Программа, контрольные вопросы и упражнения по неорганической химии под редакцией проф., д-ра хим наук В. С. Первова

1   2   3

ВОСЬМАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

ГЕЛИЙ, НЕОН, АРГОН, КРИПТОН, КСЕНОН,РАДОН (VIIIA ГРУППА)

V. Общая характеристика элементов VIIIA группы.

1.К какому типу элементов (s, p или f) относятся благородные (инертные) газы? Что означает понятие «завершенная электронная оболочка»?

2.Почему благородные газы существуют только в виде одноатомных молекул? Известны ли природные соединения этих элементов?

3.Почему гелий всегда присутствует в минералах радиоактивных элементов?


II. Свойства простых веществ элементов VIIA группы.

4. Объясните, почему из всех благородных газов наибольшее количество соединений получено из ксенона?
   
5. Какие степени окисления известны для ксенона? Приведите примеры соответствующих соединений.
   
6. Какие соединения можно получить при взаимодействии ксенона с фтором? Взаимодействует ли ксенон с другими простыми окислителями, кроме фтора?
   

III. Свойства соединений элементов VIII А группы.

7. Напишите уравнение реакции взаимодействия ртути с тетрафторидом ксенона.

8. Составьте уравнение реакции необратимого гидролиза фторида ксенона (VI).
   

К какому классу неорганических веществ относят полученное соединение ксенона?

8. Напишите уравнение реакции разложения триоксида ксенона. Будет ли эта реакция экзо - или эндотермической?
   

10. Напишите уравнение реакции диспропорционирования дифторида ксенона на ксенон и тетрафторид ксенона.


IV. Способы получения и применение элементов VIIIA группы.

11. Укажите основные природные источники получения благородных газов.

12. Промышленный способ получения благородных газов из воздуха.

13. Какие химические свойства благородных газов обуславливают их практическое применение?
    
14. Укажите основные области использования благородных газов в технике.
    

ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ, ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ (VIIIB ГРУППА)

I. Общая характеристика элементов VIIIB группы.

1. Какое количество d-электронов у элементов VIIIB группы находится на предпоследнем электронном уровне? У каких элементов наблюдается «провал» электронов?
   
2. Укажите элементы VIIIB группы, для которых известны соединения со степенью окисления VIII. Укажите наиболее устойчивые степени окисления для Fe,Co,Ni,Pt.
   

3. Какие физические и химические свойства дают возможность делить элементы VIIIB группы на семейство железа и платиновые металлы?
   
4. Приведите примеры использования металлов VIIIB группы в качестве катализаторов.
   
5. Назовите металл, способный поглощать наибольшее количество водорода.
   

II. Свойства простых веществ элементов VIIIB группы.

6. Какие оксиды получают при окислении Fe, Co и Ni кислородом?

7. Напишите реакцию окисления железа кислородом в присутствии воды при обычной температуре (ржавление железа).

8. Напишите реакции взаимодействия железа с серой, фосфором и углеродом. Как влияет присутствие этих неметаллов на свойства стали?
   
9. Положение металлов VIIIB группы в ряду стандартных электродных потенциалов металлов. Напишите уравнения реакций растворения железа в соляной кислоте и платины в царской водке.
   
10. Пассивирование металлов. Можно ли использовать железо для изготовления аппаратуры, работающей в среде концентрированной азотной кислоты?
    

Ш. Свойства соединений элементов VIIIB группы.

11. Напишите реакции взаимодействия оксидов железа, кобальта и никеля с соляной кислотой (степень окисления металлов в оксиде II и III соответственно).

12. Сравните окислительные и восстановительные свойства соединений железа, кобальта и никеля со степенью окисления (II) и (III).

13. Напишите уравнение реакции получения гидроксида железа(П) из сульфата железа(II). Почему реакцию надо проводить без доступа воздуха?

14.Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида платины(IV).

15. Приведите по одному примеру реакций образования комплексных соединений железа, кобальта, никеля и платины и дайте названия этим соединениям.


IV. Способы получения и области применения элементов VIIIB группы.

16. Приведите уравнения реакций, протекающих в доменной печи. Как из чугуна получить сталь?

17. Назовите основные минералы, используемые для получения железа, кобальта и никеля. Какие металлы можно получить при переработке самородной платины?

18. С какой целью производят легированные стали? Назовите наиболее распространенные легирующие металлы.
    
19. Какие физические и химические свойства обусловливают целесообразность применения дорогостоящей платины? Приведите примеры практического применения платины.
    

3. Упражнения.
   

20. Железо → хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) →
    

оксид железа (III) → железо.

20. Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → гидроксид железа (III) → оксид железа (III).
    
21. Оксид никеля (III) → хлорид никеля (II) →гидроксид никеля (II) →гидроксид гексаамминоникеля (II) → сульфат никеля (II).
    
22. Платина → хлорид платины (IV) → гексахлорплатиновая кислота →гексахлороплатинат аммония → платина.
    

ВАРИАНТЫ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ К ЛР ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

(№№ заданий даны по методическому пособию “Программа, контрольные вопросы и упражнения по неорганической химии”)

ЛР№1 (I А подгр.)			ЛР№2 (I В подгр.)		ЛР№3 (II А подгр.)			ЛР№4 (II В подгр.)
№	Задание		№	Задание	№	Задание		№	Задание
1	1, 14, 15, 19		1	6, 17, 19, 26	1	4, 9, 20, 23		1	8, 11, 20, 25
2	2, 6, 16, 20		2	7, 10, 20, 25	2	5, 10, 21, 25		2	3, 10, 21, 26
3	3, 13, 17, 21		3	8, 12, 21, 24	3	6, 11, 22, 24		3	1, 12, 22, 27
4	4, 8, 18, 22		4	9, 15, 22, 23	4	7, 12, 19, 26		4	2, 13, 23, 24
5	5, 11, 15, 20		5	1, 13, 20, 25	5	3, 13, 21, 25		5	9, 14, 21, 25
6	7, 10, 17, 21		6	2, 18, 21, 26	6	2, 14, 20, 24		6	4, 15, 22, 27
7	6, 8, 16, 19		7	4, 17, 19, 24	7	3, 17, 19, 23		7	5, 17, 23, 26
8	9, 13, 18, 22		8	5, 16, 22, 23	8	1, 15, 22, 26		8	6, 18, 20, 24
9	2, 10, 17, 21		9	7, 14, 21, 26	9	8, 18, 21, 23		9	1, 16, 21, 25
10	7, 12, 15, 22		10	9, 11, 20, 24	10	1, 10, 20, 26		10	5, 10, 22, 26
11	1, 14, 18, 19		11	6, 15, 19, 25	11	3, 9, 19, 25		11	7, 11, 23, 24
12	4, 6, 16, 20		12	8, 10, 22, 23	12	5, 11, 22, 24		12	3, 15, 21, 27
13	1, 7, 17, 22		13	2, 16, 21, 26	13	4, 13, 21, 23		13	5, 13, 20, 26
14	2, 13, 15, 19		14	5, 14, 19, 23	14	6, 16, 19, 25		14	4, 12, 23, 25
15	3, 8, 16, 20		15	1, 15, 22, 24	15	7, 12, 20, 26		15	8, 18, 22, 27
16	4, 11, 18, 21		16	4, 18, 20, 25	16	8, 10, 22, 24		16	2, 16, 20, 24
	ЛР№5 (III А)	ЛР№6 (IV А)		ЛР№7, 8 (VA подгр.)		ЛР№10 (VI А)	ЛР№11 (VI B)		ЛР№12 (VII A)	ЛР№13 (VII B)
№	Задание		№	Задание	№	Задание		№	Задание
1	4, 22	7, 23	1	7, 19, 24, 25,33	1	6, 18	3, 19	1	21, 26	9, 18
2	5, 23	6, 24	2	6, 20, 26, 27,34	2	4, 23	4, 15	2	20, 27	7, 14
3	6, 24	4, 26	3	4, 21, 29, 35	3	5, 19	5, 20	3	19, 23	8, 19
4	7, 25	9, 25	4	5, 22, 30, 36	4	7, 24	6, 16	4	18, 28	6, 15
5	2, 26	5, 19	5	8, 23, 31, 34	5	8, 20	7, 22	5	17, 24	5, 20
6	8, 27	8, 20	6	1,14, 32, 35	6	9, 25	9, 17	6	16, 29	4, 16
7	9, 28	10, 21	7	9, 19, 27,28, 36	7	10, 21	10, 20	7	14, 25	2, 21
8	10, 29	11, 22	8	10, 22,24,26,33	8	11, 21	11, 18	8	13, 30	10, 17
9	11, 22	12, 23	9	8, 11, 25,28, 35	9	12, 18	12, 22	9	12, 26	11, 21
10	12, 26	13, 19	10	7, 12, 29, 34	10	13,14,22	13, 15	10	11, 22	13, 18
11	13, 24	14, 24	11	13, 23, 30, 36	11	15, 19	14, 19	11	10, 29	1, 14
12	15, 28	15, 21	12	14, 19, 31, 33	12	1, 23	5, 16	12	9, 23	5, 19
13	16, 23	16, 26	13	15, 21, 32, 35	13	16, 20	4, 22	13	8, 27	9, 15
14	17, 27	18, 22	14	12, 16,26,27,34	14	17, 22	10, 17	14	7, 24	11, 20
15	18, 25	2, 23	15	10, 17,24,27,36	15	8, 24	11, 18	15	4, 28	2, 16
16	18, 28	3, 20	16	4, 11, 25, 27,33	16	10, 21	3, 15	16	6, 25	7, 21

Библиографический список

1. Глинка Н.Л. Общая химия.-М.: Химия, J988.- 728с.
   
2. Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии.- М.: Высшая школа, 1986.-238с.
   
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. -Л.: Химия, 1987-269с.
   
4. Горбунов В.В., Шмагин Л.Ф., Рогожников В.М., Балакирева Т.Н., Исаева Г.С. Неорганическая химия: Методические указания к лабораторным работам. -М.: МИХМ. - 1989.
   
5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 1981г679с.
   

Типовые билеты контрольных работ по неорганической химии


К.Р. № 1 (I группа элементов)

1. Составьте схемы процессов электролиза расплава и раствора хлорида натрия. Какое практическое значение имеют эти процессы?

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ: Литий → оксид лития → гидроксид лития → карбонат лития → гидрокарбонат лития.

3. Почему медные предметы покрываются на воздухе зеленым налетом? Почему серебряные предметы чернеют на воздухе? Составьте уравнения реакций.

4. Сколько граммов меди потребуется для реакции с 50 мл раствора разбавленной азотной кислоты, содержащей 17% (по массе) НNО₃? Плотность раствора кислоты 1,1 г/см³.


К.Р. № 2 (II группа элементов)

1. Составьте схему перекрывания электронных облаков в молекуле BeCl₂. Укажите форму этой молекулы. Оцените полярность отдельных связей и полярность молекулы в целом.. Какой тип гибридизации характерен для элементов IIА группы?

2. Карбонат кальция→ оксид кальция → гидроксид кальция → карбонат кальция → гидрокарбонат кальция.

3. Составьте уравнение реакций цинка с разбавленной азотной кислотой и ртути с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.

4. Цинковая руда содержит 30% (по массе) ZnS. Сколько м³ диоксида серы (н.у.) можно получить при обжиге 1т этой руды?


К.Р. № 3 (III , IV группа элементов)

1. Промышленный способ получения бора. Получение высокочистого бора. Составьте уравнения реакций.

2. Оксид алюминия → алюминий → хлорид алюминия → гидроксид алюминия → тетрагидроксоалюминат калия.

3. Какова валентность углерода в невозбужденном и возбужденном состояниях? Понятие об sp³ – гибридизации. Какова форма молекулы метана?

4. Какой объем 2М раствора гидроксида калия нужно прибавить к 200г раствора хлорида олова (II) с массовой долей 5%, чтобы последний перевести в тетрагидроксостаннит калия.


К.Р. № 4 (V,VI группа элементов)

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом и магнием. Какую роль играет фосфор в каждой реакции?

2. Аммиак → хлорид аммония → аммиак → нитрат аммония → оксид азота (I).

3. Сколько литров диоксида серы (н.у.) можно получить при взаимодействии 2,5 л 0,2 н раствора сульфита натрия с серной кислотой?

4. Хромат калия получают обжигом на воздухе смеси хромистого железняка (FeO∙Cr₂О₃) с поташом (К₂СО₃). Составьте уравнения реакции.


К.Р. № 5 (VII группа элементов)

1. Напишите уравнение реакции, происходящей при растворении хлора (брома, йода) в воде. Укажите степени окисления кислорода и фтора в молекуле ОF₂.Существуют ли другие элементы, кроме фтора, в соединениях с которыми кислород проявляет положительную степень окисления?

2. Определить содержание диоксида кремния в стекле, если при растворении 0,78 г стекла в плавиковой кислоте выделилось 0,224 л SiF₄. (при н.у.)

3. Напишите уравнения реакций окисления гидроксида марганца (II) кислородом и перекисью водорода.

4. Оксид марганца (IV) → манганат калия → перманганат калия → диоксид марганца → марганец.