Geum.ru

Программа вступительного экзамена в аспирантуру по специальности 02. 00. 02 Аналитическая химия очной и заочной форм обучения

Вид материалаПрограмма
Подобный материал:
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра органической и экологической химии


«УТВЕРЖДАЮ»:

Проректор по научной и

инновационной работе

_______________________ /Шалабодов А.Д./

« 6 » сентября 2010 г.


ПРОГРАММА

вступительного экзамена в аспирантуру по специальности

02.00.02 Аналитическая химия очной и заочной форм обучения

1. Химические, физико-химические, физические, биологические методы анализа. Классификация методов и их сравнительная характеристика.

2. Электрохимические методы анализа. Классификация методов и их краткая характеристика.

3. Потенциометрический метод анализа. Измерение потенциала. Электрохимическая ячейка. Индикаторный электрод и электрод сравнения. Классификация потенциометрических методов, их характеристика.

4. Ионометрия. Классификация ионселективных электродов. Возникновение потенциала на стеклянном электроде. Методы определения концентрации ионов.

5. Потенциометрическое титрование. Изменение электродного потенциала в процессе титрования. Способы обнаружения конечной точки титрования.

6. Кондуктометрический метод анализа. Прямая кондуктометрия и кондуктометрическое титрование. Области применения метода.

7. Кулонометрические методы анализа. Прямая кулонометрия и кулонометрическое титрование. Расчет количества вещества. Области применения, преимущества и ограничения метода.

8. Вольтамперометрия. Классификация вольтамперометрических методов. Качественный и количественный вольтамперометрический анализ. Методы определения концентрации вещества.

9. Оптические методы анализа. Классификация методов. Спектры атомов. Характеристики спектральных линий: положение в спектре, интенсивность, полуширина. Спектры молекул, их особенности.

10. Эмиссионный спектральный анализ. Качественный и количественный анализ. Области применения, достоинства и недостатки метода.

11. Атомно-абсорбционный метод. Основы метода, способы получения поглощающего слоя атомов. Источники излучения. Возможности, преимущества и ограничения метода.

12. Молекулярная абсорбционная спектроскопия. Поглощение света веществом. Величины, характеризующие поглощение. Оценка чувствительности фотометрической реакции. Способы определения содержания вещества.

13. Хроматография. Основные принципы метода. Расшифровка хроматограммы. Качественный и количественный газохроматографический анализ. Эффективность и селективность хроматографического разделения.

14. Равновесие в системе «кислота — сопряженное основание — растворитель». Константы кислотности и основности. Кислотно-основные свойства растворителей. Константа автопротолиза. Влияние природы растворителя на силу кислот и оснований.

15. Реакции комплексообразования. Количественные характеристики комплексных соединений: константы устойчивости (ступенчатые и общие), функция образования, функция закомплексованности, степень образования комплекса.

16. Окислительно-восстановительные реакции. Стандартный и формальный потенциалы. Связь константы равновесия со стандартными потенциалами. Факторы, влияющие на направление окислительно-восстановительных реакций.

17. Кислотно-основное титрование. Вид кривых титрования. Определение конечной точки титрования. Кислотно-основные индикаторы, их характеристика. Выбор индикатора. Возможности и ограничения.

18. Комплексоны и их использование в анализе. Хелатный эффект. Понятие эффективных констант устойчивости комплексов. Металл-индикаторы, механизм их действия. Возможности и ограничения комплексонометрического титрования.

19. Окислительно-восстановительное титрование. Примеры использования окислительно-восстановительных методов в анализе органических и неорганических веществ. Red-Ox-индикаторы, их характеристика.

20. Методы титриметрического анализа. Классификация методов. Виды титриметрических определений: прямое, обратное, титрование заместителя. Виды кривых титрования. Способы фиксирования конечной точки титрования. Погрешности титрования.

Примерные типы задач

1. Рассчитайте pH смеси, полученной смешиванием 100 мл 0,25 М раствора гидрофосфата натрия и 150 мл раствора, содержащего 9 г дигидрофосфата натрия. В чем суть условия электронейтральности? Напишите уравнение электронейтральности для указанной смеси

2. Вычислите закомплексованность и равновесную концентрацию ионов серебра в 0,001 М растворе нитрата серебра в присутствии 0,1 М раствора аммиака. Что такое степень образования и как она рассчитывается?

3. При анализе апатита получили следующие данные о содержании Р2О5 (%); 35,11; 35,14; 35,18; 35,42; 35,21. Исключив промах, обработайте статистически результаты анализа. Сколько измерений надо провести, чтобы сузить доверительный интервал наполовину?

4. При анализе топаза получили данные о содержании Al2O3 (%):

53,96; 54,15; 54,05; 54,08; 54,32.

Установите, есть ли промахи в этом анализе.

5. В качестве титранта при кулонометрическом титровании молочной кислоты используют гидроксид-ион, электрогенерированный при постоянной силе тока 20,00 мА. Сколько молочной кислоты (мг) содержится в образце, если на титрование 5,00 мл раствора затрачено 2 мин 41,4 с (объем раствора 50,0 мл)? Приведите принципиальную схему установки для данного анализа.


Рекомендуемая литература

Основная литература:

1. Вершинин В.И., Власова И.В., Никифорова И.А. Аналитическая химия. М.: ИЦ «Академия». 2011.

2. Основы аналитической химии / Под ред. Ю.А. Золотова. В 2-х т. М.: Высш. шк., 2000.

3. Основы аналитической химии. Практическое руководство / Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Высш. шк., 2001.

4. Периодические журналы: «Аналитическая химия», «Успехи химии», «Российский химический журнал» за 2001-2011 гг.

Дополнительная литература:

1. Пупышев А.А. Практический курс атомно-абсорбционного анализа. Курс лекций. Екатеринбург. 2003.

2. Кунце У., Шведт Г. Основы качественного и количественного анализа / Пер. с нем. М.: Мир, 1997.

3. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. В 2-х т. М.: Химия, 1990.

4. Юинг Г. Инструментальные методы химического анализа / Пер. с англ. М.: Мир, 1989.

5. Дерффель К. Статистика в аналитической химии / Пер. с нем. М.: Мир, 1994.

6. Москвин Л.Н., Царицына Л.Г. Методы разделения и концентрирования в аналитической химии. Л.: Химия, 1991.

7. Шараф М.А., Иллмен Л., Ковальски Б.Р. Хемометрика / Пер. с англ. Л.: Химия, 1989.

8. Гольдберг К.А., Вигдергауз М.С. Введение в газовую хроматографию. М.: Химия, 1990.

9. Перес-Бендито Д., Сильва М. Кинетические методы в аналитической химии. М.: Мир, 1991.

10. Горелик Д.О., Конопелько Л.А., Панков Э.Д. Экологический мониторинг. В 2 т. СПб.: Крисмас, 1998.


Заведующий. кафедрой органической

и экологической химии С.А. Паничев