Возможность улучшения качества учебно-воспитательной работы на уроках химии путем экологизации содержания темы "S-элементы"
Дипломная работа - Педагогика
Другие дипломы по предмету Педагогика
?й ткани, в сердце,в мозге.
Калий является основным внутриклеточным ионом. Концентрация ионов К+ внутри клетки примерно в 35 раз больше, чем во внеклеточной жидкости. Ионы калия играют важную роль в физиологических процессах - сокращении мышц, нормальном функционировании сердца, проведении нервных импульсов, обменных реакциях. Являются важными активаторами внутриклеточных ферментов.
Магний
Формально относится к макроэлементам. Общее содержание в организме 0,027% (около 20 г). В наибольшей степени магний концентрируется в дентине и эмали зубов, костной ткани. Накапливается в поджелудочной железе, скелетных мышцах, почках, мозге, печени и сердце.
Является внутриклеточным катионом. Концентрация ионов Mg2+ внутри клеток примерно в 2,5-3 раза выше, чем во внеклеточной жидкости.
Во внутриклеточной жидкости АТФ и АДФ присутствуют, в основном, в виде комплексов MgАТФ 2- и MgАДФ 2-.
Во многих ферментативных реакциях активной формой АТФ является комплекс MgАТФ 2-.
Препараты магния, применяемые в медицине
MgO магния оксид - применяют в качестве антацидного средства при повышенной кислотности желудочного сока.
MgO + HCl > H2O + MgCl2
MgCl2 - обладает легким послябляющим эффектом.
MgO магния оксид (85%) и магния пероксид MgO2 (15%) "магний перекись". Применяют при кишечных расстройствах.
MgSO4*7H2O магния сульфат (горькая соль) - в зависимости от дозы может обладать седативным, снотворным или наркотическим эффектом. Применяют и как слабительное.
В качестве адсорбирующего и обволакивающего средства применяют тальк силикатное производное
Mg2+ - 2 MgSiO3* Mg(HSiO3)2.
Кальций
Относится к макроэлементам. Общее содержание в организме - 1,4%.
Содержится в каждой клетке человеческого организма. Основная масса - в костной и зубной тканях. В костях и зубах взрослого человека около 1 г кальция находится в виде нерастворимого кристаллического минерала ГИДРОКСИЛАПАТИТА - Ca10(PO4)6(OH)2. Ионы кальция принимают активное участие в передаче нервных импульсов, сокращении мышц, регулировании работы сердечной мышцы, механизмах свертывания крови.
Препараты кальция, применяемые в медицине
Кальция хлорид CaCl2 - при отравлении солями магния, также оксалат- и фторид- ионами. Применение препарата в первом случае основано на взаимозамещаемости ионов кальция и магния в организме, во втором - на образовании нетоксичных малорастворимых соединений.
Кальция карбонат CaCO3 - обладает антацидным и адсорбирующим действием, назначают внутрь при повышенной кислотности желудочного сока.
Кальция сульфат CaSO4*1/2H2O - жженый гипс. Применяют для приготовления гипсовых повязок при переломах.
Токсичность бериллия и бария.
Водорастворимые соли бария очень ядовиты. При остром отравлении поражаются миокард, нервная система, сосуды. Обладает холинолитическим эффектом, вызывает гипокалиемию. При отравлении барийхлордва повышается проницаемость сосудов, приводя к кровоизлияниям и отёкам. Поражение нервной системы проявляется энцефалопатией, парезами, параличами. Барий вытесняет из костей кальций и фосфор, что ведёт к остеопорозу. Обладает слабым мутагенным действием.
Биологическая роль бериллия не выяснена. Все его соединения ядовиты. Особенно токсичны летучие соединения и пыль, содержащая бериллий и его соединения. Присутствие даже небольшого количества бериллия в окружающей среде приводит к заболеванию - бериллозу. Ионы бериллия вытесняют ионы кальция из костной ткани, вызывая её размягчение
Оценки за урок.
Домашнее задание: 5,6, стр.27-33.
Практическая работа №1
Задача 1. Марганец получают электролизом водного раствора сульфата марганца (II) с инертными электродами. Определите, какая масса марганца получена, если на аноде собран кислород объемом 16,8л (нормальные условия). Учтите, что выход кислорода количественный, а выход металла составляет 84% Решение. Составляем уравнение электролиза раствора сульфата марганца (II) с инертными электродами. В растворе соль диссоциирует на ионы:
MnSO4-Mn+ + SO4
Реакции на электродах:
катод (-) Мn+ + 2е = Мn 2
анод (+) 2Н2O-4е = 4Н+ + 2 1
2Mn+ + 2H2O электролиз__> 2Mn + 4H+ + O2
или
2MnSO4 + 2H2O _ > 2Mn + 2H2SO4 + O2
, :
n(O2)=V(O2)/Vm; n(O2)=16,8/22,4 =0,75 .
:
n(n)=n(O2)=2/1; n(n)=2n(2) ; n(Mn)=2тАв0,75=1,5.
:
m(n)=n(n) тАв (n); m(n)=1,5тАв55 =82,5 .
, :
mp(Mn)=m(Mn)тАв?(Mn)/100 ; mp(Mn)=82,5тАв84/100 = 69,.
2. (V) &