Программа элективного курса «Аналитическая химия»

Вид материала

Содержание

Пояснительная записка.
Цель и задачи элективного курса «Аналитическая химия».
Задачи курса
Тематический план. 10 класс.
Тематический план 11 класс.
Лабораторные работы.
Цель и задачи курса
Основные понятия и законы химии
3. Окислительно-восстановительные реакции.(5 ч.)
Химическая кинетика. (5 ч.)
5. Решение нестандартных, оригинальных, комбинированных задач по химии. (4 ч.)
2. Неорганическая химия. (10ч.)
Углеводороды (алканы, алкены, алкадиены, алкины, циклопарафины, арены) Кислородсодержащие соединения (спирты, альдегиды, кетоны,
Азотсодержащие соединения (нитросоединения, амины, аминокислоты, азотсодержащие гетероциклические).
5. Решение задач по химической технологии, задач с решением экологических проблем и задач с производственным содержанием .(4ч.)

Подобный материал:

Программа элективного курса «Аналитическая химия».

Аннотация.

Курс «Аналитическая химия» содержит основные вопросы качественного и количественного анализа. Первые темы включают теоретические основы аналитической химии. Теоретический материал способствует осмысленному восприятию практических занятий. Подробно изучаются практика количественного и качественного анализа. Специальные темы посвящены анализу твердых и органических веществ, а также физико-химическим методам анализа.

Программа курса предназначена на учеников 10-11 классов профильных естественно-математического цикла.

Пояснительная записка.

Аналитическая химия дает ответ на вопрос: из каких элементов состоит вещество, и в каких соотношениях они в нем находятся. Аналитическая химия – наука о принципах и методах химического анализа веществ.

Данная наука занимает особое место в системе естественных наук. С ее помощью ученые накапливают и проверяют научные факты, устанавливают новые правила и законы. Аналитические исследования являются тем фундаментом, на котором строится здание современной химии.

Курс содержит материал теоретических основ химического анализа, раскрыт кислотно-щелочной метод качественного анализа Рассмотрены важнейшие методы количественного анализа: гравиметрический, титриметрический и колориметрический. Теоретический материал способствует осмысленному восприятию практических занятий. Выполняемые учащимися практические занятия, вводят учащихся в удивительный мир профессии химика-аналитика и раскрывают общественную значимость этой категории специалистов во многих отраслях народного хозяйства.

Программа включает технику лабораторных работ, теоретическое введение в аналитическую химию, качественный и количественный анализ. Она рассчитана на развитие познавательного интереса и способности к химии и профессиональные устремления.

Объем времени изучение дисциплины составляет 34 часа в 10 классе и 34 часа в 11 классе.

Цель и задачи элективного курса «Аналитическая химия».

Цель курса: изучение основных вопросов аналитической химии с учетом роли данной химии, как инструмента познания мира, применении знаний в развитии современной науки и техники, в разработке методов контроля технологических процессов, в создании автоматизированных систем управления качеством и экологически чистых производств, методов анализа и контроля окружающей среды.

Задачи курса:

Дальнейшее углубления знании теоретических основ химического анализа, основанного на фундаментальных законах общей химии: свойствах водных растворов, закономерности образования осадков и коллоидных систем, реакции комплексообразования, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ.

Знакомство и отработка механизма качественного анализа – обнаружение отдельных элементов или образуемых ими ионов, входящих в состав определенного вещества или смеси веществ. Практическая отработка условии, способов и методов качественного анализа. Отработка техники качественного полумикроанализа.
Знакомство с некоторыми методами количественного анализа, главной задачей которого является определение массы отдельных химических элементов , входящих в состав индивидуального соединения или смеси веществ – титриметрическим, гравиметрическим и физико-химическимии методами анализа.
Овладение приемами и навыками самостоятельной работы с химической посудой , реактивами, приборами и аппаратурой.
Уметь самостоятельно выбрать рациональный путь решения аналитических задач, уметь ориентироваться в нестандартной ситуации.

Ожидаемые результаты.

Учащиеся должен знать:

понятие о растворах и растворимости, способы выражения концентрация растворов;
закон действия масс;
общие понятия о скорости химической реакции и химическом равновесии;
факторы, влияющие на диссоциацию электролитов;
понятия о буферных растворах;
сущность окислительно-восстановительных реакции;
общие понятия о коллоидных растворах;
комплексные соединения и ионы;
сущность качественного анализа и его метод;.
сущность количественного анализа и основные методы;
основные методы физико-химические анализа;
общие понятия о произведении растворимости.

Учащиеся должны определять:

отдельные элементы или образуемых ими ионов, входящие в состав определенного вещества или смеси веществ;
определение массы отдельных химических элементов, входящих в состав;
индивидуального соединения или смеси веществ с помощью различных методов.

Учащиеся должны составлять:

уравнения гидролиза солей и условия его смещения;
составление уравнения окислительно-восстановительных реакции методом полуреакции;
формулы комплексных соединении.

Учащиеся должны объяснять:

кислотно-основное равновесие в водных растворах;
устойчивость комплексных соединении;
условия образования осадков;
образование и устойчивость коллоидных растворов;
условия выполнения аналитических реакции;

Учащиеся должны вычислять:

процентную, молярную, моляльную, нормальную концентрацию растворенного вещества.
степень электролитическую диссоциацию;
концентрацию ионов водорода в различных разбавленных растворах;
произведение растворимости по его растворимости и наоборот;
водородный и гидроксильный показатели;
окислительно-восстановительный потенциал;
определение титра и нормальности нормальных растворов.

Учащиеся должны уметь:

соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами
пользоваться знаниями, полученными на занятиях.
пользоваться приборами и специальной аппаратурой необходимой при выполнении лабораторных занятий.

Учащиеся должны уметь проводить эксперименты:

на определение рН растворов кислот и оснований;
анализ катионов;
анализ анионов;
определение кристаллизационной воды в кристаллогидратах.
на определение жесткости воды;
на свойства коллоидного раствора;
на устойчивость комплексного соединения.

Формы контроля и критерии оценки.

Контрольная работа 1+1
Зачет 2+2
Решение задач(домашнее задание)
Оценка качества выполнения и оформления лабораторных работ
Итоговый контроль (тест)

Оценка «удовлетворительно» ставиться, если ученик знает основы курса, но затрудняется в проведении расчетов и выводе основных закономерностей.

Оценка «хорошо» ставится, если ученик не только хорошо знает теоретический и практический материал, но и может объяснить основные закономерности, лежащие в основе методов анализа.

Оценка «отлично» ставится, если ученик показывает отличные знания материала, умеет применять их к решению конкретной ситуаций с учетом возможностей используемого анализа.

Ученик к итоговому контролю допускается только при условии успешного выполнения лабораторного практикума, оформления отчетов по работам и сдаче зачетов и выполнения контрольной работы.

Тематический план. 10 класс.

№	Тема	Всего часов	теория	Практика/ лабораторные работы
1	Предмет аналитической химии. Ее структура, история развития. Значение аналитической химии в развитии науки. Техника лабораторных работ. Правила техники безопасности в лаборатории	2	1	1/
2	Общие понятия о растворах и растворимости. Способы выражения концентрации растворов.	3	1	2 /
3.	Общие понятия о скорости химических реакции. Закон действия масс. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Применения закона действия масс в аналитической химии.	3	1	1/1
4.	Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований и солей. Степень диссоциации. Классификация электролитов по степени диссоциации. Константа диссоциации. Ионные реакции. Направления химических реакции.	3	1	1 /1
5.	Качественный анализ. Методы качественного анализа. Характеристика аналитических реакций: условия и способы их выполнения.	2	2
6.	Классификация ионов. Дробный и систематический анализ. Сероводородный метод классификации катионов. Кислотно-щелочной метод классификации катионов. Классификация анионов.	2	2
8.	Реактивы, аппаратура и техника проведения качественных полумикроанализа Обнаружение катионов. Катионы первой аналитической группы. .	2		/2
9.	Общие понятия о произведении растворимости. Вычисление произведение растворимости электролита по его растворимости. Вычисление растворимости электролита в воде по известному произведению растворимости. Влияние одноименных ионов на растворимость малорастворимого электролита. Влияние концентрации ионов водорода и температуры на растворимость осадка.	5	2	2 /1
10	Катионы второй аналитической группы.	2	1	/1
11.	Концентрация ионов водорода в воде. Водородный и гидроксильный показатель. Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот и щелочей.	2	1	1/
12.	Общие понятие о буферных растворах и о концентрации водорода в них. Типы гидролиза солей. Смещение равновесия гидролиза.	3	1	1/1
13.	Катионы третьей аналитической группы.	2	1	/1
14.	Катионы четвертой аналитической группы	2	1	/1
15.	Итоговое занятие	1

Тематический план 11 класс.

№	Тема	Всего часов	теория	Практич./лабор.
1	Сущность реакции окисления – восстановления. Окислительно-восстановительный потенциал. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакции.	4	1	2 /1
3.	Комплексные соединения и ионы. Устойчивость комплексов. Влияние комплексообразования на растворимость осадка.	3	1	1 /1
2.	Общие понятия о коллоидных растворах.	2	1	/ 1
3.	Катионы пятой аналитической группы. Анализ смеси катионов.	5	2	/3
5.	Обнаружение анионов. Анионы первой аналитической группы. Анионы второй аналитической группы. Анионы третьей аналитической группы.	5	1	/4
6.	Анализ твердого вещества или раствора неизвестного состава.	1		/1
7.	Количественный анализ. Гравиметрический анализ. Способы проведения гравиметрического анализа. Условия осаждения и структура осадка.	4	1	2/1
8.	Титриметрический анализ. Классификация титриметрических методов анализа. Расчеты в титриметрическом анализе. Метод нейтрализации. Определение жесткости воды.	6	1	2/3
9	Физико-химические методы анализа. Классификация. Хроматография.	3	2	/1
10	Итоговое занятие.	1

Лабораторные работы.

Определение химической активности кислот и сравнение со степенью их диссоциации.
Построение кривой растворимости вещества по экспериментальным данным. Сравнение растворимости соли в воде и этаноле.
Гидролиз солей. Реакция среды в растворах различных солей. Совместный гидролиз двух солей. Образование основных и кислых солей при гидролизе. Факторы, влияющие на степень гидролиза солей.
Термическое разложение дихромата аммония. Гальванический элемент. Взаимодействие перманганата калия и сульфата железа(II).
Коагуляция коллоидного раствора гидроксида железа(III).Получение кремневой кислоты в виде геля и в виде золя.
Получение и свойства комплексных соединений меди, цинка, алюминия, серебра и железа.
Техника проведения отдельных операций качественного полумикроанализа. Общие правила работы в лаборатории.
Реакции ионов калия, натрия, аммония и магния. Анализ смеси катионов.
Реакции катионов бария и кальция. Анализ смеси катионов первой и второй группы в отсутствии сульфатов.
Ускоренный метод анализа катионов третьей группы. Открытие катионов данной группы.
Анализ катионов подгруппы серебра и подгруппы меди четвертой группы.
Анализ смеси катионов пятой группы.
Обнаружение анионов первой аналитической группы.
Обнаружение анионов второй аналитической группы.
Обнаружение анионов третьей аналитической группы.
Систематический анализ смеси анионов.
Анализ неорганического вещества.
Определение кристаллизационной воды в кристаллическом хлориде бария.
Приготовление рабочего раствора щелочи и определние нормальности по щавелевой кислоте.
Определение серной кислоты методом кислотно-основного титрования.
Определение жесткости воды.
Определение содержание витамина С во фруктах методом бумажной и тонкослойной хроматографии.

Литература.

1. Астафуров В.И. Основы химического анализа. – М. Просвещение, 1977.

2. Шапиро.С.А.. Гурвич Я.А. Аналитическая химия. – М. Высшая школа. 1973.

3. Логинов Н.Я. Воскресенский А.Г. Солодкин И.С. Аналитическая химия. –

М.Просвещение 1979.

4. Воскресенский П.Н., Неймарк А.М. Основы химического анализа. – М. Просвещение

1972.

Неймарк А.М. Методика преподавания основ химического анализа. – М. Просвещение, 1973.
Назарова Т.С. Грабецкий А.А. Химический эксперимент в школе М. Просвещение 1987.
Сборник задач и упражнений по количественному анализу. Под редакцией Карнаухова А.С. М Просвещение 1975.

Программа элективного курса « Решение олимпиадных задач по химии»

Аннотация.

Одной из наиболее распространенных форм развития интереса служат олимпиады. Они позволяют выявить учащихся, проявляющих интерес к изучению химии, углубить знания и развить интерес к любимому предмету.

Данный курс в основном базируется на программе основной школы, но объем фактического и теоретического материала при этом оказывается шире, чем в учебниках. Программа предполагает овладение материала, выходящее далеко за рамки школьной курса химии. Она содержит задачи повышенной сложности, решение комбинированных задач.

Программа курса предназначена для учеников 10 – 11 классов профильного естественно-математического направления.

Пояснительная записка.

Школьное химическое образование является важной составной частью системы естественнонаучного образования. Химия вносит существенный вклад в понимание современной научной картины мира, так как она изучает вещества, их состав и строение, превращения одних веществ в другие и способы их практического использования.

Качественный скачок в развитии и внедрение в практику новых технологий повлек за собой резкое возрастание потребности общества в людях, обладающих нестандартным мышлением, вносящих новое содержание в производственную и социальную жизнь, умеющих ставить и решать новые задачи, относящихся к будущему.

Сегодня ни у кого не вызывает сомнения, что необходимо выделить особо способных детей и создать условия для их развития. Новый импульс активизации работы с наиболее способными учащимися стали требования, которые предъявляется к химическим олимпиадам. Уровень областных и республиканских давно уже предлагает знания, выходящие далеко за рамки программы общеобразовательной школы. Поскольку олимпиады есть соревнование лучших, имеющих повышенный интерес к химии, невозможно ограничиться материалами средней школы. Поэтому данный спецкурс включает комбинированные и усложненные задачи далеко выходящие за пределы школьной программы. Очень важно, чтобы учащиеся имели стартовые знания и умения по решению задач.

Данный спецкурс составлен по программе теоретического курса по подготовке учащихся к олимпиадам.

Умения решения расчетных задач является одним из показателей уровня развития химического мышления школьников, глубины усвоения ими учебного материала.

Решение задач – это практическое применение теоретического материала, приложение научных знаний на практике. Успешное решение задач учащимися является одним из завершающих этапов в самом познании.

Решение задач – это прекрасный способ осуществления межпредметных и курсовых связей, а также связи химической науки с жизнью.

При решении задач развиваются кругозор, память, речь, мышление учащихся, а также формируется мировоззрение в целом: происходит сознательное усвоение и лучшее понимание химических теории законов и явлений.

Решение задач развивает интерес учащихся к химии, активизирует их деятельность, способствует трудовому воспитанию школьников и их политехнической подготовке.

Объем времени на изучение данного курса 34часа в 10 классе и 34 часа в 11 классе.

Цель и задачи курса:

Цель курса: сформировать у учащихся умение решать не только задачи , предусмотренной школьной программой, и олимпиадные, а также конкурсные экзаменационные для абитуриентов.

Задачи курса:

Использование различных приемов и способов решения основных типов задач, применять алгоритмы для решения расчетных задач;
Решение некоторых задач предполагает использование дополнительной литературы и теоретического материалов вузовской программы;
Проверить умение учащихся изученный им материал применять его на практике
Развитие у учеников логического мышления, самостоятельного выбора рационального пути и приемов решения задач;

Ожидаемые результаты:

Учащиеся должны знать:

понятие химическая формула;
понятие эквивалент;
закон Авогадро;
законы Гесса и следствие из закона;
виды .концентрации вещества;.
понятие произведение растворимости;
окислительно-восстановительные реакции;
понятие об электролизе;
свойства неорганических веществ;
свойства органических веществ.

Учащиеся должны определять:

химические формулы веществ;
состав соединении, смесей веществ и сплавов;
типов химических реакции.

Учащиеся должны вычислять:

по химическим формулам;
на основе закона эквивалентных отношений;
тепловых эффектов реакции;
концентрации растворенного вещества;
произведения растворимости;
электродвижущей силы.
константу равновесия, выход продуктов реакции, влияние давления и концентрации реагентов на выход продукта.

Учащиеся должны составлять:

термохимические уравнения реакции;
окислительно-восстановителные реакции;
взаимные превращения неорганических и органических молекул.

Учащиеся должны уметь:

решать расчетные задачи, различными способами;
находить рациональные способы решения усложненных задач.

Формы контроля и критерии оценки.

Контрольная работа 5+5
Решение задач(домашнее задание)
Итоговый контроль (тест)

Оценка «удовлетворительно» ставиться, если ученик знает основные алгоритмы решения задач, но затрудняется в отдельных расчетах.

Оценка «хорошо» ставится, если ученик не только хорошо знает теоретический и практический материал, но и может решить любого типа задачу средней сложности.

Оценка «отлично» ставится, если ученик показывает отличные знания материала, умеет применять их к решению усложненных, комбинированных задач, оригинальных задач.

Ученик к итоговому контролю допускается только при условии успешного выполнения всех контрольных работ.

10 класс.

1 час в неделю, всего 34 часа

1 . Основные понятия и законы химии ( 11ч.)

Определение химических формул веществ. Вычисление по химическим формулам. Задачи, связанные с понятием «эквивалент». Вычисления на основе закона эквивалентных отношений.

Вычисления, связанные с понятиями: количество вещества, молярный объем газа, относительная плотность газа. Вычисления, связанные с объемными отношениями газов при химических реакциях. Решение задач с применением уравнения состояния идеального газа, уравнение Клайперона-Менделеева. Расчет количественного состава равновесных газовых смесей.

Вычисление состава соединении, смесей веществ и сплавов.

Вычисления по термохимическим уравнениям. Расчет тепловых эффектов реакции по закону Гесса.

Расчеты, связанные с радиоактивными превращениями.

2. Растворы. (9 ч.)

Вычисления, связанные со смешиванием растворов различных концентраций: обычный способ, алгебраический способ и правило креста. Вычисление связанные с растворимостью веществ.

Вычисления, связанные с молярной, с моляльной, с нормальной концентрацией растворенных веществ. Вычисление, связанные с молярной долей компонентов растворов. Вычисление, с переходом из одних способов выражения концентраций в другие.

Расчет концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в растворах слабых кислот и оснований. Расчет концентрации ионов водорода в растворах гидролизующихся солей. Решение задач с применением понятия произведения растворимости

3. Окислительно-восстановительные реакции.(5 ч.)

Вычисление в окислительно-восстановительном методе. Определение электродвижущей силы. Количественный расчет процессов электролиза в растворах различных соединений и смесей соединений.

Химическая кинетика. (5 ч.)

Расчеты констант скоростей реакций и энергии активации. Решение задач на зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ.

Расчет констант равновесия, выхода продуктов реакции, влияние давления и концентрации реагентов на выход продукта.

5. Решение нестандартных, оригинальных, комбинированных задач по химии. (4 ч.)

11 класс.

(1 час в неделю, всего 34 ч.).

1. Превращения, обнаружения, разделения смесей химических соединений.( 5ч.)

Взаимные превращения неорганических молекул. Взаимное превращения неорганических и органических молекул. Получение целевых продуктов путем серии превращений. Определение химических соединений. Разделение смесей.

2. Неорганическая химия. (10ч.)

Водород, галогены. Подгруппа кислорода. Подгруппа азота. Подгруппа углерода. Металлы. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов (задачи на «пластинку»).

3. Органическая химия. ( 10ч.)

Углеводороды (алканы, алкены, алкадиены, алкины, циклопарафины, арены) Кислородсодержащие соединения (спирты, альдегиды, кетоны, кислоты, эфиры, жиры, углеводы.).

Азотсодержащие соединения (нитросоединения, амины, аминокислоты, азотсодержащие гетероциклические).

4. Оригинальные, смешанные, усложнение задачи. ( 5ч.)

5. Решение задач по химической технологии, задач с решением экологических проблем и задач с производственным содержанием .(4ч.)

Литература

Магдесиева. Н.Н., Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. М. Просвещение, 1986.
Сборник задач и упражнений по количественному анализу. Под редакцией проф. А.С Карнаухова. М. Просвещение 1975.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л. Химия. 1983.
Кушнарев А.А. Задачи по химии для старшеклассников и абитуриентов. М. Школа-пресс. 1999.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. М. Дрофа 1999.
Савицкий С.Н.,Твердовский Н.П. Сборник задач и упражнений по неорганической химии. М Высшая школа 1981.
Чуранов С.С. Химические олимпиады в школе. М. Просвещение. 1982.
Сборник задач по химической технологии. Под редакцией И.И.Беляева, В.А. Трофимова, М.Ю. Тихвинской. М. Просвещение !982.
Лабий Ю.М. Решение задач по химии с помощью уравнений и неравенств. М просвещение 1987.
Кузьменко Н.Е., Еремин В,В. 2000 задач и упражнений по химии. Зкзамен М. 1998.
Свитанько И.В. Нестантартные задачи по химии. Мирос. М.1995.
Ушкалова В.Н., Н.В. Иоанидис Химия: конкурсные задания и ответы. М Просвещение 2000
Холмченко И.Г. Сборник задач и упражнений по общей химии. М Новая волна 1998.
Михилев Л.А.,Н.Ф. Пассет,М.Н.Федотова. Задачи и упражнения по неорганической химии. Санкт-Петербург. Химия, 1997.
500 задач по химии. Под редакцией А.С. Гудкова, К.М. Ефремова, Н.Н.Магдесиева, Н.В.Мельчакова. М Просвещение. 1981.
Кузьменко Н.Е, Еремин В.В.,Чуранов С.С. Сборник конкурсных задач по химии. М.Экзамен. Оникс 21 век. 2001.
Смирнова Л.М.,Жуков П.А. Сборник задач по общей и неорганической химии. Санкт-Петербург. Паритет.2000.

Рецензия

на программу спецкурса «Решение олимпиадных задач»,

составленную учителем химии школы-гимназии № 17 Мусиной К.К.

Данная программа содержит решение задач по основному курсу общей, неорганической и органической химии, затрагивает вопросы физической и аналитической химии. Эта программа включает изучение теоретического материала вузовского курса. Для успешного решения задач данной программы учащиеся должны иметь знания далеко выходящие за рамки общеобразовательной школы.

Программа спецкурса объединяет решение задач различного типа: расчеты по уравнениям, задачи на смеси, задачи на разность, термохимические расчеты, решение задач с помощью уравнений и неравенств. Задачи по химической технологии, с решением экологических проблем, с производственным содержанием имеют профориентационную направленность.

Данный курс предполагает углубление знаний по химической кинетике, термодинамике. Задачи предполагают расширение знаний химии элементов.

Программа предусматривает уровень подготовки учащихся к олимпиадам на современном этапе и предназначена для учащихся с определенными стартовыми знаниями по химии.

Программа спецкурса доступна, понятна и может являться руководством для подготовки учащихся школ к олимпиадам.

Преподаватель кафедры химии

университета имени Жубанова Досанова Б.Б.

Рецензия

на программу спецкурса « Аналитическая химия»,

составленную учителем химии школы-гимназии № 17 Мусиной К.К.

Данная программа содержит методы анализа веществ. Эта программа включает изучение теоретического материала вузовского курса аналитической химии – исследование химического состава вещества. В зависимости от назначения химического анализа различают качественный и количественный анализ: задача качественного – обнаружить присутствие элементов в химических соединениях и химических соединений в смесях; задача количественного анализа – определить относительные количества элементов в соединениях и химические соединениях в смесях.

Данный курс предполагает углубление знаний по общей и неорганической химии.

Практическая часть качественного анализа изложена применительно к работе по полумикрометоду, который, сохраняя все достоинства классического макрометода, обладает рядом преимуществ: позволяет значительно сократить продолжительность анализа и расход реактивов. Работа по полумикрометоду приучает учащихся аккуратно и тщательно выполнять аналитические операции.

Программа предусматривает высокий уровень подготовки учащихся по химии на современном этапе и предназначена для учащихся с определенными стартовыми знаниями по химии.

Программа спецкурса доступна, понятна и может являться руководством для подготовки учащихся в профильных классах естественно-математического направления.

Преподаватель кафедры химии

университета имени Жубанова Досанова Б.Б.

г. Актобе

Средняя общеобразовательная школа-гимназия №17

Программа элективного курса

для 10-11 класса

«Аналитическая химия»

Составитель: Мусина К.К.

2006 год

г. Актобе

Средняя общеобразовательная школа-гимназия №17

Программа элективного курса

для 10-11 класса

«Решение олимпиадных задач по химии»

Составитель: Мусина К.К.

2006 год

Blog

Программа элективного курса «Аналитическая химия»

Содержание

Цель и задачи элективного курса «Аналитическая химия».

Тематический план. 10 класс.

Углеводороды (алканы, алкены, алкадиены, алкины, циклопарафины, арены) Кислородсодержащие соединения (спирты, альдегиды, кетоны, кислоты, эфиры, жиры, углеводы.).

Азотсодержащие соединения (нитросоединения, амины, аминокислоты, азотсодержащие гетероциклические).