Аналитическая химия
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
?ислили массу железа в анализируемом растворе:
- N2- нормальная концентрация исходного раствора KMnO4
- V1-объем соли Мора, пошедший на титрование, мл
- V2-объем KMnO4, взятый на титрование, мл
- Вывод: ознакомились с методом окислительно-восстановительного титрования. Научились готовить стандартный раствор перманганата калия, научились вычислять концентрацию ионов железа (II) в растворе соли Мора с помощью метода титрования.
- JIAБOРAТОРНАЯ РАБОТА №5
- Тема: Качественный анализ. Теоретическая часть. Задачи качественного анализа
- Цель работы: с помощью методов качественного анализа провести определение содержания ионов в предложенных растворах, в частности:
- с помощью качественных реакций определить катионы, анионы;
- обнаружить ионы железа (III) и меди (II) методом распределитель-бумажной хроматографии;
- осуществить качественные реакции на обнаружения анионов раствора Х
Оборудование и посуда: пробирки, индикаторная бумага, горелка, предметное стекло.
. Качественные реакции катионов
Опр. ионРеагентУравнение реакции в ионно-молекул. видеУсловия проведения реакцииНаблюд. эффектBa2+K2Cr2O72Ba2++Cr2O72-+H2O> 2BaCrO4v+2H+К 2 каплям раствора, содержащего ионы бария (BaCl2), добавили 4 капли раствора CH3COONaи 2 капли K2Cr2O7. Пробирку нагрели на водяной бане. Образ. желтый осадок хромата бария.NH4+NaOH NH4++OH->NH3+H2O К 2 каплям раствора, содержащего ионы аммония (NH4Cl) прилили 2 капли NaOH, накрыли колбу сверху влажной индикаторной бумагой и подогрели. Инд-р приобрел синий цвет реактив Несслера K2HgI4 в щел. среде NH4++2HgI42-+4OH-> >[OHg2NH2]Iv+3H2O+7I- К 2 каплям раствора, содержащего ионы аммония ((NH4)2C2O4), добавили 2 капли реактива Несслера (K2HgI4) Образов. оранж. осадок Ca2+(NH4)2C2O4 Ca2++ C2O42-> CaC2O4v К 3 каплям раствора, содержащего ионы кальция, (CaCl2) добавили 3 капли раствора реагента. Белый кристалл. осадок H2SO4 Ca2++ SO42-> CaSO4 На предметное стекло поместили каплю раствора соли кальция (CaCl2), рядом поместили каплю H2SO4(1:4). Стекл.палочкой соединили капли, дали постоять и рассматривали кристаллы. Белые кристал- лы Cr3+Пероксид водорода (H2O2)2Cr(OH)-4+3H2O2+2OH- > 2CrO42-+8H2OК 3 каплям раствора, содержащего Cr3+(CrСl3), добавили по каплям 2М NaOHдо образования зеленого осадка гидроксида хрома и далее его растворения и образования гидроксокомплексов. Затем добавили Н2O2и нагрели. Образовался желтый раствор хромата. К части полученного раствора после охлаждения добавили 1 каплю Н2О2,несколько капель эфира и по каплям при встряхивании H2SO4(1:4). Образующееся пероксидное соединение хрома экстрагировали эфиром.Эфирный слой окрасился в синий цвет Hg2+Na2S Hg2++S2->HgSv К 3 каплям раствора, содержащего Hg2+(Hg2(NO3)2), добавили 4 капли конц. HCI, 4 капли раствора Ns2Sи нагревали на водяной бане. Черный осадок KI Hg2++J- = HgJ2 v К 2 каплям раствора, содержащего Hg2+(Hg2(NO3)2), добавили раствор KIпо каплям до образования осадка HgJ2и избыток для растворения осадка и образования HgJ42-.К полученному раствору добавили 2 капли раствора NH4Clи 2 капли раствора KOH и также капли 30 % раствора КОН. Красно-бурый осадок Fe3+K4[Fe(CN6] Fe3++ K4[Fe(CN)6]> Fe4[Fe(CN)6]v+3K+ К 2 каплям раствора, содержащего ионы Fe(III) и имеющего рН1-3 (FeCl3), добавили 2 капли реагента (K4Fe(CN)6). Темно-синий осадок KSCN Fe3++3SCN->Fe(SCN)3 К 2 каплям раствора, содержащего Fe3+(FeCl3), добавили каплю раствора KSCN. Кроваво-красн. окрашив. Cu2+K4[Fe(CN)6] 2Cu2++ [Fe(CN)6]4-> > Cu2[Fe(CN)6]v К 3 каплям раствора, содержащего ионы меди (II) (рН9. Интенсив.синее окрашив.
2. Разделение и обнаружение железа(III) и меди(II) методом хроматографии на бумаге.
Цель работы: разделение и обнаружение железа(III) и меди(II) методом хроматографии на бумаге.
Посуда и оборудование: микропипетка, две одинаковые крышки или основания чашки Петри равного диаметра, пультоверизатор.
Ход работы: взяли две одинаковые крышки или основания чашек Петри равного диаметра. В нижнюю часть камеры налили растворитель - этанол(90%) 5М HCl 10% (по объему). Бумажный диск(обеззоленный фильтр2 синяя лента) подобрали по диаметру больше, чем диаметр чашек камеры, т.к. его мы помещаем горизонтально, также вырезали по радиусу полоску шириной 3-4 мм, загнули полученный хвостик перпендикулярно. В центр бумажного диска нанесли микропипеткой 0,05 мл раствора содержащего ионы Fe3+ и Cu2+. Образовавшее пятно аккуратно обвели простым карандашом. Затем фильтр высушили. Поместили диск в камеру, опустив хвостик в растворитель. После хроматографирования отметили карандашом границы фронта растворителя и высушили бумагу. Для наружного наблюдения зон локализации ионов Fe3+ и Cu2+ обработали бумажный диск раствором K4[Fe(CN)6], опрыскивая его из пульверизатора. Наблюдаем появление кольцевых зон Fe4[Fe(CN)6]3 синего цвета Cu2[Fe(CN)6] коричневого цвета.
Вычисляем коэффициенты движения у железа и меди:
Rf(железа)= I/L=1,5/6 = 0,25 (меди)=I/L = 2/6 = 0,3
3. Качественные реакции анионов.
Опред. ионРеагентУравнение реакции в ионно-молекул. видеУсловия проведения реакцииНаблюд. эффектCO32-HClCO32-+H+>CO2^+H2OВ пробирку внесли 6 капель р-ра Na2CO3и 6 капель 2М HCl. Закрыли пробкой, в которую вставлена стеклянная палочка с шариком на конце. На шарик подвесили каплю известковой воды.При нагревании пробирки наблюдается помутнение висящей капли.PO43-Магнезиальная смесь HPO42-+Mg2++NH3> > MgNH4PO4v К 3 каплям раствора, содержащего PO43- (Na2HPO4), прибавили 5 капель раствора магнезиальной смеси и перемешали. Белый кристаллич. осад?/p>