Geum.ru

Рабочая программа по дисциплине Концепции современного естествознания специальность

Вид материалаРабочая программа

Содержание


I.I. Пояснительная записка
1.2. Требования к уровню усвоения содержания дисциплины.
II. Содержание дисциплины.
2.2. Темы и их содержание.
3.1. Рабочая программа дисциплины. Распределение часов курса по темам и видам работ.
3.2. Практические (семинарские) занятия по данной дисциплине не предусмотрены.
3.4. Форма текущего, промежуточного и итогового контроля.
3.5. Курсовые работы по данной дисциплине не предусмотрены.
4.2. Примерный перечень вопросов для самостоятельной работы.
4.3. Рефераты для данной дисциплины не предусмотрены.
4.6. Использование информационных технологий.
Подобный материал:



МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Елецкий государственный университет им. И.А.Бунина

«Утверждаю»

Зав. кафедрой_______/Стекольников Ю.А../

«_____»_________________ 2008 г.



Р А Б О Ч А Я П Р О Г Р А М М А

по дисциплине Концепции современного естествознания

специальность 080502 Экономика и управления на предприятиях машиностроения

квалификация экономист-менеджер

форма обучения: очная / заочная (нужное подчеркнуть)

факультет Экономический

кафедра Защиты растений и химии

курс: 1

семестр: 1

лекций: 36 часов

практических (семинарских) знаний:

лабораторных занятий – 36 часов

экзамен: -

зачет: - 1 семестр

самостоятельная работа: 78 часов

Всего часов: 150 часов


Елец 2008


Рабочая программа разработана на основе ГОС по специальности 080502 Экономика и управления на предприятиях машиностроения, номер государственной регистрации 238 эк/сп, на кафедре Защиты растений и химии

Рабочая программа рассмотрена на заседания кафедры, протокол № ____ от __________ 2008г.


Зав. кафедрой профессор Ю.А.Стекольников


Рабочая программа утверждена Методическим советом факультета, протокол № ___ от _________2008г.


Председатель
Методического Совета_________________


Рабочую программу составил:

ст. преподаватель Воржев В.Ф.__________


I. Организационно – методический раздел

I.I. Пояснительная записка

Подготовка экономиста-менеджера в университете по специальности 080502 предусматривает изучение курса химии, который способствует более глубокому пониманию и усвоению курсов математики, физики, естественных дисциплин.

Целью дисциплины является вооружение необходимым объемом теоретических и практических знаний в области общей и неорганической химии, что позволит студентам овладеть теорией строения и состава неорганических соединений, а также механизмом химических реакций с решением зачетных задач, приобщит их к лабораторным исследованиям, что в конечном итоге обеспечит будущих специалистов навыками решения проблем народного хозяйства.

Задачи курса в том, чтобы дать теоретические знания основных понятий и законов неорганической химии с учетом современного состояния ее; раскрыть внутренний механизм протекания химических реакций классов соединений; приобщить студентов к экспериментальной работе – лабораторным исследованиям: формировать навыки решения теоретических расчетных задач; показать негативную сторону химической промышленности – загрязнение окружающей среды.

Курс химии занимает логически последовательное место в рамках цикла дисциплин: математика, физика, философия и др.

1.2. Требования к уровню усвоения содержания дисциплины.


Содержание курса неорганической химии для студентов университета строится на базе знаний по химии, физике и математике в объеме программы средней школы. Объем и содержание курса неорганической химии (уровень) должны служить основой для дальнейшего изучения других естественных дисциплин, глубокого понимания физико-математических связей, способствующих глубокому усвоению и пониманию этих наук.

II. Содержание дисциплины.

2.1. Основные разделы дисциплины.

К основным разделам дисциплины следует отнести теоретические основы неорганической химии – атомно-молекулярное строение атома, периодический закон Д.И.Менделеева, закономерности протекания химических реакций, теорию электролитической диссоциации, свойства элементов главных подгрупп системы и общие свойства металлов.

2.2. Темы и их содержание.


Ввиду наличия типовой программы данной дисциплины «Неорганическая химия» и программы дисциплины предметной подготовки указанный подраздел прилагается к 3 разделу.

III. Рабочая программа дисциплины.


3.1. Рабочая программа дисциплины. Распределение часов курса по темам и видам работ.


-------------------------------------------------------------------------------------------

№ п/п ! наименование тем, разделов ! всегочасов! Аудит.Занятия..Самост.Работа!

Лекц. Практич.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1 2 3 4 5 6

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1. Естественнонаучная и гуманитарная 10 2 2 8

культура. Человек в системе культур.

2. История естествознания. Панорама 10 2 2 4

современного естествознания.

3. Понятие о жизни. Структурные 10 2 2 8

уровни организации живого.

Особенности биологического уровня

материи.

4. Единство строения органического 10 4 4 8

мира.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1 2 3 4 5 6

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

5. Живое вещество в биосфере. Учение 10 2 2 4

В.И. Вернадского о биосфере Земли.

Идея ноосферы.

6. Теория возникновения жизни. 12 2 2 8

7. Эволюция и человек в учении 10 2 2 4

Т. де Шардена. Современный антропо

генез и цивилизация.

8. Ген – воплощение единства живой и 12 2 2 4

неживой природы.

9. Химические системы. Энергетика 10 4 4 8

химических процессов, реакционная

способность веществ. Равновесие.

10. Концепции пространства и времени. 12 2 2 4

11. Симметрии пространства – времени 10 2 2 4

и законы сохранения. Спонтанное

нарушение симметрии.

12. Среда и экологические факторы ее. 12 4 4 4

Экосистемы: структура, свойства,

Энергетические процессы.

13. Окружающая среда и здоровье 12 2 2 8

человека. Основы биосферной этики.

14. Идеи коэволюции человечества и 10 2 2 4

природы. Человек как точка

пересечения экологии и гуманизма.

15. Путь к единой культуре. Экологическая 10 2 2 8

культура личности как новый тип

культуры.


Итого: 160 36 36 88

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------


3.2. Практические (семинарские) занятия по данной дисциплине не предусмотрены.


3.3. Лабораторные занятия, их содержание и объем в часах.

1. Техника лабораторных работ 4 часа

2. Очистка веществ. Определение чистоты веществ 4 часа

3. Получение водорода и изучение его свойств 5 часов

4. Получение кислорода и изучение его свойств 5 часов

5. Получение кислот и оснований и изучение их св-в 6 часов

6. Получение солей и изучение их свойств 6 часов

7. Комплексные соединения, изучение их свойства

и структуры комплексных соединений 6 часов

ИТОГО: 36 часов


3.4. Форма текущего, промежуточного и итогового контроля.


Для глубокого усвоения программы дисциплины предусмотрены следующие формы контроля: индивидуальные занятия, коллоквиумы, ректорские контрольные работы, зачет.


3.5. Курсовые работы по данной дисциплине не предусмотрены.


IV. Учебно-методическое обеспечение дисциплины.


4.1. Типовые контрольные работы


Контрольная работа средней степени сложности

Вариант I.

1. Какое количество теплоты выделится при окислении 6,4 т SO2, если при окислении 1 моль SO2 выделяется 98,9 кжд?

2. Приведите уравнения ионизации ортокремниевой кислоты по 3-м ступеням. Составьте выражения константы ионизации по 3-м ступеням. По какой ступени ионизации равновесие системы смещено в сторону исходного реагента?

3. К 400 мл раствора едкого натра с массовой долей 40%(р=1,44 г/мл) прилили 150 мл воды. Определите массовую долю в полученном растворе.

Вариант II.

1. В токе хлора сожгли 1,76 смеси медных и железных опилок. В результате получилось 4,6 г смеси хлоридов. Сколько меди и железа было в смеси?

2. Приведите уравнения ионизации метакремниевой кислоты по 2-м ступеням. Составьте выражения констант ионизации по этим ступеням. По какой ступени ионизации равновесие смещается в сторону конечных продуктов?

3.Сколько воды нужно добавить к 40 мл 26%-ного хлористого натрия (р=1,197 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей NaCl 20%?

Вариант III

1. Химическая реакция при температуре 500С протекает за 2 мин 15 сек. За сколько времени закончится эта реакция при 700С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

2. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе: Fe2O3(к)+ H2(к) ↔ 2Fe(к)+ 3H2O(г)

3. Какую навеску хлористого натрия нужно взять для приготовления сантимолярного раствора?


4.2. Примерный перечень вопросов для самостоятельной работы.

1. Состав и строение веществ (атомно-молекулярное учение).

2. Растворы, растворимость, классификация растворов.

3. Учение об электронном строении веществ. Строение атома, образование молекул и химическая связь.

4. Учение о периодичности: закон и периодическая система в свете теории строения атома. Значение закона.

5. Основные понятия химической динамики: химические уравнения, качественные и количественные стороны химических реакций.

6. Скорость химической реакции, химическое равновесие. Управление химическими процессами.

7. Сила электролитов, ионная сила растворов, произведение растворимости.

8. Гидролиз солей, ионные уравнения.

9. Важнейшие окислители и восстановители.

10.Химия и электрический ток.

11.Коррозия металлов, ее прикладное значение.

12.Номенклатура неорганических соединений.

13Специфические свойства химических элементов: свойства р-элементов, свойства s-элементов, свойства d-элементов.


4.3. Рефераты для данной дисциплины не предусмотрены.


4.4. Перечень вопросов к зачету.

1. Водород. Получение и химические его свойства.

2. Качественная реакция на ионы хлора и иода.

3.Общая характеристика подгруппы s-элементов.

4. Получение аммиака в лаборатории.

5. Хлориды. Хлороводородная кислота.

6. Кислород и его соединения. Способы получения кислорода.

7. Сера и ее соединения. Распространенность серы.

8. Сероводород, сульфиды, сернистая кислота.

9.Энергетические и энтропийные факторы и направленные реакции.

10.Получение гидроксида хрома (3).

11.Константа химического равновесия и ее роль.

12.Гидролиз солей хрома, железа.

13.Константа ионизации кислот и оснований.

14.Кислородосодержащие кислоты.

15.Характеристика р-элементов 5 группы системы.

16.Смещение химического равновесия.

17.Азот. Химические и физические свойства его соединений.

18.Аммиак. Нитриды и нитраты.

19.Свойства солей марганца.

20.Химическая связь, ее природа и примеры.

21.Амфотерность соединений алюминия.

22.Фосфорные удобрения и их применение.

23.Скорость химической реакции.

24.Растворы, растворимость, концентрация растворов.

25.Ионная сила растворов и произведение растворимости.


14.5. Литература: основная.

  1. Бондаренко А.В., Витол Э.А., Волочай А.В. и др.; Лучшие рефераты: Концепции современного естествознания для студентов вузов (под ред. Самыгина СИ.)-352 с. Ростов: Феникс; 02
  2. Рузавин Г.И.; Концепции современного естествознания: Курс лекций -336 с. М: Проект; 04
  3. ГрушевицкаяТ.Г., Садохин А.П.; Концепции современного естествознания: Учебное пособие для вузов - 670 М: ЮНИТИ-ДАНА; 03
  4. Горелов А.А.; Концепции современного естествознания: Учебное пособие для вузов - 384 М: ACT /Астрель /Мн: Харвест; 06
  5. Шаталов СВ.; Концепции современного естествознания: Практикум: Учебное пособие для вузов - 224 с. Ростов: Феникс; 03
  6. Чипак Ю.А., Борисов ДА, Попова Н.С. и др.; Экзамен по курсу "Концепции современного естествознания" (под ред. Макеевой Т.В.) -112 с. М: Приор-издат; 04
  7. Горелов А.А.; Концепции современного естествознания: Хрестоматия по новому курсу для студентов высших учебных заведений, обучающихся по гуманитарным специальностям - 368 с. М: ACT /Астрель; 04
  8. Суханов А.Д., Голубева О.Н.; Концепции современного естествознания: Учебник для вузов (под ред. Хохлова А.Ф.) Изд. 2-е, испр./ 3-е, стереотип. - 256 с. М: Дрофа; 06
  9. Рузавин Г.И.; Концепции современного естествознания: Учебник для вузов - 287 с. М: Юнити; 05


Дополнительная:


  1. Концепции современного естествознания: Экзаменационные ответы студенту вуза (сост. Ларионова Е.Л.)-120с. М: Буклайн; 05
  2. Шпаргалки по "Концепции современного естествознания": Ответы на вопросы студенту (под ред. Борщовой АС.) Изд. 1-е/3-е,стереотип.-64 с. М: Экзамен; 07
  3. Крюков Р.В.; Концепции современного естествознания: Конспект лекций: Пособие для подготовки к экзаменам -176 с М: Приор-издат; 07
  4. Покровский А.К., Миротин Л.Б.; (Концепции современного естествознания: Учебник для (вузов (под ред. Миротина Л.Б.) - 480 с. М: Экзамен; 05
  5. Карпенков С.Х.; Концепции современного естествознания: Практикум: Учебное пособие для вузов Изд. 3-е, испр., доп. - 327 с. М: Высшая Школа; 04
  6. Дубнищева Т.Я.; Концепции современного естествознания: Основной курс в вопросах и ответах: Учебное пособие для вузов Изд. 2-е, испр., доп. - 592 с. Н-ск: Сибирское университетское издательство; 05
  7. Самыгин СИ., Голубинцев В.О., Любченко B.C. и др.; Концепции современного естествознания: Учебное юсобие (под общ.ред. Самыгина СИ.) Изд. 7-е, доп., перераб./ 8-е - 413 с. Ростов: Феникс; 07
  8. ЗайковД.Е.;.Концепции современного естествознания: Учебный минимум для сдачи экзаменов - 24 с. М: ИД Юриспруденция; 05
  9. Горбачев В.В.; Концепции современного естествознания: Учебник для вузов Изд. 2-е, испр., доп. - 672 с. М: Оникс 21 век/Мир и Образование; 05
  10. Симонов Д.А.; Шпаргалка: Концепции современного естествознания: Учебное пособие для вузов - 40 с. М: ТК Велби; 05
  11. Липовко П.О.; Концепция современного естествознания: Учебник для вузов - 512 с. Ростов: Феникс; 04
  12. Горелов А.А.; Концепции современного естествознания: Учебное пособие для студентов высших учебных заведений Изд. 2-е, испр., доп. - 496 с. М: ИЦ Академия; 06
  13. Дубнищева Т.Я.; Концепции современного естествознания: Учебное пособие для студентов вузов Изд. 6-е, испр., доп./ 7-е, стереотип. - 608 с. М: ИЦ Академия; 06
  14. СтрельникО.Н.; Концепции современного естествознания: Пособие для сдачи экзамена - 224 с. М: Юрайт-Издат; 06
  15. Горбачев В.В., Безденежных В.М.; Концепции современного естествознания: Учебное пособие для вузов - 448 с. М: Экономистъ; 04
  16. Шпаргалка по концепциям современного естествознания -48 с. М: Окей-книга; 07
  17. Карпенков С.Х.; Концепции современного естествознания: Учебник для вузов Изд. 6-е, перераб., доп. - 488 с. М: Высшая Школа; 03
  18. Горелов А.А.; Концепции современного естествознания: Учебное пособие для вузов - 335 с. М: Высшее образование; 07
  19. Савченко В.Н., Смагин В.П.; Начала современного естествознания: Концепции и принципы: Учебное пособие для вузов - 608 с. Ростов: Феникс; 06.
  20. Садохин А.П.; Концепции современного естествознания: Учебник для студентов вузов Изд. 2-е, перераб., доп. - 447 с. М: ЮНИТИ-ДАНА; 06
  21. Карпенков С.Х.; Концепции современного естествознания: Учебник для вузов Изд. 10-е, испр., доп. - 670 с. М: Академический Проект; 06
  22. Кусков А.С, Барышева А.Д., СкорикА.В. и др.; Шпаргалка по концепциям современного естествознания: Ответы на экзаменационные билеты - 64 с. М: Аллель-2000; 07
  23. ЗаровД.И., Борщов А.С, Боровская И.В. и др.; Концепции современного естествознания: Ответы на экзаменационные вопросы: Учебное пособие для вузов (под ред. Борщова А.С.) - 224 с. М: Экзамен; 06
  24. Садохин А.П.; Концепции современного естествознания: Курс лекций -240 с. М: Омега-Л;06
  25. Крюков Р.В.; Концепции современного естествознания: Шпаргалка - 32I с. М: Приор-издат; 07
  26. Тулинов В.Ф.; Концепции современного естествознания: Учебник для вузов Изд. 2-е, перераб., доп. - 416 с. М: ЮНИТИ-ДАНА; 04
  27. Хорошавина С.Г.; Концепции современного естествознания: Курс лекций Изд. 4-е - 480 с. Ростов: Феникс; 05



4.6. Использование информационных технологий.

Студентам необходима периодическая работа на компьютере МХ-1 и МХ-2 японской фирмы ЯМАХА с учебным пособием и комплексом педагогических программ (ППС).

ППС «Моль» - простые и сложные химические вещества.

ППС «Кислоты», «Основания», «Соли» - общие свойства кислот, оснований, солей (игры).

ППС «Атом» - ядро атома.

ППС «Энергия» - энергия ионизации атомов.

ППС «ОВ» - окислительно-восстановительные реакции.

ППС «Теплота» - энергетика химических реакций, термические расчеты.

V. Дополнения и изменения в рабочей программе на 200__ – 200__ учебный год:


Дополнения и изменения рассмотрены и утверждены на заседании кафедры Защиты растений и химии, протокол №___от «___»________200__г.


Зав. кафедры профессор Стекольников Ю.А._________