Geum.ru

Аналитическая химия

Контрольная работа - Химия

Другие контрольные работы по предмету Химия

створа - 2,555 г чистого вещества

  • х=7,384 г чистого HCl
  • Отмерили пипеткой 6,4мл исходной кислоты в мерную колбу на 500мл, предварительно налив туда небольшое количество дистиллированной воды, довели дистиллированной водой до метки. Полученный раствор тщательно перемешали.
  • 3)Титрование.
  • Титр стандартизованного раствора HCl устанавливали с помощью исходного вещества Na2B4O7 по реакции:
  • Na2B4O7+7H2O=2NaOH+4H3BO4
  • Ход определения.
  • Наполнили тщательно вымытую дистиллированной водой бюретку почти доверху приготовленным раствором 0,15Н НСl, затем освободились от пузырьков воздуха в резиновой трубке бюретки.
  • В чистую коническую колбу перенесли пипеткой 10 мл приготовленного стандартного раствора буры. Прибавили к нему 2 капли раствора метилового оранжевого. В другой колбе приготовили свидетель. Для этого отмерили цилиндром 20 мл дистиллированной воды, перелили в колбу для титрования, добавили 2 капли метилового оранжевого и одну каплю кислоты из бюретки так, чтобы появилось порозовение раствора. После этого установили уровень раствора НСl в бюретке на нуле. Поставили колбу с раствором под бюретку на лист белой бумаги и понемногу прикапывали раствор из бюретки, все время помешивая титруемый раствор плавными круговыми движениями колбы. Добившись перемены окраски от одной капли НС1, сделали отчет по бюретке и записали его. Титрование проводили трижды, каждый раз беря новую порцию раствора и устанавливая каждый раз уровень кислоты в бюретке на нуле, получили следующие результаты:
  • V1(НС1)=10,1 мл;
  • V2(НС1)=10,3 мл;
  • V3(НС1)=10,2 мл
  • Vср.(НС1)=10,2мл
  • 4)Вычисления:
  • Вычислим титр и нормальность приготовленного раствора соляной кислоты:
    • Вывод: ознакомились с титриметрическим методом анализа, научились рассчитывать и готовить кислоту, готовить свидетель, научились пользоваться бюреткой для титрования, пипеткой. Было задано приготовить кислоту нормальностью 0,14. Мы получили кислоту нормальностью 0,0984, так как возможно были допущены ошибки при титровании бурой или были использованы некачественные реактивы.
    • ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3
    • Тема: Метод кислотно-основного титрования
    • Цель работы: с помощью стандартизированных растворов кислоты, приготовленных в лабораторной работе №3 определить следующие компоненты анализируемом растворе:
    • Гидроксид натрия
    • Гидроксид и карбонат натрия при их совместном присутствии
    • Карбонатную жесткость воды.
    • Посуда и оборудование: штатив, бюретка, воронка, колбы, стаканы, пипетки, груша.
    • Опыт 1. Определение содержания щелочи в растворе.
    • H++OH-=H2O+Q
    • Ход работы: в мерную колбу вместимостью 100 мл взяли для анализа (у преподавателя) немного раствора гидроксида натрия. Довели объем раствора дистиллированной водой до метки и тщательно перемешали.
    • Подготовили бюретку для титрования, приготовили и оттитровали свидетель. Затем 10 мл исследуемого раствора щелочи перенесли пипеткой в коническую колбу (предварительно промыв пипетку анализируемым раствором щелочи), прибавили 2 капли метилового оранжевого и титровали раствором кислоты (приготовленной в предыдущей работе) до перехода от одной капли кислоты желтой окраски индикатора в бледно-розовую. Титрование провели 3 раза, получили следующие значения:
    • V1(HCl)=10.3 мл;
    • V2(HCl)=10.2 мл;
    • V3(HCl)=10.2 мл
    • Vср.(HCl)=10.2333 мл
    • Из сходящихся отсчетов взяли среднее значение по результатам титрования и вычислили сначала нормальную концентрацию щелочи, а затем ее массу в 100 мл анализируемого раствора:
    • Опыт 2. Определение гидроксида и карбоната натрия при совместном присутствии в растворе.
    • Титрование проходит по следующей реакции:
    • NaOH+Na2CO3+2HCl=2NaCl+NaHCO3+H2O и далее
    • NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O +CO2^
    • Первая стадия завершается при рН=8,31, когда изменяет окраску фенолфталеин, а вторая - при рН=3,84, т.е. в области перехода метилового оранжевого, таким образом, этот метод основан на определении двух точек эквивалентности, при этом фенолфталеином оттитровывается весь NaOH и половина Na2CO3, оставшуюся половину Na2CO3 дотитровывают с метиловым оранжевым.
    • Ход работы: в мерную колбу вместимостью 100 мл взяли немного анализируемого раствора (у преподавателя), разбавили его до метки дистиллированной водой и тщательно перемешали. Перенесли пипеткой 10 мл раствора в коническую колбу и прибавили 5 капель фенолфталеина, который окрасил жидкость в малиновый цвет. Титровали ее раствором кислоты до обесцвечивания. Затраченный объем кислоты соответствует всему определяемому гидроксиду натрия и половине карбоната натрия.
    • После этого прибавили к титруемому раствору 2 капли метилового оранжевого, в результате чего содержимое колбы окрасилось в желтый цвет. Не доливая кислоту в бюретку, продолжали тировать раствор до перехода желтой окраски в бледно-розовую, записывая второй отсчет (т.е. расход кислоты на титрование половины карбоната натрия)
    • Точное титрование с фенолфталеином и метиловым оранжевым повторили 3 раза, получили следующие значения:
    • V1(HCl)=13,7 мл и V2(HCl)=0,3 мл
    • V1(HCl)=13,7 мл и V2(HCl)=0,4 мл
    • V1(HCl)=13,7мл и V2(HCl)=0,93мл
    • V1ср(HCl)= 13.3667мл и V2ср.(HCl)=13.7 мл
    • Далее вычислили массы NаОН и Nа2СО3 в анализируемом растворе.
    • Допустим, что после титрования раствора с фенолфталеином отсчет объема кислоты оказался равен V1, а после титрования с метиловым оранжевым - V2. Следовательно, на титрован