Основы химии
Методическое пособие - Химия
Другие методички по предмету Химия
авления.
(Например, при 200С и 1атм в 100г воды растворяется 0,17г диоксида углерода. При увеличении давления в два раза масса растворяющегося газа тоже увеличивается в два раза и будет равной 0,34г. В тоже время объем газа не изменяется).
- При растворении смеси газов растворимость каждой составной части пропорциональна своему порциальному давлению (той части общего давления в газовой смеси, которая обусловлена данным газом).
Следует отметить, что эти законы имеют ограничения. Они справедливы только для сравнительно разбавленных растворов, невысоких давлений и отсутствия химического взаимодействия между молекулами газа и растворителя. Газы, вступающие в химическое взаимодействие с водой, этим законам не подчиняются. Но, в принципе, растворимость газа при нагревании обычно уменьшается, а с увеличением давления повышается.
в). Растворимость жидкостей в жидкостях.
Интервал растворимости жидкостей в жидких растворителях значительный. Одни из них смешиваются в любых отношениях (например вода и спирт). Вторые растворяются друг в друге до определенного предела. (Так, если смешать эфир с водой, то образуется два слоя: верхний слой представляет собой насыщенный раствор воды в эфире, а нижний насыщенный раствор эфира в воде. С увеличением температуры частичная растворимость двух жидкостей друг в друге, как правило, возрастает.
- Присутствие посторонних веществ.
Как правило посторонние вещества своим присутствием в растворе уменьшают растворимость данного вещества. Уменьшение растворимости вещества в присутствии солей обычно называют ”высаливанием”. Так же происходит уменьшение растворимости малорастворимых электролитов, если ввести в их насыщенный раствор одноименные ионы.
- На скорость процесса растворения влияют степень диффузии растворяемого вещества в среду растворителя (необходимо применение перемешивания) и дисперстность (степень измельчения) твердого вещества.
11.3. Способы выражения концентраци растворов.
Важной характеристикой любого раствора является относительное содержание в нем растворенного вещества и растворителя, которое называется концентрацией. Количественно концентрация может выражаться разными способами: отношением масс, объемов, числа молей, отношением массы к объему и, наоборот, числа молей к массе или объему и т.д. Одни способы выражения концентрации относятся к так называемым весовым способам, а другие к объемным. На практике используют более десятка (точнее тринадцать) способов выражения концентрации.
- Массовая доля: Nm=m/m+m0(отношение массы растворенного вещества
“m” к массе раствора, т.е. сумме масс ве-
щества и растворителя (m0)).
- Мольная доля: Nn=n/n+n0(отношение числа молей растворенного ве-
щества “n” к сумме числа молей вещества и растворителя).
- Объемная доля: Nv=v/v+v0(отношение объема растворенного вещества
к сумме объемов вещества и растворителя).
- Массовый процент: m/m+m0*100, %
(обычно этот способ называют процентной концентрацией).
- Мольный процент: n/n+n0*100, %.
- Объемный процент: v/v+v0*100, %.
- Массовое отношение: m/m0(отношение массы вещества к массе раство-
рителя).
- Объемное отношение: v/v0(отношение объема растворенного вещества
к объему растворителя).
- Мольное отношение: n/n0(отношение числа молей растворенного ве-
щества к числу молей растворителя).
- Молярная концентрация (или молярность).
Определяется отношением числа молей растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. Физический смысл молярной концентрации заключается в том, что она указывает на число молей вещества содержащегося в 1литре его раствора. Обозначают М или См.
- Нормальная концентрация (или нормальность).
Определяется отношением числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. Физический смысл нормальной концентрации заключается в том, что она указывает на число эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1литре раствора. Обозначают Н или Сн.
- Моляльная концентрация (моляльность).
Определяется отношением числа молей растворенного вещества к массе растворителя, выражается в килограммах. Физический смысл заключается в том, что она показывает, сколько молей вещества растворено в 1кг (1000г) растворителя. Обозначают m или Сm. Моляльность можно расчитать по следующей формуле: m=1000*a/Ma*b(где а масса растворенного вещества в граммах, Ма молекулярная масса вещества, b масса растворителя).
- Титр. (Т.) указывает на массу в граммах растворенного вещества, содержащуюся в одном миллилитре (см3) раствора.
Применение того или иного способа выражения концентрации зависит от решения конкретных практических задач.