Возможность улучшения качества учебно-воспитательной работы на уроках химии путем экологизации содержания темы "S-элементы"
Дипломная работа - Педагогика
Другие дипломы по предмету Педагогика
d-семейства).
Мои уроки
Настоящая глава посвящена тому, как я провела уроки. Первый урок я провела по традиционной методике, а второй с элементами экологизации.
.2 Конспект урока по теме: S-элементы и их соединения
Цель: характеризовать общие свойства S-элементов ПСХЭ
Задачи:
Образовательные:
1. характеризовать общие свойства s-элементов и зависимость химических свойств соединений s-элементов от свойств атомов;
. применять знания по общей химии для характеристики элементов и их соединений.
Развивающие:
1. закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме;
. формировать умения написания электронных формул веществ;
. формировать умения определять вид ковалентной связи.
Воспитательные: воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь.
Ход урока:
.Организационный момент
Добрый день! Сегодня мы начинаем изучение новой темы S-элементы и их соединения. Для лучшего понимания нового материала необходимо освежить изученный ранее материал.
2.Актуализация знаний
Задание учащимся у доски по карточкам (индивидуальное задание)
№1. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов углерода и кремния.
№2. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов азота и аргона.
№3. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов неона и хлора.
Остальные учащиеся выполняют самостоятельную работу
ВАРИАНТ 1
. Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых находятся электроны?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
2. Атом какого химического элемента содержит три протона?
а) B; б) P; в) Al; г) Li.
3. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22?
а) Na; б) P; в) О; г) Ti.
4. Число нейтронов в атоме марганца равно:
а) 25; б) 29; в) 30; г) 55.
5. Количество неспаренных электронов в атоме серы равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
ВАРИАНТ 2
. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых находятся электроны?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
2. Атом какого химического элемента содержит десять электронов?
а) S; б) H; в) Ne; г) Li.
3. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35?
а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te.
4. Число нейтронов в атоме цинка равно:
а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.
5. Количество неспаренных электронов в атоме хлора равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
ОТВЕТЫ
Вариант 1
- а, 2 - г, 3 - г, 4 - в, 5 - б.
Вариант 2
- а, 2 - в, 3 - в, 4 - г, 5 - а.
Ответы к заданию учащиеся сдают учителю.
Проверка индивидуального задания у учащихся, работавших у доски.
Дополнительные вопросы:
У каких элементов внешний электронный слой завершен? Незавершен?
Сколько электронов не хватает до завершения внешнего электронного слоя?
3.Изучение нового материала
К s-элементам относятся две группы Периодической системы: IА и IIА.
В группу IА входят 8 элементов: литий, калий, натрий, рубидий, цезий, франций, водород, гелий. В группу IIА входят 6 элементов: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий.
Общим является застраивание в их атомах электронами s-подуровня внешнего энергетического уровня. (Т.Е. говорим о "семействе элементов". ВСПОМИНАЕМ: "семейство элементов" определяется тем, какой подуровень заполняется электронами в последнюю очередь.)
S-Элементы расположены в IIА подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева (Это Берилий, Магний, Кальций, Стронций, Барий, Радий). На внешнем электронном уровне у них имеется два электрона, которые легко отдают атомы s-элементов, превращаясь в двузарядные ионы. С увеличением числа валентных электронов на энергеическом уровне энергия ионизации атомов увеличивается (Энергия ионизации - это энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома), а следовательно, восстановительные свойства атомов уменьшаются.
Входящие в состав этой группы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочно-земельных металлов. Такое название связано с тем, что гидроксиды этих элементов обладают щелочными свойствами, а их оксиды по тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжёлых металлов, носивших прежде общее название земель.
Электронная формула внешней оболочки:
Элементы IIА группы - металлы серебристо-белого цвета, легкие и довольно твёрдые. Они непосредственно соединяются с кислородом, водородом, галогенами, серой, азотом, фосфором и углеродом. На воздухе покрываются защитной плёнкой, которая состоит из оксидов и частично нитридов и карбонатов.
В свободном виде эти металлы получают главным образом электролизом их расплавленных солей. Радий выделяют обработкой урановых руд. В воде катионы s-элементов гидратированы и образуют аквакомплексы ([Ca(H2O)6]2+) за счёт электростатического притяжения дипольных молекул воды. Поскольку электронная оболочка ионов s-элементов имеет устойчивую конфигурацию инетрного газа и лиганды (молекулы воды) мало влияют на состояние электронов, все они в водных растворах беiветны. Ионы s-элементов в водных растворах могут образовывать комплексные соединения с органическими и неорганическими лигандами, но устойчивость этих комплексов мала, так как s-элементы образуют с лигандами связь, приближающуюся к ионной. Наименьшая устойчивость комплексных соединений наблюдается у ионов с большим радиусом и малым зарядом. У катионов IIА груп