Программа курса химия IX класс авторы: Кучеренко Н. Я., к Х. н., доцент
| Вид материала | Программа курса |
- Приказ № от 200 года Директор школы М. С. Ёжикова Рабочая программа учебного курса, 110.23kb.
- Н. В. Сборник элективных курсов Химия 9 класс изд. «Учитель» Волгоград «Здоровье, красота, 38.22kb.
- Рабочая программа базового курса «Технология. 6 класс», 166.41kb.
- Программа курса «химия», 298.09kb.
- Рабочая программа курса «География международного туризма» Для студентов специальности, 627.21kb.
- Программа факультативного курса «Химия жизни», 40.36kb.
- Рабочая программа дисциплины (модуля) «математический анализ», 424.74kb.
- Рабочая программа дисциплины (модуля) «Уравнения математической физики», 266.58kb.
- Элективный курс «Физика. Подготовка к егэ» 11 класс 34 часа (1 час в неделю) Авторы, 56.79kb.
- Рабочая программа дисциплины «физическая химия», 80.79kb.
ПРОГРАММА КУРСА ХИМИЯ
IX КЛАСС
Авторы: Кучеренко Н. Я., к.х.н., доцент
Кошелева О. А., к.п.н., преподаватель
В содержании курса главным образом изучаются вопросы неорганической химии. Рассматриваются свойства простых веществ - металлов и неметаллов как повторение и углубление материала, изучаемого в VIII классе. Химия элементов раскрывается в следующей последовательности: сначала учащиеся знакомятся с соединениями металлов от простых веществ и соединений щелочных металлов до простых веществ и соединений алюминия и железа), а затем с простыми веществами и соединениями неметаллов (от галогенов до кремния и углерода). Рассмотрение на заключительном этапе соединений углерода позволяет сделать плавный и закономерный переход для дальнейшего знакомства с органическими веществами. Также в программу включены вопросы химии в жизни человека, что позволяет оценить роль и значение химической науки и химического производства в жизни современного человека, поднимает важные проблемы безопасного и грамотного использования химических веществ и материалов. Всего 64 ч, из них 32 ч аудиторных и 32 ч на самостоятельную работу
Введение. Основы теоретической химии
4 ч (4 ч)
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Классы неорганических соединений. Амфотерность.
Лабораторная работа 1. Получение гидроксида алюминия. 2. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами. 3. Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочами.
Тема 1. Металлы
12 ч (12 ч)
Общая характеристика элементов металлов. Металлы в природе. Биологическая роль металлов. Макро-, микро- и ультра-микроэлементы в организме человека.
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов металлов.
Металлы простые вещества. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы. Отдельные представители черных и цветных сплавов.
Металлы в природе. Получение металлов как восстановительный процесс. Металлургия. Основные виды металлургии: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Понятие об электролизе как окислительно – восстановительном процессе. Изменение окислительно – восстановительных свойств металлов в зависимости от их положения в электрохимическом ряду напряжений. Понятие о химических источниках тока.
Общие химические свойства металлов в свете ТЭД и теории окислительно-восстановительных процессов. Понятие о коррозии и способах защиты от коррозии.
Общая характеристика подгруппы щелочных металлов. Простые вещества. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и жизни человека.
Понятие о калийных удобрениях.
Общая характеристика щелочноземельных металлов. Бериллий и магний. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства бериллия, магния и кальция, их получение и применение, нахождение в природе. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение свойства и применение. Важнейшие соли щелочноземельных металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Алюминий, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Алюмосиликаты. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия.
Железо. Особенности строения атома железа. Железо – простое вещество. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Получение из них чугуна и стали как окислительно-восстановительный процесс. Оксиды и гидроксиды железа (II, III). Соли железа (II, III). Обнаружение ионов железа +2 и +3 в растворе. Значение соединений железа в природе и народном хозяйстве. Комплексные соединения.
Расчетные задачи. Вычисление теплового эффекта превращения металла в состояние гидратированного иона в растворе.
Демонстрации. Образцы металлов. Модели пространственных решеток металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие металлов с растворами солей. Качественные реакции на ионы кальция и бария. Взаимодействие оксида кальция с водой.
Лабораторная работа 1. Сравнение химической активности металлов. 2. Электролиз водных растворов солей. 3. Соединения железа. 4. Решение экспериментальных задач по теме "Металлы". 5. Щелочные и щелочноземельные металлы.
Тема 2. Неметаллы
16 ч (16 ч)
Общая характеристика элементов неметаллов. Неметаллы в природе: содержание неметаллов в земной коре, атмосфере гидросфере. Биологическая роль неметаллов.
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов.
Неметаллы простые вещества. Молекулярные и атомные кристаллические решетки неметаллов – простых веществ. Общие физические свойства неметаллов. Аллотропия кислорода, углерода, серы, фосфора.
Получение азота, кислорода фракционной перегонкой жидкого воздуха. Получение кислорода и водорода электролизом воды.
Общие химические свойства неметаллов в свете теории окислительно – восстановительных процессов.
Общая характеристика галогенов. Галогеноводороды, их получение и свойства. Галогеноводородные кислоты и их свойства. Соли галогеноводородных кислот. Кислородные соединения хлора. Биологическое значение соединений галогенов.
Сера и ее соединения. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы, ее получение и применение, нахождение в природе. Сероводород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Сульфиды.
Оксид серы (IV), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид серы (VI), его физические и химические свойства, получение и применение. Сернистая кислота и сульфиты. Серная кислота, свойства разбавленной и концентрированной серной кислот. Серная кислота как окислитель. сульфаты. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы.
Азот и его соединения. Азот в природе. Круговорот азота в природе .Строение молекулы азота. Получение азота (из воздуха) и его применение. Окислительно – восстановительные свойства азота.
Аммиак, его промышленное и лабораторное получение. Физические и химические свойства аммиака. Соли аммония. Применение аммиака и солей аммония в быту и промышленности.
Оксид азота (II), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид азота (IV), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид азота (III) и азотистая кислота, оксид азота (V) и азотная кислота. Свойства азотной кислоты, ее получение и применение. Нитраты, их физические и химические свойства, применение.
Азотные удобрения их применение.
Фосфор и его соединения. Фосфор в природе. Круговорот фосфора в природе. Аллотропия фосфора. Свойства, получение и применение белого и красного фосфора. Окислительно – восстановительные свойства фосфора. Фосфин.
Оксиды фосфора (III и V). Фосфорные кислоты. Ортофосфаты. Фосфорные удобрения.
Кремний и его соединения. Кремний в природе. Получение и применение кремния.
Оксид кремния (IV) в природе и технике. Химические свойства оксида кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Силикатная промышленность: стекло, цемент, керамика.
Углерод и его соединения. Углерод в природе. Круговорот углерода. Аллотропия углерода: алмаз графит их применение. Активированный уголь, его применение. Адсорбция.
Окислительно – восстановительные свойства углерода.
Оксиды углерода (II, IV), сравнение их свойств. Токсичность оксида углерода (II), его применение в промышленности. Оксид углерода (IV) в природе, промышленности, повседневной жизни человека.
Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Свойства солей угольной кислоты. Качественная реакция на карбонат анион. Карбонаты и гидрокарбонаты в природе. Минеральные воды.
Понятие об органических соединениях.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Расчетные задачи. 1. Определение массовой доли или объемной доли выхода продукта (в процентах) от теоретически возможного. 2. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Демонстрации. 1. Получение и растворение аммиака в воде. 2. Получение хлорида аммония. 3. Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами. 4. Получение кремниевой кислоты.
Лабораторная работа. 1. Получение бромной воды. 2. Взаимодействие бром с металлами. 3. Получение жавелевой воды электролизом раствора хлорида натрия. 4. Окислительные свойства жавелевой воды. 5. Получение кислорода из перманганата калия, изучение его физических свойств. 6. Окислительные свойства пероксида водорода. 7. Восстановительные свойства пероксида водорода. 8. Извлечение сульфитов из пищевых продуктов. 9. Влияние сульфита натрия на срез яблока. 10. Обнаружение сульфитирующих агентов в продуктах питания. 11. Адсорбционная способность древесного угля. 12. Восстановление углем меди из оксида меди (II). 13. Выщелачивание стекла. 14. Распознавание неорганических веществ.
Требования к результатам усвоения учебного материала по химии (IХ класс)
Знать и понимать:
- важнейшие свойства и применение серы, серной кислоты;
- азота, аммиака, азотной кислоты, нитратов;
- аллотропных видоизменений углерода, фосфора;
- общие свойства металлов, их оксидов и гидроксидов;
- важнейшие минеральные удобрения (азотные, фосфорные, калийные);
- химические реакции лежащие в основе производства серной кислоты, аммиака, чугуна и стали и условия их осуществления;
- общие научные принципы химического производства
Уметь:
- на основе изученных теорий и законов устанавливать причинно – следственные связи между строением, свойствами, применением веществ;
- вычислять массу, объем или количество вещества по известным данным об исходных веществах одно из которых дано в избытке;
-делать выводы и обобщения.
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и их последствий;
ПРОГРАММА КУРСА ХИМИЯ
X КЛАСС
Автор: Алямкина Е. А., к.х.н., доцент
В содержании курса органической химии подробно освещен раздел, затрагивающий основные вопросы теории строения органических соединений А. М. Бутлерова, изомерии, гомологии, электронного строения органических соединений, гибридизации электронных орбиталей, природы и особенностей ковалентной связи, электронных эффектов, взаимного влияния атомов в органических молекулах и т. д.
Предусматривается более детальное изучение фактического материала органической химии, что позволит школьнику ознакомиться с основными классами органических соединений, их особенностями. Для лучшего усвоения учебного материала приведены механизмы органических реакций, что будет способствовать сознательному усвоению, а не простому запоминанию химического процесса.
В основу учебного материала положена классификация органических веществ, связанная с характером углеводородной цепи. Это позволит, во-первых, более четко проводить классификацию органических соединений, а во-вторых, усложнять изучаемый материал (постепенность перехода от простого к более сложному).
Более полно освещено понятие ароматичности органических соединений. Значительное место отведено высокомолекулярным соединениям, их получению, свойствам.
Особое внимание обращено на строгую и стройную рубрикацию разделов, что также должно способствовать лучшему усвоению учебного материала. Всего 64 ч, из них 32 ч аудиторных и 32 ч на самостоятельную работу
Введение
2 ч (2 ч)
Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: s u p. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.
Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — sр2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы-ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.
Демонстрации. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, H2O, СН4. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.
Лабораторная работа. Построение шаростержневых и объемных моделей молекул СН4, С2Н4, С2Н2.
Раздел 1. Теоретические основы органической химии.
1.1. Строение и классификация органических соединений
2 ч (2 ч)
Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.
Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).
Структурная изомерия и ее виды. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.
Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.
Лабораторная работа. 1. Построение шаростержневых и объемных моделей молекул представителей различных классов органических соединений. 2. Построение моделей молекул изомеров разных видов изомерии.
1.2. Химические реакции в органической химии
4 ч (4 ч)
Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.
Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи.
Лабораторная работа. 1. Бромирование толуола. 2 Присоединение брома к этилену. 3. Дегидратация этанола. 4. Гидратация этилена. 5. Нитрование бензола.
Раздел 2. Углеводороды
8 ч (8 ч)
Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг..
Алканы. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов.
Алкены. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.
Алкины. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.
Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.
Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.
Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов.
Лабораторная работа. 1. Получение метана из уксуснокислого натрия и его свойства. 2. Получение этилена и его горение. 3. Отношение этилена к окислителям. 4. Получение ацетилена и его горение. 5. Присоединение к ацетилену брома. 6. Отношение ацетилена к окислителям. 7. Образование ацетиленида серебра. 8. Свойства бензола. 9. Окисление толуола. 10. Бромирование ароматических углеводородов.
Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения
3.1. Спирты и фенолы
2 ч (2 ч)
Спирты. Состав и классификация спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.
Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.
Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение сложного эфира. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре.
Лабораторная работа. 1. Обнаружение присутствия воды в спирте и обезвоживание спирта. 2. Отношение спиртов к индикаторам. 3. Образование и гидролиз алкоголятов. 4. Взаимодействие глицерина с гидрокисдом меди (II). 5. Окисление этилового спирта оксидом меди (II). 6. Цветная реакция на фенол.
3.2. Альдегиды. Кетоны
2 ч (2 ч)
Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.
Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Реакция «серебряного зеркала».
Лабораторная работа. 1. Получение ацетона из уксуснокислого натрия. 2. Получение йодоформа из ацетона.
3.3. Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры
2 (2ч)
Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.
Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза). Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла.
Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот.
Лабораторная работа. 1. Определение степени непредельности жира (взаимодействие жиров с бромной водой). 2. Омыление жиров в водно-спиртовом растворе. 3. Растворение мыла в воде. 4. Выделение свободных жирных кислот из мыла 1. Окисление глюкозы реактивом Фелинга.
3.4. Углеводы
2ч (2 ч)
Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.
Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.
Демонстрации. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.
Лабораторная работа. 1. Окисление глюкозы реактивом Фелинга. 2. Доказательство наличия гидроксильных групп в глюкозе. 3. Реакция Селиванова на кетозы
Раздел 4. Азотсодержащие органические соединения
4 (4 ч)
Амины. Состав и строение аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов.
Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции.
Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков.
Лабораторная работа. 1. Взаимодействие аминокислот и белков с нингидрином. 2. Взаимодействие аминокислот и белков с гидроксидом меди (II). 3. Ксантопротеиновая реакция. 4. Реакция Сакагучи. 5. Реакция Адамкевича. 6. Реакция Фоли.
Раздел 5. Понятие о высокомолекулярных соединениях (ВМС)
4 (4 ч)
Определение. Основные понятия в химии ВМС. Элементарные (мономерные) звенья. Классификация полимеров. Отличительные особенности ВМС. Средняя молекулярная масса. Гибкость цепных макромолекул. Зависимость физических свойств полимеров от их строения. Особенность процесса растворения полимерных соединений. Полимеры регулярного и нерегулярного строения. Стереорегулярные полимеры. Аморфное и кристаллическое строение полимеров.
Методы синтеза ВМС: полимеризация и поликонденсация. Радикальная и ионная полимеризация. Особенности реакции поликонденсации.
Полимерные материалы на основе ВМС. Пластмассы (конструкционные пластики). Полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, поливинилацетат, полиметилметакрилат, фенолформальдегидные полимеры. Эпоксидные полимеры и поликарбонаты.
Искусственные и синтетические волокна. Эластомеры (каучук и резина).
Вулканизация. Натуральный каучук (НК) и синтетические каучуки (СК).
Лабораторная работа. 1. Распознавание пластмасс и химических волокон. 2. Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей. 3. Обнаружение хлора в поливинилхлориде.
ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ УСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА ПО ХИМИИ (X КЛАСС)
Знать и понимать
- важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональные группы, изомерия, гомология;
- основные теории химии: строение органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка,
белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки пластмассы.
Уметь
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: строение и свойства изученных химических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи, зависимость скорости химической реакции
и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников медиаресурсов;
- использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах.
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасность обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
ПРОГРАММА КУРСА ХИМИЯ
XI КЛАСС
Автор: Жукова Н. В. , к.х.н., ст. преподаватель
Курс химии в 11 классе средней общеобразовательной школы предусматривает повторение и закрепление знаний полученных в 8-10 классах. Предлагаемый нами курс также посвящен общей химии и опирается на знания, полученные учащимися ранее: в 8 классе – об общей химии; в 9 и 10 классах – о неорганической и органической химии. Отличие заключается в более углубленном изучении предмета, с использованием большого количества лабораторных работ и тестовых заданий, аналогичных заданиям ЕГЭ. Большое внимание уделяется выполнению экспериментальных задач. При объяснении нового материала предусматривается частое использование «урока-лекции», что постепенно адаптирует учеников к вузовской системе обучения. Всего 64 ч, из них 32 ч аудиторных и 32 ч на самостоятельную работу
Тема 1. Теория строения вещества
2 ч (2 ч)
Атом. Состав атомных ядер. Химический элемент. Постоянство состава вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль. Молярная масса. Число Авогадро. Изотопы.
Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Расчетные задачи. Вывод формул органических соединений.
Лабораторная работа. 1. Знакомство с образцами металлов и неметаллов.
Тема 2. Учение о периодичности. Периодический закон
и периодическая система элементов Д. И. Менделеева
2 ч (2 ч)
Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева. Распределение электронов в атомах элементов первых четырех периодов. Малые и большие периоды, группы и подгруппы. Характеристика отдельных химических элементов главных подгрупп на основании положения в периодической системе и строения атома. Значение периодического закона для понимания научной картины мира, развития науки и техники.
Демонстрация. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Тема 3. Химическая связь
4 ч (4 ч)
Виды химической связи. Ковалентная связь, способы ее образования. Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. Длина и энергия связи. Понятие об электроотрицательности химических элементов. Водородная связь. Степень окисления. Ионная связь и ее образование. Заряд иона. Металлическая связь.
Демонстрации. Гибридизация. Виды химической связи. Типы кристаллических структур.
Лабораторная работа. Знакомство со свойствами ковалентных и ионных соединений.
Тема 4. Растворы. Электролитическая диссоциация
4 ч (4 ч)
Дисперсные системы и растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, от температуры, давления. Тепловой эффект при растворении. Концентрация растворов. Значение растворов в промышленности, сельском хозяйстве, быту. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей и солей.
Демонстрации. Таблица растворимости. Электролитическая диссоциация.
Расчетные задачи. Приготовление растворов. Расчеты по уравнению реакций на избыток-недостаток.
Лабораторная работа. Приготовление растворов электролитов.
Тема 5. Химические реакции
8 ч (8 ч)
Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Тепловой эффект химических реакций. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры. Катализ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.
Демонстрации. Типы химических реакций
Расчетные задачи. Расчеты по уравнению химических реакций. Тепловой эффект реакции.
Лабораторная работа. 1. Проведение химических реакций различного типа 2. Химическая кинетика.
Тема 6. Вещества и их свойства
10 ч (10 ч)
- Классификация веществ. Классификация органических и неорганических соединений.
- Металлы, Положение в периодической системе. Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Характерные физические и химические свойства.. Соединения, образованные металлами и их основные химические свойства. Коррозия, способы защиты от нее. Электролиз. Получение металлов.
- Неметаллы, их физические и химические свойства. Соединения, образованные неметаллами и их основные химические свойства. Получение неметаллов.
- Кислотность и основность. Органические и неорганические кислоты, их свойства. Основания, химические свойства оснований. Амфотерные соединения. Основные химические свойства амфотерных соединений. Комплексные соединения. Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.
- Полимеры естественного и искусственного происхождения. Свойства полимеров.
Расчетные задачи. Расчеты по уравнению реакций на избыток-недостаток, теоретический выход продукта. Электролиз
Лабораторная работа. 1. Общие свойства металлов. 2. Общие свойства неметаллов. 3. Кислотность и основность.
Тема 7. Химия в жизни общества
2 ч (2 ч)
Химическая промышленность и важнейшие химические производства. Энергия. Химия сельского хозяйства. Химия и проблемы загрязнения окружающей среды. Химия в быту: медицина, химия и пища, химия в косметике.
Лабораторная работа. 1. Полимеры. Химия в жизни общества.
Требования к результатам усвоения учебного материалА ПО химии
(ХI класс)
Знать и понимать:
– химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
– важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
– основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.
Уметь
– называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
– объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
– характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
– определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
– составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
– обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
– распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
– вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
– безопасного обращения с веществами и материалами;
– экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и быту.