Geum.ru

Д. И. Менделеева Химический синтез Магистерская программа

Вид материалаПрограмма

Содержание


Дополнительная литература
7.1. Перечень вопросов по темам, тесты и темы контрольных работ.
Тесты по курсу химического синтеза
Подобный материал:
1   2   3   4

Дополнительная литература


1. Ключников Н.Г. Неорганический синтез: Учебн. пособие для студентов пед. институтов по хим. и биол. спец. - М.: Просвещение. - 1983.

2. Руководство по неорганическому синтезу веществ / Под. ред. Брауэра. - М.: Мир. Т.1: 1985. 320 с.; Т.2. 1985. 338 с.; Т.3.1985. 392 с.; Т.4. 1985. 447 с.; Т.5. 1988. 360 с.; Т.6. 1986. 360 с

3. Воскресенский П.И. Техника лабораторных работ. - М.: Госхимиздат. 1962. 534 с.

4. Корикин Ю.В. Чистые химические реактивы. - М.: Химия. 1974.

5. Кукушкин В.Ю., Кукушкин Ю.Н. Теория и практика синтеза координационных соединений.-Л.: Наука, 1990.264 с.

5. Леонова Е.В., Вышнякова О.А. Практикум по неорганическому синтезу. - М.: Высшая школа. 1977.

6. Лепень Л.К. Неорганический синтез. - Л.: Госхимиздат. 1932.

7. Лернер И.М., Гонор А.А. Указатель препаративных синтезов неорганических, комплексных и элементорганических соединений. - Л.: Химия. - 1986. 152 с.

8. Лукс Г. Экспериментальные методы в неорганической химии. - М.: Мир. 1965. 653 с.

9. Мартыненко Л.И., Спицин В.И. Избранные главы неорганической химии. - М.: Изд. МГУ. 1986. 287 с.

10. Новаковский М.С. Лабораторные работы по химии комплексных соединений. - Харьков: Изд. Харьковского университета. - 1964. 208 с.

11. Препаративные методы в химии твердого тела /Под ред. П. Хагенмюллера. - М.: Мир. 1976. 616 с.

12. Синтезы неорганических соединений / Под ред. У. Джолли. - М.: Мир. Т.1. 1967.; Т.2. 1967.440 с.

13. Третьяков Ю.Д. Твердофазные реакции // Соросовский образовательный журнал. - 1999. - №4.

14. Улахович Н.А. Экстракция как метод разделения и концентрирования // Соросовский образовательный журнал. - 1999. - №6.

15. Уитли П. Определение молекулярной структуры. - М.: Мир. 1970. 296 с.

16. Фиалков Ю.Я. Растворитель как средство управления химическим процессом. - Л.: Химия, 1990.

17. Якимов М.А. Основы неорганического синтеза. Учебное пособие. - Л.: Изд. ЛГУ. - 1978.

18 Органический синтез: учебное пособие для студентов педагогических институтов по химическим и биологическим специальностям/ Н.В. Васильева и др. – М.: Просвещение, 1986.
  1. Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А.В. Практикум по органической химии. Органический синтез. - М.: Высшая школа, 1991.
  2. Лабораторные работы по органическому синтезу/ О.А. Птицина и др. – М.: Просвещение, 1979.
  3. Потапов В.А. Органтческая химия. – М.: Просвещение, 1983 и др. годы изданий.
  4. Перекалин В.В., Зонис С.А. Органическая химия. – М.: Просвещение, 1977 и др. годы изданий.
  5. Артеменко А.И., Тикунова И.В., Ануфриев Е.К. Практикум по органической химии. – М.: Высшая школа, 1991.
  6. Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. Начала органической химии. – М.: Химия, Т. 1,2, 1974.
  7. Лабораторные работы по органической химии/ В.М. Альбицкая и др. - М.: Высшая школа, 1967.
  8. Полюдек – Фабини Р., Бейрих Т. Органический анализ: руководство по анализу органических соединений., М.: Химия, 1981.
  9. Практикум по органической химии: синтез и идентификация органических соединений/ Под ред. Гинзбурга. – М.: Высшая школа, 1989.
  10. Пейн Ч., Пейн К. Как выбрать путь синтеза органического соединения. – М.: Мир, 1973.
  11. Вейчанд К, Хильчетаг Г. Методы эксперимента в органической химии. – М.: Химия, 1969.
  12. Матье Ж.., Панико Р., Вейль – Реналь Ж. Изменение и введение функций в органическом синтезе. – М.: Мир, 1980.
  13. Бюлер К., Пирсон Л. Органические синтезы. – М.: Мир, Ч 1,2, 1973.



    1. Средства обеспечения освоения дисциплины.

При изучении дисциплины «Химический синтез» используется:

- коллекция «Нефть, продукты её переработки», «Органические соединения»

-методические разработки к лабораторным работам;

-задания для срезовых контрольных работ;

- Компьютерные программы:

1. Ахлебнин А.К., Туча Е.А., Крикосевич А.С., Нифтантьев Э.Е. Интерактивные обучающие тестовые задания по химии. Учебн. пособие для средних учебных заведений. - Калуга, 1997.

2.Лисецкий В,Н. Приготовление и титрование растворов. Компьютерная программа тестового контроля знаний студентов для IВМ - совместимых компьютеров). - Томск, 1996.

3. Митрокин Р.В., Лаврикова Т.И., Безрукова Н.П. и др. Тестирующие программы "Карбонильные соединения". - Красноярск, 1999.

4. Ныш Г.В. Синтезы неорганических веществ Компьютерная программа тестового контроля знаний студентов для IВМ - совместимых компьютеров). - Томск, 1996.

5. Плакидкин А.А. Очистка веществ Компьютерная программа тестового контроля знаний студентов для IВМ - совместимых компьютеров). - Томск, 1996.

6. Материально - техническое обеспечение дисциплины.

- Специализированная лаборатория химического синтеза;
  • Основные приборы: муфельные печи, поляриметр, хроматограф газовый, ФЭК, электрический вакуумный насос, сушильный шкаф, термопара, амперметр, вольтметр, выпрямитель электротока, электроцентрифуга, электролизер для получения водорода и др.;
  • Технические средства обучения: компьютер (ноутбук), компьютерный графопроектор;
  • Учебно-наглядные пособия: стенды: 1) "Методы очистки и выделения химических веществ" (5 стендов); «Синтезы неорганических веществ»; 2)"Синтезы веществ, необходимые в школьном химическом эксперименте"; 3) "Лучшие индивидуальные синтезы"; 4) "В помощь студенту"
    1. Содержание текущего и промежуточного контроля.*4

7.1. Перечень вопросов по темам, тесты и темы контрольных работ.

Вопросы по темам, выносимым на самостоятельное изучение.
  1. Основные способы выражения концентрации растворов.
  2. Способы перехода от одного вида выражения концентрации раствора к другому.
  3. Особенности приготовления растворов различной концентрации из концентрированных растворов и воды.
  4. Правила составления прописи синтеза вещества.
  5. Источники справочных данных и справочная литература.
  6. Особенности составления прописей синтезов по очистке веществ.
  7. Графические методы изображения направленности химических реакций и их использование в химическом синтезе.

8. Основные лабораторные приёмы получения классов неорганических и органических соединений.

9.Особенности составления прописей синтезов простых веществ и их соединений, полученных в химических реакциях.

Тесты по курсу химического синтеза.

1 Вариант
  1. Кристаллизация – это:

А) выделение вещества из раствора путём введения в раствор другого вещества, как правило хорошо растворимого в данном растворителе – выспаливателя

Б) переход вещества из газообразного, жидкого или твёрдого аморфного состояния в кристаллическое (упорядоченное)*

В) испарение твёрдого вещества с последующей конденсацией пара непосредственно в твёрдое вещество
  1. Одно из представленных условий является обязательным для начала кристаллизации вещества из раствора:

А) Вносят вещества, снижающие растворимость исходного вещества, которое выделяем в виде кристаллов*

Б) Вводят вещества, способствующие протеканию транспортных химических реакций

В) применяют индифферентные газы.
  1. Кристаллизацию веществ из раствора , растворимость которых сильно зависит от температуры (например, KNO3 в воде), лучше провести:

А) проводят частичным или полным выпариванием растворителя из насыщенного раствора при почти постоянной температуре

Б) охлаждением горячих растворов*

В) использование одновременно охлаждения и выпаривания

4. Для лучшей кристаллизации AgNO3 из раствора в данный раствор необходимо добавить:

а) Fe(NO3)2;

б)NaNO3;

в)HNO3*

г) Fe(NO3)3;

5.Можно ли кристаллизовать из раствора при его пересыщении следующие кристаллогидраты:

А) Fe(NO3)2·9H2O*

Б) Na2CO3·7H2O

В) Na2CO3·10H2O

Г) Na2CO3·H2O

Выберите из списка кристаллогидрат, который невозможно кристаллизовать из раствора при его пересыщении.

6. Приведена классификация осадков:творожистые (AgCl), кристаллические (BaSO4), зернистые (Рв SO4), студенистые [Al(OH)3], хлопьевидные (As2S3), желатиноподобные (H2SiO3) и т.п Такая классификация:

а) является научной;

б) является случайной;

в) не является научной*

7. …….-это рыхлые, хлопьевидные, студенистые, медленно осаждающиеся массы. Трудно поддаются отделению и промыванию. Речь идёт об осадках:

а) кристаллических;

б) аморфных*

в) зернистых

8. Для веществ, кристаллизующихся на фильтре, наиболее пригодно:

а) горячее фильтрование*

б) обычное фильтрование при н.у.

в) фильтровальная посуда

9. Для уменьшения концентрации газа, находящегося в равновесии с фильтруемым веществом, процесс ведут в:

а) в установках горячего фильтрования

б) обычное фильтрование при н.у.

в) в фильтровальной посуде

г) в закрытых установках в атмосфере индифферентных газов.*

10. В склянках Вульфа используют:

а) твёрдые осушители;

б) жидкие осушители;*

в) совокупность твёрдых и жидких осушителей.

11. В наиболее общем случае высушивание твёрдых негигроскопичных веществ, кристаллизующихся без кристаллизационной воды проводят в:

а) в сушильном шкафу при 60-100оС.*

б) сушильном шкафу – 100 – 150оС

в) в сушильном шкафу ниже 60оС

12.При подборе растворителя для перекристаллизации вещества необходимо учитывать следующие требования к растворителю:

А) должен быть химически инертен к растворяемому веществу при любой температуре;

б) должен хорошо растворять очищаемое вещество при высокой температуре и плохо при комнатной и пониженной температуре;

в) должен хорошо растворять примеси при пониженной температуре, либо не растворять их при кипячении;

г) должен образовывать расплав с очищаемым веществом*

В данном списке присутствует лишнее требование. Укажите его.

13. Очистку от окрашенных примесей осуществляют в присутствии адсорбентов:

а) силикагеля;

б) активированного угля*

в) пемзы.

14. Наиболее приемлемый вариант проведения возгонки в лаборатории, если последняя пойдёт по схеме:

а) твёрдое вещество - пар – твёрдое вещество *

б) твёрдое вещество – жидкость – пар – твёрдое вещество

в) твёрдое вещество – жидкость – пар – жидкость - твёрдое вещество

15. Для возгонки большого количества вещества применяется прибор:

а) воронку с фильтром и фарфоровой чашкой;

б)часовые стёкла ;

в) колбу с пальцеобразным холодильником*

16. Недостатки возгонки:

а)ограниченность применения (вещества с молекулярной структурой)

б) отсутствие контакта с растворителем*

в) длительность процесса

Один их признаков не является недостатком. Укажите его.

17. вещество не сразу возгоняется, а в начале плавиться:

а) HgI2 и элементарная сера

б) Соли аммония, хлорид и бромид ртути

в) Соединения Hg, As, иодидов, органические соединения

г) нитриты, нитраты, ацетаты, карбонаты и сульфаты щелочных металлов*

18. Если кристаллическое вещество нагреть, медленно перемещая зону расплава, то примеси будут концентрироваться в этой зоне и двигаться вместе с ней. При повторении этого процесса несколько раз примеси сместятся к одному концу и в основной своей массе будет получено чистое вещество. Такой метод очистки твёрдых веществ получил название:

а) зонной плавки;*

б) транспортных химических реакций;

в) перекристаллизации в растворе;

г) высаливание

19. При подборе металла-очистителя для очистки растворов солей наблюдаются отклонения от электрохимического ряда в промежутке между:

а) между литием и натрием;

б) кобальтом и железом

в) магнием и кадмием*

г) висмутом и ртутью

20. Для получения «абсолютного» этилового спирта – 99,95% в лаборатории используют

а) свежий СаО

б) натрий или магний*

в) простую перегонку
  1. Для реакций конденсации характерно:

А) сохранение старых С-С связей;

Б) образование новых С-С связей;

В) изомеризацией исходных веществ.

  1. Катализаторами реакций конденсации являются:

а) соли кислородсодержащих минеральных кислот;

б) металлы побочных подгрупп ПС;

в) основания или кислоты;
  1. При протонировании аниона образуется альдоль в реакциях конденсации:

А) в кислой среде;

Б) в щелочной среде;

В) в нейтральной среде.
  1. Пригодна ли для практического синтеза смешанная конденсация 2 молекул разных альдегидов с подвижными α-углеродными атомами:

А) да, так как образуется один продукт;

Б) нет, она неосуществима;

В) нет, так как образуется смесь из 4 продуктов.

  1. В реакции конденсации кетонов с альдегидами кетоны выступают в роли:

А) метиленовой компоненты;

Б) карбонильной компоненты;

В) в зависимости от ситуации.
  1. Наиболее электроноакцепторными свойствами заместителя в алифатическом соединении в реакции конденсации альдегидов с алифатическими соединениями обладает:

А) карбонильная группа;

Б) цианидная группа;

В) нитрогруппа.
  1. Реакция Перкина протекает:

А) между ароматическими альдегидами с ангидридами карбоновых кислот;

Б) между ароматическими и алифатическими альдегидами;

В) между жирноароматическими альдегидами и алифатическими кетонами.
  1. Укажите правильную последовательность протекания стадий реакции альдольной и кротоновой конденсации в щелочной среде:

А) Образование аниона;

Б) метиленовая компонента;

В) присоединение карбонильной компоненты;

Г) образование аниона;

Д) альдоль;

Е) непредельный альдегид.

  1. Приведено описание хода реакции: «Метиленовое звено активируется 2-мя электроноакцепторными группами (Малоновая кислота, циануксусная кислота и их эфиры и др.). Реакция всегда приводит к продуктам дегидратации – ненасыщенным соединениям.». Это:ъ

А) Реакция Перкина;

Б) Реакция Кнёвенагаля;

В) Конденсация Клайзена-Шмидта.

30.Укажите правильную последовательность протекания стадий реакции Перкина:

А) Продукт альдольного уплотнения;

Б) метиленовая компонента – ангидрид кислоты

В) протонирование аниона;

Г) карбонильная компонента – ароматический альдегид;

Е) продукт реакции
  1. Карбонильная компонента – сложный эфир, метиленовая компонента - сложный эфир, кетон и др. Катализаторы реакции: алкоголяты щелочных металлов, металлический натрий в присутствии спирта. В этих условиях будет протекать:

А) реакция Перкина;

Б) Конденсация Клайзена;

В) Реакция Кнёвенагаля.
  1. Как будет называться продукт реакции конденсации этилацетата с ацетоном в присутствии алкоголята натрия:

А) ацетоуксусный эфир;

Б) коричная кислота;

В) бензоин;

Г) этилацетон.
  1. Какое вещество выступает в роли метиленовой компоненты в реакции синтеза этилацетона:

А) сложный эфир;

Б) кетон;

В) этилат-анион.
  1. В синтезе бензоилацетона в качестве карбонильной компоненты выступает;

А) этилацетат;

Б) этилат-анион;

В) ацетофенон
  1. Какой продукт реакции будет получен, если реакция протекала через стадии:

0-нитротолуол (метиленовая компонента) → диэтилоксалат (карбонильная компонента) → Этиловый эфир о-нитрофенилпировиноградной кислоты → ?

а) пировиноградная кислота;

б) щавелевая кислота и пировиноградная кислота ;

в) о-нитрофенилпировиноградной кислоты
  1. Чтобы анион флуоресцеина флуоресцировал жёлто-зелёным цветом, необходимо добавить щёлочь к:

А) фталиевому ангидриду;

Б) резорцину;

В) Лактонной форме флуоресцеина.
  1. При нагревании смеси глицерина, анилина, серной кислоты, нитробензола и сульфата железа (II) образуется:

А) лактонная форма флуоресцеина;

Б) хинолин;

В) эозин.