Вивчення хімічних зв'язків і будови речовини
Методическое пособие - Педагогика
Другие методички по предмету Педагогика
ю.
3) Напишіть електронно-крапкову формулу атомів Натрію і Хлору і молекули натрій хлориду.
III. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ
1. ПОДІБНІСТЬ І ВІДМІННІСТЬ ПОЛЯРНОГО Й НЕПОЛЯРНОГО КОВАЛЕНТНОГО ТА ІОННОГО ЗВЯЗКІВ
Розповідь учителя.
При вивченні нового матеріалу учитель використовує електронно-крапкові формули молекул водню, флуороводню, натрій хлориду, написані учнями на першому етапі уроку. Учитель нагадує, що електронегативністпь - це здатність атомів притягати спільну електронну пару.
Бесіда.
1) Чи будуть розрізнятися хімічні звязки в залежності від того, утворені вони однаковими чи різними атомами?
2) До молекули водню входять атоми одного елемента. Чи буде зміщатися спільна електронна пара?
3)Молекула флуороводню має різні атоми. Який атом має більшу електронегативність? У бік якого атома буде зміщатися спільна електронна пара?
4) У натрій хлориді атоми є різними. Який атом має більшу електронегативніст? У бік якого атома буде зміщатися спільна електронна пара?
Учитель пропонує учням надписати значення електронегативностей і елементів у зображених на дошці формулах і визначити зсув спільної електронної пари.
Електронегативність
Зсув спільної електронної пари
Розповідь учителя
У молекулі водню спільна електронна пара однаково належить обом атомам Гідрогену, оскільки їх електронегативність є однаковою і обидва атоми Гідрогену залишаються електронейтральними.
У молекулі флуороводню різниця електронегативності однакова й не дуже велике і спільна електронна пара більше належить атому Флуору, ніж Гідрогену. Унаслідок цього в атома Флуору зявляється невеликий надлишок електронів і зявляється невеликий негативний заряд. В атома Гідрогену виникає нестача електронів і зявляється невеликий позитивний заряд.
Натрій хлорид має велику різницю електронегативності і спільна електронна пара цілком зміщається до атома Хлору. У результаті в атома Хлору в електронній оболонці зявляється електрон, заряд якого не компенсуєтеся зарядом ядра, і атом Хлору перетворюється на негативно заряджений іон. Атом Натрію цілком утрачає валентний електрон і стає позитивно зарядженим іоном.
Хімічний звязок
Ковалентний неполярний звязок - це звязок, утворений між атомами з однаковою електронегативністью (атомами одного елемента).
Ковалентний полярний звязок - це звязок, утворений між атомами з невеликою різницею електронегативностей (не більше 1,8).
Іонний звязок - це звязок, утворений між атомами з великою різницею електронегативностей (більше 1,8). Іонний звязок можна розглядати як крайній випадок ковалентного полярного звязку. Найчастіше він утворюється в сполуках типових металів з типовими неметалами.
IV. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ
Завдання.
1) Напишіть структурні формули кальцій оксиду, купрум (II) хлориду, цинк іодиду, хлоридної кислоти, хлору, сірководню, амоніаку та визначте, які типи звязку мають ці молекули.
2) Випишіть окремо сполуки з ковалентним неполярним, ковалентним полярним та іонним звязком: Е2, Н20, ГеС13, 02, А14С3, NН3, С02, N2, Са3Р2.
3) Як і чому змінюється іонність звязку в молекулах галогеновод-нів?
4) Визначте, у якому ряду пари атомів розташовані в порядку зростання полярності хімічного звязку:
а) F-F, Н-F, Nа-F, б) F-F, Nа-F, Н-F,
в) Nа-F, F-F, Н-F, г) Н-F, Nа-F, F-F,
д) Nа-F, Н-F, F-F?
5) Визначте тип хімічного звязку в сполуках: NС13, SО3, С1F3, Вr2, N2, Н2 O, СаF2, СО2, Н2, OF2,O2.
6) Напишіть структурні формули і визначте типи хімічних звязків між різними атомами в сполуках: нітратна кислота, сульфатна кислота, кальцій карбонат, натрій сульфат.
Розповідь учителя.
При узагальненні знань про види хімічного звязку особливу увагу варто звернути на найважливішу характеристику всіх видів звязку - спосіб утворення звязку за рахунок взаємодії електронів зовнішнього електронного шару і виникнення в результаті такої взаємодії стійкої молекули.
Можна розібрати з учнями приклад, що показує, як змінюється вид хімічного звязку при утворенні різних сполук Флуору:
LiF BeF2 ВF3 СF4 NF3 OF2 F2
Важливо підкреслити, що розмежування між видами хімічного звязку є умовним. У природі будь-які крайнощі завжди повязані низкою перехідних станів. Учні повинні навести приклади, що доводять відсутність різких меж поміж видами хімічного звязку, умовність і відносність їхньої класифікації.
V. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ.
1. Вивчити 12, 13 [1].
2. Відповісти на зап. 63-79 [1, с. 53].
3. Виконати завдання.
1) Складіть електронно-крапкові формули сполук:
а) Магнію та Флуору; б) Гідрогену та Брому;
в) Карбону та Оксигену; г) Натрію та Оксигену.
Укажіть види хімічного звязку.
2) Складіть формули сполук Гідрогену з елементами 3-го періоду, розташуйте їх в один горизонтальний ряд і поясніть, як змінюється характер звязку в цьому ряду зліва направо. Чому відбуваються ці зміни?
VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ.
ДОДАТКОВИЙ МАТЕРІАЛ ДО УРОКУ.
1. СТУПІНЬ ІОННОСТІ ЗВЯЗКУ
Різниця електронегативностей використовується як міра іонності хімічного звязку. Різниця електронегативностей атомів повязана зі ступенем іонності звязку в такий спосіб:
Різниця ЕН Ступінь іонності звязку, % Різниця ЕН Ступінь іонності звязку, % 002,0630,562,5791,0223891,544
З цієї таблиці випливає, що чим більшою є різниця електронегативностей, тим більшою є ступінь іонності звязку. Різни