Аналитическая химия
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
Министерство образования и науки
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Уфимский Государственный Нефтяной Технический Университет
Филиал ФГБОУ ВПО УГНТУ в г. Стерлитамаке
Кафедра общей химической технологии
Журнал лабораторных работ
по аналитической химии
Выполнил: студент группы ТС-10-32Валиахметов Р.А.
Принял: ст. преподаватель Идрисова В.А.
Стерлитамак 2011
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1
Тема: Определение кристаллизационной воды в хлориде бария
Цель работы: определить количество кристаллизационной воды в выданной навеске.
Посуда и оборудование: бюкс, эксикатор, аналитические весы WAS 220/C/2, технические весы ВЛР 200, сушильный шкаф, тигельные щипцы.
Ход работы: чистый бюкс пометили простым карандашом на шлифованной части и взвесили на технических (m=19,6г) и аналитических весах (m1=19,7650). Затем, положив крышку сверху на ребро, поставили в сушильный шкаф с температурой 123С. Спустя 1 час 20 мин перенесли бюкс (не закрывая его) тигельными щипцами в эксикатор и отнесли в весовую комнату. Через 20 мин взвешивали бюкс (m2=19,7658г). Сушили бюкс еще несколько раз по 20 мин до постоянной массы.3=19,7649 г4=19,7652 г5=19,7654 г
m6=19.7653 г
)Взятие навески. Поместили в бюкс взятую у преподавателя навеску (свежеперекристаллизованный воздушно-сухой хлорид бария), закрыли крышкой и взвесили на аналитических весах (m=20,8490 г)
)Высушивание. Сняв с бюкса крышку, поместили ее на бюкс ребром и поставили на полку сушильного шкафа. Держали бюкс в шкафу при температуре 123С 2 часа. По прошествии указанного времени тигельными щипцами перенесли бюкс и крышку в эксикатор. Оставили эксикатор на 20 минут в весовой комнате, вынули бюкс и, закрыв крышкой, точно взвесили (m1=20,7704 г).
Высушивание с периодическим взвешиванием повторяли до достижения постоянного веса.
)Полученные результаты:
Масса бюкса с веществом - 20,8490г
Масса чистого бюкса -19,7650 г
Отсюда: масса навески: 20,8490 г - 19,7650 г = 1,084 г
После высушивания получили массу бюкса с веществом, равную:
- m1=20, 7704г
- m2=20,7700г
- m3=20,7750 г
- m4=20, 7760г
- m5=20,7780 г
- m6=20,7731 г
- m7=20,7720 г
- m8=20,7718 г
- m9=20,7714 г
- m10=20,7712 г
- m11=20,7704 г
- Далее нашли количество кристаллизационной воды в навеске:
- mводы=20,8490 -20,7704 = 0,0786 г.
- Вычислили искомый процент кристаллизационной воды в навеске:
- В 1,0837 г навески содержится 0,0786 г воды
- В 100 г - х г воды
- X=100*0,0786/1,0837=7,25
- Следовательно, навеска содержит 7,25% воды
- 4)Проведем проверку точности определения:
- Для проверки найденную величину сравним с теоретически вычисленным значением процентного содержания воды в навеске.
- Мы знаем, что содержание кристаллизационной воды 7,5%
- 5)Вычислим абсолютную и относительную ошибки:
- Абсолютная ошибка: |7,5 -7,25|=0,25 г
- Относительная ошибка: (0,25/7,5)*100=3,33
- Вывод: В данной работе мы рассмотрели метод гравиметрического анализа, а именно: научились определять массу кристаллизационной воды в навеске. Так же мы освоили принцип взвешивания на технических и аналитических весах, научились правильно обращаться с эксикатором, сушильным шкафом и другими приборами и посудой, необходимыми при гравиметрическом анализе. Абсолютная ошибка несколько превышает допустимую (0,05 г). Объяснить это можно тем, что при открывании/закрывании крышки бюкса, при переносе его из сушильного шкафа в эксикатор или наоборот могла произойти утеря части кристаллов (т.к. крышка бюкса была открыта).
- ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2
- Тема: Установка титра рабочего раствора соляной кислоты
- титрование ион кристаллизационный
- Цель работы: Установить титр и нормальность приготовленного раствора соляной кислоты.
- Посуда и оборудование: штатив, бюретка, воронка, колбы, стаканы, пипетки, груша.
- Ход работы:
- 1)Приготовление раствора буры. Стандартный раствор буры готовится в мерной колбе ёмкостью 100 мл. Грамм-молекула (381,4г) Na2B4O710H2O реагирует с двумя грамм-молекулами HCl, т.е. с двумя грамм-ионами водорода,
- ЭNa2B4O710H2O =381,4/2=190,7г, N=0,1, V=0,1
- Для приготовления 100 мл 0,1Н раствора требуется 1,907г тетрабората натрия. Поместив в бюкс предварительно взвешенное на технических весах количество буры mтех=2г, точно взвесили бюкс на аналитических весах
- (m=17,5821г-15,6628г=1,9193 г). Осторожно пересыпали её через сухую воронку в тщательно вымытую мерную колбу емкостью 100 мл. После этого бюкс с оставшимися в нём крупинками буры снова точно взвесили (mпотери=15,6628г-15,6574г=0,0054г) и по разности весов нашли вес буры (mбуры=1.9193 г - 0.0054 г = 1,9139 г). Не убирая воронки добавили в колбу 2/3 объёма горячей дистиллированной воды (воду предварительно нагрели в термостойком стакане на плитке), вынули воронку и перемешали раствор до полного растворения буры. После охлаждения разбавили раствор дистиллированной водой точно до метки. После этого тщательно перемешали содержимое колбы. Приготовив раствор буры, вычислили его титр и нормальность:
- ;
- 2)Приготовление раствора соляной кислоты. Рассчитаем сколько концентрированной соляной кислоты (34,6%) необходимо отмерить для приготовления 0,5 л 0,14Н раствора НСl:
- СHCl(исх)=34,6%; ?HCl=1,162г/см3;ЭHCl=36,5г/моль
- mHCl=ЭТVколбы=36,5*0,5*0,14=2,555г
- В 100 г раствора кислоты 34,6 г чистого HCl
- В x г ра