Geum.ru

Программа учебной дисциплины "Общая и неорганическая химия" для подготовки

Вид материалаПрограмма

Содержание


1 Цель и задачи учебной дисциплины, её место в учебном процессе
2 Требования к уровню освоения учебной дисциплины
3 Виды учебных занятий и их объем
4 Тематический план и содержание учебной дисциплины
Практ. занят.
Тема 6– Растворы.
5 Учебно-методические материалы по учебной дисциплине
Подобный материал:

Федеральное агентство по образованию


Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Санкт-Петербургский государственный технологический институт

(Технический университет)


УТВЕРЖДАЮ

Проректор по учебной работе

______________ И.Г.Масленников


"______"_________________2009 г.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебной дисциплины "Общая и неорганическая химия"

для подготовки

- бакалавров, магистров и специалистов по направлению:

240800 «Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии»

- специалистов по специальности:

240801 “Машины и аппараты химических производств”

- специалистов по направлению:

240700 «Химическая технология энергонасыщенных материалов и изделий»

по специальности
240706 «Автоматизированное производство химических предприятий»

Химическое отделение


Кафедра физической химии


Курс 1


Семестр 1 и 2


Лекции 68 ч Экзамен 1 Семестр 2


Практические занятия 18 ч Зачёт 1 Семестр 1


Лабораторные занятия 40 ч Самостоятельная работа 119 ч

Всего 255 ч

Санкт-Петербург

2009


Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры физической химии

"23"июня 2009 г., протокол № 14


Заведующий кафедрой

физической химии, д.т.н., профессор В.В.Гусаров


Одобрено учебно-методической комиссией химического отделения


"30"июня 2009 г., протокол № 7


Председатель, к.х.н., доцент В.И.Башмаков


Программу составили к.х.н., доцент С.Г.Изотова

к.х.н., доцент Е.Н.Смирнова

к.х.н., доцент В.В.Клепиков


1 ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ, ЕЁ МЕСТО В УЧЕБНОМ ПРОЦЕССЕ


Курс общей и неорганической химии для нехимических специальностей вуза принадлежит к числу общенаучных учебных дисциплин и является важной составляющей в естественнонаучной подготовке специалистов инженерно-кибернетического факультета. Курс химии опирается на знание студентами основ химии, физики и математики в объеме программ обязательного среднего (полного) образования и лежит в основе общетеоретической подготовки специалистов (инженеров), бакалавров и магистров в области химического машиностроения.

В курсе рассматривается Периодическая система элементов и строение атомов элеметов, излагаются основы квантовомеханического описания теории химической связи, уделяется внимание химической связи в комплексных соединениях, даются представления и строении вещества в конденсированных средах, обсуждаются фундаментальные основы учения о направленности и закономерностях протекания химических процессов и фазовых превращений, экспериментальные и теоретические методы исследования и расчета термодинамических свойств веществ, подробно рассматриваются равновесия и свойства растворов, электрохимические системы, излагаются основы химической кинетики и катализа, а также даются представления химии элементов групп Периодической системы.

Целью изучения курса химии студентами нехимических специальностей является овладение базовыми знаниями в области общей и неорганической химии, теории химических процессов и методов их анализа, предполагает развитие навыков самостоятельной работы, необходимых для применения химических знаний при изучении специальных дисциплин и дальнейшей практической деятельности.

В результате изучения курса студенты приобретают знания и умения, достаточные для изучения других общенаучных, общетехнических и специальных дисциплин, как то материаловедение и коррозия, технологические измерения и приборы, автоматика и автоматизация производственных процессов, а также для их дальнейшей практической деятельности.


2 ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


В результате изучения данного курса студент будет:

– иметь представление:

об объектах химии и физико-химических процессах; о фазовых равновесиях в одно- и многокомпонентных системах; о свойствах растворов; об электрохимических процессах; о химической кинетике и катализе; о принципах и законах химической термодинамики; о химии элементов групп Периодической системы;

– знать:

Периодическую систему элементов, а также периодические свойства атомов и химических соединений, типы и механизмы образования химической связи, основные понятия химии и закономерности протекания химических и физико-химических процессов, теорию и свойства растворов, определение электролитической проводимости растворов, электродных потенциалов и электродвижущих сил, основы кинетики и химической термодинамики, факторы, влияющие на состояние химического равновесия;

– уметь:

предсказывать свойства атомов химических элементов на основании их электронного строения;

использовать: основные понятия и законы химии, знания о кинетических параметрах процесса, о физико-химических характеристиках веществ для объяснения и прогнозирования процессов, протекающих в окружающей среде;

объяснять: закономерности изменения свойств химических элементов в Периодической системе; фазовые диаграммы металлических систем; электрохимические равновесия; кинетические закономерности химических процессов; влияние различных факторов на протекание химических процессов и на состояние химического равновесия;

проводить расчеты: состава, активности и pH растворов; характеристик фазовых равновесий; порядка химических реакций, констант скоростей, периода полупревращения, констант скоростей реакций; термодинамических характеристик веществ; констант равновесия химических реакций; потенциалов электродов и электродвижущих сил гальванических элементов, количества продуктов на электродах при электролизе;

составлять стехиометрические уравнения окислительно-восстановительных реакций;

владеть навыками самостоятельной работы в химической лаборатории, освоить практически важные экспериментальные методы изучения физико-химических свойств веществ.

Совокупность указанных представлений, знаний, умений и навыков будет полезна студентам нехимических специальностей при последующем изучении специальных дисциплин и курсов: материаловедение и коррозия, технологические измерения и приборы, автоматика и автоматизация производственных процессов и др. в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования для подготовки бакалавров, магистров и дипломированных специалистов (раздел ЕН.Ф.05).


3 ВИДЫ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ И ИХ ОБЪЕМ


Виды учебных занятий и количество часов, отведенных на их освоение, представлены в таблице 1.


Таблица 1 – Виды учебных занятий

Виды учебных занятий
Всего часов

Аудиторные занятия,

в том числе:

Лекции

Лабораторные работы

Практические занятия

Самостоятельная работа

Общая трудоемкость дисциплины

Форма контроля – один зачет и один экзамен
136


68

40

18

119

255



4 ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


4. 1 Тематический план учебной дисциплины представлен в таблице 2.


Таблица 2 – Тематический план

Темы учебной дисциплины

Всего часов

Кол-во аудиторных часов

Кол-во часов сам.раб

Лекции

Лаборатории

Практ. занят.

Введение

6
2
2
–
2

Тема 1 – Строение атома. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева.
7
4
–
–
3

Тема 2– Химическая связь и строение молекул. Химическая связь в комплексных соединениях
12
6
–
–
4

Тема 3– Строение вещества в конденсиро-ванном состоянии. Межчастичные взаимодействия.
6
4
–
–
2

Тема 4 – Закономерности протекания химических реакций. Основы химической термодинамики и химическое равновесие.

22
8
4

4
10

Тема 5 – Фазовые равновесия

28
6
8
2
10

Тема 6– Растворы. Способы выражения концентрации растворов Идеальные и неидеальные растворы. Активность.
10
4
–
2
4

Тема 7 – Равновесия в растворах электролитов. Протолитические равновесия. Гидролиз солей.

Свойства растворов электролитов. Электрическая проводимость.
28
6
8
4
10

Тема 8 – Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз растворов и расплавов. Электрохимическая коррозия и методы защиты от нее. Химические источники тока.
20
6
4
2
8

Тема 9 – Окислительно-восстановительные процессы.
16
4
–
2
10

Тема 10 - Основы химической кинетики и катализ. Динамический характер химического равновесия.
18
6
4
2
6

Тема 11 – Неорганическая химия. Химия элементов групп периодической системы. s-, р- и d-элементы. Конструкционные материалы.
26
6
–
–
20

Тема 12 – Поведение неорганических соединений в окружающей среде. Экологические аспекты производства.
46
6
10
–
30
ВСЕГО

255
68
40
18
119


4.2 Содержание учебной дисциплины


Введение (лекции 2 ч, лабораторные занятия 2 ч)

Предмет и содержание химии. Место курса химии в системе учебных дисциплин, его значение для профессиональной подготовки инженера.

Химия как раздел естествознания – наука о веществах и превращениях. Краткий исторический очерк развития химии. Роль русских ученых в создании основных химических понятий и теорий. Роль химии в научно-техническом прогрессе.


Тема 1 – Строение вещества. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева (лекции 4 ч)

Строение атомного ядра. Изотопы. Применение радиоактивных изотопов в схемах контроля и автоматизации технологических процессов химической промышленности для обнаружения скрытых дефектов материалов, определения вязкости, плотности растворов и т.д.

Уравнение де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Квантово-механическая модель строения атома. Волновая функция (орбиталь). Ее физический смысл. Уравнение Шредингера. Атомные орбитали. Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное) и их физический смысл. Заряд, масса и спин электрона.. s-, p-, d-, f-состояния электронов. Формы электронных облаков.

Многоэлектронные атомы. Квантовые числа и порядок заполнения электронных оболочек. Принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского.

Возбужденное состояние атома. Возможные валентные состояния и степени окисления атомов химических элементов.

Структура периодической таблицы. Периодическая система элементов как естественная классификация построения внешних электронных оболочек атомов. Периодические свойства атомов и молекул (величина атомного радиуса, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность). Понятие о s-, p-, d- и f-элементах.


Тема 2– Химическая связь и строение молекул. Химическая связь в комплексных соединениях (лекции 6 ч)

Основные типы химической связи: ковалентная, ионная и др. Механизмы их образования. Основные параметры химической связи.

Основы квантово-механического описания химической связи. Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей. Способы образования ковалентной связи. Валентность. Свойства ковалентной связи. Сигма- и пи-связи. Полярность связи. Геометрия молекул с ковалентным типом связи. Гибридизация орбиталей. Основы метода молекулярных орбиталей. Связывающие, разрыхляющие и несвязывающие орбитали. Качественное описание молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов первого и второго периодов.

Химическая связь в комплексных соединениях.


Тема 3– Строение вещества в конденсированном состоянии. Межчастичные взаимодействия (лекции 4 ч)

Природа связей в твердых и жидких веществах. Ионная и металлическая связь. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. Ориентационное, индукционное, дисперсионное взаимодействия. Водородная связь.


Тема 4– Закономерности протекания химических реакций. Основы химической термодинамики и химическое равновесие (лекции 8 ч, лабораторные занятия 4 ч, практические занятия 4 ч)

Термодинамическая система. Первое начало термодинамики. Функции состояния и функции процесса. Внутренняя энергия и ее изменение в химической реакции. Энтальпия и ее изменение в химической реакции. Уравнение, связывающее изменение энтальпии и внутренней энергии. Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении и постоянном объеме.

Закон Гесса. Теплоты образования и сгорания вещества. Математические следствия из закона Гесса. Расчет тепловых эффектов химических реакций. Тепловые эффекты физических процессов (теплота испарения, теплота кристаллизации и т.д.).

Теплоемкость газов, жидкостей и твердых тел. Интерполяционные уравнения теплоемкости. Теплоемкость сплавов. Расчет количества тепла, необходимого для нагревания конструкционных металлов в различных температурных интервалах.

Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры (уравнение Кирхгофа). Анализ уравнения Кирхгофа.

Второе начало термодинамики, микро- и макросостояние системы. Математическая и термодинамическая вероятности состояния системы. Энтропия как мера термодинамической вероятности системы, ее математическое выражение. Энтропия как мера беспорядка системы на молекулярном уровне. Расчет изменения энтропии в физических и химических процессах.

Направление химического процесса. Понятие об энергии Гиббса. Изменение энергии Гиббса как критерий принципиальной (термодинамической) возможности самопроизвольного протекания химической реакции. Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление химического процесса. Расчет изменения энергии Гиббса для химических реакций. Влияние кинетических ограничений на практическую осуществимость термодинамически вероятных реакций (образование оксидных пленок, высокая энергия активации и т.д.). Термодинамически обратимые и необратимые процессы. Направление химического процесса. Термодинамические потенциалы.

Химическое равновесие. Закон действия масс для химического равновесия. Способы выражения констант равновесия и связь между ними. Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары (изохоры) химической реакции и его анализ. Принцип Ле-Шателье.


Тема 5– Фазовые равновесия (лекции 6 ч, лабораторные занятия 8 ч, практические занятия 2 ч)

Понятия “агрегатное состояние”, “фаза”, “составляющие вещества”, “компоненты”, “термодинамические степени свободы”. Правило фаз Гиббса.

Равновесие жидкость-пар в однокомпонентной системе. Диаграмма состояния воды. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Анализ уравнения.

Метод физико-химического анализа (метод Н.С.Курнакова). Диаграммы “состав-свойство”. Принципы непрерывности и соответствия, термический анализ как частный случай физико-химического анализа. Кривые охлаждения.

Равновесие кристаллы-жидкость в двухкомпонентных системах. Сплавы и их применение в химическом машиностроении. Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем. Системы с полной растворимостью в жидком и полной нерастворимостью в твердом состояниях. Системы с полной растворимостью в жидком и ограниченной взаимной растворимостью в кристаллическом состоянии (диаграммы с эвтектикой и перитектикой). Виды твердых растворов (замещения и внедрения). Твердые растворы и конструкционные материалы химического машиностроения. Системы, образующие устойчивые химические соединения. Правило рычага для определения относительных количеств жидкой и твердой фаз.


Тема 6– Растворы. Способы выражения концентрации растворов Идеальные и неидеальные растворы. Активность (лекции 4 ч, практические занятия 2 ч)

Растворы. Виды растворов. Энергетические процессы при образовании растворов. Физико-химические свойства растворов (плотность, вязкость, теплоемкость, давление пара). Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, эквивалентная концентрация.

Давление пара над идеальными растворами. Закон Рауля. Неидеальные растворы, законы Гиббса-Коновалова. Диаграммы состав-давление, состав-температура кипения, состав жидкости-состав пара для систем жидкость-пар. Коллигативные свойства растворов (давление пара, осмотическое давление, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения).

Растворимость твердых веществ и газов в жидкостях. Произведение растворимости. Закон Генри. Уравнение Сеченова.

Дисперсные системы. Виды дисперсных систем. Суспензии, эмульсии, аэрозоли, пены.


Тема 7– Равновесия в растворах электролитов. Протолитические равновесия. Гидролиз солей. Свойства растворов электролитов. Электрическая проводимость (лекции 6 ч, лабораторные занятия 8 ч, практические занятия 4 ч)

Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты.

Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды, соли с точки зрения электролитической диссоциации. Определения. Классификации. Диссоциация кислот, оснований, кислых и основных солей. Константы диссоциации слабых электролитов. Ступенчатая диссоциация. Практические и термодинамическая константы диссоциации.

Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель pH – характеристика химической агрессивности среды.

. Сильные электролиты. Понятие об активности компонента раствора электролита. Коэффициент активности. Расчет активности электролитов различной симметрии.

Ионная сила раствора.

Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури. Представления о теории кислот и оснований Льюиса.

Ионные реакции в растворах. Константы равновесия ионных реакций. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Буферные растворы. Буферная емкость. Расчет pH буферного раствора. Применение буферных растворов в химической практике. Гетерогенные равновесия. Растворимость твердых веществ и газов в жидкостях. Произведение растворимости. Влияние на растворимость температуры, кислотности раствора, присутствия одноименных ионов, комплексообразования. Закон Генри.

Дисперсные системы. Классификация, образование дисперсных систем. Поверхностно-активные вещества и их влияние на свойства дисперсных систем.

Удельная, молярная электрические проводимости. Зависимость электрической проводимости от концентрации, температуры, природы растворителя и растворенного вещества. Основные понят теории электрической проводимости сильных электролитов Дебая-Хюккеля-Онзагера (ионная атмосфера, катафоретическое и релаксационное торможение). Измерение электрической проводимости электролитов. Практическое использование измерений электрической проводимости.


Тема 8– Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз растворов и расплавов. Электрохимическая коррозия и методы защиты от нее. Химические источники тока (лекции 6 ч, лабораторные занятия 4 ч, практические занятия 2 ч)

Равновесный электродный потенциал. Зависимость электродного потенциала от концентрации и температуры. Уравнение Нернста. Правило записи электродной реакции.

Водородная шкала потенциалов. Стандартный водородный электрод. Типы электродов (электроды первого и второго рода, окислительно-восстановительные, ионообменные). Стеклянный электрод. Кислородный электрод. Электроды сравнения (водородный, хлорсеребряный, каломелевый, оксидно-ртутный).

Типы гальванических элементов. Электродвижущие силы и работа гальванических элементов. Стандартная ЭДС гальванических элементов. Измерение ЭДС гальванических элементов.

Химические источники тока. Аккумуляторы.

Электролиз. Законы Фарадея.

Электрохимическая коррозия металлов и методы защиты от нее.


Тема 9– Окислительно-восстановительные процессы (лекции 4 ч, практические занятия 2 ч)

Окисление и восстановление. Понятие окислительно-восстановительной реакции. Степень окисления (окислительное число). Сравнение понятий валентности и степени окисления. Окислительно-восстановительная двойственность веществ.

Классификация окислительно-восстановительных реакций: реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (методы электронного баланса и ионно-электронных схем)

Важнейшие окислители и восстановители, применяемые в лабораторной практике и промышленных условиях.


Тема 10– Основы химической кинетики и катализ. Динамический характер химического равновесия (лекции 6 ч, лабораторные занятия 4 ч, практические занятия 2 ч) Скорость химической реакции (истинная и средняя). Кинетические уравнения химических реакций. Закон действия масс. Кинетические кривые. Факторы, влияющие на скорость и константу скорости химической реакции. Порядок и молекулярность химической реакции. Выражение для констант скоростей реакций различных порядков (нулевого, первого, второго). Период полупревращения. Методы определения порядка реакции (метод подстановки, графический метод). Сложный механизм протекания химической реакции, понятие лимитирующей стадии и главной реакции. Понятие о колебательных реакциях. Влияние температуры на скорость реакции химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Определение энергии активации из экспериментальных данных. Энергетическая диаграмма протекания химической реакции.

Понятие о теории активных соударений и теории переходного состояния. Гомогенный, гетерогенный, ферментативный катализ. Катализаторы и каталитические процессы.


Тема 11– Неорганическая химия. Химия элементов групп периодической системы. s-, р- и d-элементы. Конструкционные материалы (лекции 6 ч)

Водород.

Кислород.

Простые вещества и соединения элементов групп Периодической системы. s-, p-и d-элементы.

Легкие конструкционные металлы. Применение легких конструкционных металлов в химической промышленности.

Тяжелые конструкционные металлы. Применение тяжелых конструкционных металлов в химической промышленности.

Полимерные материалы. Полимеры и олигомеры. Свойства и основные характеристики полимеров. Получение и применение полимеров в качестве конструкционных материалов.


Тема 12 – Поведение неорганических соединений в окружающей среде. Экологические аспекты производства (лекции 6 ч, лабораторные занятия 10 ч)

Поведение неорганических соединений в окружающей среде. Экологические аспекты производства. Отходы химических производств, способы их утилизации, дезактивации и захоронения.


План лабораторных занятий представлен в таблице 3.


Таблица 3 – План лабораторных занятий

Название лабораторной работы
Кол. часов

Вступительное занятие. Инструктаж по технике безопасности. Основные правила проведения физико-химических измерений и

обработки их результатов.

2

Определение интегральной теплоты растворения (или теплоемкости) хорошо растворимых солей

4

Потенциометрическое измерение, рН
4

Электродвижущие силы и электродные потенциалы
4

Электрическая проводимость растворов электролитов
4

Давление насыщенного пара
4

Построение диаграммы плавкости двухкомпонентной системы
4

Исследование кинетики реакций первого порядка.
4

Проведение коллоквиумов и защита лабораторных работ. Доработки
10

ИТОГО
40



План практических занятий представлен в таблице 4.


Таблица 4 – План практических занятий

Темы практических занятий
Кол. часов

Химическая термодинамика. Первое начало термодинамики. Термохимия. Законы Гесса и Кирхгофа. Расчет тепловых эффектов химических реакций.
2

Второе начало термодинамики. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Определение направления самопроизвольного протекания процесса. Расчет константы равновесия химической реакции. Контрольная работа

2

Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем.
2

Растворы. Способы выражения концентрации растворов.
2

Протолитические равновесия в растворах электролитов
2

Электрическая проводимость растворов электролитов.
2

Электродвижущие силы и электродные потенциалы
2

Окислительно-восстановительные реакции.
2

Химическая кинетика. Определение порядка, константы скорости и энергии активации химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от температуры.

2

ВСЕГО
18


Содержание и объем самостоятельной работы студентов представлен в таблице 5.


Таблица 5 – Содержание и объем самостоятельной работы студентов

Темы и задания для самостоятельной работы
Кол. часов

Термодинамические расчеты: вычисление тепловых эффектов химических реакций, расчет константы равновесия химической реакции.

10

Анализ диаграмм плавкости двухкомпонентных систем. Расчет масс равновесных фаз (правило рычага).

10

Расчет концентраций растворов, пересчет состава растворов, расчеты при разбавлении и смешении двух растворов

4

Равновесия в растворах электролитов. Протолитические равновесия. Гидролиз солей. Свойства растворов электролитов. Электрическая проводимость.
10

Электродвижущие силы и электродные потенциалы
8

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и методом полуреакций.
10

Определение порядка химической реакции, расчет константы скорости, периода полупревращения, энергии активации и температурного коэффициента реакции

6

Оформление результатов, полученных во время выполнения лабораторных работ
10

Самостоятельное изучение тем рабочей программы. Подготовка и защита реферата.
51

ВСЕГО
119



5 УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ


Основная литература

  1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 728 с.
  2. Суворов А.В., Никольский А.Б.. Общая химия: учебник для вузов. – СПб.: Химиздат, 2007. – 624 с.
  3. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: ВШ, 2008. – 557 с.
  4. Нараев В.Н., Ильин А.А., Нараев А.В. Основы химической термодинамики: Конспект лекций для студентов нехимических специальностей вузов / CПбГТИ (ТУ), СПб. – 2006. – 80 с.
  5. Нараев В.Н., Ильин А.А., Пронкин А.А. Фазовые равновесия и диаграммы состояния одно- и двухкомпонентных систем: Текст лекций для студентов нехимических специальностей вузов / CПбГТИ (ТУ), СПб. – 2006. – 58 с.
  6. Нараев В.Н., Ильин А.А., Смитрнова Е.Н. Теоретические основы химической кинетики: Текст лекций / CПбГТИ (ТУ), СПб. – 2006. – 44 с.
  7. Практические работы по физической химии / Под ред. К.П.Мищенко, А.А.Равделя, А.М.Пономаревой. - СПб.: Профессия, 2002. – 384 с.
  8. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А.Равделя, А.М.Пономаревой. - СПб.: Иван Федоров, 2003. – 238 с.
  9. Задачи и упражнения по общей химии / Под ред. Н.В.Коровина. – М.: ВШ, 2004. – 255 с.

Дополнительная литература
  1. Физическая химия / Под. ред. К.С.Краснова. – М.: ВШ, 2004. – 687 с.
  2. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. – М.: Бином, 2006. – 408 с.
  1. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. - М.: ВШ, 2006. – 496 с.
  2. Еремин В.В., Каргов С.И., Успенская И.А., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В. Задачи по физической химии: Учебное пособие. – М.: Экзамен, 2005. – 320 с.
  3. Ионные равновесия и реакции в водных растворах электролитов: Метод. указания / Составители: Нараев В.Н., Беляев А.Н., Александрова Е.А., Нараев А.В. - СПб: CПбГТИ(ТУ). 2004. – 38 с.
  4. Основы электрохимии гальванических элементов: Метод. указания / Составители: Нараев В.Н., Клепиков В.В., Смирнова Е.Н., Евстропьева Г.И. - СПб: CПбГТИ(ТУ). 2004.-19с.
  5. Смирнова Г.И., Евстропьева Г.И. Основы классификации и номенклатуры неорганических веществ: Метод. указания / Составители: Смирнова Е.Н.,Евстропьева Г.И Нараев В.Н., - СПб: CПбГТИ(ТУ). 2004.-40с.


Интернет ресурсы, содержащие электронные библиотеки, справочную

химическую информацию

1. Интернет-сайты сайты ведущих государственных ВУЗов и научных

организаций РФ: МГУ, СПбГУ, РХТУ, НГУ, РАН РФ и др.

2. Зарубежные ведущие научные и учебные центры: NBS USA, MTI UK, ChLab

Japan, NSRDS и др.

3. Интерактивная база данных книг и журналов SpringerLink.