Учебное пособие москва «маршрут» 2009 удк 656. 225. 073. 4: 656. 073. 436 Ббк 0284. 8

Вид материала

Учебное пособие

Содержание Практическое значение имеет реакция пероксидов с углекислым газом Гидропероксиды и пероксиды алкилов Пероксиды и гидропероксиды ацилов Ацетила пероксид Бензоила пероксид Гидропероксиды ацилов (надкислоты). Rcooh + н Гидропероксид ацетила (надуксусная кислота) 6.4. Условия перевозки грузов класса 5 Пероксид водорода Калий марганцевокислый технический Калия дихромат технический Пероксид кумола 6.5. Совместимость грузов класса 5 при перевозках с другими грузами Действие ОК и ОП на человека. Ядовитые вещества. класс 6 Принципы классификации ЯВ Гигиеническая классификация ЯВ

Подобный материал:

• Удк 656 08; 629 072 ббк 52. 5: 88., 1958.04kb.
• Учебное пособие Москва, 2009 ббк-63. 3 /2/я 73 удк-930. 24 Степнова Л. В. Россия, 242.42kb.
• Учебное пособие Томский политехнический университет 2009 удк 000000 ббк 00000, 1895.66kb.
• Учебное пособие Москва, 2008 удк 34 ббк 66., 20999.29kb.
• Учебное пособие / Н. А. Соловьева, В. И. Грешных, А. А. Дружинина, 275.16kb.
• Курс лекций уфа 2006 удк 576. 4 Ббк 28. 073, 2080.69kb.
• Учебное пособие Москва 2010 удк 001(09) ббк 72., 823.15kb.
• Учебное пособие удк 159. 9(075) Печатается ббк 88. 2я73 по решению Ученого Совета, 5335.58kb.
• Москва 2011 ббк 63. 3 (2)я 7 к 90 удк 947 (075) История России, 110.08kb.
• Учебное пособие Москва «мартит» 2009 удк 347 ббк 67. 99/2/01, 1117.07kb.

Практическое значение имеет реакция пероксидов с углекислым газом:

2Nа₂О₂ + 2СО₂ = 2Nа₂СО₃ + O₂

2К₂О₄ + 2СО₂ = 2К₂СО₃ + 3О₂

Свойство пероксидов выделять кислород, поглощая СO₂, используется в противогазах и на подводных лодках. В качестве поглотителя углекислого газа используют зквимолярную смесь калия и натрия пероксидов (Nа₂О₂ : К₂О₄ = 1 : 1). В этом случае объемы поглощаемого и выделяемого газов будут равны.

Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют в качестве отбеливателей.

Представляет интерес двойственный (амфотерный) характер поведения H₂О₂ в окислительно-восстановительных процессах. Степень окисления кислорода в Н₂О₂ равна (-1), т.е. имеет промежуточное значение между степенью окисления кислорода в воде (-2) и в молекулярном кислороде (ноль). Поэтому Н₂О₂ обладает свойствами как окислителя, так и восстановителя, т.е. проявляет амфотерный характер. Но все же более для нее характерны окислительные свойства. Так, стандартный потенциал электрохимической системы Н₂О₂ + Н⁺+ 2е = 2Н₂О, в которой Н₂О₂ выступает в роли окислителя, равен 1,77 В, а стандартный потенциал системы О₂ + 2H⁺ + 2е = Н₂О₂, в которой Н₂О₂ является восстановителем, ранен 0,63 В. Если суммировать уравнения, отвечающие восстановлению и окислению H₂О₂, то получим уравнение самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования), которое и представляет процесс разложения водорода пероксида:

H₂O₂ + 2Н⁺ + 2е = 2Н₂О

H₂O₂ = O₂ + 2H⁺ + 2e

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂


Таким образом, Н₂О₂ может окислять вещества, потенциал которых не превышает 1,77 В, а восстанавливать те, у которых потенциал больше 0,63 В. В первую группу входит веществ гораздо больше, чем во вторую. Например, H₂О₂ окисляет нитриты в нитраты, бензол в фенол, анилин в азоксибензол, выделяет йод из йодидов и т.д.

Встречаясь с очень сильным окислителем, таким как КМnО₄ или (NH₄)₂S₂O₈, водорода пероксид выступает в роли восстановителя. А реакция в кислой среде с калия перманганатом служит для количественного определения Н₂О₂:

5Н₂О₂ + 2КМnО₂ + ЗН₂SО₄ = 2МnSО₄ + К₂SО₄ + 5О₂ + 8Н₂О.

Также H₂О₂ восстанавливает соединения золота и серебра:

Аg₂О + H₂О₂ = 2Аg + H₂О + О₂.


Водорода пероксид получают электрохимическим путем, например анодным окислением растворов Н₂SО₄ с последующим гидролизом образующейся при этом пероксодвусерной кислоты Н₂S₂О₈:

2Н₂SО₄ = Н₂S₂О₈ + 2Н⁺ + 2e;

Н₂S₂О₈ + 2H₂О = 2H₂SО₄ + Н₂О₂.

Применение H₂О₂ связано с его окислительной способностью и с безвредностью продукта его восстановления - воды. Его используют для отбелки тканей и мехов; применяют в медицине, в пищевой промышленности (при консервировании); в сельском хозяйстве для протравливания семян; в производстве органических соединений, полимеров пористых материалов (пористой резины, пенопластов и т.д.); в ракетной технике.

Водорода пероксид применяют также для обновления старых картин. При промывании картин раствором водорода пероксидом черный сульфид свинца окисляется в белый сульфат свинца:

РbS + 4Н₂О₂ = РbSО₄ + 4Н₂О.


6.3. Органические пероксиды

Органические пероксиды относятся к 5.2 подклассу опасных грузов, т.к. обладают сильными окислительными свойствами, а дополнительным видом опасности является проявление взрывчатых свойств и пожароопасность.

По химической природе органические пероксиды и гидропероксиды можно рассматривать как производные пероксида водорода, в котором один или оба атома водорода замещены каким-либо радикалом. Если в пероксиде водорода замещен один атом водорода, то соединения называются гидропероксидами, если замещены оба атома - то пероксидами. Как и в водорода пероксиде, в органических пероксидах два атома кислорода связаны ковалентной связью, образуя характерную «цепочку» (кислородный мостик).

Различают: гидропероксиды алкилов общей химической формулы R-O-О-Н, пероксиды алкилов - R-O-O-R, гидропероксиды ацилов -R-(СО)-O-ОН, (надкислоты), пероксиды ацилов -R-(СО)-O-O-(ОС)-R.

Гидропероксиды и пероксиды алкилов чаще всего жидкости, низшие — неустойчивы и взрываются при нагревании или при ударе. С увеличением молекулярной массы их растворимость и взрывчатые свойства, в том числе и чувствительность к механическим воздействиям, ослабевают. Наиболее типичным их свойством является способность к термическому разложению. Первыми членами ряда органических гидропероксидов и пероксидов алкилов являются гидропероксид и пероксид метила.

Метила гидропероксид СНз-О-О-Н - жидкость с t_кип = 38...40°С, а пероксид метила СН₃-О-О-СН₃ представляет собой газообразное вещество c t_кип = 13,5^оС.

Этила гидропероксид С₂Н₅-О-О-Н — жидкость, обладающая очень большой чувствительностью к механическим воздействиям (физические свойства ее мало изучены). Пероксид этила С₂Н₅-О-О-С₂Н₅ -также жидкость с t_кип = 65°С.

Гидропероксиды и пероксиды получают в промышленности окислением углеводородов.

Из числа органических пероксидов алкилов большой интерес представляет пероксид ацетона.

Ацетона пероксид может существовать в виде трех форм: мономерной С₃Н₆О₂, димерной (СзН_бО₂)₂ и тримерной (СзН₆О₂)з. Более изучен тримерный пероксид ацетона. Тример кристаллизуется в виде длинных плоских призмочек. Пероксид ацетона хорошо растворяется в обычных органических растворителях: бензоле, толуоле, хлороформе, четыреххлористом углероде, этиловом эфире, петролейном эфире, пиридине; легко растворяется в азотной и ледяной уксусной кислотах, плохо - в метиловом спирте; не растворяется в водном растворе аммиака и воде.

При нагревании с разбавленной серной кислотой (на водяной бане) пероксид ацетона гидролизуется с образованием ацетона и водорода пероксида:

(С₃Н₆О₂)₃ + ЗН₂О = ЗС₃Н₆О + ЗН₂О₂

Серьезный недостаток ацетона пероксида - его летучесть. Он улетучивается (без разложения) при нагревании и даже на воздухе. К удару пероксид ацетона несколько менее чувствителен, чем азид свинца. По бризантности это более мощное вещество, чем азид свинца и гремучая ртуть. Уравнение разложения ацетона пероксида следующее:

(СзН₆О₂)₃ = 1,3 СО₂ + 2,44 СО + 2,61 СH₄ + С₂Н₆ + 0,32С₄Н₄ +

+ 0,47Н₂+ 0,96Н₂О + 0,47С

Теплота образования пероксида ацетона составляет 90,7 кДж/моль, теплота взрывчатого разложения 5660 кДж/кг.

Пероксид ацетона не коррозирует медь, алюминий, латунь, цинк, олово, железо, слегка коррозирует свинец.

Пероксид ацетона применяется в качестве инициирующего ВВ для снаряжения капсюлей детонаторов и в смесях взрывчатых веществ.

Пероксиды и гидропероксиды ацилов при обычных условиях жидкие или твердые вещества. Их взрывчатые свойства и растворимость в органических растворителях ослабевают по мере увеличения молекулярной массы. При нагревании разлагаются с образованием свободных радикалов.

Ацетила пероксид (СНзСОО)₂ - первый член ряда пероксидов — (формила пероксид не получен). Бесцветные кристаллы с резким специфическим запахом. Легко растворим в органических растворителях. В отличие от пероксидов других ацилов, довольно хорошо растворим в воде. Для очистки его кристаллизуют при сильном охлаждении из лигроина.

При хранении ацетила пероксид разлагается (быстрее - на свету). Обладает всеми химическими свойствами пероксидов, однако он не восстанавливает подкисленных растворов солей хромовой кислоты и калия перманганата. В водном растворе гидролизуется, образуя уксусную и надуксусную кислоты; быстро разлагается щелочами.

Применение пероксида ацетила ограничено вследствие сильной взрывчатости. Вещество очень чувствительное к механическому воздействию, при хранении неустойчиво и легко взрывается, даже от прикосновения острым предметом.

Пероксид ацетила получается при взаимодействии растворов хлористого ацетила в эфире или пентане с пероксидами металлов (натрия или бария пероксидом).

2СН₃СОСl + Na₂O₂ = (СН₃СОО)₂ + 2NaCl.

Из органических пероксидов большой интерес представляет и пероксид бензоила, который нашел широкое промышленное применение.

Бензоила пероксид (С₆Н₅СОО)₂ представляет собой продукт замещения водородных атомов в пероксиде водорода двумя остатками бензойной кислоты. Кристаллизуется в виде бесцветных ромбических бипирамидальных игл с Т_пл=106 …108°С и плотностью 1334 кг/м³. Теплота образования равна 447 кДж/моль. Бензоила пероксид практически нерастворим в бензоле и многих органических растворителях. Чистый и сухой (С₆Н₅СОО)₂ может сохраняться длительное время; щелочами разлагается медленно. Для очистки его обычно осаждают при комнатной температуре из хлороформенного раствора метиловым спиртом. При гидролизе образуется бензойная кислота и гидропероксид бензоила.

(С₆Н₅СОО)₂ + Н₂О ↔ С_бН₅СООН + С₆Н₅-(СО)-O - ОН.

По чувствительности к удару близок к нитроклетчатке. При нагревании разлагается с образованием некоторых газообразных продуктов (одна молекула СO₂ на молекулу пероксида). Испытания показали следующие результаты:

а) 1г пероксида при 100°С давал слабый взрыв через 30 минут;

б) 8г пероксида в эксикаторе над серной кислотой в чашке при нормальной температуре давал взрыв через 8 часов;

в) при растирании сухого пероксида в ступке наблюдался легкий взрыв.

При осторожном нагревании пероксид бензоила разлагается с образованием свободных радикалов, которые являются инициаторами полимеризации многих ненасыщенных соединений. Применяется как катализатор при реакции полимеризации в производстве полистирола, поливинилхлорида и других, а также для дезодорации и обесцвечивания растительных масел, сала, мыла. Используется главным образом в электрозапалах, где снижает температуру вспышки инициирующих составов.

Технический способ получения основан на взаимодействии хлористого бензоила с Н₂О₂ в щелочной среде:

2С₆Н₅СОСl + Н₂О₂ + 2NaOH = (С₆Н₅СОО)₂ + 2NaCl + 2Н₂О.

Гидропероксиды ацилов (надкислоты). Взрывчатые свойства как гидропероксидов, так и пероксидов ацилов, ослабевают по мере увеличения их молекулярной массы.

Надкислоты получают:

1) взаимодействием Н₂О₂ с соответствующими карбоновыми кислотами:

RCOOH + Н₂О₂= RCOOOH + Н₂О;

2) окислением альдегидов:

RCHO + О₂ = RCOOOH;

3) окислением углеводородов (промышленный способ):

2С_бН₅-СН(СНз)₂+3О₂ = 2С_бН₅-(СНз)₂СОООН.

Первым членом ряда гидропероксидов ацилов является гидропероксид формила НСО-О-ОН - очень чувствительное, токсичное и малоустойчивое соединение. Наибольший интерес из ряда гидропероксидов ацилов представляет гидропероксид ацетила.

Гидропероксид ацетила (надуксусная кислота) - СНз-(СО)-О-ОН – бесцветная жидкость с резким запахом, Т_кип=105°С, Т_пл= 0,1°С. Легко растворима в воде и в обычных органических растворителях. Обладает слабыми кислотными свойствами. Крайне взрывчата!

Обычно ее не выделяют в чистом виде, а применяют водные растворы различной концентрации.

Чистый гидропероксид ацетила может быть получен вымораживанием и центрифугированием 95%-ного водного раствора; возможно получение безводных растворов. В промышленности его производят двумя основными методами:

1) взаимодействием уксусной кислоты с пероксидом водорода в присутствии серной кислоты в качестве катализатора при Т 45...70°С

СН₃-СООН + Н₂О₂ = СН₃-(СО)ООН + Н₂О;

2) окислением ацетальдегида в этилцетате при Т ~ 0°С в присутствии катализатора кобальта ацетата. Окислителем является технический кислород или воздух:

СНз-СНО + O₂ = СНз-СОООН

В обоих случаях надуксусная кислота получается в виде 30%-ного раствора, который и применяют в качестве окислительного агента.

Практическое применение пероксидов. В практике пероксиды используют весьма разнообразно: как добавки к моторному топливу, как отбеливающие вещества, как промежуточные продукты синтеза при получении фенолов и кетонов разложением гидропероксидов; для получения водорода пероксида распадом гидропероксида, образующегося при окислении изопропилового спирта, или при разложении антрахинона гидропероксида; для синтезов с помощью пероксидов: при получении дегидрополимеров взаимодействием пероксидов с различными органическими соединениями (пероксид отрывает водород); при синтезе эпоксипроизводных из олефинов и пероксикислот, например с пербензойной кислотой; как окислители аминов, сульфитов и пр. Для разнообразных синтезов, инициируемых пероксидами; сюда относятся многочисленные реакции окисления кислородом, галогенирования, присоединения к олефинам. Причем присоединение галогенводородов в присутствии пероксидов происходит против правила Марковникова.

Наиболее важны вызываемые пероксидами цепные процессы полимеризации и теломеризации.

Пероксиды применяются и как взрывчатые вещества, например бензоила и ацетона пероксиды, гексаметилентрипероксидиамин (ГМТД), а также для получения привитых и блок-сополимеров, при вулканизации каучуков и других полимерных материалов.

Следует отметить, что производство работ при использовании пероксидов на всех технологических стадиях, а также при хранении и транспортировке является опасным и требует соблюдения мер безопасности и охраны труда.


6.4. Условия перевозки грузов класса 5

Подкласс 5.1. Запрещается совместная перевозка различных марок аммиачной селитры друг с другом и с другими опасными и неопасными грузами.

Вагоны для перевозки должны быть тщательно очищены от остатков перевозимых грузов, пыли и промыты, не должны иметь следов минеральных и растительных масел.

Аммония перхлорат, анозит (сильные окислители, дающие взрывчатые смеси), а также порожняя тара из-под них, допускаются к перевозке только в собственных вагонах грузоотправителя (грузополучателя) или арендованных ими.

Пероксид водорода. Нетоксичная, пожаро- и взрывоопасная жидкость, концентрированные растворы которой при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают химические ожоги. Хранят и перевозят Н₂О₂ в таре из алюминия, полиэтилена, стекла. Емкости, предназначенные для хранения и транспортирования Н₂О₂, не допускается использовать для других целей.

В зависимости от назначения Н₂О₂ выпускается как медицинская марки А и техническая марки Б. Продукт заливают в стеклянные бутыли вместимостью 20 дм³, бочки для химических продуктов из полиэтилена вместимостью от 20 до 60 дм³; сосуды типа ВЭЭ-1,6-1М-01 (кроме медицинской Н₂О₂) вместимостью 1,6 дм³.

Стеклянные бутыли помещают в деревянные ящики или полиэтиленовые барабаны. Ящики должны быть выложены внутри древесной стружкой, пропитанной растворами СаСl₂, MgCl₂, (NH₄)₂SО₄ или негорючим уплотняющим материалом (например, шлаковатой). Горловины бутылей и бочек обертывают эластичной пленкой и обвязывают шпагатом. Бутылки и бочки транспортируют на поддонах. Пероксид водорода транспортируют также в железнодорожных специальных алюминиевых цистернах. На цистерну наносят полосы желтого цвета и наименования груза.

Водорода пероксид концентрации свыше 60% допускается к перевозке в специализированных вагонах грузоотправителя (грузополучателя) и осуществляются только в сопровождении бригады специалистов грузоотправителя (грузополучателя).

Калий марганцевокислый технический (ГОСТ 5777-84), перевозят в стальных барабанах вместимостью 25 и 100 дм³ или в стеклянных банках вместимостью 1 дм³. Стеклянные банки упаковывают в деревянные ящики, ряды прокладывают прокладками. Крышки барабанов должны быть заклеены жидким стеклом или запаяны (закатаны) для обеспечения герметичности. Стальные барабаны перевозят транспортными пакетами на поддонах. Ящики допускается транспортировать в универсальных контейнерах, стальные барабаны - в специальных контейнерах.

Калия дихромат технический (ГОСТ 2652-78), упаковывают в стальные барабаны, полиэтиленовые или льно-кенафные мешки. Допускается упаковка в мягкие специализированные контейнеры. Полиэтиленовые мешки заваривают, льно-джуто-кенафные - зашивают машинным способом. Упакованный в барабаны и мешки продукт перевозят транспортными пакетами на плоских поддонах.

Подкласс 5.2. Органические пероксиды, требующие регулирования температуры (классификационные шифры 5211, 5212, 5231, 5232) упаковывают в специальные емкости, оборудованные воздушными клапанами и должны перевозиться в специальных изотермических вагонах грузоотправителя или грузополучателя. На упаковки с органическими пероксидами, едкими для глаз (классификационные шифры 5251, 5252, 5271) должна быть нанесена дополнительная надпись «Берегись ожога глаз».

Остальные грузы подкласса 5.2, а также порожняя тара из-под этих грузов перевозятся только в выделенных специальных вагонах. Вагоны должны быть окрашены в серый цвет. Вагоны как в груженом, так и в порожнем состоянии должны следовать в сопровождении бригады специалистов.

Пероксид кумола прозрачная, маслянистая жидкость желтого цвета. При нагревании выше +74°С разлагается со взрывом, температура вспышки +60°С. Сильный окислитель, относится к высокотоксичным веществам, вызывает раздражение кожи и проникает через нее. Особенно опасен при попадании в глаза. Перевозится в специально выделенных цистернах ООО РЖД без нижнего сливного прибора. Цистерны должны иметь теплоизоляционную защиту, наружная поверхность теплоизоляции окрашена в белый цвет. На цистерны должны быть нанесены полосы зеленого цвета, знаки опасности и наименование, ниже - надпись «Берегись ожога глаз».


6.5. Совместимость грузов класса 5 при перевозках с другими грузами

Ввиду очень высокой реакционной способности и склонности к разложению запрещается совместная перевозка органических пероксидов со всеми опасными и неопасными грузами.

Для подкласса 5.1 запрещена совместная перевозка грузов, отнесенных к категориям 5141, 5151 и 5152.

Грузы подкласса 5.1, отнесенные к категориям 5111, 5112, 5113, 5121, 5122, 5133 разрешается перевозить с грузами только следующих категорий: 5111, 5112, 5113, 5121, 5122, 5133, а также, с категориями 8151, 8152, 8131, 8251, 8282, 8283, 8352, 8382, 9143, 9163.

Перевозка грузов класса 5 с неопасными грузами должна соответствовать условиям таблицы совместимости (см. табл. 3.6).

Действие ОК и ОП на человека. Класс 5 включает самые разные химические вещества различной степени токсичности. Все они характеризуются высокой химической реакционной способностью и почти все обладают общетоксичным и местным действием, которое связано с высокой окисляющей способностью этих веществ, легким отщеплением активных радикалов (от органических пероксидов) и окислением ряда серосодержащих ферментов. Некоторые органические пероксиды поражают центральную нервную систему, желудочно-кишечный тракт, кровь. Опасны при вдыхании паров и аэрозолей, а также при проникании через кожу и слизистые, сенсибилизируют организм.

Перечень некоторых опасных грузов класса 5 приведен в приложении 5.


ГЛАВА 7

ЯДОВИТЫЕ ВЕЩЕСТВА. КЛАСС 6


7.1. Ядовитые вещества (ЯВ) и их классификация

Многие химические вещества, проникая в организм человека, вступают в химическое или физико-химическое взаимодействие с соответствующими частями клеток или тканей, что нарушает их деятельность, а иногда приводит к гибели.

Свойство веществ или их составных частей (атомов, молекул, функциональных групп) оказывать вредное действие на живой организм называется токсичностью. Степень воздействия токсичного вещества на организм зависит от свойств этого вещества, его концентрации в окружающей среде, температуры и многих других факторов. Токсичность является универсальным свойством биологически активных веществ, к которым относится значительное количество химических реактивов и препаратов. Крайним проявлением токсичности является отравление, или интоксикация, возникающее обычно после попадания в организм человека заведомо токсической дозы химического соединения. Химические соединения, вызывающие отравление, т.е. патологические изменения в организме, называют ядами.

Вредным является такое вещество, которое при контакте с организмом человека в случае нарушений требований безопасности может вызвать производственные травмы, профессиональные заболевания или отклонения в состоянии здоровья, обнаруживаемые современными методами, как в процессе работы, так и в отдаленные сроки жизни настоящего и последующих поколений (ГОСТ 12.1.007-88). Вредными веществами могут быть соединения, принадлежащие к различным классам, продукты реакций в случае аварийной ситуации, а также смеси веществ.

Характер биологического действия ЯВ очень разнообразен, а количество химических соединений, используемых в народном хозяйстве и быту, настолько велико, что приходится применять несколько видов классификации ЯВ. Принципы классификации делятся на две группы: общие, основанные на каком-либо общем принципе оценки, подходящем для всех без исключения химических веществ, и специальные, отражающие связь между отдельными физико-химическими или другими признаками веществ и проявлениями их токсичности (табл. 7.1).

Наиболее широко используется химическая классификация, предусматривающая деление всех химических веществ на органические, неорганические и элементоорганические. Исходя из принятой химической номенклатуры, определяют класс и группу веществ, обладающих токсичными свойствами.

Таблица 7.1

Принципы классификации ЯВ

Общие	Специальные
По химическим свойствам (химическая). По цели применения (практическая). По степени токсичности (гигиеническая). По виду токсического действия (токсикологическая). По «избирательной токсичности».	По типу развивающейся гипоксии* (патофизиологическая). По механизму взаимодействия с ферментными системами (патохимическая). По характеру биологического последствия отравлений (биологическая). По степени канцерогенной активности и т.д.

*Гипоксия – кислородное голодание.


Большое значение для профилактики отравлений имеет практическая классификация ЯВ (по цели применения). В этой классификации различают следующие ЯВ:

1. промышленные ЯВ, используемые в промышленной среде. Сюда входят органические растворители (дихлорэтан), топливо (метан, пропан, бутан), красители (анилин), хладагенты (фреоны), химические реагенты (метиловый спирт), пластификаторы и многие другие;
   
2. ядохимикаты, применяемые для борьбы с сорняками и вредителями сельскохозяйственных культур: хлорорганические пестициды (гексахлоран, полихлорпинен и т.д.), фосфорорганические инсектициды (карбофос, хлорофос, фосфамид, метилмеркаптофос и т.д.); ртутьорганические вещества (гранозан); производные карбаминовой кислоты (севин и др.).
   

В зависимости от назначения пестицидов различают: инсектициды - уничтожающие насекомых; акарициды - уничтожающие клещей; зооциды - уничтожающие грызунов; фунгициды - уничтожающие грибковые микроорганизмы; бактерициды - уничтожающие бактерии; гербициды - губительно действующие на растения, к которым относятся также дефолианты (для удаления листьев растений) и дессиканты (для их высушивания); репелленты - отпугивающие насекомых и т.д.;

3) лекарственные средства, имеющие свою фармакологическую классификацию;

4. химикаты, используемые в быту: пищевые добавки (уксусная кислота); средства санитарии, личной гигиены и косметики; средства ухода за одеждой, мебелью, автомобилем и т.д.;
   
5. биологические яды, которые содержатся в растениях и грибах (аконит, цикута и др.), а также животных и насекомых (змей, пчел, скорпионов и др.) и вызывают отравления при попадании в организм человека;
   

6) боевые отравляющие вещества (БОВ), которые применяются в качестве токсического оружия для массового уничтожения людей (зарин, иприт, фосген, бинарные отравляющие вещества и др.)

Общее признание получила гигиеническая классификация ЯВ (табл. 7.2), в основу которой положена количественная оценка токсической опасности химических веществ согласно экспериментальным данным по определению их среднесмертельной концентрации в воздухе (ЛК₅₀) и среднесмертельной дозе (ЛД₅₀). По этой классификации ЯВ можно отнести к определенному разряду токсичности, характеризующему его большую или меньшую опасность.


Таблица 7.2

Гигиеническая классификация ЯВ

Степень (классы) токсичности веществ	Путь поступления ЯВ
Ингаляционный	Энтеральный
ЛК50мг/м3	ПДК, мг/м3	ЛД50 мг/кг
I. Чрезвычайно токсичные	< 1,0	<1,0	< 15
II-III Высоко токсичные	1 - 10	1 -10,0	15- 150
IV-V. Умеренно токсичные	11-40	10-100,0	151 -1500
VI-VII. Мало токсичные	>40	> 100,0	> 1500