Вивчення хімічних зв'язків і будови речовини
Методическое пособие - Педагогика
Другие методички по предмету Педагогика
Тема:
Вивчення хімічних звязків і будови речовини
9 клас
Тема: Природа хімічного звязку. Види хімічного звязку. Ковалентний звязок
Мета: Ознайомити учнів із природою хімічного звязку, з розмаїтістю хімічних звязків і механізмом утворення ковалентного звязку;
виробити вміння складати структурні й електронні формули для різних сполук.
Обладнання Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця та матеріали електронегативностей хімічних елементів.
Базові поняття Хімічний звязок, ковалентний звязок, полярний і неполярний й терміни звязок спільна електронна пара, неспарені електрони.
Тип уроку Комбінований.
Структура уроку
I. Організаційний етап....................................1 хв
II. Актуалізація опорних знань........................5 хв
III. Вивчення нового матеріалу........................25-30 хв
1. Розвиток вчення про хімічний звязок.
2. Види хімічного звязку.
3. Механізм утворення ковалентного звязку.
4. Причина хімічної інертності благородних газів.
IV. Узагальнення та систематизація знань.....5-10 хв
V. Домашнє завдання..................................... 1 -2 хв
VI. Підбиття підсумків уроку.............................1-2 хв
ХІД УРОКУ
І. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
II. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Бесіда.
1) 3 яких частинок складається атом?
2) Який заряд має електрон?
3) Які електрони називають неспареними?
4) Що називають електронною парою?
5) Яка максимальна кількість електронів може знаходитися на зовнішньому електронному рівні?
6) Як за будовою зовнішнього електронного рівня можна визначити валентність елемента?
7) Яка величина характеризує здатність атомів віддавати електрони?
8) Яка величина характеризує здатність атомів приймати електрони?
III. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ
1. РОЗВИТОК ВЧЕННЯ ПРО ХІМІЧНИЙ ЗВЯЗОК
Бесіда.
Які сили змушують атоми зєднуватися в молекули?
Розповідь учителя.
У ХУІ-ХУП ст. зявилися перші спроби пояснити хімічну спорідненість на основі корпускулярних уявлень. Так, Р. Бойль гадав, що? рушійною силою хімічних реакцій є збіг форм частинок, що утворюють | різні комбінації в ході хімічних процесів; при цьому частинки повинні підходити одна одній, подібно до того, як підходить ключ до замка. Вважалося, що хімічні процеси варто розглядати як операцію збирання-розбирання, тобто зєднання або розєднання атомів. У XVIII ст. на зміну механістичним теоріям прийшли динамічні концепції взаємодії речовин. І. Ньютон виходив із припущення, що причиною хімічної спорідненості є сили притягання різної інтенсивності.
Початок XIX ст. завершив період динамічної інтерпретації сил хімічної спорідненості та відкрив так званий електрохімічний період. Коли взаємозвязок між хімічними й електричними явищами став очевидним, наслідком цього було ототожнення електричних сил із тими, які зумовлюють хімічні процеси й утримують атоми в молекулах. Саме цей підхід поклав в основу своєї знаменитої електрохімічної теорії Берцеліус (популярна модель атома у вигляді електричного диполя).
Уперше поняття спорідненості з валентністю повязав А. Кекулє, відомий німецький хімік-органік. Він припустив, що валентність є чисельним вираженням величини спорідненості та числа хімічних звязків атома.
Вчення про хімічний звязок - це одна з центральних проблем хімії, розвязання якої розвивалося від уявлень про петельки й крючечки в атомів до знань про електростатичну природу хімічного звязку. Хімічний звязок - це досить складне поняття. Можна сказати, що він утворюється за рахунок взаємодії всіх електронів і всіх ядер атомів, які входять до складу молекул. Простіше кажучи, хімічний звязок утворюється за рахунок перекривання електронних хмар різних атомів і за рахунок взаємодії неспарених електронів цих атомів. Для опису хімічного звязку застосовується математичний апарат квантової хімії.
2. ВИДИ ХІМІЧНОГО ЗВЯЗКУ
Розповідь учителя.
Сучасна наука ділить хімічний звязок на кілька типів.
ХІМІЧНИЙ ЗВЯЗОК
Ковалентний
Металічний Існує у всіх металахІонний Звязок між атомами елементів з великою різницею електронегативностейПолярний Звязок між однаковими атомами
Донорноакцепторний Утворюється між атомом з неподіленою ел. парою й атомом з вільною орбіталлюНеполярний Звязок між атомами різних елементів з невеликою різницею електронегативностей
Металічний звязок, як випливає з назви, існує тільки у металах. Він утворений за рахунок успільнення електронів зовнішніх електронних рівнів атомів металів, у результаті чого утворюється так званий електронний газ. Завдяки існуванню електронного газу (тобто металічного звязку), усі метали мають подібні загальні фізичні властивості - металічний блиск, електропровідність, теплопровідність, ковкість.
Ковалентний і донорно-акцепторний звязки утворені за рахунок спільної електронної пари.
3. МЕХАНІЗМ УТВОРЕННЯ КОВАЛЕНТНОГО ЗВЯЗКУ
Бесіда.
1. Які електрони можуть брати участь в утворенні ковалентного хімічного звязку? (Електрони зовнішніх енергетичних рівнів.)
2. Чому електрони внутрішніх енергетичних рівнів не беруть участі в утворенні хімічного звязку?
Розповідь учителя.
Знаючи б