Курсовая работа " Азотная кислота"

Вид материала

Курсовая

Содержание Структура азотной кислоты Безводная азотная кислота Дымящая азотная кислота Строение кислоты с МВС

Подобный материал:

• Курсовая работа " Азотная кислота", 38.26kb.
• Реферат на тему: Азотная кислота Содержание, 87.78kb.
• Окислительные свойства азотной кислоты стр, 77.4kb.
• М. В. Ломоносова кафедра охт курсовой проект, 391.73kb.
• М. В. Ломоносова кафедра «Основы химических технологий» курсовой проект, 280.17kb.
• Разработка урока по химии в 9 классе на тему : «Азотная кислота,строение, свойства,, 38.4kb.
• Урок «Азотная кислота», 12.42kb.
• Курсовая работа Получение лимонной кислоты, 281.79kb.
• Реферат на тему: Азот, азотна кислота, 51.18kb.
• Витамины (от лат vita жизнь), низкомолекулярные органические соединения различной химической, 518.58kb.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ТВЕРСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ


Факультет ______________________________

Кафедра________________________________


Курсовая работа


“Азотная кислота”

	Выполнил:	студент Х-Б-Г факультета
	Курс:	1
Проверил:	Группа:	16(2)
«_____»______________2001г.	Фамилия:	Лапшин Сергей

Тверь - 2001г.

Содержание:

Структура азотной кислоты

Азотная кислота имеет t_пл.=–41,6ºC, t_кип=–82,6ºC. Её плотность составляет 1,552 г/см³. С водой смешивается в любых соотношениях, образуя азеотроп (68,4% по массе HNO₃ t_кип=121,9ºC)

В
газовой фазе молекула азотной имеет плоское строение. Вращение группы ОН относительно NO₂ затруднено. В целом молекулу можно изобразить следующим образом:

Безводная азотная кислота

Азотная кислота, не содержащая воды, является безводной. В ней протекают следующие равновесные процессы:



Чистая азотная кислота самоионизированна:

,

причем мольная концентрация каждого вида частиц равна 0,51 моль/ л при -10ºC. В твердом состоянии молекула кислоты представляет собой гидроксид нитрония: .Интерес представляет собой взаимодействие азотной и серной кислот:

.

Отсюда видно, что азотная кислота амфотерна.

Дымящая азотная кислота

Азотную кислоту с концентрацией 97-99% часто называют дымящей. Дымящая азотная кислота при хранении разлагается:



Дымящая азотная кислота - сильный окислитель. Она способна поджечь скипидар и другие органические вещества.

Строение кислоты с МВС

Рассмотрим строение азотной кислоты с позиции метода валентных связей. Для этого посмотрим, какие орбитали принимают участие в образовании молекулы этой кислоты.

Т
аким образом азотную кислоту можно представить в виде:

О

днако современные методы исследования показали, что строение кислоты таково:

Отсюда видно, что молекула азотной кислоты имеет делокализованные связи.

Нитроний-ион

Этот ион непосредственно возникает не только при ионизации самой азотной кислоты, но и в реакциях нитрования или в растворах окислов азота в этой кислоте и в других сильных кислотах.

Ранние физические измерения, выполненные известным ученым Ганчем, свидетельствовали об ионизации HNO₃ в серной кислоте:

HNO₃+2H₂SO₄=H₃NO₃²⁺+2HSO₄^-.

Поздние исследования, проведенные Хьюзом, Ингольдом и другими учеными, показали, что предложения Ганча не вполне верно. Так, скорость нитрования бензола возрастает в 1000 раз при переходе от 80%-ных к 90%-ным растворам H₂SO₄. Подобные кинетические данные по нитрованию в растворах серной кислоты, нитрометана, и ледяной уксусной кислоты были объяснены тем, что атакующей частицей является - ион:





Важность ионизации первого типа подтверждается тем, что добавление ионизированных нитратов к реакционной смеси замедляет реакцию. Процесс нитрования можно представить в виде:





О
кончательным подтверждением существования ионов нитрония явилось выделением солей нитрония. Соли содержат линейный катион:


Длина связи N-O составляет 110 пм. Выделение солей нитрония происходит следующим образом:

	(1)
	(2)
	(3)

Реакции (1) и (2) представляют собой, в действительности, просто реакции обмена, поскольку N₂O₅ в твердом состоянии и в растворе безводных кислот существуют в виде ионов и . Реакция (3) представляет собой реакцию ангидрида кислоты c основанием .

Соли нитрония  кристаллические вещества, термодинамически устойчивы, но химически очень активны. Они быстро гидролизуются влагой воздуха; кроме того, , например, бурно реагирует с органическими веществами, однако в растворе нитробензола его можно использовать для нитрования.

Соединения,содержащие нитроний-ион являются промежуточными соединениями при нитровании ароматических веществ.

С
метода молекулярных орбиталей нитроний-ион выглядит так:

Список литературы:

1. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. М.:Высшая школа 1975.
   
2. Карапетьянц М.Х. Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия1994
   
3. Коттон Ф. Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. том.2. М.: Мир.1969.
   
4. Реми Г. Курс неорганической химии. том 1. М.: Мир.1972.
   
5. Общая химия./Под редакцией Соколовской Е.М. и Гузея Л.С. М.: Московский университет.1989.
   
6. Химический энциклопедический словарь/ редакцией И.Л.Кнунянца. М.: Московская энциклопедия. 1983.