Рабочая программа по предмету «химия» (9 А,Б класс) учителя химии

Вид материала

Содержание

Основные требования к знаниям, умениям и навыкам обучающихся к концу 9 класса
Обучающиеся должны уметь
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
Раздел 1. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса. (
Знать: - важнейшие химические понятия: хим. элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы. Уметь
Знать: определения кислот щелочей и солей с позиции ТЭД( Р ). Уметь
Знать: положение металлов и неметаллов в ПСХЭ. Отличие физических свойств Ме и НеМе. Уметь
Входная контрольная работа(тест)
Раздел 2. Металлы (16ч)
Знать: классификацию сплавов на чёрные (чугун и сталь) и цветные. Уметь
Знать основные способы получения металлов в промышленности( П). Уметь
Знать: причины и виды коррозии металлов. Уметь
Знать важнейших представителей соединений щелочных Ме, уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превращений.
Знать важнейших представителей соединений щелочноземельных Ме, уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превр
Уметь давать характеристику элемента алюминия, объяснять наличие переходных свойств Уметь
Уметь определять соединения, содержащие ионы Fe2+, Fe3+ с помощью качественных реакций

Подобный материал:

1 2 3 4 5 6 7

Основные требования к знаниям, умениям и навыкам обучающихся к концу 9 класса

Обучающиеся должны знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,., функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Обучающиеся должны уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их свойства и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных
изданий, компьютерных без данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и её представления в различных формах;

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разные .

Учебно-тематическое планирование

курса «Химия» для учащихся 9 класса.

№ п/п

Содержание

(тема урока)

Кол.

час.

Тип

урока

Вид деятельности учащихся

Элементы

содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся

Форма контроля, измерители

Оборудование

Домашнее

задание

дата

Планир.

Фактич.

9 А

9Б

9А

9Б

Раздел 1. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса. (4 часа)

Цель: Дать план общей характеристики элемента по его положению в Периодической системе и научить девятиклассников использовать его для составления характеристики элемента-металла, неметалла. Повторить на основании этого сведения по курсу 8 класса о строении атома, о типах химической связи, о классификации неорганических веществ и их свойствах в свете ТЭД и ОВР, о генетической связи между классами соединений. Дать понятие об амфотерности. Раскрыть научное и мировоззренческое значение Периодического закона. Познакомить с решением задач на долю выхода продукта реакции. ( ценностно-ориентационная, смысло - поисковая компетенции).

Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева

1ч.

Ввод

ный

Индиви-

дуальная

Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов периодической системе Д. И. Менделеева. План характеристики химического элемента.

Знать:

- важнейшие химические понятия: хим. элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы.

Уметь: объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в П.С.Х.Э. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах

Тетрадь на печатной основе стр.4 №1

По учебнику стр. 8 №5

ПСХЭ. План характеристики химического элемента.

Презентация «Периодический закон и Периодическая система»

§ 1,
упр. 1-3

Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов
окисления-восстановления.

1ч

КУ

Работа в группах переменного состава

Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов
окисления-восстановления

Знать: определения кислот щелочей и солей с позиции ТЭД( Р ). Уметь: записывать ур-ния реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для ОВР( П ).

Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия -9» к учебнику Габриеляна стр. 8 №1,2,3,4

Таблица « Механизм диссоциации в-в»
Карточки –задания разного уровня сложности

§2

§ 35-43
( по 8 кл.)

Генетические ряды металлов и неметаллов.

1ч

КУ

Групповая

Генетические ряды металлов и неметаллов.

Знать: положение металлов и неметаллов в ПСХЭ. Отличие физических свойств Ме и НеМе.

Уметь: составлять генетические ряды металлов и неметаллов, писать уравнения реакций, отражающие химические свойства Ме и НеМе.

Тетрадь на печатной основе стр.15 №1,3

По учебнику стр. 19 №2

ПСХЭ, таблица «Генетические связи неорганических веществ»

§ 3
упр. 1-3

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 кл.

Входная контрольная работа(тест)

1ч

Индивидуальная

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 кл.

Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия -9» к учебнику Габриеляна

ПСХЭ

Раздел 2. Металлы (16ч)

Цель: Повторить с учащимися положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов(металлическую химическую связь и кристаллическую металлическую решетку). Обобщить и расширить сведения учащихся о физических свойствах металлов и их классификации. Развивать логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ. (Рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции, профессионально - трудовой выбор).

Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

1ч

КУ

Групповая

Характеристика химических элементов-металлов в П.С.Х.Э. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решётки. Металлическая химическая связь. Лёгкие и тяжёлые металлы. Чёрные и цветные металлы. Драгоценные металлы.

Знать: положение элементов в ПС. Физические свойства Ме: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, твёрдость, плотность.

Уметь: характеризовать Ме на основе положения элементов-металлов в ПС и особенностей строения их атомов. Использовать приобретённые знания и умения в практической жизни:

- для безопасного обращения с металлами,

- экологически грамотного поведения в окружающей среде,

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Тетрадь на печатной основе стр.24 №2,4, стр.25 №1,2,3,5

(Ким. №1 (1) в А7№1 (4) в А7)

ПСХЭ, сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия -9» к учебнику Габриеляна.

Л. Знакомство с образцами Ме и сплавов (по коллекции), таблицы: «Относительная твёрдость некоторых металлов», «Плотность некоторых металлов», «Температура плавления некоторых металлов».

§ 4-5 проч.
упр. 1-3,

Сплавы. Решение задач на избыток одного из реагирующих в-в.

1ч

УОНМ

Групповая

Сплавы и их классификация. Чёрная металлургия: чугуны и стали. Цветные сплавы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Характеристика сплавов, их свойства.

Знать: классификацию сплавов на чёрные (чугун и сталь) и цветные.

Уметь: описывать свойства и области применения различных сплавов.

Текущий контроль.

Тетрадь на печатной основе стр.28 №1,3, стр.38

Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекциям). Репродукции и фотографии произведений искусства из сплавов.

§ 7
упр. 1-3,
№ 6,

Химические свойства металлов. Ряд активности металлов.

1ч

КУ

Групповая

Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислотами и другими неметаллами. Правила применения электрохимического ряда напряжений металлов.

Уметь записывать уравнения р. (ок-вос) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности(П).

(Ким. №2 (1) в А10№2 (3) в А10 №2(5) А10)

Д: Взаимодействие металлов с неМе, H2O, кислотами, солями

§ 8
упр. 1, 3

Металлы в природе.
Общие способы получения металлов.

1ч.

КУ

Групповая

Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и её виды: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов.

Знать основные способы получения металлов в промышленности( П).

Уметь: характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.

Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия -9» к учебнику Габриеляна

Л. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия. (коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, магния и алюминия).

Д. металлотермия. (термитная смесь алюминия и оксида железа, спички, кристаллизатор с песком)

§ 9 упр. 1-6

Обобщение понятие о коррозии металлов.

1ч.

УПЗУ

Групповая

Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии.

Знать: причины и виды коррозии металлов.

Уметь: объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту.

Текущий контроль –опрос.

Ряд активности металлов. Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии.

§ 10
упр. 2, 6,

Общая характеристика элементов I A группы
Щелочные металлы.

1ч.

КУ

Групповая

Строение атомов главной подгруппы первой группы.

Щелочные металлы- простые вещества. Общие физические и химические свойства, взаимодействие с простыми веществами, водой. Природные соединения, способы получения.

Уметь давать характеристику щелочного металла по плану. Записывать ур-р. (ок-вос) химических свойств. в сравнении (в группе) с другими металлами( П ).

Текущий контроль –опрос.

(Ким. №1 (4) в А9стр. 56, №2 (2) в А7 стр.20)

Образцы щелочных металлов.

Д. взаимодействие натрия с водой (вода, фенолфталеин, натрий)

§ 11( до соединений щелочных металлов)
упр. 1-2

Соединения щелочных металлов.

1ч.

УПЗУ

Групповая

Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щёлочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов.

Знать важнейших представителей соединений щелочных Ме, уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превращений.
Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов( П ).

(Ким. №1 (2) в В6)

Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени.

§11 (до конца)
упр 3

Общая характеристика элементов IIA группы.

1ч.

КУ

Групповая

Строение атомов главной подгруппы второй группы.

Общие физические и химические свойства, взаимодействие с простыми веществами, водой. Природные соединения, способы получения

Уметь давать характеристику щелочноземельных металлов по плану, уметь записывать ур-р (ок-вос)
Хим. св-ва кальция, магния( П ).

Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия -9» к учебнику Габриеляна

Образцы щелочноземельных Ме, взаимод с H₂O, O₂, неметаллами.

§ 12 (до соединений)
упр 1,6

Соединения щелочноземельных
Металлов. Решение задач на определение выхода продукта реакции.

1ч.

УПЗУ

Групповая

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов: оксид кальция – негашёная известь, оксид магния – жжёная магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.) применение важнейших соединений.

Знать важнейших представителей соединений щелочноземельных Ме, уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превращений. Знать способы смягчения воды
Уметь решать задачи на проценты( П )

(Ким. №2 (5) в А16стр. 52, №1 (4) в А11 стр.56)

Образцы природных соединений кальция.
Свойства негашеной извести
Карточки, задания.

§ 12(до конца)
упр 5,8

Алюминий, его физические и химические свойства.

1ч.

КУ

Групповая

Строение атомов алюминия.

Общие физические и химические свойства, взаимодействие с простыми веществами, кислотой. Природные соединения, способы получения. Области применения.

Уметь давать характеристику элемента алюминия, объяснять наличие переходных свойств
Уметь записывать уравнения реакций алюминия с H₂O, NaOH, кислотой( П)

Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия -9» к учебнику Габриеляна

Коллекция изделий из алюминия и его сплавов
Взаимодействие алюминия с различными кислотами, щелочами и солями

§ 13( до соединений)
упр 3,4,5

Соединения алюминия.

1ч.

КУ

Групповая

Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Области применения

Уметь записывать ур-р алюминия, оксида и гидроксида с кислотой и щелочью(П)

(Ким. №2 (4) в А16 стр.42)

Д: Получение AL(OH)₃ и его амфотерность
Карточки, задания

§13( до конца)
упр 2,

Железо, его физические и химические свойства

1ч.

КУ

Групповая

Строение атомов железа.

Общие физические и химические свойства, взаимодействие с простыми веществами, кислотой. Природные соединения, способы получения. Области применения.

Уметь объяснять строение атома железа ,уметь записывать уравнения реакции хим. свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа( П )

Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия -9» к учебнику Габриеляна

Л. Знакомство с образцами руд и сплавов железа (коллекции). Растворение железа в соляной кислоте (пробирка, железные опилки, соляная кислота). Вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железная скрепка или кнопка).

§ 14
упр 4-6

Генетические ряды Fe2+, Fe3+

1ч.

КУ

Групповая

Соединения катионов Fe2+, Fe3+. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов.

Знать химические свойства соединений железа (II) и (III)( Р ). Уметь определять соединения, содержащие ионы Fe2+, Fe3+ с помощью качественных реакций.

Уметь осуществлять цепочки превращений ( Т )

(Ким. №2 (2) в А7 стр.21)

Д. Получение и св-ва гидроксидов железа (II) и (III)
Качественные реакции на Fe2+, Fe3+

Карточки задания

§ 14( до конца)
упр. 2.3

Blog

Рабочая программа по предмету «химия» (9 А,Б класс) учителя химии

Содержание