 – ацетата алюминия; | 32 – сульфида аммония; |
| 33 – цианида аммония; | 34 – сульфида алюминия; |
| 35 – карбоната аммония; | 36 – формиата железа (III); |
| 37 – сульфита аммония; | 38 – фосфата аммония; |
| 39 – ацетата меди (II); | 40 – гидросульфида аммония; |
| 41 – дигидрофосфата аммония; | 42 – гидрокарбоната аммония; |
| 43 – гидрофосфата аммония; | 44 – ацетата марганца (II); |
| 45 – гидросульфита аммония; | 46 – нитрата калия; |
| 47 – перхлората натрия; | 48 – йодида цезия; |
| 49 – сульфата натрия; | 50 – бромида лития; |
| 51 – йодида бария; | 52 – перхлората калия; |
| 53 – нитрата бария; | 54 – хлорида натрия; |
| 55 – бромида калия; | 56 – йодида натрия; |
| 57 – сульфата лития; | 58 – нитрата натрия; |
| 59 – хлорида калия; | 60 – нитрата кальция. |
9.7.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:
01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;
02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;
03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;
04 – хлорида алюминия и сульфида калия;
05 – нитрата магния и сульфида калия;
06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;
07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;
08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;
09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;
10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;
11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;
12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;
13 – нитрата алюминия и сульфида калия;
14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;
15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;
16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;
17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;
18 – силиката натрия и хлорида аммония;
19 – нитрата цинка и фторида калия;
20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;
21 – ацетата натрия и хлорида аммония;
22 – сульфида лития и нитрата меди (II);
23 – нитрита цезия и бромида аммония;
24 – ацетата бария и нитрата цинка;
25 – арсената натрия и хлорида алюминия;
26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);
27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);
28 – цианида натрия и сульфата железа (III);
29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;
30 – сульфида калия и бромида аммония.
СОДЕРЖАНИЕ:
7. Способы выражения концентрации растворов
8. Физико-химические свойства разбавленных растворов.
9. Свойства водных растворов электролитов.
ЛР № 020520 от 23.04.92 г.
Подписано к печати Бум. писч. № 1
Заказ № Уч. – изд. л.
Формат 60х84 1/16 Усл. печ. л.
Отпечатано на RISO GR 3750 Тираж экз. ----------------------------------------------------------------------------------------------
Издательство «Нефтегазовый университет»
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Тюменский государственный нефтегазовый университет»
625036, Тюмень, Володарского, 38
Отдел оперативной полиграфии издательства «Нефтегазовый университет»
625036, Тюмень, Володарского, 38
- -