Специальная обработка

Вид материала

Учебно-методическое пособие

Содержание Способы дегазации Таблица 1 Сроки естественной дегазации местности, оружия, боевой техники Таблица 2 Сроки естественной дегазации обмундирования, зараженного парами отравляющих веществ Вид обмундирования Поверхностная и глубинная дегазация Способы дезинфекции, дезинсекции и дератизации Дезактивирующие, дегазирующие, дезинфицирующие и инсектицидные вещества и растворы Таблица 3 Растворы для дезактивации Другие компоненты дезактивирующих растворов. Моющие порошки Моющий порошок СФ-2 Моющий порошок СФ-2У Дезактивирующие растворы Дегазирующие вещества и растворы Дегазирующие вещества окислительного и хлорирующего действия Физические свойства. Химические свойства. Дегазирующие вещества основного характера

Подобный материал:

• Равернутый план занятия № п/п Учебные вопросы Время в мин. Содержание учебного вопроса,, 137.79kb.
• Тема: обработка конструкционных материалов лекция 16 Обработка конструкционных материалов, 82.83kb.
• Направления работы семинара, 152.43kb.
• План изложения материала Обработка на токарных станках. Обработка на револьверных станках, 805.29kb.
• Рабочая программа по курсу «Специальная педагогика и специальная психология» на 5 курсе, 94.48kb.
• Санитарная обработка людей. Частичная санитарная обработка, ее назначение и порядок, 89.61kb.
• Abramson Family Cancer Research Institute University of Pennsylvania (usa) Роль апоптоза, 15.2kb.
• Обработка сырья растительного происхождения, 173.07kb.
• Строительство. Система производственного контроля. Часть, 84.92kb.
• Информатизации структур государственной службы реферат, 60.69kb.

Способы дегазации

Дегазация может осуществляться химическим, физико-химическим или механическим способом, а также отравляющие вещества подвержены естественной дегазации.

Химический способ заключается в разрушении ОВ и превращении их в нетоксичные продукты вследствие химической реакции с дегазирующими веществами. Физико-химический способ дегазации заключается в удалении ОВ с зараженных объектов путем растворения, испарения или сорбции; при этом ОВ, переходя в раствор, пар или сорбированное состояние, полностью сохраняет свои токсические свойства. Механический способ дегазации заключается в удалении ОВ с объекта, например сухой ветошью, в изоляции его на объектах путем устройства настилов или в срезании (удалении) зараженного слоя.

Естественная дегазация, т. е. обезвреживание зараженных объектов, происходящее в естественных условиях под воздействием природных факторов, обусловлена главным образом испарением и гидролизом ОВ (табл. 1, 2).

Таблица 1

Сроки естественной дегазации местности, оружия, боевой техники,

обмундирования и снаряжения, зараженных ипритом

(плотность заражения 50 г/м², вес капли 15 мг)

Наименование зараженного объекта	Сроки естественной дегазации
	летом	весной и осенью
Местность: грунтовая дорога почва, покрытая травой почва в лесу	3–6 ч 6–12 ч 12–24 ч	12–24 ч 1–2 сут 2–4 сут
Оружие и боевая техника	1–3 сут	2–6 сут

Таблица 2

Сроки естественной дегазации обмундирования,

зараженного парами отравляющих веществ

Вид обмундирования	В летних условиях при температуре 18–25 ºС, ч		В зимних условиях, ч
	иприт	зоман	иприт	зоман
Куртки, брюки и фуражки хлопчатобумажные	3	1,5–2,0	—	—
Летнее защитное (импрегнированное) обмундирование	3	6	—	—
Куртки и брюки зимние, шапка-ушанка и полушубок	—	—	6	1–2 сут

Примечание. В летних условиях при снижении температуры воздуха до 10–15 °С продолжительность дегазации обмундирования увеличивается в 1,5–2 раза.


Сроки естественной дегазации зависят от многих факторов, среди которых важное место занимают:

• свойства ОВ (скорость испарения и гидролиза, способность проникать в глубь материала) и характер распределения его зараженной поверхности (плотность заражения, вес капли);
  
• свойства зараженного материала (пористость, влажность);
  
• атмосферные условия (температура и влажность воздуха, скорость ветра, степень вертикальной устойчивости воздуха).
  

Скорость испарения ОВ зависит от упругости его пара и молекулярного веса, плотности заражения и степени дробления ОВ, температуры и скорости ветра, степени вертикальной устойчивости воздуха, способности зараженного материала впитывать ОВ и от других условий.

Многие материалы (дерево, ткани и т. д.), а также почва имеют пористую структуру. Испарение ОВ, впитавшегося в такие материалы или в почву, обусловлено главным образом их капиллярным строением (степенью пористости), которое определяет величину поверхности испарения, количество ОВ, связанного материалом, и в итоге приводит к постепенному уменьшению скорости испарения. Часть ОВ, находящаяся на поверхности пористого материала, испаряется примерно так же, как и на непористых материалах, т. е. сравнительно быстро; та часть ОВ, которая проникла в глубь материала, испаряется медленно из-за малой диффузии паров ОВ из глубины. Этим и объясняется постепенное замедление скорости испарения.

Этим следует также объяснить тот факт, что стойкость отравляющих веществ на почве (по действию паров ОВ на глаза и органы дыхания) значительно выше, чем стойкость того же ОВ по действию в капельно-жидком состоянии. Известно, что в летних условиях при средней плотности заражения ипритом около 50 г/м² через 10 ч в почве остается такое количество ОВ, которое не обладает поражающим действием на военнослужащих, преодолевающих зараженный участок местности.

Испарение ОВ из капель жидких и нитей вязких рецептур протекает с убывающей скоростью. Вначале испарение идет с такой же скоростью, как и у капельно-жидкого ОВ, но с течением времени концентрация загустителя в поверхностном слое увеличивается, на поверхности образуется пленка и скорость испарения резко падает.

Скорость гидролиза ОВ на зараженных материалах, т. е. разложения его водой, зависит от природы вещества, поверхности соприкосновения его с водой и от температуры. Чем больше поверхность соприкосновения и чем выше температура, тем быстрее гидролизуется ОВ. Понижение температуры, наоборот, замедляет скорость гидролиза ОВ; при очень низких температурах (на льду, на снегу) ОВ практически не гидролизуется.

Величина поверхности соприкосновения ОВ с почвой также имеет большое значение для скорости гидролиза; например, на черноземной почве, обладающей более «развернутой» поверхностью, гидролиз иприта протекает быстрее, чем на супесчаной почве.

Гидролиз паров ОВ в воздухе протекает настолько медленно, что этот процесс можно не принимать во внимание и считать, что в полевых условиях влага воздуха практически не гидролизует пары ОВ.

Гидролиз ОВ на сухих непористых материалах зависит от влажности воздуха, а гидролиз ОВ в сухих пористых материалах и в почве — от их естественной влажности.

Значительная поверхность соприкосновения с водой, содержащейся в пористых материалах и в почве, способствует ускорению гидролиза проникшего в глубь ОВ.

Исследования показывают, что гидролиз иприта быстрее всего протекает в почве со средним влагосодержанием. Высокая влажность замедляет гидролиз по причине заполнения капилляров почвы влагой и уменьшения поверхности соприкосновения иприта с водой.

Влияние плотности заражения на скорость гидролиза ОВ в почве сказывается следующим образом: при небольших плотностях заражения скорость гидролиза зависит от плотности почвы; при больших плотностях заражения, когда капли ОВ накладываются одна на другую, количество воды, приходящееся на определенное количество ОВ, уменьшается, и в связи с этим убывает скорость гидролиза.

Оценивая соотношение процессов испарения и гидролиза ОВ, следует отметить, что для иприта и зомана наибольшее значение имеет процесс испарения, устраняющий около ²/₃ всего количества ОВ, находившегося на объектах; остающееся количество ОВ разлагается в результате гидролиза.

Почвы щелочного характера в случае заражения их зарином и зоманом способствуют ускорению гидролиза этих ОВ.

Установлено, что местность, оружие, боевая техника, обмундирование и снаряжение, зараженные ОВ типа иприта, могут длительное время (часы, сутки) служить источником поражения незащищенных людей, выводя их из строя или вынуждая пользоваться индивидуальными средствами защиты кожи и органов дыхания. Это приводит к необходимости проводить мероприятия по дегазации зараженных объектов с целью обеспечения боевой деятельности войск.

Поверхностная и глубинная дегазация

Как уже указывалось, на непористых поверхностях ОВ практически не проникает вглубь; поэтому такие поверхности легко дегазируются растворами дегазирующих веществ, моющими растворами или растворителями.

Пористые материалы заражаются ОВ не только с поверхности, но и в глубину, что сохраняет вероятность поражения даже после дегазации. Поэтому для обеспечения полноты дегазации зараженных пористых материалов необходимо дегазировать ОВ как на поверхности, так и в глубине таких материалов. Дегазация ОВ, впитавшегося в глубь материала, называется глубинной и осуществляется в известной степени с помощью дегазирующих растворов.

Полную дегазацию пористых материалов наиболее эффективно можно обеспечить путем удаления зараженного слоя на глубину впитывания ОВ.

Способы дезинфекции, дезинсекции и дератизации

В зависимости от биологической природы возбудителей и физико-химических свойств зараженных объектов могут применяться следующие способы дезинфекции: химический, физический, физико-химический, механический.

Химический способ основан на использовании химических, дезинфицирующих веществ или их растворов (эмульсий, суспензий), физический способ — на действии огня, пара, ультрафиолетовых лучей и ультразвука, горячей (кипящей) воды и горячего воздуха; (на практике, как правило, химический и физический способы комбинируются, и тогда говорят о физико-химическом способе).

Механический способ — основан на удалении или изоляции (засыпке, покрытии) зараженного поверхностного слоя объекта, смывании с него болезнетворных микробов или токсинов.

Эффективность дезинфекции достигается своевременным и правильным применением средств и способов дезинфекции, выбор которых должен основываться на особенностях зараженных объектов, стойкости микробов и конкретных условиях боевой обстановки.

Уничтожение насекомых (дезинсекция) также может проводиться механическим, физическим и химическим способами:

• механический — заключается в сборе, отлове и удалении насекомых с помощью различных приспособлений (ловушки, липкая бумага и др.);
  
• физический — основан на преимущественном использовании высокой температуры (сухой и увлажненный горячий воздух, горячая вода
  и пар);
  
• химический — основан на применении ядовитых для насекомых веществ органического и неорганического происхождения, называемых инсектицидами.
  

Ведущим способом истребления грызунов (дератизации) является химический, основанный на применении ядовитых химических веществ. По простоте, дешевизне и достигаемым результатам химический способ дератизации имеет значительные преимущество перед другими и, в частности, перед механическим.


Дезактивирующие, дегазирующие,
дезинфицирующие и инсектицидные
вещества и растворы

Дезактивирующие вещества и растворы

Наиболее эффективными способами дезактивации различных поверхностей являются физико-химические способы, в основе которых лежит использование специальных дезактивирующих растворов (табл. 3).

Таблица 3

Растворы для дезактивации

Наименование	Применение
Водные растворы порошка СФ-2У с нормой расхода 3 л/м2	Для дезактивации вооружения и военной техники, средств индивидуальной защиты кожи изолирующего типа применяют 0,075 или 0,15%-ный р-р СФ-2У применяют из комплектов ДК-4, ДК-5 (для уменьшения пенообразования). 0,15%-ный р-р СФ-2У в воде (летом), аммиачной воде (20–25 % аммиака зимой) применяют из АРС, ДКВ, ИДК-1

Примечание. Дезактивирующие растворы для обработки вооружения, боевой техники и транспорта применяются с помощью ИДК-1, ТДП, ДКВ, АРС. Они могут также применяться для протирания зараженных поверхностей смоченной ими ветошью.


Удаление РВ с поверхностей путем смывания дезактивирующими растворами или стирки является в своей основе процессом моющего действия, происходящим в водной среде. Роль моющего действия сводится к удалению носителей радиоизотопов. Их можно разделить на два вида:

• частицы оплавленной почвы, имеющие в своем составе радиоизотопы, удаляются с поверхностей сравнительно легко механическими способами;
  
• почва и различные вещества (в том числе и жировые), сорбировавшие на себе радиоизотопы, удаляются значительно труднее, и чаще для этого используют физико-химические способы дезактивации.
  

Сущность процесса моющего действия заключается в следующем: силы адгезии (прилипания) пыли в водной среде меньше, чем в воздушной, вода в некоторой мере смачивает поверхности подкладки и частиц пыли, образует между ними тонкий слой, обладающий так называемым «расклинивающим действием», ослабляющим адгезивные силы. Однако моющее действие воды недостаточно: обладая значительным поверхностным натяжением, вода плохо смачивает различные поверхности. Чем меньше поверхностное натяжение жидкости, тем лучше она смачивает поверхности. Понизить поверхностное натяжение воды (значит, увеличить ее моющие действие) можно двумя способами: нагреванием ее или введением некоторых органических веществ, называемых поверхностно-активными. Нагревание воды от 20 до 80 ºС уменьшает поверхностное натяжение воды лишь на 15 %, а растворение в воде небольших количеств поверхностно-активных веществ (ПАВ) типа обычного мыла значительно снижает ее.

ПАВ называются вещества, способные в малых концентрациях существенно понижать поверхностное натяжение водных растворов и адсорбироваться из них на различные поверхности, образуя устойчивую пленку, обеспечивающую хорошую смачиваемость этих поверхностей.

По своему химическому строению и поведению в водных растворах все ПАВ делятся на ионогенные (жировое мыло, сульфонол, гардиноль и др.) и неионогенные (наибольшее распространение получило вещество ОП-10). Ионогенные при растворении в воде распадаются на ионы, неионогенные не распадаются.

Обычное жировое мыло (натриевые или калиевые соли высших, жирных кислот: пальмитиновой С₁₅ Н₃₁СООН, стеариновой С₁₇ Н₃₇СООН, олеиновой С₁₇Н₃₃СООН), обладая хорошим моющим действием, имеет ряд недостатков. Оно образует осадки кальциевых и магниевых солей, осаждая их на тканях, и тем препятствует дезактивации последних, а также теряет моющие свойства в жесткой воде. Оно разлагается под действием кислот с образованием нерастворимых жирных кислот (вследствие чего применение мыла в кислой среде невозможно), непригодно для обработки изделий из шерсти и шелка (в щелочной среде разрушаются волокна этих материалов), наилучший моющий эффект проявляется при температуре 60–70 ºС, которую не все ткани выдерживают без снижения прочности.

Экспериментально установлено, что водные растворы синтетических ПАВ обладают лучшей дезактивирующей способностью, чем растворы мыла. Они сохраняют моющее действие в воде высокой жесткости (в том числе и в морской воде), обладают хорошей моющей способностью при более низких температурах в сравнении с мылом, могут применяться в щелочной, кислой и нейтральной среде, практически не влияют на прочность тканей и их окраску.

Сульфонол — синтетическое моющее средство. Его активное вещество относится к классу алкиларилсульфонатов, точнее является додецилбензолсульфонатом натрия С₁₂Н₃₅SO₂ONа. Сульфонол умеренно растворим в воде. Реакция водных растворов — от нейтральной до слабощелочной. Препарат обладает хорошей моющей способностью при сравнительно невысокой температуре (30–40 ºС), применяется для изготовления моющих порошков СФ-2 и СФ-2У.

Гардиноль — по химической природе представляет собой смесь натриевых солей сульфоэфиров высших, жирных спиртов, выделяемых из кашалотового жира с общей формулой R–O–SO₂–ОNа, где R содержит
16–18 углеродных атомов. Он содержит преимущественно гексадециловый (С₁₆Н₃₃OН) или оксиловый (С₁₈Н₃₅OН) спирт. Технический гардиноль содержит 50–60 % натрийалкилсульфанатов и 40–50 % неорганических солей — сульфата натрия и хлорида натрия. Неорганические соли повышают эффективность моющего процесса. Этот препарат обладает хорошим моющим действием в жесткой и морской воде, устойчив в слабокислой и щелочной средах, растворы его обладают хорошей смачиваемостью. Он может быть использован при отсутствии порошка СФ-2У для дезактивации суконно-шерстяного обмундирования в стиральных машинах.

Другие компоненты дезактивирующих растворов. Эффективность моющего действия, а следовательно, и дезактивирующая способность ПАВ, заметно повышается при добавлении к ним так называемых «активаторов» — веществ, усиливающих эффект моющего действия. К числу таких веществ относится комплексообразователи типа триполифосфата или пирофосфата натрия. Триполифосфат натрия входит в состав порошка СФ-2У, ему по комплексу образующей способности уступает пирофосфат натрия. Кроме того, используется тринатрийфосфат, он применяется для приготовления дезактивирующего порошка СФ-2.

Кроме вышеуказанных активных добавок, к моющему раствору с целью понижения критической концентрации ПАВ и их экономии добавляют некоторые электролиты. В частности, пригодны для этой цели сульфат и хлорид натрия.

Моющие порошки

На снабжении войск имеются специальные моющие порошки СФ-2 и СФ-2У, которые применяются для приготовления дезактивирующих растворов.

Моющий порошок СФ-2 состоит из 18 % сульфонола, 30 % три-натрийфосфата и 16 % сульфата натрия (находящегося в сульфоноле); остальное составляет влага.

Порошок СФ-2 получается путем смешивания водных растворов сульфонола и тринатрийфосфата (в соотношении 1 : 1) и последующей сушки смеси до образования твердого продукта.

По внешнему виду СФ-2 — однородный мелкодисперсный порошок от кремового до темно-желтого цвета; хорошо растворяется в воде любой жесткости при температуре 10–15 °С в течение 3 мин; рН 0,3%-ного раствора равна 11,6.

Порошок легко поглощает влагу, вследствие чего может комковаться и слеживаться. Это необходимо учитывать при хранении и транспортировке порошка. Комкование не сказывается на его дезактивирующей способности, но несколько затрудняет растворение.

Порошок СФ-2 расфасовывается в двойные пакеты из крафт-бумаги весом по 500, 750 и 1000 г. Пакеты с порошком упаковываются в двойные ящики.

Моющий порошок СФ-2У состоит из 25 % сульфонола, 50 % триполифосфата натрия, 18 % сульфата натрия (находящегося в сульфоноле); остальное составляет влага.

По внешнему виду он похож на СФ-2; также хорошо растворяется в воде при температуре 10–15 °С, рН раствора равна 9,5. В отличие от порошка СФ-2, СФ-2У обладает несколько большими пенообразующими и моющими свойствами.

Порошок СФ-2У расфасовывается в двойные пакеты плотной крафт-бумаги весом по 300, 500 и 750 г. Пакеты с порошком упаковываются в деревянные или фанерные ящики весом не более 25 кг; допускается также упаковка в крафт-мешки весом до 200 кг.

Дезактивирующие растворы

Для дезактивации вооружения, боевой техники и транспорта применяются 0,15%-ные растворы моющего порошка СФ-2 (СФ-2У) в воде (летом) или в аммиачной воде (зимой). Из комплекта ДК-4 порошок СФ-2У применяется в виде 0,075%-ного водного раствора. Применение из комплекта ДК-4 0,075%-ного р-ра порошка СФ-2У вместо 0,15%-ного р-ра порошка СФ-2 обусловлено необходимостью уменьшения пенообразования последнего при применении его газожидкостным методом.

Дезактивирующие растворы можно готовить в любой емкости и непосредственно в цистерне АРС; при этом необходимо после засыпки порошка в течение 3–5 мин провести циркуляцию воды. Растворы не обладают коррозирующим действием и не оказывают вредного влияния на лакокрасочные покрытия.

Моющий порошок СФ-2 (СФ-2У) применяется также для дезактивации, дегазации и дезинфекции хлопчатобумажного и импрегнированного обмундирования и белья стиркой в стиральных машинах, а также для дегазации (дезинфекции) кипячением в БУ-4М по специальным режимам.

Дезактивирующие растворы для обработки вооружения, боевой техники и транспорта применяются с помощью АРС, ДКВ, ИДК и др. Они могут также применяться для протирания зараженных поверхностей смоченной ими ветошью.

Дезактивирующие растворы на основе порошка СФ-2 (СФ-2У) дешевы, имеют хорошую сырьевую и производственную базу (особенно на основе порошка СФ-2У), не разрушают покрытия (оксидировку, краску, резину) и не вызывают коррозии металлов, а наоборот, являются средством, способствующим удалению уже образовавшихся продуктов коррозии.

Дегазирующие вещества и растворы

Классификация дегазирующих веществ по способности
их вступать в реакции с ОВ

Дегазирующими веществами называются такие химические соединения или смеси, которые, вступая в химическую реакцию с отравляющими веществами, обезвреживают их, превращая в нетоксичные или малотоксичные соединения.

Исходя из химической природы дегазирующих веществ и способности их взаимодействовать с теми или иными отравляющими веществами, все дегазирующие вещества классифицируются на две группы:

• окислительного и хлорирующего действия;
  
• основного характера (гидролитического действия).
  

Так, для дегазации ОВ типа иприт широко используются реакции окисления и хлорирования, для дегазации ОВ типа зоман — реакция щелочного гидролиза, а для дегазации V-газов — реакция окисления.

Следует иметь в виду, что указанное деление дегазирующих веществ условно, так как ряд веществ, отнесенных, например, к группе окислительного и хлорирующего действия, проявляет и основные свойства.

Дегазирующие вещества окислительного
и хлорирующего действия

К ним относятся: из неорганических соединений — кальциевые соли хлорноватистой кислоты (соль гипохлорита кальция — ГК); из органических соединений — хлорамины (монохлорамины и дихлорамины).

Понятие об активном хлоре. Окислительная способность дегазирующих веществ рассматриваемой группы выражается содержанием в них так называемого активного хлора.

Активный хлор — это условное понятие, с помощью которого выражается окислительная способность дегазирующих веществ путем сравнения с эквивалентной (равноценной) окислительной способностью газообразного хлора в присутствии воды.

Дело в том, что все дегазирующие вещества этой группы, как и газообразный хлор, гидролизуясь, образуют неустойчивую хлорноватистую кислоту, легко распадающуюся с выделением атомарного кислорода, чем и объясняются окислительное действие их на ОВ, отбеливание окрашенных материалов, бактерицидное действие. Например, гипохлорит кальция при взаимодействии с водой образует хлорноватистую кислоту:

Са(ОСl)₂ + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + 2НОСl;

2НОСl → 2НСl + 2О.

Известно также, что газообразный (элементарный) хлор в зависимости от условий реакции может производить два существенно различных действия: в безводной среде (в среде органического растворителя) он обладает хлорирующим действием, а в водной среде или в присутствии влаги действует преимущественно как окислитель. Взаимодействуя с водой, хлор также образует хлорноватистую кислоту:

Сl₂ + Н₂О → НСl + НОСl;

НОСl → НСl + О.

Из последних уравнений видно, что одна молекула (т. е. два атома) газообразного хлора в присутствии воды по своей окислительной способности эквивалентна одному атому кислорода: Сl₂ = О. Таким образом, содержание активного хлора в дегазирующем веществе, по существу, выражается не по хлору, а по кислороду, причем одному атому активного хлора (кислорода) соответствует окислительная способность одной молекулы элементарного хлора Сl₂. Окислительная способность хлора принята за 100 %.

В связи с условностью понятие «активный хлор» служит лишь мерой дегазирующей активности. Это позволяет сравнивать дегазирующие вещества по их окислительной способности, и поэтому в дегазирующих веществах, более активных, чем газообразный хлор, например гексахлормеламин, процент активного хлора выражается цифрой, превосходящей 100 %. Исходя из этих соображений, можно рассчитать теоретическое содержание активного хлора в любом дегазирующем веществе окислительно-хлорирующего действия, зная его химическую формулу. Практическое содержание активного хлора определяется аналитическим путем.

Для теоретического расчета процента активного хлора необходимо установить, сколько активных атомов хлора содержится в дегазирующем веществе. С этой целью важно знать, сколько молекул хлорноватистой кислоты образуется при гидролизе дегазирующего вещества. Например, при гидролизе дихлорамина Б образуются две молекулы НОСl:

С₆Н₅ SО₂NСl₂ + 2Н₂О → С₆Н₅SО₂NН₂ + 2НОСl.

Это значит, что одна молекула дихлорамина Б способна в присутствии воды выделить два атома атомарного кислорода, что по окислительной способности соответствует четырем атомам газообразного хлора.

Практически содержание активного хлора в дегазирующих веществах всегда несколько меньше теоретического, так как технические продукты содержат некоторые количества примесей.

Знание содержания активного хлора в дегазирующих веществах позволяет сравнивать их различные виды по активности, категорировать при хранении и судить о пригодности для целей дегазации, производить расчеты на приготовление дегазирующих растворов и суспензий.

Анализ дегазирующих веществ на содержание активного хлора на складах и базах производится в процессе хранения их путем выборочного контроля: хлорной извести — два, остальных дегазирующих веществ — один раз в год.

В основе лабораторного анализа дегазирующих веществ на содержание активного хлора лежит метод йодометрии.

Соль гипохлорита кальция (3Са(ОСl)₂ · 2Са(ОН)₂). Гипохлорит кальция (ГК), состоит из нейтрального гипохлорита кальция Са(ОСl)₂, основного хлористого кальция СаСl₂ · Са(ОН)₂, хлористого кальция СаСl₂ и гидрата окиси кальция Са(ОН)₂.

В этих дегазирующих веществах некоторые из компонентов являются важнейшими, за счет их обеспечивается дегазирующая способность, другие компоненты являются нейтральными или даже вредными примесями. В частности, гипохлорит кальция является главной частью, обеспечивающей окислительное и хлорирующее действие на отравляющие вещества типа иприт и V-газы; гидрат окиси кальция придает ГК щелочные свойства, являясь, таким образом, главной действующей частью, обеспечивающей дегазацию зарина и зомана. Хлористый кальций — вредная примесь, так как, будучи очень гигроскопичным, способствует увлажнению и комкованию технического продукта при хранении, разложению гипохлорита кальция и потере активного хлора; кристаллизационная и гигроскопическая вода также способствует потере активного хлора. Карбонат кальция, окислы и соли магния и алюминия являются нейтральными примесями.

ГК значительно лучше сохраняется, так как имеет меньше вредных примесей.

Физические свойства. ГК — белый мелкокристаллический пылящий порошок с запахом хлора; насыпной вес его 0,8–0,85 кг/л; в воде растворяется несколько лучше, чем хлорная известь; в органических растворителях не растворяется. Насыщенный водный раствор ГК содержит 10–15 % активного хлора и около 0,8 % гидрата окиси кальция.

Жидкие взвеси ГК в воде называются суспензиями, а густые — кашицами. Водные суспензии быстро расслаиваются; верхний слой расслоившейся суспензии называется осветленным раствором.

Химические свойства. Химические свойства ГК определяются свойствами активной основы этих продуктов — гипохлорита кальция и гидрата окиси кальция. Благодаря повышенному содержанию активного хлора и гидрата окиси кальция реакции ГК с ОВ и другими органическими соединениями протекают более энергично.

В водных растворах гипохлорит кальция гидролизуется с образованием гидрата окиси кальция и хлорноватистой кислоты:

Са (ОСl)₂ + 2Н₂О ↔ Са (ОН)₂ + 2НОСl;

2НОСl ↔ 2НСl + 2О.

Выделением атомарного кислорода объясняются окислительная способность водных растворов гипохлорита кальция, отбеливающее действие на ткани (их обесцвечивание), разрушение обуви, коррозия металлов.

Взаимодействие гипохлорита кальция с кислотами или их парами приводит к потере активного хлора, что следует учитывать при хранении дегазирующих веществ, содержащих гипохлорит кальция.

Гипохлорит кальция при хранении постепенно взаимодействует с хлористым кальцием, что приводит к потере активного хлора.

ГК может применяться для дегазации местности, инженерных сооружений и боевой техники, зараженной ОВ типа иприт, зоман, V-газами при температуре не ниже +5 ºС. Эти дегазирующие вещества применяются в виде суспензий и кашиц. Водные суспензии ГК применяется для дегазации боевой техники, оборонительных сооружений, грубых металлических изделий, деревянных и резиновых поверхностей.

Хлорамины. Хлораминами называют органические азотсодержащие соединения, имеющие атомы хлора, непосредственно связанные с атомами азота. Это очень эффективные вещества, широко применяемые не только для дегазации, но и для дезинфекции. При отсутствии влаги хлорамины оказывают хлорирующее, а в присутствии ее — окислительное действие.

Монохлорамины Б, ХБ и Т представляют собой натриевые соли хлораминов ароматических сульфокислот. К ним относятся: монохлорамин Б (ДТ-1), монохлорамин ХБ (ДТХ-1). Шифр ДТ-1 означает: дегазатор твердый, содержащий один атом активного хлора.

Монохлорамины применяются для приготовления водноспиртовых дегазирующих растворов. Отсутствие раздражающего действия на тело человека позволяет использовать их в составах для дегазации кожного покрова. Хорошее бактерицидное действие монохлораминов является основанием для их применения также в целях дезинфекции.

Дегазирующие вещества основного характера

Дегазирующие вещества основного характера предназначены главным образом для дегазации ОВ типа зоман. К ним относятся едкий натр, аммиак, моноэтаноламин, углекислый натрий и двууглекислый аммоний.

Аммиак при обычных условиях — бесцветный газ с резким запахом, сжижающийся при температуре 25 ºС и давлении 9,9 атм., хорошо растворяется в воде. Насыщенный раствор с содержанием 20–25 % аммиака называется аммиачной водой, а раствор с содержанием 10–12 % аммиака — нашатырным спиртом. Водные растворы аммиака обладают сильным щелочным действием и легко выделяют аммиак, особенно при нагревании. Пары аммиака раздражают глаза и верхние дыхательные пути. Очень опасно попадание аммиака в глаза.

Углекислый натрий (сода) в количестве 1–2 % к общему объему воды применяется при дегазации обмундирования в бучильных установках путем кипячения. Кроме того, 2%-ные водные растворы используются для замачивания шерстяного обмундирования перед дегазацией пароаммиачным способом.

Двууглекислый аммоний при нагревании до температуры 35–60 ºС разлагается с выделением аммиака и углекислого газа. Это свойство используется для получения из него аммиака с целью введения его в паровоздушную смесь при дегазации обмундирования паро-, воздушно-аммиачным способом в камерах АГВ-3.

Дегазирующие растворы, рецептуры

К дегазирующим растворам и рецептурам относятся:

• ИПП-8, ИПП-8а, ИПП-10;
  
• рецептуры из дегазационных пакетов ДПС-1, ДПП, ДПП-М;
  
• дегазирующие рецептуры РД-2;
  
• рецептура самодегазирующего покрытия РСДП;
  
• водные растворы (суспензии, кашицы) гипохлоритов кальция;
  
• водные растворы порошка СФ-2У.
  

Дегазирующие рецептуры индивидуальных противохимических пакетов предназначены для дегазации открытых участков кожи (лица, шеи, рук), зараженных V_х, зарином, зоманом, ипритом. Рецептуры из пакетов ИПП-8, ИПП-9 вызывают легкое раздражение кожи, ядовиты при попадании внутрь и опасны при попадании на слизистые и в глаза.

Рецептура дегазационного пакета силикагелевого (ДПС-1) — порошок белого цвета, без запаха — предназначена для дегазации обмундирования и снаряжения, зараженных парами зарина и зомана.

Рецептура дегазационного пакета порошкового (ДПП) представляет собой порошок белого цвета с запахом хлора и предназначена для дегазации обмундирования и снаряжения, зараженных V_x, ипритом, зарином и зоманом.

Дегазирующая рецептура РДА индивидуального дегазационного пакета (ИДП-1) предназначена для дегазации стрелкового оружия, зараженного V_х, зарином, зоманом, ипритом. При попадании на незащищенную кожу вызывает раздражение.

Водный раствор, содержащий 1 и 1,5%-ный ГК, предназначен для дегазации военной техники, средств индивидуальной защиты (СИЗ) кожи изолирующего типа, участков местности, зараженных V_x, зоманом, ипритом.

Водная кашица ГК состоит из 2 объемов ГК и 1 объема воды. Она предназначена для дегазации грубых металлических, деревянных, резиновых, бетонных поверхностей. Она наносится сплошным слоем на 0,5–1 ч. После удаления металлические поверхности промываются водой.