Основы химии
Методическое пособие - Химия
Другие методички по предмету Химия
н иона. Так НI легко восстанавливает KMnO4 до двухвалентного состояния марганца (Mn2+). Очень трудно справляется HCl, а HF вообще не в состоянии востановить марганец из перманганата калия.
Аналогичное можно продемонстрировать для однотипных соединений элементов шестой группы.
H2OH2SH2SeH2Te
увеличение радиуса атома
увеличение силы кислоты
уменьшение прочности соединения
3.5. Закон Мозли.
Помещая в рентгеновскую трубку один за другим химические элементы и исследуя рентгеновские спектры этих элементов английский ученый Мозли в 1913г обнаружил, что с увеличением порядкового номера элемента одни и те же линии спектра смещаются в сторону уменьшения длин волн. При этом рентгеновское излучение не зависит от того, в каком виде находится данный элемент в виде простого вещества или соединения.
Опираясь на экспериментальные данные Мозли установил, что частота колебаний рентгеновских лучей, испускаемых химическими элементами, линейно связана с порядковыми номерами атомов элементов. Мозли сформулировал следующий закон, который сейчас называется его именем:
Корни квадратные из обратных значений длин волн определенной линии характерестического рентгеновского спектра находится в линейной зависимости от порядковых номеров элементов.
Математически закон Мозли выражается следующей формулой:
1/x=a(Zb)
Здесь х выбранная длина волны рентгеновского спектра элемента; Z порядковый номер элемента в периодической системе; а и b коэффициенты: а переменный коэффициент, который для каждой линии спектра имеет свое значение; b постоянная экранирования или коэффициент заслона, указывающий на уменьшение величины заряда ядра к которому притягивается электрон (т.е. b учитывает число квантовых электронных уровней).
Графически закон Мозли имеет следующий вид, изображенный на рис.3.8.
1/x
1020304050Zрис.3.8.
NaCaZnZrSn
Большое значение закона Мозли заключалось в том, что непосредственно из опыта можно было найти порядковые номера элементов и доказать, что они точно соответствуют номерам элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.
Таблица атомных номеров Мозли составленная в 1914г, точно совпадала с таблицей Менделеева. В ней тоже были пустые места, как в таблице Менделеева, соответствующие неизвестным в то время элементам.
Для неизвестных элементов Мозли точно указал строение характеристических рентгеновских спектров, что привело к открытию в скором времени двух неизвестных
элементов: гафния (№72) и рения (№75).
Глава 4.
Химическая связь. Строение молекул.
Свойства химических соединений зависят от состава молекул, их строения и вида связи между атомами
Молекулой называют устойчивое образование (систему) из двух и более атомов.
Совокупность сил, удерживающих атомы в молекулах, называют химической связью. Прежде чем рассматривать характеристику химической связи, выясним природу сил, обуславливающую взаимодействие атомов и образование молекул.
4.1. Основные принципы взаимодействия атомов.
Взаимодействие между атомами происходит через поле. Основным полем является электрическое (электростатическое), т.к. гравитационное и магнитные поля в этом случае ничтожно малы. Рассмотрим частный случай: взаимодействие двух атомов водорода и образование молекулы водорода. Такое взаимодействие показано на рисунке 4.1. Когда атомы удалены друг от друга на большое расстояние, то силы, действующие между ними, равны нулю. При сближении двух атомов водорода между ними возникают два вида сил.
в ев
в аа
в
а
а е
НIHII
Рис.4.1. Возникновение сил притяжения а и сил отталки
вания в при сближении двух атомов водорода.
Между электронной оболочкой первого водорода НI и ядром второго водорода HII, так же и между ядром HI и оболочкой HII возникает сила притяжения. Их обозначим буквой а. В результате притяжения двух атомов водорода энергия между ними (энергия системы из двух атомов) начинает уменьшаться. На энергетической диаграмме (рис.4.2.) это уменьшение энергии показано кривой “а”. Но наряду с притяжением между двумя атомами водорода возникают силы отталкивания, обусловленные отталкиванием как между одноименно заряженными ядрами обоих атомов водорода, так и между электронными оболочками. Эти силы отталкивания на рис.3.1. показаны стрелками и обозначены буквой “в”. В результате сил отталкивания энергия системы Н2 будет возрастать. На рисунке 4.2. увеличение энергии системы, вызванное силами отталкивания показано кривой “в”.
Для получения реальной обобществленной картины изменение энергии системы необходима силы притяжения “а” и силы отталкивания “в”, т.е. сложить кривую “а” и кривую “в”.
При складывании сил “а” с силами “в” получаем результирующую силу “р”.
р=а+в
На графике (рис.4.2.) результирующая сила даст новую кривую “р”, показывающую характер изменения энергии системы Н2 в процессе сближения двух атомов водорода. На этой кривой “р” имеется впадина(r0) которую обычно называют потенциальной ямой. После точки r0 кривая “р” резко идет вверх, т.е. энергия системы начинает стремительно возрастать. Притяжение двух атомов водорода заканчивается, когда между ними имеется расстояние rс, соответствующее