Вивчення хімічних зв'язків і будови речовини
Методическое пособие - Педагогика
Другие методички по предмету Педагогика
удову електронної оболонки атомів, можна припустити | можливі валентності елементів, тобто можливу кількість хімічних: звязків, які може утворити атом. Електрони, що беруть участь в утворенні хімічного звязку, ще називають валентними. В утворенні ковалентного звязку можуть брати участь тільки неспарені електрони. Спарювання електронів (накладення електронних орбіталей різних атомів) - енергетично вигідний процес, при якому відбувається виділення енергії. Ця енергія характеризує міцність хімічного звязку. Отже, молекула енергетично більш стійка, ніж одиночний атом із неспареним електроном. Потенційна енергія молекули менша за суму енергій утворюючих її атомів.
Бесіда.
1) Скільки неспарених електронів має атом Гідрогену?
2) Якою є валентність Гідрогену?
3) Скільки електронів знаходиться на зовнішньому енергетичному рівні атома Оксигену?
4) Скільки неспарених електронів знаходиться в оболонці атома Оксигену?
5) Якою є валентність Оксигену?
Розповідь учителя.
На основі цього можна зобразити електронно-крапкові формули Гідрогену і Оксигену.
Існування в атомі неспарених електронів енергетично невигідно. Атом з неспареними електронами існує дуже невеликий проміжок часу і намагається зєднатися з іншим атомом, який має неспарений електрон. Неспарені електрони двох атомів утворюють спільну електронну пару. Спільна електронна пара і є ковалентним звязком.
Якщо атом Гідрогену зустрічається з іншим атомом Гідрогену, то утвориться молекула водню.
Якщо ж він зустрічається з атомом Оксигену, то утвориться молекула води.
Якщо ж атоми Оксигену зустрінуться один з одним, то утвориться молекула кисню. Причому в цій молекулі між атомами Оксигену утворяться дві спільні електронні пари, тобто два хімічні звязки.
При утворенні хімічних звязків у кожного атома зовнішній електронний рівень стає цілком заповненим за рахунок спільних електронних пар, що одночасно належать обом атомам. Цей стан, при якому зовнішній електронний рівень атома заповнений, є енергетичне найбільш вигідним.
Примітка. У класах з поглибленим вивчанням хімії можна розібрати також і механізм утворення донорно акцепторного звязку і водневого звязку.
4. ПРИЧИНА ХІМІЧНОЇ ІНЕРТНОСТІ БЛАГОРОДНИХ ГАЗІВ.
Бесіда.
1) Скільки неспарених електронів знаходиться на зовнішніх електронних рівнях
благородних газів?
2) Чи може відбуватися процес промотування (розпарювання електронних пар на зовнішніх електронних рівнях)? (Принципово може, крім атомів Гелію та Неону.)
Розповідь учителя.
Як ми вже зясували, стан атома із цілком заповненим зовнішнім електронним рівнем є найбільш вигідним. Отже, промотування в атомах благородних газів може відбуватися тільки із великими витратами енергії, і цей процес енергетичне невигідний. Тому благородні гази вступають (чи вкрай важко вступають) у хімічні реакції. На даний мо-1 мент хімічними методами добуто сполуки благородних газів (ксенону! та криптону) тільки із найактивнішим елементом - Флуором.
IV. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ
Завдання.
1) Складіть електронно-крапкові формули атомів Натрію, Карбону, Флуору, Кальцію,
Сульфуру, Хлору. Визначте валентності цих елементів.
2) Складіть електронно-крапкові формули натрій хлориду, натрій] флуориду, карбон оксиду, карбон флуориду, карбон хлориду,! кальцій флуориду, кальцій хлориду, кальцій сульфіду, карбоні сульфіду, сульфур флуориду, сульфур хлориду.
V. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
1. Вивчити 11 [1].
2. Виконати завдання 58-62 [1, с. 32].
VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ.
Тема: Види хімічного звязку. Ковалентний полярний і неполярний, іонний звязки
Мета: Сформувати поняття про різницю між ковалентним полярним, ковалентним неполярним та іонним звязками; сформувати поняття електронегативності; розглянути подібність та відмінність ковалентного та іонного звязків, причину їхньої відмінності.
Обладнання Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця та матеріали електронегативностей хімічних елементів.
Базові поняття Хімічний звязок, ковалентний неполярний і полярний звязок, й терміни іонний звязок, спільна електронна пара, електронегативність, полярність звязку.
Тип уроку Комбінований.
Структура уроку
І. Організаційний етап....................................1-2хв
ІІ. Актуалізація опорних знань........................8-9 хв
ІІІ. Вивчення нового матеріалу........................20 хв
Подібність і відмінність полярного й неполярного ковалентного та іонного звязків.
ІV. Узагальнення та систематизація знань.....20 хв
V. Домашнє завдання.....................................З хв
VI. Підбиття підсумків уроку.............................1 хв
ХІД УРОКУ
І. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
II. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Бесіда.
1) Які типи хімічного звязку ви знаєте?
2) У яких речовинах існує металічний звязок?
3) Чим визначається валентність елемента?
4) Чому атоми прагнуть утворити хімічний звязок і обєднатися в молекули?
5) Що називається ковалентним звязком?
6) У чому полягає причина хімічної інертності благородних газів?
7) Що таке електронегативність?
Індивідуальне завдання.
Під час бесіди до дошки викликаються кілька учнів для виконання завдань.
1) Напишіть електронно-крапкову формулу атома Гідрогену і молекули водню.
2) Напишіть електронно-крапкову формулу атомів Гідрогену і Флуору і молекули флуороводн