Geum.ru

Задания для домашней контрольной работы

Вид материалаДокументы
Подобный материал:
Задания для домашней контрольной работы

по предмету «Физическая и коллоидная химия»

Теоретическая часть:

  1. Что такое идеальный и реальный газы? При каких условиях свойства реального газа приближаются к свойствам идеального?
  2. Какими характерными свойствами отличаются твёрдые кристаллические тела от аморфных? Чем отличается ближний порядок в расположении молекул жидкости от дальнего?
  3. Как возникает поверхностное натяжение у жидкостей и что влияет на его величину?
  4. Каковы причины возникновения внутреннего трения (вязкости) у жидкостей? Как зависит вязкость жидкостей от температуры?
  5. В чём отличие термодинамически обратимых и необратимых процессов? Понятие о химическом равновесии
  6. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Энтальпийный и энтропийный фактор.
  7. Чем отличается теплота образования и сгорания химических соединений от теплоты нейтрализации?
  8. Понятие о растворах. Коллигативные свойства растворов. В чём отличие идеальных и неидеальных растворов?
  9. Адсорбция на поверхности жидкости.
  10. Адсорбция на границе раздела твёрдое тело- раствор.
  11. Чем отличается диффузия от осмоса? От чего зависит осмотическое давление раствора?
  12. Объясните сущность температуры кристаллизации и температуры кипения растворов
  13. Давление пара растворителя над раствором. законы Рауля.
  14. Ионное произведение воды и водородный показатель.
  15. Окислительно- восстановительные потенциалы.
  16. Классификация электродов
  17. Сущность потенциометрического определения рН.
  18. Особенности строения поверхности раздела фаз. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение.
  19. Механизм застудневания пектина. Почему для застудневания необходимы кислота и сахар?
  20. Основные понятия об электрической проводимости растворов электролитов
  21. Из каких стадий состоит реакций при гомогенном катализе и чем объясняется увеличение скорости
  22. В чём заключаются основные положения теории гетерогенного катализа А.А.Баландина , какие вопросы она позволяет решать?
  23. Что такое ферменты? В чём заключаются свойства ферментов?
  24. Буферные растворы и системы, их классификация. Буферная ёмкость
  25. Правило Траубе
  26. Теория мономолекулярной адсорбции. Уравнение Ленгмюра.
  27. Смачивание. Флотация
  28. Классификация дисперсных систем
  29. Методы получения коллоидных растворов
  30. Методы очистки коллоидных растворов
  31. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов
  32. Оптические свойства дисперсных систем
  33. Строение коллоидных частиц
  34. Устойчивость коллоидных систем
  35. Коагуляция коллоидных растворов
  36. Свободнодисперсные и связнодисперсные системы
  37. Суспензии: основные понятия, классификация, методы получения, свойства.
  38. Эмульсии: основные понятия, классификация, методы получения, свойства.
  39. Пены: основные понятия, классификация, методы получения, свойства.
  40. Аэрозоли: основные понятия, классификация, методы получения, свойства.
  41. Порошки: основные понятия, классификация, методы получения, свойства.
  42. На какие группы и по какому признаку разделяют поверхностно-активные вещества?
  43. Чем объясняются особенности в поведении растворов коллоидных поверхностно-активных веществ?
  44. Строение мицелл коллоидных поверхностно-активных веществ
  45. Строение высокомолекулярных соединений
  46. Сущность и стадии набухания
  47. Набухание в технологии пищевых производств
  48. Высаливание и коацервация
  49. Отличия растворов высокомолекулярных соединений от коллоидных растворов
  50. Студни. Синерезис.


Практическая часть:
  1. Рассчитайте изменение свободной энергии реакции гидролиза сахарозы при стандартных условиях. Возможен ли этот процесс при стандартных условиях?
  2. Рассчитайте ∆G°298 реакции и определите возможность её осуществления в стандартных условиях: 2(NH3) + 2,5 (O2) ↔ 2 (NO) + 3{H2O}
  3. Рассчитайте изменение энтропии ∆S°298 в реакции:

2(NH3) + {Н2SО4} ↔ [(NH4)2SO4]
  1. Рассчитайте ∆Н°298 реакции (Н2О) + (СО) ↔ (СО2) + (Н2)
  2. Исходя из уравнения реакции (Н2S) + 1,5 (О2) ↔ {Н2О} + (SО2) рассчитайте энтальпию образования Н2S, если ∆Н°298 данной реакции равна -563 кДж.
  3. Используя данные ∆Н°298 х.р.= - 101,2 кДж и ∆S°298 х.р. = - 182,82 кДж/моль· К, для реакции 2 (НСl) + 0,5(О2) ↔ (Сl2) + {Н2О}, рассчитайте ∆G°298 реакции и определите возможность её осуществления в стандартных условиях.
  4. Простая реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В→С. Начальные концентрации реагентов составляют [А]0= 0,3 моль/л, [В]0=0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4 л/моль·с. Найдите начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшается на 0,1 моль/л.
  5. Найдите значение константы скорости простой реакции А + В→ АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,5 и 0,1 моль/л, скорость реакции составляет 0,005 моль/л ·с.
  6. Рассчитайте при температуре 65ºС давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа.
  7. При температуре 25 ºС осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найдите относительную молекулярную массу растворённого вещества.
  8. Рассчитайте осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С12Н22О11 и 350 г воды при температуре 293 К. (Плотность раствора считать равной 1 г/см3).
  9. На сколько градусов повысится температура кипения раствора по сравнению с температурой кипения воды, если в 100г воды растворить 9г глюкозы С6Н12О6 ?
  10. Приблизительно при какой температуре будет замерзать водный раствор этилового спирта С2Н5ОН с массовой долей 20%, если температура замерзания воды равна 0 ºС?
  11. Сколько граммов сахарозы С12Н22О11 надо растворить в 100г воды, чтобы: а) понизить температуру замерзания раствора на 1ºС? б) повысить температуру кипения раствора на 1ºС?
  12. Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 М растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при температуре 17 ºС?
  13. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200г воды, замерзает при температуре -0,13 ºС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли (%), если температура замерзания воды равна 0 ºС.
  14. В равных количествах воды растворено: в одном случае 0,5 моль сахарозы, в другом – 0,2 моль СаСl2 . Температура замерзания обоих растворов одинаковы. Определите кажущуюся степень диссоциации СаСl2 (%).
  15. Сколько граммов глюкозы нужно растворить в 270г воды для: а) снижения температуры замерзания на 1 ºС? б) повышения температуры кипения раствора на 1ºС?
  16. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 должно находиться в 0,5 л раствора глюкозы, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было равно осмотическому давлению раствора глицерина, в 1л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3 ?
  17. Рассчитайте рН и рОН раствора Н2SО4 , если в 1л раствора содержится 0,049 г Н2SО4. (Примечание: при решении считать коэффициенты активности ионов в растворе равными 1, а температуру – 298К).
  18. Рассчитайте рН 0,001М раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации её равна 0,0134. (Примечание: при решении считать коэффициенты активности ионов в растворе равными 1, а температуру – 298К).
  19. Как измениться рН среды при добавлении 30 мл 0,2 М раствора NаОH к 300 мл воды? (Примечание: при решении считать коэффициенты активности ионов в растворе равными 1, а температуру – 298К).
  20. Из 2л раствора К2СО3 , плотность которого 1,232 г/л, при действии соляной кислотой (при н.у.) получено 89л СО2. Рассчитайте концентрацию К2СО3 в исходном растворе.
  21. Рассчитайте [Н+ ] и рН раствора 0,003 М НСl при температуре 298 К.
  22. Рассчитайте степень диссоциации и концентрацию уксусной кислоты, а также концентрацию ионов водорода в растворе уксусной кислоты, рН которого равен 2,87. Константа диссоциации уксусной кислоты при температуре 298 К равна 1,75·10-5.
  23. К 2л 0,1 М раствора СН3СООН прибавили 49,2г СН3СООNа. Рассчитайте рН полученного буферного раствора (Кдис (СН3СООН) = 1,75·10-5).
  24. Чему равен рН буферного раствора, содержащего в 1л по 0,1 моль NН4ОH и NН4Сl (рК (NН4ОH)=4,75) ? Как изменится рН при разбавлении в 10 раз раствора водой?
  25. Чтобы изменить рН на единицу, к 10 мл ацетатного буферного раствора потребовалось добавить 0,52 мл 1М раствора NаОH. Найти буферную ёмкость по щёлочи данного буферного раствора.
  26. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего в 1л 18,4 г муравьиной кислоты и 68г формиата натрия, если рН (НСООН)=3,75. Как изменится рН при разбавлении его в 50 раз?
  27. Рассчитайте рН раствора муравьиной кислоты, наполовину нейтрализованной щёлочью (рК (НСООН)=3,75).
  28. Выпадает ли осадок AgCl при сливании равных объёмов 0,001 М раствора AgNО3 и 0,002 М раствора NаСl? Кр- термодинамическая константа растворимости- (AgCl) =1,8 ·10-10 .
  29. Выпадает ли осадок AgI при сливании равных объёмов насыщенного раствора AgCl и 0,002 М раствора КI? Кр (AgCl)= 1,81·10-10 ; Кр(AgI) = 8,3·10-17.
  30. В 2,5 л насыщенного раствора Ag2CrО4 содержится при некотрой температуре 0,625г соли. Вычислите константу растворимости Ag2CrО4 . М (Ag2CrО4)= 331,84г/моль.
  31. Константа растворимости соли РbSO4 при 25 ºС равна 1,6 ·10-8. Вычислить растворимость РbSO4 в моль/л и г/л. М (РbSO4)=303,2 г/моль.
  32. После осаждения ВаSO4 ,осталось 1,5л насыщенного раствора при температуре 25 ºС. Рассчитайте массу ВаSO4.
  33. Осаждают Са3(РО4)2 из 0,001М раствора соли кальция. Рассчитайте минимальную концентрацию ионов РО43- в растворе, необходимую для получения этого осадка.
  34. Растворимость РbI2 при 25 ºС равна 0,581 г. Рассчитайте Кр (РbI2) при 25 ºС.

М (РbI2)= 461, 0 г/моль.
  1. Константа растворимости Cr(ОН)3= 5,4·10-31 при 20 ºС. Рассчитайте растворимость Cr(ОН)3 (моль/л и г/л) при 20 ºС. М (Cr(ОН)3) = 103 г/моль.
  2. Молярная электрическая проводимость 0,1 М раствора СН3СООН при 298 К равна 5,2·10-4 См·м2 ·моль-1. Рассчитайте Кдис СН3СООН и рН раствора.
  3. Определите молярную электрическую проводимость 0,1 М раствора AgNО3 при 298К, если удельная электрическая проводимость этого раствора 1,097 См·м2 ·моль-1.
  4. Удельная электрическая проводимость 0,02 М раствора КСl при 298 К равна 0,277 См·м2 ·моль-1 , а его сопротивление 431,8 Ом. Рассчитайте удельную электрическую проводимость раствора СН3СООН, если сопротивление раствора СН3СООН в том же сосуде равно 750 Ом.
  5. Рассчитайте молярную электрическую проводимость уксусной кислоты при бесконечном разбавлении при 298К, если известно, что предельные молярные проводимости растворов равны: λm0 (НСl)= 426,1·10-4 См·м2 ·моль-1 ; λm0 (NаСl)= = 126,4·10-4 См·м2 ·моль-1 ; λm0 (СН3СООН)= 91,0 ·10-4 См·м2 ·моль-1.
  6. При взаимодействии растворов AlCl3 и NаОH получен золь Al(ОH)3 с положительно заряженными гранулами. Определите, какой электролит взят в избытке при его получении и запишите схему строения мицеллы золя.
  7. Свежеосаждённый осадок гидроксида железа (III) обработали небольшим количеством НСl, недостаточным для полного растворения осадка. При этом образовался золь Fе(ОН)3 . Напишите формулу мицеллы золя Fе(ОН)3 , учитывая, что в электрическом поле частицы золя перемещаются к катоду. Каким методом получен данный золь?
  8. Золь сульфида железа получен смешиванием равных объёмов растворов (NH4)2S и FeCl2 . В электрическом поле гранулы перемещались к катоду. Одинакова ли концентрация исходных растворов электролитов? Напишите схему строения мицеллы и назовите её составные части.
  9. Чему равно поверхностное натяжение водного раствора амилового спирта, если число капель этого раствора, вытекающего из сталагмометра, равно 72, а число капель воды- 60? Поверхностное натяжение воды при температуре опыта 293 К равно 72,8·10-3 Дж/м2 (плотность раствора 1 г/см3).
  10. При 20 ºС поверхностное натяжение 0,2М водного раствора ПАВ равно 55·10-3 Дж/м2. Вычислите величину адсорбции ПАВ (поверхностное натяжение воды при 20 ºС равно 72,75·10-3 Дж/м2.
  11. Даны 3 раствора уксусной кислоты с разной концентрацией. К 100 мл каждого раствора добавили по 3 г активированного угля. Количество кислоты до и после адсорбции определяли титрованием 50 мл каждого из растворов кислоты раствором КОН с концентрацией 0,1 моль/л. Определите величину адсорбции для каждого раствора, используя следующие данные: объём титранта (КОН) до адсорбции (мл): 5,50; 10,60; 23,00.объём титранта (КОН) после установления равновесия (мл): 1,22; 3,65; 10,20.
  12. К 60 мл раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л добавили 2г адсорбента и взболтали. После достижении равновесия пробу раствора объёмом 10 мл оттитровали раствором NаОН с концентрацией 0,05 моль/л. на титрование затрачено 15 мл титранта. Рассчитайте величину адсорбции уксусной кислоты.
  13. Сколько теплоты (кДж) выделится при сгорании 0,1 кг метанола:

{СН3ОН}+1,5(О2) ↔ (СО2)+2 {Н2О}