Geum.ru

Технология опыта

Вид материалаСеминар

Содержание


Семинарские занятия
Тема «Металлы»
Металлы I- III групп
Металлы I-III групп
Металлы I-III групп
Тематический зачёт
Подобный материал:
Технология опыта


Лекционно-семинарская работа предусматривает четыре типа уроков:

-уроки-лекции (первоначальное сообщение учащимся знаний);

-уроки-семинары (овладение знаниями и умениями);

-практические занятия (формирование практических умений);

-зачёты (применение знаний и контроль со стороны учителя).

Урок-лекция

Цель:
  • Довести до сведения учащихся основное содержание лекции, раскрыть важнейшие понятия, сообщить наиболее значимые факты.

Предварительное ознакомление учащихся с планом лекции и составление тезисов или конспекта помогают им осмыслить логику изложения, выделить и уяснить главное в содержании, запомнить фактический материал, иллюстрирующий это содержание. На таких уроках решаются задачи совершенствования умения систематизировать ранее приобретённые знания, а также умений вести самостоятельно записи в тетради по ходу объяснения, иллюстрировать теоретические знания конкретными примерами, делать обобщающие выводы.

Для овладения такими умениями при проведении учебной лекции важно чётко определить не только содержание и структуру урока, но и время проведения отдельных его этапов.

Предлагается использовать следующие этапы урока-лекции.

Этап I- организационная часть урока, или подготовка учащихся к восприятию содержания лекции (3-5 мин.). Для этого учитель сообщает тему лекции; раскрывает её значение; знакомит с планом лекции; указывает домашнее задание.

Этап II- лекционное изложение нового учебного материала, обзор, систематизация или обобщение ранее изученного (20-25 мин). Учебная лекция проводится в соответствии с предложенным учащимся планом и обращением к нему по мере изложения. Это облегчает учащимся уяснение логики изложения. Во время лекции, при первоначальном изложении нового учебного материала, учащиеся только слушают объяснение, не отвлекаясь на записи конспекта. Благодаря этому внимание школьников не рассеивается, и они легче усваивают содержание, устанавливают связи между частями объяснения. Речь учителя служит для них образцом при дальнейшем воспроизведении содержания лекции. При объяснении материала нужно постоянно апеллировать к вниманию учащихся, проверять по ходу изложения, как понято ими главное. По окончании изложения нового на данном этапе урока его обязательно нужно закрепить путём повторения главных выводов, действий, практического использования изученного.

Этап III- уяснение и выучивание на уроке основного содержания учебного материала (10 мин). Этому способствует повторное изложение наиболее трудной и существенной части лекции по плану и записям на доске, сделанным учителем в процессе лекции, а также по схемам, таблицам. На этом этапе учащиеся составляют тезисы или конспект лекции под руководством учителя.

Этап IY- заключительная часть урока (5-10 мин). Подведение итогов работы, ответы на вопросы, обсуждение некоторых из них, повторное разъяснение, если требуется, домашнего задания.

Основные условия, влияющие на положительное отношение учеников к работе на данном уроке:

- объяснение нового материала должно базироваться на уже имеющихся у учащихся знаниях;

- оно должно быть кратким, наглядным и содержать только существенное.

Семинарские занятия

Для организации индивидуальной и дифференцированной работы с учащимися и развития их умения сознательно и более самостоятельно применять приобретённые знания эффективными оказались уроки – семинары, которые были обучающими.

Основные задачи урока – семинара:
  • закрепление, расширение и углубление знаний учащихся, полученных на лекции;
  • создание условий для самостоятельной творческой учебной деятельности учащихся; индивидуальный контроль качества знаний и практических навыков учащихся, а также уровня развития учащихся.

Подготовка учащихся к семинару проводится непосредственно на уроке. Учащиеся выбирают программу для работы на данном семинаре. В течение 20-25 мин. они активно работают в классе, изучая материал или углубляя знания по теме. При этом они могут пользоваться учебником, тетрадью, дополнительной литературой (справочниками, пособиями). В случае необходимости получают консультации от учителя или товарища. Учащимся разрешается свободно двигаться по классу. Эта относительная свобода даёт неограниченные возможности в получении помощи со стороны учителя и более сильных учеников класса и исключает случаи пассивного отношения учащихся к учению.

В процессе свободного обмена мнениями учащихся создаётся атмосфера сотрудничества и взаимопонимания детей, они обучаются передавать информацию, вести диалог и быть внимательными слушателями. Учащиеся могут работать в группах, парах или индивидуально. Группы и пары – мобильны. Проверка знаний и умений обычно осуществляется устно. Время ответов регламентируется (2-4 мин), что приучало учащихся отвечать только по существу изученного и давало возможность опросить большую часть класса. При устном опросе учащихся предоставляется больше возможностей для развития устной речи школьника. На этих уроках иногда оценки не выставляются, т.к. они выполняют в основном обучающую функцию, но учитывается, какой учебный материал усвоен учащимися хорошо, а какой надо дополнительно разъяснить и доработать в классе.

Одна из наиболее ответственных задач учителя при подготовке к работе по лекционно- семинарской системе – разработка вариантов заданий семинарских занятий. При подготовке заданий необходимо соблюдать основные требования:
  • варианты заданий составляются так, чтобы в процессе работы над ними учащиеся могли максимально использовать свои учебные возможности, то есть так, чтобы обеспечить реализацию основополагающего принципа лекционно- семинарской системы – обучение на оптимальном уровне трудности.
  • варианты заданий предусматривают необходимые условия для развития каждого ученика.

При составлении программ используется дифференцированное распределение сложности учебных заданий, что позволяет индивидуализировать процесс обучения, максимально использовать урок, а главное – учить каждого. Суть заключается в том, что учащийся сам выбирает и разбирает вопросы, соответствующие уровню его подготовки. Для этого составляются три варианта заданий, которые отличаются друг от друга сложностью. Содержание вариантов «А», «В», «С» обеспечивает естественный, плавный переход учащихся от низшего уровня приобретения знаний и развития вообще (репродуктивного) через средний уровень (элементарная продуктивная деятельность, заключающаяся в работе по аналогии и в сходных ситуациях) к высшему уровню продуктивной деятельности (применение знаний и умений в новых ситуациях). Вариант «С» должен содействовать успеху учебного труда слабых учеников, вариант «А»- развитию наиболее способных учащихся. При этом каждый вариант составляется с учётом требований школьных программ. Оценивание знаний учащихся по данной системе отличается тем, что в её определении активное участие принимают сами ученики. Это способствует развитию навыков самоконтроля и самооценки. Данное требование реализуется вследствие того, что учащиеся сами определяют программу своей работы на семинарских занятиях. Поскольку каждая программа оценивается по своей шкале оценок («С»- 1,2,3; «В»- 1,2,3,4; «А»- 1,2,3,4,5), ученик заранее знает, какую максимальную оценку за свой труд он может получить.

Тема «Металлы» особенно важна в плане развития умений учащихся применять знания. К этому времени учащиеся уже овладевают знаниями важнейших химических законов, теорий; умеют решать химические задачи основных типов, выполняют химический эксперимент для проверки сделанных ими выводов, высказанных предположений или для иллюстрации ответов. У учащихся достаточно сформированы умения работать с методическим аппаратом учебника и пользоваться основными приёмами мышления. Всё это в большей мере позволяет построить изучение материала продуктивно

На изучение темы «Металлы» отводится 17 часов. Из них: уроки разбора материала- 2, семинарские занятия -8, тематические зачёты- 1, практические резервное время.

Урок 1 (общий разбор темы). Лекция.

Металлы в периодической системе. Понятие о металлической связи. Характерные физико-химические свойства металлов.

Урок 2 (общий разбор темы). Лекция.

Получение металлов. Коррозия металлов. Сплавы.

Урок 3- 8 (семинарские занятия).

Щелочные металлы. Элементы II группы главной подгруппы. Алюминий. Соединения алюминия.

Урок 9 (тематический зачёт).

Сравнительная характеристика металлов I, II, III групп. Свойства соединений металлов I,II,III групп.

Урок 10, 11 (семинарское занятие).

Железо и его соединения.

Урок 12-14 (химический практикум)

Свойства металлов и их соединений.

Урок 15 (контрольная работа).

Урок 16 (Анализ контрольной работы)

1 час – резервное время.


Металлы I- III групп

( Семинарское занятие)

Вариант А

1. Разберите электронную структуру калия и кальция. Запишите электронную формулу скандия, зная, что на внешнем энергетическом уровне он имеет 2 электрона. На этом примере определите порядок заполнения d- подуровня атомов.

Какие признаки электронного строения характерны для металлов, расположенных: а) в главных подгруппах; б) побочных подгруппах?

2. Изучите основные свойства гидроксидов щелочных металлов. Почему они хорошо растворяются в воде?

3.Напишите молекулярные и структурные формулы молекул оксида кальция, гидроксида кальция и двух- трёх солей кальция.

Выявите главнейшие физико- химические свойства гидроксида кальция. Объясните эти свойства с точки зрения зависимости свойств гидроксидов металлов от заряда и радиуса центрального иона. Запишите уравнения соответствующих реакций.

Назовите области практического применения гидроксида кальция.

4. Нахождение карбонатов и сульфатов кальция, магния и бария в природе. Назовите области применения этих солей.

5. Докажите, исходя из электронного строения атома, что алюминий является энергичным восстановителем металлов из их оксидов. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Какое значение имеет это в производстве тугоплавких металлов.

6. Как ведёт себя алюминий с концентрированными и разбавленными кислотами?

Объясните специфическое действие азотной кислоты на алюминий. Подтвердите ответ уравнениями реакций.

7.В каких условиях и почему оксид алюминия проявляет свои амфотерные свойства? Напишите соответствующие уравнения химических реакций.

8. Назовите основные свойства гидроксида алюминия

Ответы иллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций.

9. Алюминаты. Нахождение в природе и их применение.

10. Сколько нужно граммов 40% раствора гидроксида натрия для осаждения гидроксида алюминия из 200 г 57%-ного раствора сульфата алюминия? Какое количество раствора едкого натра такой же концентрации нужно взять для полного растворения полученного осадка? ( Ответ: 200 г; 66,67 г).


Металлы I-III групп

(Семинарское занятие)

Вариант В

1. Запишите электронные формулы атомов лития, бериллия, бора, углерода, натрия, магния, алюминия, кремния.

Все элементы, имеющие одинаковую структуру внешнего энергетического уровня атома, сгруппируйте попарно. Наблюдайте образование естественных групп элементов. На основании полученных данных и выявленных закономерностей ответьте на вопросы: а) какие элементы периодической системы можно поставить в образовавшиеся у вас группы? б) какие из данных элементов относятся к металлам? в) докажите, что общность свойств металлов обуславливается общими признаками электронной структуры их атомов.

2. Изучите основные свойства оксидов щелочных металлов. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Выясните основные свойства оксида кальция ( взаимодействие с кислотными оксидами, водой, кислотами). Объясните свойства оксида кальция с точки зрения насыщенности связей элемента с кислородом и прочности этих связей. Ответы иллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций.

Как получают и в каких отраслях народного хозяйства используют оксид кальция.

4. Галогениды. Получение и применение. Основные области применения сульфидов щелочноземельных металлов.

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами: а) кислородом; б) серой; в) хлором. Составьте электронный баланс этих реакций и убедитесь, что алюминий - прекрасный восстановитель.

6. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с соляной кислотой и раствором гидроксида натрия.

7.Докажите, что оксид алюминия является амфотерным, подтвердив это соответствующими уравнениями реакций.

8. Напишите уравнения реакций, доказывающих, что гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами.

9. Укажите важнейшие природные соединения алюминия и основные области применения их.

10. В результате взаимодействия 3 г смеси алюминия и железа с избытком раствора гидроксида натрия выделилось 1344 мл газа (н.у.). Каков процентный состав смеси (Ответ: 36% Аl; 64% Fe).


Металлы I-III групп

(Семинарское занятие)

Вариант С

1.Напишите электронные формулы атомов натрия, магния, алюминия, кремния. Наблюдайте последовательное увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне и последовательное изменение свойств от металлических до неметаллических.

Опишите физические свойства щелочных металлов.

2. Изучите основные свойства щелочных металлов как типичных представителей металлов. Что обуславливает необычайную активность щелочных металлов? Напишите уравнения реакций.

Отношение к простым веществам:

Ме + Кислород à Оксиды

Ме + Хлор à Хлориды

Ме + Сера à Сульфиды

Ме + Водород à Гидриды.

Отношение к сложным веществам:

Ме + Вода à Щёлочь + Водород

Ме + Кислота à Соль + Водород

Ме + Сольà Ме + Соль

3. Запишите уравнения реакций кальция с: а) кислородом; б) водой; в) кислотами; г) солями менее активных металлов. Исходя из электронного строения атома кальция , объясните причины высокой восстановительной способности металлического кальция.

4.Опишите физические свойства бериллия, магния и щёлочноземельных металлов. Определите область их применения.

5. Напишите электронную формулу атома алюминия. Объясните, почему алюминий устойчив к окислению кислородом воздуха и водой. Где применяется это свойство алюминия на практике.

6. Как ведёт себя алюминий в концентрированной азотной кислоте?

7. Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида алюминия с кислотами и щелочами. Назовите условия протекания данных реакций.

8. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида алюминия с кислотами и щелочами .

9. Изучите физические свойства алюминия. Выясните основные области применения алюминия.

10. Определите массовую долю HCl в растворе соляной кислоты массой 200 г , если в нём растворяется алюминий массой 2,7 г.


Тематический зачёт

Тема: Сравнительная характеристика металлов I, II и III групп. Свойства соединений металлов I, II и III групп.

Вопросы обучающей части урока:

1.Напишите электронные формулы натрия, магния, алюминия. Сравните их. Отметьте постоянное увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне этих атомов.

2. Сравните образцы натрия, кальция, алюминия. Отметьте разницу в твёрдости этих металлов.

3. Сравните отношение натрия, кальция и алюминия к неметаллам, воде, кислотам.

Отметьте общие черты и различия в свойствах этих металлов.

4.Сравните свойства оксидов и гидроксидов натрия, кальция и алюминия. Проанализируйте строение этих соединений и найдите причины, обуславливающие сходство и различия в их свойствах.

Вопросы контролирующей части урока:

1. Запишите уравнения реакций, подтверждающие хорошие восстановительные способности натрия, кальция алюминия. Чем обуславливаются эти способности?

2. Какими свойствами обладают оксиды натрия, кальция и алюминия? Объясните причины, обуславливающие изменение свойств оксидов этих металлов.

3. Разберите свойства гидроксидов натрия, магния и алюминия с точки зрения зависимости свойств гидроксидов от величины заряда и радиуса центрального иона. Ваши выводы иллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций.

4. Назовите пути практического применения металлов I, II и III групп главных подгрупп и х соединений.


6. Результативность

С началом использования программированных заданий заметно повысился интерес учащихся к химии; оптимальное сочетание оперативного текущего контроля с тематическим и итоговым позволило реализовать идею дифференциации обучения и учесть существенные различия школьников в способностях и интересах при организации учебно – воспитательного процесса. Продуктивность системы выражается в развитии способностей школьников за счёт их участия в организации и проведении учебного процесса. Учащиеся приобретают умение работать с дополнительной, справочной и научно – популярной литературой.Это, в свою очередь привело к повышению результатов обучения.