Примерная программа дисциплины химия для студентов обучающихся по: специальности Стоматология

Вид материала

Содержание

Подобный материал:

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

		УТВЕРЖДАЮ ____________ _____________________ (подпись) (ФИО) "____" ________ 20.. г.
Вводится в действие с"____" ________ 20… г.
ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ


Для студентов обучающихся по:
специальности	Стоматология


Форма обучения	очная



Москва 2011 г.

1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Цель дисциплины - формирование у врача-стоматолога системных знаний об основных физико-химических закономерностях протекания биохимических процессов (в норме и при патологии) на молекулярном и клеточном уровнях; о строении и механизмах функционирования биологически активных соединений; формирование естественнонаучного мышления специалистов медицинского стоматологического профиля.

При этом задачами дисциплины являются:

- повышение уровня теоретической подготовки студентов, умение использовать статистические методы для обработки и анализа данных медико-биологических исследований;

- понимание студентом смысла химических явлений, происходящих в живом организме, использование химических законов при диагностике и лечении заболеваний, умение разобраться в химических принципах работы и устройстве приборов и аппаратов, применяемых в современной медицине.

- сформировать у студентов навыки организации мероприятий по охране труда и технике безопасности в химической лаборатории при работе с приборами и реактивами;

- сформировать у студентов представление о термодинамических и кинетических закономерностях протекания химических и биохимических процессов;

- изучение физико-химических аспектов важнейших биохимических процессов и гомеостаза в организме;

- изучение механизмов образования основного неорганического вещества костной ткани и зубной эмали, кислотно-основные свойства биожидкостей организма;

- изучение важнейших законов электрохимии, позволяющих прогнозировать коррозионную стойкость и оптимизировать поиск новых конструкционных стоматологических материалов.

2. МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП СПЕЦИАЛИСТА

Дисциплина «Химия» относится к естественнонаучному циклу дисциплин по специальности Стоматология высшего профессионального медицинского образования, изучается в первом семестре.

Для изучения данной дисциплины студент должен обладать знаниями основ химии в объеме средней школы, а также уметь применять эти знания для решения практических задач.

3. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ОСВОЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ (КОМПЕТЕНЦИИ ОБУЧАЮЩЕГОСЯ, ФОРМИРУЕМЫЕ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ)

Процесс изучения дисциплины направлен на формирование следующих компетенций:

а) общекультурными (ОК):

способен и готов использовать на практике методы естественно-научных, медико-биологических и клинических наук в различных видах профессиональной и социальной деятельности (ОК-I);

способен к пониманию и анализу мировоззренческих проблем, основных философских категорий, логически выражает свои мысли (ОК-2);

способен к анализу значимых научных событий и тенденций, владеет основными понятиями и закономерностями в области здравоохранения (ОК-3);

способен использовать медицинскую терминологию, научно-медицинскую информацию, отечественный и зарубежный опыт по тематике исследования (ОК-4);

способен сформировать новые личностные качества: критически относится к себе, обладает гибким мышлением, способен сотрудничать и вести диалог, критически оценивать информацию, анализировать и синтезировать, быть нравственно ответственным за порученное дело, способен к творческой адаптации в реальной обстановке (ОК-6);

способен к работе с оригинальной литературой по специальности, к письменной и устной коммуникации на государственном и иностранном языках, к подготовке и редактированию текстов профессионального и социально значимого содержания; способен к формированию системного подхода к анализу медицинской информации, восприятию инноваций, к критическому восприятию информации (ОК-7);

способен к аргументации, ведению дискуссии, к социальному взаимодействию с обществом, коллективом, семьей, друзьями, партнерами; к толерантности, уважению и принятию другого; к социальной мобильности (ОК-8);

способен к кооперации с коллегами и работе в коллективе, организовать работу исполнителей, принимать оптимальные управленческие решения (ОК-9);

способен воспринимать различные формы и методы обучения, современные информационно-образовательные технологии (ОК-10);

способен осуществлять свою деятельность в различных сферах общественной жизни с учетом принятых в обществе моральных и правовых норм; соблюдать правила врачебной этики и деонтологии, законы и нормативные акты по работе с конфиденциальной информацией (ОК-11);

способен грамотно использовать в профессиональной деятельности компьютерную технику, медико-техническую аппаратуру, готов применять современные информационные технологии для решения профессиональных задач (ОК-12).

б) профессиональными (ПК):

диагностическая деятельность

способен и готов к интерпретации лабораторных, аппаратных и прочих результатов проведенных исследований (ПК- 17);

научно-исследовательская деятельность

способен и готов изучать научно-медицинскую информацию, отечественный и зарубежный опыт по тематике исследования (ПК- 46);

способен и готов к освоению современных теоретических и экспериментальных методов исследования в медицине (ПК- 47);

способен и готов к участию в организации работ по практическому использованию и внедрению результатов научных исследований (ПК- 48);

психолого-педагогическая деятельность

способен и готов к взаимодействию с обществом, коллективом, семьей, партнерами, пациентами (ПК- 49).

В результате изучения дисциплины студент должен:

Знать:

правила работы и техники безопасности в химической лаборатории при работе с приборами и реактивами;

термодинамические и кинетические закономерности протекания химических и биохимических процессов;

физико-химические аспекты важнейших биохимических процессов и гомеостаза в организме;

механизмы действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного равновесия, особенности кислотно-основных свойств аминокислот и белков;

строение и химические свойства основных классов биологически важных органических соединений;

механизмы образования основного неорганического вещества костной ткани и зубной эмали, кислотно-основные свойства биожидкостей организма;

важнейшие законы электрохимии, позволяющие прогнозировать коррозионную стойкость и оптимизировать поиск новых конструкционных стоматологических материалов. Особенности биохимических окислительно-восстановительных процессов;

физико-химические основы поверхностных явлений и факторы, влияющие на свободную поверхностную энергию; особенности адсорбции на различных границах раздела фаз;

химико-биологическую сущность процессов, происходящих в живом организме на молекулярном и клеточном уровнях;

строение и химические свойства основных классов биологически важных органических соединений;

стоматологические пластмассы, сплавы и другие материалы, их биосовместимость и недостатки.

Уметь:

пользоваться учебной, научной, научно-популярной и справочной литературой, сетью Интернет;

прогнозировать результат химических превращений неорганических и органических соединений;

прогнозировать протекание во времени биохимических реакций, ферментативных процессов;

рассчитывать значения рН водных растворов кислот и оснований;

идентифицировать функциональные группы, кислотные и основные центры, сопряжённые и ароматические фрагменты органических соединений для определения их химического поведения.

Владеть:

базовыми технологиями преобразования информации, текстовыми и табличными редакторами, техникой работы в сети Интернет для профессиональной деятельности;

навыками измерения рН биожидкостей с помощью иономеров;

навыками измерения электродных потенциалов;

навыками измерения скорости протекания химических реакций;

навыками определения буферной ёмкости растворов, в том числе слюны;

навыками определения поверхностного натяжения жидкостей;

навыками построения фазовых диаграмм бинарных смесей;

навыками количественного определения адсорбции веществ.

4. ОБЪЕМ ДИСЦИПЛИНЫ И ВИДЫ УЧЕБНОЙ РАБОТЫ

Вид учебной работы	Всего часов / зачетных единиц	Семестры
Вид учебной работы	Всего часов / зачетных единиц	I
Аудиторные занятия (всего)	72	72
В том числе:	-	-
Лекции (Л)	18	18
Практические занятия (ПЗ)	27	27
Лабораторные работы (ЛР)	27	27
Самостоятельная работа (всего)	36	36
В том числе:	-	-
Реферат (написание и защита)	18	18
Другие виды самостоятельной работы Выполнение домашнего задания	18	18
Вид промежуточной аттестации (зачет, экзамен)	зачет
Общая трудоемкость: часы 108 зачетные единицы 3,0

5. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

5.1. Содержание разделов дисциплины

№ п/п	Наименование раздела дисциплины	Содержание раздела
1.	Элементы химической термодинамики и кинетики	Предмет химической термодинамики. Типы термодинамических систем и процессов. Основные понятия термодинамики – внутренняя энергия; теплота и работа как формы передачи энергии. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ. Закон Гесса. Второй закон термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Критерии равновесия и направления самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах. Роль энтальпийного и энтропийного факторов. Экзэргонические и эндэргонические процессы, протекающие в организме. Термодинамика химического равновесия. Процессы обратимые и необратимые по направлению. Константы химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия. Стационарное состояние живого организма. Термодинамика фазовых равновесий. Фазовые превращения и равновесия. Одно- и двухкомпонентные системы. Диаграммы состояния. Твёрдые растворы. Сплавы на основе благородных металлов, кобальта, никеля, хрома, титана, меди, железа и их применение в ортопедической и хирургической стоматологии. Предмет и основные понятия химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале времени, истинная скорость. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Константа скорости. Кинетические уравнения реакций. Порядок реакции. Период полупревращения. Понятие о фармакокинетике. Зависимость скорости реакции от температуры. Теория активных соударений. Энергетический профиль реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса. Понятие о теории переходного состояния. Катализ. Гомогенный, гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции. Понятие об ингибиторах, промоторах, активаторах. Особенности каталитической активности ферментов. Уравнение Михаэлиса-Ментен. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов.
2.	Учение о растворах. Основные типы химических равновесий и процессов в жизнедеятельности.	Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды. Термодинамика растворения. Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Закон Рауля. Изменение температуры фазовых переходов. Осмос. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Осмоляльность. Изоосмия. Роль осмоса в биологических системах. Протолитические равновесия и процессы. Элементы теории растворов сильных электролитов (Дебая-Хюккеля). Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности ионов. Константы кислотности и основности. Закон Оствальда. Влияние различных факторов на степень ионизации протолита. Протолитическая теория Брёнстеда-Лоури. Электронная теория (Льюиса) кислот и оснований. Константа автопротолиза воды. Расчёт рН протолитических систем. Буферные системы. Механизм буферного действия, буферная ёмкость. Буферные системы крови, слюны. Кислотно-основные свойства слюны, десневой жидкости, зубного ликвора. Понятие о кислотно-основном гомеостазе организма. Гетерогенные равновесия и процессы. Растворение малорастворимых электролитов в воде. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков. Гидроксисапатит и фторапатит – неорганические вещества костной ткани и зубной эмали. Механизм кальцификации и функционирования кальциевого буфера. Явление изоморфизма. Остеотропность металлов. Реакции, лежащие в основе образования конкрементов. Лигандообменные равновесия и процессы. Теория комплексных соединений, устойчивость комплексных соединений в растворе. Константа нестойкости комплексного иона. Инертные и лабильные комплексы. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины). Редокс-равновесия и процессы. Механизм возникновения электродного потенциала. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента. Понятие о редокс-системе. Окислительно-восстановительные потенциалы как критерий направления редокс-процесса. Уравнение Нернста-Петерса. Возникновение ЭДС в полости рта при металлопротезировании (гальванические процессы в полости рта). Электрохимия и репарация костной ткани. Коррозия химическая и электрохимическая. Коррозийная стойкость конструкционных стоматологических материалов в полости рта.
3.	Физико-химия поверхностных явлений	Термодинамика поверхностного слоя. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Методы определения поверхностного натяжения. Поверхностно-активные, неактивные и инактивные вещества. Правило Траубе. Межфазовые границы раздела. Энтальпия смачивания и коэффициент гидрофильности. Адгезия и когезия. Поверхностное натяжение биожидкостей в норме и при патологии. Адсорбция. Уравнение изотермы адсорбции Гиббса. Измерение адсорбции на границе раздела твёрдое тело – газ и твёрдое тело – жидкость. Факторы, влияющие на адсорбцию газов и растворённых веществ. Мономолекулярная адсорбция, уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра. Уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха. Полимолекулярная адсорбция. Капиллярная конденсация, абсорбция, хемосорбция. Адсорбция электролитов. Неспецифическая (эквивалентная) адсорбция ионов. Правило Панета-Фаянса. Ионообменная адсорбция. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применения в медицине ионитов.
4.	Физико-химия дисперсных систем и растворов ВМС	Структура дисперсных систем. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Степень дисперсности. Классификация дисперсных систем: по степени дисперсности, по агрегатному состоянию фаз (аэрозоли, лиозоли, солизоли), по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой необратимые и обратимые, лиофобные и лиофильные коллоиды), по подвижности дисперсной фазы (свободнодисперсные и связнодисперсные коллоидные системы). Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Природа электрических явлений в дисперсных системах. Строение частиц дисперсной фазы лиофобных и лиофильных мицеллярных коллоидных систем. Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц. Строение двойного электрического слоя. Мицелла, агрегат, ядро, коллоидная частица (гранула). Заряд и электрокинетический потенциал коллоидной частицы. Влияние электролитов на электрокинетический потенциал. Явление перезарядки коллоидных частиц. Электрокинетические явления: электрофорез и электроосмос. Связь электрофоретической скорости коллоидных частиц с их электрокинетическим потенциалом (уравнение Гельмгольца-Смолуховского). Электрофоретическая подвижность. Мицеллярное строение слюны. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных растворов. Агрегация и седиментация частиц дисперсной фазы. Коагуляция и факторы, её вызывающие. Медленная и быстрая коагуляция. Порог коагуляции и его определение. Правило Шульце-Гарди. Чередование зон коагуляции. Коагуляция золей смесями электролитов: аддитивность, антагонизм, синергизм. Пептизация. Свойства растворов ВМС. Особенности растворения ВМС как следствие их структуры. Форма макромолекул. Механизм набухания и растворения ВМС. Зависимость величины набухания от различных факторов. Аномальная вязкость растворов ВМС. Вязкость крови и других биологических жидкостей. Осмотическое давление растворов биополимеров. Изоэлектрическая точка и методы её определения. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление плазмы и сыворотки крови. Устойчивость растворов биополимеров. Высаливание. Коацервация и её роль в биологических системах. Застудневание растворов ВМС. Синерезис.
5.	Биологически активные соединения, лежащие в основе функционирования живых систем	Поли- и гетерофункциональность как один из характерных признаков органических соединений, участвующих в процессах жизнедеятельности и используемых в качестве лекарственных веществ. Особенности химического поведения поли- и гетерофункциональных соединений: кислотно-основные свойства (амфолиты), циклизация и хелатообразование. Взаимное влияние функциональных групп. Полифункциональные соединения. Многоатомные спирты. Хелатные комплексы. Сложные эфиры многоатомных спиртов с неорганическими кислотами (нитроглицерин, фосфаты глицерина, инозита). Диметакрилатглицефосфорная кислота как компонент пломбировочного материала). Двухатомные фенолы: гидрохинон, резорцин, пирокатехин. Фенолы как антиоксиданты. Полиамины: этилендиамин, путресцин, кадаверин. Двухосновные карбоновые кислоты: щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, фумаровая. Превращение янтарной кислоты в фумаровую как пример биологической реакции дегидрирования. Гетерофункциональные соединения. Аминоспирты: аминоэтанол (коламин), холин, ацетилхолин. Аминофенолы: дофамин, норадреналин, адреналин. Понятие о биологической роли этих соединений и их производных. Гидрокси- и аминокислоты. Влияние различных факторов на процесс образования циклов (стерический, энтропийный). Лактоны. Лактамы. Представление о β- лактамных антибиотиках. Одноосновные (молочная, - и -гидроксимасляные), двухосновные (яблочная, винные), трехосновные (лимонная) гидроксикислоты. Оксокислоты – альдегидо- и кетонокислоты: глиоксиловая, пировиноградная (фосфо-енолпируват), ацетоуксусная, щавелевоуксусная, -оксоглутаровая. Реакции декарбоксилирования -кетонокислот и окислительного декарбоксилирования кетонокислот. Кетоенольная таутомерия. Гетерофункциональные производные бензольного ряда как лекарственные средства (салициловая, аминолбензойная, сульфаниловая кислоты и их производные). Биологически важные гетероциклические соединения. Тетрапиррольные соединения (порфин, гем и др.). Производные пиридина, изоникотиновой кислоты, пиразола, имидазола, пиримидина, пурина, тиазола. Кето-енольная и лактим-лактамная таутомерия в гидроксиазотосодержащих гетероциклических соединениях. Барбитуровая кислота и её производные. Гидроксипурины (гипоксантин, ксантин, мочевая кислота). Фолиевая кислота, биотин, тиамин. Понятие о строении и биологической роли. Представление об алкалоидах и антибиотиках.
6.	Строение и свойства биологически активных полимеров, лежащих в основе функционирования живых систем. Полимеры медицинского назначения	Пептиды и белки. Биологически важные реакции -аминокислот: дезаминирование, гидроксилирование. Роль гидроксипролина в стабилизации спирали коллагена дентина и эмали. Декарбоксилирование -аминокислот – путь к образованию биогенных аминов и биорегуляторов. Пептиды. Кислотный и щелочной гидролиз пептидов. Установление аминокислотного состава с помощью современных физико-химических методов. Кальций-связывающие белки дентина и эмали. Изменение аминокислотного состава коллагена дентина при эволюции зубного зачатка в постоянный зуб. Углеводы. Гомополисахариды: (амилоза, амилопектин, гликоген, декстран, целлюлоза). Пектины. Монокарбоксилцеллюлоза, полиакрилцеллюлоза – основа гемостатических перевязочных материалов. Гетерополисахариды: гиалуроновая кислота, хондроитинсульфаты. Гепарин. Понятие о смешанных биополимерах (гликопротеины, гликолипиды и др.). Влияние мукополисахаридов на стабилизацию структуры коллагена дентина и эмали. Нуклеиновые кислоты. Нуклеозидмоно- и полифосфаты. АМФ, АДФ, АТФ. Нуклеозидциклофос-фаты (ЦАМФ). Их роль как макроэргических соединений и внутриклеточных биорегуляторов. Липиды. Омыляемые липиды. Естественные жиры как смесь триацилглицеринов. Понятие о строении восков. Основные природные высшие жирные кислоты, входящие в состав липидов: пальмитиновая, стеариновая, олеиновая, линолевая, линоленовая, арахидоновая. Влияние липидов на минерализацию дентина. Полимеры. Понятие о полимеры медицинского (стоматологического) назначения.

5.2. Разделы дисциплины и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами

№ п/п	Наименование обеспечиваемых (последующих) дисциплин	№ № разделов данной дисциплины, необходимых для изучения обеспечиваемых (последующих) дисциплин
№ п/п		1	2	3	4	5	6
1.	Биология	+	+				+
2.	Биохимия	+	+		+	+	+
3.	Нормальная физиология	+	+		+
4.	Патологическая физиология	+	+	+	+		+
5.	Фармакология	+	+		+	+	+
6.	Гигиена	+	+
7.	Профессиональные болезни				+
8.	Урология		+		+
9.	Внутренние болезни	+			+
10.	Анестезиология, ревматология и интенсивная терапия		+		+
11.	Основы питания здорового и больного человека	+	+			+	+
12.	Офтальмология		+
13.	Ортопедическая стоматология	+
14.	Хирургическая стоматология	+
15.	Терапевтическая стоматология		+
16.	Стоматологическое материаловедение		+				+
17.	Микробиология		+
18.	Клиническая фармакология	+	+				+
19.	Физиотерапия					+

5.3. Разделы дисциплин и виды занятий

№ п/п	Наименование раздела дисциплины	Л	ПЗ	ЛР	СРС	Всего часов
1.	Элементы химической термодинамики и кинетики	4	6	9	9,5	28,5
2.	Учение о растворах. Основные типы химических равновесий и процессов в жизнедеятельности	6	3	12	10,5	31,5
3.	Физико-химия поверхностных явлений	1		3	2	6
4.	Физико-химия дисперсных систем и растворов ВМС	1		3	2	6
5.	Биологически активные органические соединения, лежащие в основе функционирования живых организмов	2	6	-	4	12
6.	Строение и свойства биологически активных полимеров, лежащих в основе функционирования живых систем. Полимеры медицинского назначения	4	12		8	24

5.4. Лекции

№ п/п	Название тем лекций дисциплины	Объем по семестрам
№ п/п	Название тем лекций дисциплины	I
1.	I Начало термодинамики. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Применение I начала термодинамики к биосистемам. II Начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Эндэргонические и экзэргонические процессы в организме.	1
2.	Термодинамика химического равновесия. Константа химического равновесия. Принцип смещения химического равновесия.	1
3.	Химическая кинетика. Кинетические модели химических процессов. Зависимость скорости реакции от различных факторов. Катализ.	1
4.	Фазовые равновесия и превращения.	1
5.	Учение о растворах. Коллигативные свойства	1
6.	Учение о растворах. Теория растворов сильных электролитов. Протолитическая и электронная теории кислот и оснований. Константа автопротолиза воды. Водородный показатель. Типы протолитических реакций.	1
7.	Буферные системы, их классификация, механизм действия. Буферная ёмкость. Буферные системы крови, слюны.	1
8.	Гетерогенные равновесия. Константа растворимости. Химические реакции, лежащие в основе образования зубной и костной ткани, конкрементов.	1
9.	Комплексные соединения. Устойчивость в водном растворе. Константа нестойкости.	1
10.	Электрохимия. Потенциометрия. Коррозия и методы защиты от неё.	1
11.	Физико-химия поверхностных явлений. Адсорбция на подвижной и неподвижной границах раздела фаз.	1
12.	Физико-химия дисперсных систем. Коллоидные растворы. Устойчивость, коагуляция. Пептизация. Растворы ВМС.	1
13.	Поли- и гетерофункциональные соединения.	1
14.	Биологически активные гетероциклические соединения.	1
15.	Углеводы.	1
16.	Пептиды и белки. Строение и свойства биологически активных полимеров.	1
17.	Нуклеиновые кислоты.	1
18.	Липиды.	1

5.5. Практические занятия

№ п/п	Название темы дисциплины	Объем по семестрам
№ п/п	Название темы дисциплины	I
1.	Фазовые равновесия. Построение фазовой диаграммы бинарной смеси. Тестовая контрольная.	3
2.	Основные закономерности протекания реакций (химическая термодинамика, кинетика). Тестовая контрольная.	3
3.	Основные типы равновесий и процессов в жизнедеятельности. Тестовая контрольная.	3
4.	Поли- и гетерофункциональные соединения. Тестовая контрольная.	3
5.	Биологически активные гетероциклические соединения. Тестовая контрольная.	3
6.	Углеводы. Тестовая контрольная.	3
7.	Пептиды и белки. Тестовая контрольная.	3
8.	Нуклеиновые кислоты. Тестовая контрольная.	3
9.	Липиды. Тестовая контрольная.	3

5.6. Лабораторные работы

№ п/п	Название лабораторной работы дисциплины	Объем по семестрам
№ п/п	Название лабораторной работы дисциплины	I
1.	Определение теплоты реакции нейтрализации.	3
2.	Химическое равновесие.	3
3.	Скорость химической реакции. Катализ.	3
4.	Гемолиз эритроцитов. Криометрическое определение молярной массы неэлектролита.	3
5.	Свойства растворов электролитов. Гидролиз солей.	3
6.	Потенциометрическое определение рН раствора. Определение буферной ёмкости раствора.	3
7.	Изучение условий растворения и образования осадков. Комплексные соединения.	3
8.	Изучение изотермы поверхностного натяжения изоамилового спирта. Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле.	3
9.	Получение и свойства коллоидных растворов. Коагуляция гидрофобных золей. Свойства растворов ВМС.	3

5.7.Семинары - не предусмотрены

6. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Самостоятельная работа (всего)	Всего	Семестры
Самостоятельная работа (всего)	Всего	I
В том числе:	36	36
Подготовка к практическим занятиям: чтение и анализ трудов отечественных и зарубежных ученых.	20	20
Подготовка доклада к конференции	7	7
Подготовка реферата	9	9
Вид промежуточного контроля (зачет, экзамен)	зачет	зачет

6. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

Тестовые задания

Установите соответствие (цифра - буква):

ПРОЦЕСС… …ОБЯЗАТЕЛЬНО СОПРОВОЖДАЕТСЯ…

1) гидролиза соли А. выделением теплоты

2) нейтрализации Б. изменением окраски раствора

3) распределения раствора в В. не сопровождается тепловым эффектом

сообщающихся сосудах Г. образованием осадка

Д. поглощением теплоты

Е. выделением газа

2. Выберите только один правильный ответ:

ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ ЭНТАЛЬПИЯ ВОЗРАСТАЕТ (ΔН⁰_Р-И > 0), ТО ЭТО РЕАКЦИЯ:

1) экзэргоническая

2) окислительно-восстановительная

3) эндэргоническая

4) экзотермическая

5) эндотермическая

3. Выберите только один правильный ответ:

ПРИ ОКИСЛЕНИИ 1 Г ЖИРА В КОЛБЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ОПРЕДЕЛЁННОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭНЕРГИИ. КАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭНЕРГИИ ( В СООТВЕТСТВИИ С ЗАКОНОМ ГЕССА ) ДОЛЖЕН ПОЛУЧИТЬ ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА ПРИ ПЕРЕВАРИВАНИИ 1 Г ТАКОГО ЖЕ ЖИРА?

меньшее
большее
такое же
данных для ответа недостаточно
когда как

4. Выполните расчёт и выберите правильный ответ:

РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНЕРГИЮ ГИББСА РЕАКЦИИ ГИДРАТАЦИИ ЛАКТОГЛОБУЛИНА ПРИ 25°С, ДЛЯ КОТОРОЙ ΔН⁰_Р-И = -6,75 КДЖ/МОЛЬ, ΔS⁰_Р-И= -9,74 ДЖ/К.

1) -13,85 кДж/моль

2) +13,85 кДж/моль

3) +3,85 кДж/моль

4) -3,85 кДж/моль

5) +31,85 кДж/моль

5. Определите, верны или неверны утверждения и связь между ними:

В РЕАКЦИЯХ РАЗЛОЖЕНИЯ ЭНТРОПИЯ СИСТЕМЫ ВОЗРАСТАЕТ, Т.К. ПРИ ЭТОМ УМЕНЬШАЕТСЯ КОЛИЧЕСТВО ЧАСТИЦ В СИСТЕМЕ.

1) ВВВ 2) ННН 3) ВНВ 4) ВВН 5) ВНН 6) НВН 7) ННВ 8) НВВ

6. Выполните расчёт и выберите правильный ответ:

РАССЧИТАЙТЕ ЭНТАЛЬПИЮ ΔН⁰_Р-ИГИДРОЛИЗА МОЧЕВИНЫ В ОРГАНИЗМЕ ДО АММИАКА И ОКСИДА УГЛЕРОДА (IV)

CO(NH₂)_{2 раствор}+ Н₂О _{жидкость}  2NH_{3 газ} + СО_{2 газ}

ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ, СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ:

ΔН⁰_ОБР.(NH₃ _ГАЗ) = -45,8 КДЖ/МОЛЬ; ΔH⁰_ОБР.(CO_{2 ГАЗ}) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ,

ΔН⁰_ОБР.[СО(NН₂)_{2 РАСТВОР}] = -333 КДЖ/МОЛЬ, ΔН⁰_ОБР.(Н₂O _{ЖИДКОСТЬ}) = - 286 КДЖ/МОЛЬ.

1) -133,6 кДж

2) +133,6 кДж

3) +267,2 кДж

4) -66,8 кДж

5) +66,8 кДж

Ситуационные задачи

ЗАДАЧА 1. Мужчина, «следящий за фигурой», выпил на вечеринке водки (в пересчете на спирт 46 г этанола С₂Н₅ОН). Сколько времени он должен бегать трусцой (расход энергии 920 кДж/ч), чтобы компенсировать излишества? Считать, что этанол полностью окисляется в организме по уравнению:

С₂Н₅ОН_Ж + 3 О₂ = 2 СО_{2 Г} + З Н₂О_Ж

ΔН°_обр (С₂Н₅ОН) = - 1278 кДж/моль;

ΔН°_обр (Н₂О) = - 286 кДж/моль;

ΔН°_обр (СО₂) = - 394 кДж/моль.

а) На основании какого закона проводятся термохимические расчеты?

б) Является ли процесс окисления глюкозы экзотермическим?

в) Является ли процесс окисления глюкозы эндотермическим?

г) Чему равна стандартная энтальпия окисления глюкозы?

д) Какое время мужчина должен бегать трусцой, чтобы компенсировать излишества?

ЗАДАЧА 2. Для роста и нормального функционирования организма необходима энергия. Оценить источник энергии для биологических процессов, протекающих в организме, если стандартные энергии Гиббса гидролиза АТФ, 1-фосфат глюкозы, 6-фосфат глюкозы и глицеро-1-фосфата составляют соответственно: - 30,5; - 20,9; - 13,8; - 9,2 кДж/моль?

а) Что называется экзэргоническими реакциями?

б) Что называется эндэргоническими реакциями?

в) Для чего необходима энергия, выделяемая при гидролизе макроэргических веществ?

г) Напишите уравнение гидролиза АТФ.

д) Гидролиз какого из соединений является главным источником энергии для протекания биологических процессов в организме?

ЗАДАЧА 3. У пациента обнаружен в крови спирт С₂Н₅ОН. Мог ли он образоваться в организме из СО₂ и Н₂О, как утверждает пациент, если

ΔG°_o₆_p. (C₂H₅OH) = - 278 кДж/моль;

ΔG°_o₆_p. (H₂O) = - 286 кДж/моль;

ΔG°_o₆_p. (СО₂) = - 394 кДж/моль.

а) Напишите уравнение образования C₂H₅OH из СО₂ и Н₂О;

б) Напишите уравнение Гиббса;

в) Что называется стандартной энергией Гиббса образования вещества?

г) По какой формуле рассчитывают ΔG°_{реакции}?

д) Происходит ли в организме самопроизвольное образование С₂Н₅ОН из СО₂ и Н₂О?

ЗАДАЧА 4. Требуется определить стандартную энтальпию реакции нейтрализации сильной кислоты сильной щелочью. Что необходимо иметь для проведения этого эксперимента?

а) С помощью какого прибора можно провести это измерение?

б) Какие реактивы должны быть в лаборатории?

в) Какая стеклянная измерительная посуда должна быть в лаборатории?

г) Какова точность термометра, с помощью которого Вы будете измерять температуру растворов?

д) По какой формуле Вы будете рассчитывать ΔН⁰ _{реакции}?

ЗАДАЧА 5. Женщина, «соблюдая фигуру», съела вне плана в составе торта 180 г глюкозы. Сколько времени она должна стирать белье (расход энергии 543 кДж/ч), чтобы полностью компенсировать излишества? Считать, что глюкоза полностью окисляется в организме по уравнению:

С₆Н₁₂О_{6 КРИСТ.} + 6 О_{2 ГАЗ} = 6 СО_{2 ГАЗ} + 6 Н₂О_{ЖИДКОСТЬ}

ΔН°_обр (С₆Н₁₂О_{6 КРИСТ.} ) = - 1273 кДж/моль;

ΔН°_обр (СО₂_ГАЗ) = - 394 кДж/моль;

ΔН°_обр. (Н₂О _{ЖИДКОСТЬ}) = - 286 кДж/моль.

а) На основании какого закона проводятся термохимические расчеты?

б) Является ли процесс окисления глюкозы экзотермическим?

в) Является ли процесс окисления глюкозы эндотермическим?

г) Чему равна стандартная энтальпия окисления глюкозы?

д) Какое время пациентка должна затратить на стирку белья, чтобы компенсировать излишества?

6.1. ПРИМЕРНАЯ ТЕМАТИКА РЕФЕРАТОВ

1. Пломбировочные материалы.

2. Сплавы и их применение в ортопедической стоматологии.

3. Химический состав эмали, зубной ткани, слюны.

4. Электрохимические (коррозионные) процессы в полости рта как осложнения пломбирования и протезирования.

5.Коррозионная стойкость конструкционных стоматологических материалов в полости рта.

6. Химические реакции, лежащие в основе образования костной и зубной ткани.

7. Фтор, его свойства, важнейшие соединения. Кариес и флуороз – эндемические заболевания, связанные с недостатком и избытком фтора в воде и в пище.

8. Поверхностные явления: адгезия, когезия, смачивание, адсорбция.

7. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

а) основная литература

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов. (Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др. Ред.Ю.А.Ершов), 8 изд., 560 с.- М,: Высш.шк., 2010 г.

2. Практикум по общей и биоорганической химии. Учебное пособие для студентов медицинских вузов ( Ред. В.А.Попков).- М., АКАДЕМИЯ., 3 изд., 235 с., 2008 г.

3. Биоорганическая химия. Учебник. (Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.). 7 изд., Дрофа. 2008 – 543 с.

4. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии, под ред. Н.А. Тюкавкиной, Дрофа, 2009 г., 5 изд. – 318 с.

5. Общая и биоорганическая химия. Учебник под ред. Берлянда А.С. и Попкова В.А. М, АКАДЕМИЯ, 2010.

б) дополнительная литература:

1. Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А.Попков, С.А.Пузаков), 976 с. - М, ГЭОТАР Медиа, 2007 г.

2. Биофизическая и бионеорганическая химия (А.С. Ленский, И.Ю.Белавин, С.Ю.Быликин), М, МИА, 2008, - 416 с.

Программное обеспечение:

- ACD Labs, Chemwin, Excel power point, Chem. Lab;

- программы для компьютерного тестирования, компьютеры.

Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы:

Сhemlib.ru, Chemist.ru, ACD Labs, MSU.Chem.ru.

8. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ:

Использование учебной химической лаборатории, лабораторного и инструментального оборудования, учебных комнат для работы студентов, наборы химической посуды, реактивы, калориметры, иономеры, сталагмометры, вискозиметры, микроскопы, фотоэлектроколориметры, аудитории, оснащённые химическими лабораторными столами, аналитические весы, шаростержневые модели.

Мультимедийный комплекс (ноутбук, проектор, экран), телевизор, видеокамера, слайдоскоп видеомагнитофон, ПК, видео- и DVD проигрыватели, мониторы, мультимедийные презентации, таблицы. Наборы слайдов по различным разделам дисциплины. Набор таблиц по различным разделам дисциплины. Ситуационные задачи, видеофильмы. Доски.

9. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ:

Обучение складывается из аудиторных занятий (72 ч.) и самостоятельной работы (36 ч.). Основное учебное время выделяется на практическую и лабораторную работы. Работа с учебной литературой рассматривается как вид учебной работы по дисциплине и выполняется в пределах часов, отводимых на её изучение. Каждый обучающийся обеспечивается доступом к библиотечным фондам кафедры и ВУЗа.

Работа студента в группе формирует чувство коллективизма и коммуникабельность.

Лабораторные работы, выполненные студентом способствует формированию аккуратности, дисциплинированности и должны быть защищены. На практических занятиях по каждому модулю проводится устный опрос студентов по темам домашнего задания и в рамках реализации компетентностного подхода необходимо широко использовать активные и интерактивные формы проведения занятий, например, разбор и решение ситуационных задач по данной теме. Формой контроля знаний по каждому модулю является тестовый контроль, который может сочетаться с устным опросом студентов.

В качестве внеаудиторной работы студентов помимо выполнения домашних заданий рекомендуется написание рефератов по темам, отражающим роль химии в современной стоматологии. Такая форма работы способствует формированию и развитию профессиональных навыков обучающегося.

Самостоятельная работа с литературой, написание и защита рефератов формируют способность анализировать медицинские проблемы, связанные с химизмом процессов, умение использовать на практике естественные науки, в том числе и химию, в различных видах профессиональной деятельности.

Различные виды учебной работы (лекции, практические и лабораторные занятия, самостоятельная работа) способствуют овладению культурой мышления, способностью в письменной форме и устной речи логически правильно оформить результаты, формируют системный подход к анализу информации, инновациям.

Наряду с профессиональными компетенциями работа студента в группе формирует общекультурные компетенции: чувство коллективизма, коммуникабельность, умение дискутировать.

Разработчики

Место работы	Занимаемая должность	Инициалы, фамилия
МГМСУ	Зав.каф.общей и биоорганич.химии	А.С.Берлянд
МГМСУ	Проф. каф.общей и биоорганич.химии	А.А.Прокопов
МГМСУ	Начальник отдела методического обеспечения учебного процесса, доцент	Т.Б.Уткина

Эксперты

Место работы	Занимаемая должность	Инициалы, фамилия

Blog

Примерная программа дисциплины химия для студентов обучающихся по: специальности Стоматология

Содержание

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ