Разработка урока по химии в 9 классе на тему : «Азотная кислота,строение, свойства, применение»

Вид материала

Разработка урока

Содержание Методы и методические приемы. План урока. Ход урока. Не реагирует с азотной кислотой(люб. конц.) платина и золото. В промышленности

Подобный материал:

• Реферат на тему: Азотная кислота Содержание, 87.78kb.
• Окислительные свойства азотной кислоты стр, 77.4kb.
• Тема урока: Алкены. Получение, химические свойства и применение алкенов. Цели и задачи, 108.44kb.
• Урок по химии в 9 классе на тему: «Алюминий. Его физические и химические свойства., 78.68kb.
• Тема урока: «Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора», 43.99kb.
• Курсовая работа " Азотная кислота", 38.26kb.
• Курсовая работа " Азотная кислота", 44.11kb.
• М. В. Ломоносова кафедра охт курсовой проект, 391.73kb.
• М. В. Ломоносова кафедра «Основы химических технологий» курсовой проект, 280.17kb.
• Урок «Азотная кислота», 12.42kb.

Разработка урока по химии в 9 классе на тему : « Азотная кислота ,строение, свойства, применение»


Урок построен в форме игры- путешествия и так , чтобы, изучая новый материал, учащиеся могли привлечь ранее приобретенные знания: строение атома азота,типы химической связи, электролитическая диссоциация, ОВ реакции, техника безопасности при проведении эксперимента.


Тип урока : комбинированный урок.

Место урока в системе обучения. Урок проводится в 9 классе после изучения азота , аммиака до изучения солей азотной кислоты.

Цели. 1) Рассмотреть оксиды азота, на их примере повторить классификацию и свойства оксидов.Изучить свойства азотной кислоты , отметить ее особенности взаимодействия с металлами.Рассмотреть применение азотной кислоты.

2)Способствовать развитию у учащихся интереса к химической науке; развивать умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы.

3) Воспитывать умение работать в атмосфере поиска, творчества, прививать чувство ответственности за выполненную работу.

Методы и методические приемы. Рассказ с элементами беседы; словесные; наглядные; эксперимент.

Оборудование и реактивы. На каждом столе перед учащимися схема взаимодействия азотной кислоты с металлами , тесты для закрепления изученного материала, растворы азотной кислоты(конц. и разб.), медь, стеклянная и фарфоровая посуда.

План урока.

- Остановка №1 «Оксиды азота»( повторение)

- Остановка №2 «Состав и строение молекулы азотной кислоты»

-Остановка №3 « Физические свойства азотной кислоты и химические свойства азотной кислоты»

-Остановка №4 « Получение азотной кислоты и ее применение»

- Оставновка №5 « Закрепление материала( тест по вариантам)»


Ход урока.

Учитель сообщает тему урока(на доске), цели урока , а также о том, что сегодня урок необычный , а в виде путешествия ( на каком транспорте учащиеся выбирают сами), в результате которого мы познакомимся и изучим азотную кислоту.Итак поехали.

На остановке№1 задание: Вспомнить и написать формулы оксидов азота.Какие оксиды называются солеобразующими, какие – несолеобразующие?

Один из учеников записывает на доске, остальные самостоятельно в тетрадях - формулы пяти оксидов азота , называют их , устанавливают соответствие между оксидами и кислотами.

Остановка №2. Задание: записать на доске молекулярную формулу азотной кислоты, вычислить ее молекулярную массу и отметить степени окисления элементов. Составить структурную формулу ее.

O Тип химической связи- ковалентная полярная.

Н – О—N

O

Остановка №3.Учитель демонстрирует флаконы с разбавленной и конц. кислотой. Опишите физические свойства , которые вы наблюдаете.

Ученики описывают азотную кислоту как жидкость тяжелее воды, желтоватого цвета, с резким запахом . Раствор азотной кислоты без цвета и запаха. Учитель добавляет , что температура кипения кислоты + 83 С, при хранении она желтеет, т.к под действием света или при нагревании частично разлагается . Записать уравнения реакции разложения кислоты :

4HNO₃=2H₂O +4NO₂ + O₂

Задание. Вспомнить и перечислить с какими веществами реагирует азотная кислота? При взаимодействии металлов с азотной кислотой выделения водорода не происходит.Учащиеся называют и записывают в тетрадях уравнения реакций в свете ТЭД. Вспомнить и повторить правила техники безопасности при работе с кислотами.

Учитель предлагает обратиться к специфическим свойствам азотной кислоты и демонстрирует опыт : взаимодействие конц. азотной кислоты с медью. Записываем уравнение реакции, составляем электронный баланс:

Cu + 4HNO₃= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂+2H₂O

N⁺⁵+ 1e --- N⁺⁴ 2

Cu^o – 2e -- Cu ⁺² 1


Не реагирует с азотной кислотой(люб. конц.) платина и золото.

Не реагируют с конц. кислотой : Разбавлен. Азотная кислота с малоактивными

Алюминий, хром, железо. Ме с выделением NO, с активными МЕ с выде

С металлами остальными с выделением лением N₂O.

NO₂.


Очень разбавленная азотная кислота с МЕ с выделением N₂, NH₃, NH₄NO_3/


Остановка №4 .Лабораторный способ: действие концентрированной серной кислоты на нитраты Na NO₃ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HNO₃

В промышленности кислоту в основном получают аммиачным способом. В Росси история получения азотной кислоты связана с именем химика- технолога И.И Андреева(1880- 1919).Он в 1915г. создал первую установку по производству кислоты из аммиака и реализовал разработанный способ в заводском масштабе в 1917г. Первый завод был построен в Донецке.

Далее учитель рассказывает о том где используется кислота: для производства азотных удобрений( аммиачной селитры), взрывчатых веществ, красителей, нитратов, о которых речь пойдет на следующем уроке.


Остановка № 5 .Выполнить варианты тестовых заданий.

Вариант1

1. какой ряд чисел соответствует распределению по энергетическим уровням в атоме азота? А)2.8.1; Б)2.8.2 ; В) 2.4 ; Г)2.5.
   
2. Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении:
   

А) N₂O, Б) NO , В) NO₂ ,Г) Na₃N.

3. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию :

А)NO₂ , Б) NO , В) N₂, Г) NH₃.

Вариант2

1. Значение высшей валентности азота равно: А) 1; Б)2; В) 5; Г) 4.
   
2. Концентрированная азотная кислота не реагирует с : А) углекислым газом; Б) соляной кислотой, В) углеродом, Г) гидроксидом бария.
   
3. При взаимодействии очень разбавленной кислоты с магнием образуется: А) NO₂, Б) NO , В) N₂O , Г) NH₄NO₃.
   

Подведение итогов урока – выставление оценок.

Домашнее задание : Прочитать по учебнику « Химия-9»(Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.:Просвещение, 2008)параграф 19 , упр . 7 ; повторить конспект урока и схему взаимодействия кислоты с металлами.

Урок разработала учитель химии МОУ «СОШ п. Садовый» Филатова Н.В.