Всероссийская олимпиада школьников по химии Муниципальный этап
| Вид материала | Задача |
- Всероссийская олимпиада школьников по истории 2010/2011 гг. Муниципальный этап, 124.29kb.
- Всероссийская олимпиада школьников по литературе (2010-2011 учебный год) Муниципальный, 69.55kb.
- Всероссийская олимпиада школьников по истории 2010/2011 гг. Муниципальный этап, 140.54kb.
- Всероссийская олимпиада школьников по обществознанию 2010/2011 гг. Муниципальный этап, 125.66kb.
- Всероссийская олимпиада школьников по обществознанию 2010/2011 гг. Муниципальный этап, 107.35kb.
- Всероссийская олимпиада школьников по обществознанию 2010/2011 гг. Муниципальный этап, 102.61kb.
- Департамент образования Ярославской области Центр образования школьников «Олимп» Всероссийская, 559.6kb.
- Департамент образования Ярославской области Центр образования школьников «Олимп» Всероссийская, 71.82kb.
- Всероссийская олимпиада школьников по литературе (2010-2011 учебный год) Муниципальный, 29.51kb.
- Всероссийская олимпиада школьников по литературе (2010-2011 учебный год) Муниципальный, 30.96kb.
Всероссийская олимпиада школьников по химии
Муниципальный этап
9 класс
Задача 1. На северо-востоке Ливийской пустыни к западу от дельты Нила расположена впадина Вади-Натрун. Название долины связано с наличием в ней более десяти небольших богатых содой озёр (натрун по-гречески означает натр). На несколько месяцев в году щелочные озёра пересыхают, и тогда на них возможна добыча карбоната натрия - соды. Первыми использовать озёра долины Натрун для добычи соды начали древние египтяне, которые применяли её для мумификации. Сода выделяться в виде бесцветных кристаллов, содержащих в своем составе соль и воду.
Для определения формулы соды растворили 22,5 г этих кристаллов в 100 мл воды. Пробу полученного раствора (10 мл) оттитровали (нейтрализовали, без избытка) раствором хлороводородной кислоты точно известной концентрации. На анализ ушло 5,5 мл 10 % кислоты с плотностью 1,047 мг/мл. На основе химического анализа определите формулу соды. Запишите уравнение реакции. Какие виды соды Вам известны?
10 баллов.
Задача 2. Догадайтесь, о каких веществах идет речь далее. Что Вы еще можете о них рассказать? Напишите уравнения любых реакций с их участием.
A). Этот элемент иногда называют «вечным спутником железа», добавка его делает сталь очень твердой и прочной. Его соли крайне необходимы живым организмам, он содержится и в крови человека, а в медицине его соединение применяется для дезинфекции.
Б). Соединение этого элемента знакомо каждому, кто держал в руках мобильный телефон. Хотя название элемента переводится как «камень», его простое вещество – типичный металл. На основе его получены сплавы, не тонущие в воде, без смазочных материалов с его содержанием невозможно было бы освоение Антарктиды, он входит в состав специальных стекол и высококачественного фарфора.
10 баллов.
Задача 3. Выпишите из таблицы Менделеева все элементы, названные по физическим и химическим свойствам их простых веществ и соединений.
10 баллов.
Задача 4. Одно из наиболее совершенных изобретений человека - обыкновенная свеча. Горит она довольно медленно, без копоти, в течение многих часов, давая ровное и сравнительно яркое пламя. Процессы, происходящие при горении свечи, были выяснены еще в 19 веке английским ученым Майклом Фарадеем. Он прочитал в Лондоне шесть публичных рождественских лекций «Химическая история свечи», которые впоследствии были выпущены в виде книги «История свечи». Во времена Фарадея свечи делали чаще всего из стеарина, а сейчас из парафина. Парафин при высокой температуре легко сгорает с выделением углекислого газа и воды, почти не образуя копоти. Для правильного горения свечи очень важен фитиль, который должен сгорать без остатка одновременно с парафином. Современный фитиль делают из хлопчатобумажных нитей, пропитанных солями фосфорной и борной кислот. Эти вещества способствуют тому, что целлюлоза, из которой состоит в основном хлопок, сгорает без остатка. До изобретения электрического освещения свечи освещали и огромные залы дворцов, и хижины бедняков. Сейчас же их используют зачастую для создания праздничной или романтической атмосферы. Напишите химическое уравнение горения свечи. Подумайте, могут ли космонавты в космическом корабле на орбите Земли устроить праздник со свечами и кока-колой? Ответы аргументируйте.
10 баллов.
Экспериментальный тур
В четырех пробирках находятся сухие соли: карбонат кальция, хлорид натрия, иодид калия, нитрат свинца. Используя воду и имеющуюся химическую посуду, определите в какой пробирке, какая соль находится. Составьте схему анализа, приведите уравнения химических реакций.
15 баллов