Химия общая и неорганическая Аннотация
| Вид материала | Учебный курс |
- Аннотация дисциплины «Общая и неорганическая химия» Общая трудоемкость дисциплины составляет, 19.38kb.
- Общая и неорганическая химия, 261.98kb.
- Общая и неорганическая химия, 441.8kb.
- Общая и неорганическая химия, 271.35kb.
- Конспект лекций по курсу «Неорганическая и аналитическая химия», 18.21kb.
- Рабочая программа учебной дисциплины ф тпу 1 21/01 утверждаю, 218.97kb.
- «Неорганическая химия», 1345.55kb.
- Программа дисциплины по кафедре «Химия» общая и неорганическая химия, 433.07kb.
- Примерная программа наименование дисциплины неорганическая химия рекомендуется для, 263.82kb.
- Рабочая программа дисциплины (модуля) «математический анализ», 424.74kb.
Химия общая и неорганическая
Аннотация
Электронный учебный курс «Химия общая и неорганическая» является дополнением к учебно-методическим средствам обучения и предусмотрен для изучения с использованием инновационных учебных технологий, в том числе Интернет-технологий. Данный курс предоставляет возможность решить задачу повышения качества образования независимо от места проживания школьника и от школы, в которой он обучается.
Модульность, наличие мультимедийных приложений, глоссария, перечня рекомендуемой литературы, тестов – увеличивают наглядность и удобство обучения за счет представления информации в разных видах, позволяют использовать электронный учебный курс «Химия общая и неорганическая» совместно с любым основным учебником по химии при изучении или повторении предмета.
Содержание
Раздел I. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ. ВЕЩЕСТВА
Тема 1. Первоначальные химические понятия
1.1. Предмет химии. История развития химии
1.2. Вещества и свойства веществ. Простейшие операции с веществом
1.3. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
1.4. Физические и химические явления. Химические реакции
1.5. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
1.6. Химические элементы. Простые и сложные вещества
1.7. Символы химических элементов
1.8. Относительная атомная масса
1.9. Химические формулы. Относительная молекулярная масса
1.11. Валентность химических элементов. Составление химических формул
1.12. Атомно-молекулярное учение
Тема 2. Вещества
2.1. Простые вещества – металлы
2.2. Простые вещества – неметаллы. Аллотропия
2.3. Количество веществ. Моль. Молярная масса
2.4. Молярный объем газов
2.5. Закон сохранения массы вещества
2.6. Химические уравнения
2.7. Типы химических реакций
2.8. Расчеты по уравнениям химических реакций
2.9. Кислород. Озон
2.10. Воздух
2.11. Водород
2.12. Вода
2.13. Вода – растворитель. Растворы
2.14. Способы выражения количественного состава раствора
Тема 3. Основные классы неорганических соединений
3.1. Оксиды
3.2. Кислоты
3.3. Основания
3.4. Амфотерные гидроксиды
3.5. Соли. Генетическая связь между классами неорганическая соединения
РАЗДЕЛ II. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА В СВЕТЕ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМОВ
Тема 4. Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов
4.1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
4.2. Строение атомов и атомного ядра. Изотопы
4.3. Строение электронной оболочки
4.4. Периодическая система химических элементов и электронное строение атомов. Зависимость свойств элементов от строения их атомов
4.5. Значение периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева
4.6. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе
РАЗДЕЛ III. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ
Тема 5. Химическая связь
5.1. основные типы химической связи
5.2. Ковалентная связь. Особенности ковалентной связи
5.3. Донорно-акцепторный способ образования ковалентной связи
5.4. Ионная связь
5.5. Металлическая связь
5.6. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формулам
5.7. Водородная связь
5.8. Кристаллические решетки. Единая природа химической связи
5.9. Дисперсные системы и растворы
5.10. Комплексные соединения
РАЗДЕЛ IV. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Тема 6. Химические реакции
6.1. Классификация химических реакций
6.2. Окислительно-восстановительные реакции
6.3. Электролитическая диссоциация
6.4. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в воде
6.5. Диссоциация воды. Водородный показатель
6.6. Реакции ионного обмена
6.7. Основания с точки зрения ТЭД
6.8. Кислоты с точки зрения ТЭД
6.9. Соли с точки зрения ТЭД
6.10. Гидролиз солей
Тема 7. Закономерности химических реакций
7.1. Закон сохранения массы веществ и энергии при химических реакциях
7.2. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта химических реакций
7.3. Скорость химической реакции
7.4. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие
7.5. Смещение химического равновесия
РАЗДЕЛ V. МЕТАЛЛЫ
Тема 8. Металлы
8.1. Век медный, бронзовый, железный
8.2. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов
8.3. Простые вещества – металлы. Физические свойства металлов
8.4. Общие химические свойства металлов
8.5. Сплавы
8.6. Электрохимический ряд напряжений металлов
8.7. Общие способы получения металлов
8.8. Электролиз
8.9. Коррозия металлов
8.10. Щелочные металлы
8.11. Щелочноземельные металлы
8.12. Химические свойства металлов I и II групп
8.13. Жесткость воды и способы ее устранения
8.14. Алюминий и его соединения
8.15. Железо и его соединения
8.16. Медь и марганец
8.17. Хром
8.18. Промышленное получение чугуна и стали
РАЗДЕЛ VI. НЕМЕТАЛЛЫ
Тема 9. Неметаллы
9.1. Положение неметаллов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева
9.2. Простые вещества — неметаллы. Строение, физические свойства. Аллотропия
9.3. Химические свойства неметаллов
9.4. Водородные соединения неметаллов
9.5. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды
§ 9.6. Галогены
9.7. Хлор. Хлороводород
9.8. Бром, йод. Соединения галогенов
9.9. Халькогены (элементы главной подгруппы VI группы)
9.10. Сера и ее важнейшие соединения
9.11. Сероводород и сероводородная кислота
9.12. Оксиды серы
9.13. Серная кислота. Производство серной кислоты
9.14. Соли серной кислоты
9.15. Общая характеристика подгрупп азота
9.16. Азот
9.17. Аммиак. Соли аммония
9.18. Оксиды азота
9.19. Азотная кислота. Нитраты
9.20. Фосфор и его соединения
9.21. Фосфорная кислота. Ее соли
9.22. Удобрения
9.23. Общая характеристика IV группы
9.24. Углерод. Аллотропия углерода
9.25. Оксиды углерода, их свойства
26. Угольная кислота. Соли угольной кислоты
9.27. Основные виды топлива. Условия рационального сжигания. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений
9.28. Кремний и его соединения
9.29. Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты
9.30. Силикатная промышленность
Приложение
Встроенная в электронный учебный курс система тестирования позволяет проводить мониторинг на разных стадиях изучения предмета и включает в себя следующие блоки:
Раздел I. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ. ВЕЩЕСТВА
- Тема 1. Первоначальные химические понятия
- Тема 2. Вещества
- Тема 3. Основные классы неорганических соединений
РАЗДЕЛ II. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА В СВЕТЕ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМОВ
- Тема 4. Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов
РАЗДЕЛ III. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ
- Тема 5. Химическая связь
РАЗДЕЛ IV. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
- Тема 6. Химические реакции
- Тема 7. Закономерности химических реакций
РАЗДЕЛ V. МЕТАЛЛЫ
- Тема 8. Металлы
РАЗДЕЛ VI. НЕМЕТАЛЛЫ
- Тема 9. Неметаллы