Для подготовки к экзамену по общей химии (2 семестр) Кинетика

Вид материала

Закон

Содержание Буферные системы Коллоидная химия Растворы ВМС Пример экзаменационного билета Кафедра общей и биоорганической химии Экзаменационный билет № 2

Подобный материал:

• В. И. Ермолаева 1 семестр 2005/06 уч г. График лабораторных занятий по химии для всех, 82.76kb.
• Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии Федеральное, 1679.63kb.
• Тематический план лекций по общей химии для студентов 1 курса медико-профилактического, 169.84kb.
• Тематический план лекций по общей химии (осенний семестр), 28.8kb.
• Рабочая программа дисциплины «Физическая химия» Модуль «Химическая кинетика», 318.27kb.
• Элективные курсы предпрофильной подготовки /химия/ Химия и здоровье, 55.1kb.
• План лекций по аналитической химии на III семестр для студентов, 86.94kb.
• Методические материалы проф. Рыбальченко В. С. Для подготовки к интернет экзамену, 218.07kb.
• Медиапланирование как составляющая рекламной кампании Этапы медиапланирования, 25.75kb.
• Вопросы для подготовки к экзамену по курсу «Налоговое право», 22.63kb.

вопросы ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

(2 семестр)


Кинетика

1. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс Гульдберга и Вааге для равновесных гомогенных и гетерогенных систем. Константа скорости химической реакции, ее физический смысл. Факторы, влияющие на константу скорости реакции. Уравнение Аррениуса.
   
2. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия и ее физический смысл. Факторы, влияющие на константу равновесия. Связь константы равновесия с изменением стандартной свободной энергии Гиббса (DG°). Факторы, вызывающие смещение равновесия химических и биохимических реакций.
   
3. Катализ и катализаторы. Энергетическая диаграмма химической реакции без катализатора и с введением катализатора. Энергия активации. Понятие об «активных» молекулах и «активированном комплексе». Понятие о биокатализаторах. Понятие об активном центре фермента. Адсорбционный и каталитический участки активного центра. Основные этапы ферментативного катализа. Уравнение Михаэлиса-Ментен. Константа Михаэлиса и ее физический смысл. Графическая зависимость скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата при постоянной концентрации фермента.
   
4. Порядок и молекулярность химических реакций. Определение порядка ферментативной реакции при различных концентрациях субстрата при постоянной концентрации фермента.
   

Растворы

1. Понятие раствора. Классификация растворов. Механизм растворения. Термодинамика процесса растворения. Изменение изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии Гиббса) при образовании раствора.
   
2. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри. Биологическое значение законов Генри, Дальтона, Сеченова. Связь равновесной концентрации угольной кислоты в плазме крови с парциальным давлением углекислого газа.
   
3. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него. Фазовая диаграмма состояния воды. Следствия из закона Рауля.
   
4. Диффузия и осмос. Влияние различных факторов на скорость диффузии и осмоса. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Биологическое значение осмоса. Понятие гемолиза эритроцитов, плазмолиза и лизиса клеток. Определение молекулярной массы вещества по осмотическому давлению.
   
5. Физико-химические свойства воды. Вывод ионного произведения воды. Значение ионного произведения воды при 25 °С. Логарифмическая форма ионного произведения воды. Водородный и гидроксильный показатели.
   
6. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации, изотонический коэффициент. Факторы, влияющие на константу и степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда, Расчёт рН растворов слабой кислоты и слабого основания, сильной кислоты и сильного основания.
   

Буферные системы

1. Буферные растворы кислотного и оснвного типа. Механизм действия, расчет рН, способы получения.
   
2. Буферная ёмкость. Понятие максимальной буферной ёмкости. Принцип выбора слабых кислот и оснований для приготовления буферных растворов, обладающих максимальной буферной ёмкостью при заданном рН.
   
3. Бикарбонатная и фосфатная буферные системы организма. Механизм действия на примере бикарбонатной буферной системы. Соотношение концентраций компонентов этих систем при физиологическом значении рН.
   
4. Аминокислотные и белковые буферные системы. Буферная емкость этих систем. Формы глицина в водном растворе при различных значениях рН. Зависимость электрофоретической подвижности белков от рН среды.
   

5. Кооперативное действие гемоглобиновой, оксигемоглобиновой и бикарбонатной буферных систем.
   

Электрохимия

1. Электропроводность жидких сред и тканей организма. Удельная и молярная (эквивалентная) электропроводности растворов, их взаимосвязь. Молярная (эквивалентная) электропроводность растворов при бесконечном разведении. Определение степени диссоциации слабого электролита по известным значениям удельной электропроводности и молярной (эквивалентной) электропроводности при бесконечном разведении.
   
2. Законы Кольрауша. Расчет молярной (эквивалентной) электропроводности слабых электролитов при бесконечном разведении с использованием закона Кольрауша.
   
3. Преимущества кондуктометрического метода определения концентраций веществ в растворе. Кондуктометрическое титрование щёлочью сильной кислоты и слабой кислоты.
   
4. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Металлический электрод, механизм возникновения равновесного потенциала. Уравнение Нернста для металлического электрода.
   
5. Окислительно-восстановительный электрод. Механизм возникновения равновесного потенциала платинового электрода, погруженного в раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму одного и того же вещества. Зависимость значения равновесного потенциала от различных факторов.
   
6. Уравнение Нернста для рН-зависимой окислительно-восстановительной биологической системы. Определение окислителя, восстановителя и направления протекания окислительно-восстановительных реакций биологических систем при помощи стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
   
7. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в гальваническом элементе Даниеля-Якоби. Преобразование химической энергии в электрическую. Определение изменения изобарно-изотермического потенциала и константы равновесия для окислительно-восстановительных реакций, протекающих в гальванических элементах. Электродвижущая сила (ЭДС).
   
8. Потенциометрический метод анализа. Электроды определения. Электроды, применяемые для определения концентрации ионов водорода в биологических жидкостях. Хингидронный электрод определения. Уравнение Нернста для хингидронного электрода. Схема гальванического элемента для определения рН раствора с помощью хингидронного электрода. Устройство стеклянного электрода определения и область его применения. Электроды сравнения. Уравнения Нернста для каломельного и хлорсеребряного электродов.
   
9. Водородный электрод. Водородная шкала потенциалов. Уравнение Нернста для водородного электрода.
   

Коллоидная химия

1. Поверхностная энергия. Поверхностная активность и поверхностно-активные вещества (ПАВ). Моющее действие ПАВ. Ориентация молекул ПАВ на границе раздела фаз. Правило Дюкло-Траубе.

2. Адсорбция и абсорбция, их роль в медицине и биологии. Термодинамические причины адсорбции. Физическая адсорбция и хемосорбция (привести примеры). Селективный характер адсорбции из растворов. Влияние природы адсорбента и адсорбтива на адсорбцию. Избирательный характер адсорбции и его проявление в организме. Правило Панета-Фаянса.
   
3. Теория адсорбции Ленгмюра. Изотерма адсорбции Ленгмюра и её анализ.
   
4. Теория адсорбции Гиббса. Область применения. Положительная и отрицательная адсорбция. Теория адсорбции Фрейндлиха.
   
5. Основные принципы хроматографии. Ионообменная хроматография. Иониты, их применение для разделения белков. Бумажная хроматография.
   
6. Классификация дисперсных систем. Агрегативная и седиментационная устойчивости дисперсных систем. Какие явления лежат в основе метода СОЭ (скорость оседания эритроцитов)?
   
7. Способы получения золей. Электрокинетический потенциал и электрофорез. Строение мицеллы золя.
   
8. Коагуляция гидрофобных золей и факторы на неё влияющие. Механизм процесса коагуляции гидрофобного золя. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди.
   
9. Классификация эмульсий. Правило выбора эмульгатора. Схема стабилизации эмульсии.
   

Растворы ВМС

1. Сходство и различие свойств растворов высокомолекулярных соединений (ВМС) от свойств истинных растворов низкомолекулярных веществ и коллоидных растворов (золей). Специфические свойства растворов ВМС.
   
2. Вязкость растворов высокомолекулярных соединений, причины аномально высокой вязкости растворов ВМС, способы выражения вязкости: относительная, удельная, приведенная, характеристическая вязкости. Графическое определение характеристической вязкости и расчёт средневязкостной молекулярной массы полимера по её значению. Уравнение Штаудингера.
   
3. Понятие молекулярной массы полимеров. Полидисперсность полимеров. Различные значения средних молекулярных масс полимеров. Методы определения среднечисловой и среднемассовой молекулярной массы высокомолекулярных соединений (ВМС). Коэффициент полидисперсности.
   
4. Термодинамическая устойчивость водных растворов полиамфолитов. Влияние рН среды, и присутствия электролита на процесс высаливания белков.
   
5. Особенности процесса растворения высокомолекулярных соединений (ВМС). Ограниченное и неограниченное набухание. Механизм набухания. Зависимость степени набухания образца ВМС от различных факторов.
   
6. Желатинирование (гелеобразование) растворов высокомолекулярных соединений. Влияние различных факторов на процесс желатинирования. Оптимальные условия для высокой скорости желатинирования. Механизм процесса гелеобразования в растворах высокомолекулярных соединений.
   
7. Структура и физико-химические свойства эластичных гелей. Понятие синерезиса. Зависимость скорости синерезиса от различных факторов. Понятие тиксотропии.
   

Пример экзаменационного билета

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Санкт-Петербургский государственный медицинский университет имени академика И.П.Павлова министерства здравоохранения и социального развития» Кафедра общей и биоорганической химии
Специальность «лечебное дело», код 060101	Дисциплина «Общая химия»
	Семестр 2
Экзаменационный билет № 2
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Какими внешними воздействиями можно сместить равновесие в химической реакции вправо, если все вещества находятся в водном растворе: ? .
Зависимость заряда белка от рН среды. Электрофорез белков. В каком из растворов молекулы белка (pI = 6,8) при электрофорезе будут перемещаться к катоду: а) соляная кислота; б) раствор гидроксида калия?
Удельная и молярная (эквивалентная) электропроводности растворов, их взаимосвязь. Молярная (эквивалентная) электропроводность растворов при бесконечном разведении. Определение степени диссоциации слабого электролита по известным значениям удельной электропроводности и молярной (эквивалентной) электропроводности при бесконечном разведении.
4. Механизм процесса гелеобразования в растворах высокомолекулярных соединений. Структура и физико-химические свойства эластичных гелей. Понятие синерезиса. Зависимость скорости синерезиса от различных факторов
Утверждаю Зав. кафедрой _____________Г.С. Авхутская (подпись) «___» _______ 200__ года