Аналитическая химия
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
ие половины Nа2СОз израсходовано V2- V1, а на титрование всего карбоната натрия 2(V2- V1)=?V раствора кислоты(?V=(13,7-13,36667)*2=0.3333). Тогда на титрование NaОН израсходовано V2-?V раствора кислоты(13.3667л - 0,3333мл =13.0334мл).
- Опыт 3. Определение карбонатной жесткости воды.
- Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2^+2CO2^+2H2O
- Ход работы: в коническую колбу отмерили пипеткой 10 мл анализируемой воды из крана, прибавили 3 капли метилового оранжевого и титровали раствором кислоты до перехода желтой окраски индикатора в бледно розовую. Процесс титрования повторили 3 раза, получили следующие значения:
- V1(HCl)=3,1мл;
- V2(HCl)=3,2 мл;
- V3(HCl)=3,2 мл
- Vср.(HCl)=3,1667 мл
- Чтобы вычислить карбонатную жесткость в моль на 1 л воды, нашли нормальную концентрацию раствора солей и умножили ее на 1000:
- Вывод: ознакомились с одним из методов титриметрического анализа - методом кислотно-основного титрования. Научились с помощью приготовленного раствора определять в анализируемом растворе концентрацию определенных веществ, рассмотрели практическое применение титриметрического анализа. Определили карбонатную жесткость воды, равную 3,116ммоль/л, которая относится к средней жесткости воды.
- JIAБOРAТОРНАЯ РАБОТА №4
- Тема: Метод окислительно-восстановительного титрования
- Цель работы: приготовление, стандартизация раствора перманганата калия и определение железа (II) в растворе соли мора.
- Посуда и оборудование: штатив, мерный стакан на 100 мл, бюретка, колбы, пипетки, груша, воронка.
- Ход работы:
- Установка титра рабочего раствора перманганата калия.
- 1)Приготовление раствора перманганата калия.
- Нормальную концентрацию раствора перманганата калия устанавливают по реакции, протекающей в кислой среде:
- 2MnO4-+ 5C2O42-+ 16H+>2Mn2++10CO2^+8H2O
- На технических весах отвесили 0,8г KMnO4. Навеску растворили в 500 мл воды следующим образом: приливали в стакан с навеской небольшие порции горячей воды, время от времени тщательно перемешивали, давали отстоятся 7-10 минут, сливая жидкость с кристаллов в специально приготовленную мерную колбу, непрерывно помешивая. Когда вся навеска перешла в раствор, тщательно обмыли стакан, перелили воду в мерную колбу и охладили её, после чего довели объем раствора до метки. Далее тщательно перемешали и оставили стоять на 7 дней в темном месте. Исходным веществом для стандартизации (установки титра) его служит свежеперекристаллизованная щавелевая кислота H2C2O42H2O.
- 2)Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты.
- Рассчитаем массу навески щавелевой кислоты, необходимой для приготовления раствора:
- Далее отвесили навеску сначала на технических весах - 0,31г, затем на аналитических весах, получили mнавески= 0,3131г и растворили её в мерной колбе вместимостью 100 мл, довели объем до метки и тщательно перемешали. После этого вычислили титр и нормальную концентрацию исходного раствора щавелевой кислоты:
- ;
- 3)Стандартизация раствора перманганата калия по щавелевой кислоте.
- Перманганат калия взаимодействует с щавелевой кислотой в сернокислой среде по уравнению:
- 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2^+K2SO4+8H2O
- Ход определения. Хорошо вымытую бюретку промыли раствором перманганата калия и приготовили к титрованию. 10 мл щавелевой кислоты перенесли в колбу для титрования и прибавили к ней 10 мл 2нH2SO4, нагрели до 70-80С, не допуская кипения. Далее горячий раствор титровали перманганатом калия. Раствор KMnO4 приливали медленно, по каплям, непрерывно помешивая жидкость. Каждую следующую каплю добавляли лишь после обесцвечивания предыдущей. первоначально обесцвечивание KMnO4 проходило медленно, но по мере образования MnSO4 , играющего роль катализатора, оно ускорилось. Как только избыточная капля KMnO4 сообщила раствору бледно-розовую окраску, не исчезающую в течение 1-2 минут, титрование прекратили. Объемы раствора KMnO4, пошедшего на титрование отсчитывали по верхнему краю миниска (т.к. нижний видно плохо). Титрование таким образом повторили 3 раза, получили следующие значения:
- V1(KMnO4)= 8,9 мл
- V2(KMnO4)= 9,0 мл
- V3(KMnO4)= 9,0 мл
- Vср(KMnO4)?8,9667 мл
- Из сходящихся отсчетов взяли среднее Vср(KMnO4)?16,3 мл и вычислили нормальную концентрацию раствора KMnO4:
- где N2- нормальная концентрация исходного раствора H2C2O4
- V1-объем KMnO4, пошедший на титрование, мл
- V2-объем H2C2O4, взятый на титрование, мл
- Стандартный раствор KMnO4 использовали для дальнейшего определения железа (II).
- 4)Определение железа (II) в растворе соли Мора.
- Определение содержания Fe2+ в растворах считают одним из важнейших применений перманганатометрии. При титровании перманганатом соли Мора в кислой среде происходит следующая реакция:
- 2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+10(NH2)2SO4+8H2O
- Ход определения: В мерную колбу вместимостью 100мл прилили раствор соли Мора, довели объем до метки и перемешали.
- Далее ополоснули полученным раствором пипетку, перенесли 10мл его в коническую колбу для титрования, подкислили 10 мл 2нH2SO4 и на холоду (при нагревании Fe2+ окисляется кислородом воздуха до Fe3+) титровали раствором KMnO4 до появления бледно-розовой окраски, не исчезающей при перемешивании в течение -2 минут. Титрование таким образом повторили 3 раза, получили следующие значения:
- V1(KMnO4)= 0.9мл
- V2(KMnO4)= 0.9 мл
- V3(KMnO4)= 0.9 мл
- Vср.(KMnO4)= 0.9 мл
- Далее вы?/p>