Урок «Фосфор и его соединения». Цель: 1

Вид материала

Урок

Содержание Восстановительные свойства

Подобный материал:

• Реферат по химии на тему: «Фосфор и его соединения», 228.74kb.
• «Фосфор и его соединения», 123.27kb.
• «Фосфор, его свойства и аллотропные изменения. Фосфор биогенный элемент», 303.31kb.
• Фосфор, 408.98kb.
• Природные соединения и получение фосфора, 195.19kb.
• «Азот и фосфор», 336.53kb.
• 1. Сварка, 51.43kb.
• «дорога к блоку» Цель урока, 78.41kb.
• Тема урока: Ароматические соединения в природе и жизни человека, 907.39kb.
• Объемные композиции из линейных элементов, 15.93kb.

Урок «Фосфор и его соединения».

Цель: 1. Повторить строение атома Р, познакомиться с его аллотропными видоизменениями, рассмотреть кислородные соединения фосфора.

2. С помощью хим. эксперимента вырабатывать у учащихся умение правильно делать самостоятельные выводы.

3. Воспитывать у ребят умение правильно организовывать рабочее время на уроке.

Оборудование: Красный фосфор, метиловый-оранжевый, вода, спиртовка, прибор для сгорания фосфора, колба, прбирка, держатель, штатив, вата.


Ход урока.

1. Орг. момент.
   
2. Актуализация знаний:
   

1 ученик – физ. свойства азотной кислоты.

2 ученик – проверка дом. задания

В это время класс пишет хим. диктант, текст которого на экране проектора (прилагается)

Учитель: Какой следующий элемент после азота находится в v группе главной подгруппы? И тема нашего урока: фосфор и его соединения.

Цель, которая будет стоять перед нами – это повторить строение атома Р, вспомнить ,что такое аллотропия, рассмотреть свойства фосфора, как простого вещества, образованного элементом v группы и его кислородные соединения.

• Ученик пишет на доске электронно – графическую формулу Р.
  
• Учитель ведёт беседу с учениками о строение атома фосфора и выясняет степень окисления Р.
  
• На экране
  

Са₃Р₂ с.о. -3е^- Р с.о.+5, +3 Р₂О₅, Р₂О₃

окислитель восстановитель

• Сравнивается радиус элементов N и Р, сравнивается Э. О. N и Р.
  
• Учитель: Ребята, фосфор был открыт в 1669 г. гамбургским алхимиком и купцом Геннигом Брандом .Показывая всем светящийся в темноте «мой огонь»- так назвал его Бранд, он получал подарки и деньги. Причём, показ окружался достаточной таинственностью, но число лиц, видевших удивительного светоносца росло, хранить тайну фосфора стало нелегко и Бранд продаёт свой секрет дрезденскому алхимику Крафту, который тоже извлекает большую выгоду из этого.
  
• Фосфор – светящийся.
  
• Учащиеся вспоминают понятие «аллотропия», и у каких элементов это понятие уже было рассмотрено. Для фосфора характерны 3 вида аллотропных видоизменения: красный фосфор, белый и чёрный фосфор.
  
• Таблица «Кристаллические решётки фосфора»
  
• Призентация к уроку «Аллотропия фосфора»
  
• А может ли фосфор перейти из одного аллотропного состояния в другое?
  
• Опыт: Нагреваем красный фосфор в пробирке, которая закрыта ватой. В пробирке появляется белый дым, затем ватную пробку убирают и из пробирки вырывается пламя.
  
• Учащиеся делают вывод: почему происходит самовозгорание фосфора.
  
• В 1934г американский физик Бридхемен при давлении 12.000 ат. и t⁰ -200⁰ C получил чёрный фосфор. Это самая устойчивая модификация. Она по внешнему виду и физическим свойствам похожа на графит и на металл (имеет металлический блеск).
  

Химические свойства фосфора.

• Окислительные свойства
  

3Са + 2Р = Са₃Р₂- фосфиды

Есть соединения Р с Н₂ – РН₃ – фосфин, но это соединение не получается синтезом, а косвенно через фосфиды.

Са₃Р₂ + 6НCI = 3CaCI₂ + 2PH₃

Фосфин в отличии от NH₃ менее прочен и более реакционноспособен.

• Восстановительные свойства
  

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

• А какой это оксид: кислотный или основный?
  

На этот вопрос ответ даёт опыт.

Опыт: Сжигаем фосфор в ложечке, но её помещаем в колбу. Колба заполняется густым дымом – это Р₂О₅. Добавляем в колбу воду, ждём когда дым растворится в воде и добавляем индикатор(лакмус). Цвет воды в колбе становится красный.


Р₂О_{5 +} 3Н₂О = 2Н₃РО₄

• Ученики дают характеристику фосфорной кислоте и проводят её диссоциацию ступенчато.
  
• Составляют формулы солей фосфорной кислоты, вспоминают классификацию солей, называют эти соли.
  
• Качественная реакция на фосфат-ион
  

3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄ – желтый осадок

• Рефлексия:
  
• Зачитать отрывок из рассказа Конан Дойля «Собака Баскервилей» - и попросить, чтобы ребята нашли ошибку в этом рассказе.
  
• Работа проводится по сигнальным карточкам, если учащиеся согласны с утверждением – красная карточка, если нет – синяя.
  

1. Р – находится в v группе.
   
2. С восстановлением Р – проявляет с. о. -3.
   
3. У Р – нет аллотропных видоизменений.
   
4. Красный фосфор может переходить в белый при нагревании (260⁰С).
   
5. «Проверь себя»- задание в призентации урока.
   

Домашнее задание: И.И. Новошинский

Н. С, Новошинская стр. 138-142 №1 -5