Урок сказка по теме: «Оксид углерода (II), Оксид углерода (IV)»

Вид материала

Урок

Содержание СО – активный Домашнее задание Особенности физиологического действия углекислого газа и его экологическая опасность.

Подобный материал:

• Вариант 1 часть а, 22.67kb.
• Опорный конспект «Подгруппа углерода»; тест «Подгруппа углерода»; периодическая система, 77.6kb.
• Конспект урока «Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод», 56.22kb.
• Электросинтез углерода в форме нанотрубок, алмазных нанопорошков и пленок, 22.89kb.
• 8 Производство чугуна, 108.71kb.
• План занятия №1 Классификация, номенклатура и пространственное строение органических, 96.42kb.
• Консультации для педагогов по теме «Возникновение жизни нам земле», 109.88kb.
• Название Мембранные контакторы высокого давления для выделения диоксида углерода, 124.92kb.
• Шунгит    Характеристика минерала, 489.73kb.
• Антонова Ирина Игоревна, 233.92kb.

Урок – сказка по теме:

«Оксид углерода (II), Оксид углерода (IV)».


Цели урока: изучить физические и химические свойства, получение, приме-

нение и физические действия оксидов углерода (II, IV),

развивая познавательную активность и самостоятельность

учащихся в учебной работе.

Оборудование: NаОН, СаО, Са(ОН)₂ , Н₂О, НСl, мрамор СаСО₃, лакмус,

пищевая сода NаНСО₃, уксусная кислота СН₃СООН,

стеклорез, графит.

План изучения темы:

1). Опрос: аллотропия С, адсорбиция, химические свойства С.

2). Оксид углерода (II). Физические и химические свойства; применение.

3). Оксид углерода (IV). Физические и химические свойства; применение.

4). Сообщения : «Экологические последствия антропогенного воздействия

на природный круговорот углерода».

Оформление доски:

На левой доске написана тема, на средней доске таблица, которая заполняется

в течении урока.

Вопросы для сравнения	Оксид углерода ( II )	Оксид углерода ( IV )
1. Получение 2. Физич. св – ва. 3. Химич. Св – ва. 4. Применение.

Правая доска для опроса.


Сегодня, мы с вами проведем урок – сказку по теме: «Оксид углерода (II ). Оксид углерода (IV). Побывав в сказочном химическом царстве мы познакомимся с физическими и химическими свойствами данных оксидов, их получением и применением. Послушаем сообщение об экологической опасности, которую представляют углекислый и угарный газы. Итак, внимательно слушаем сказку и активно в ней участвуем.

Ведущая: В сказочном царстве, химическом государстве жил – был граф

Углерод. Он был очень важной персоной, так как находился в родстве со всеми живыми организмами. Граф был мягким и добродушным, но, когда случалось вспупать с кем то в спор, когда на него оказывали давление и доводили его до «белого каления», Углерод становился совсем другим, непохожим на самого себя: (демонстрирует стеклорез), бесцветным, прозрачным. В такой момент он

необычайно хорош и привлекал внимание всех красавиц сказочного государства.


Учитель: О каком химическом понятии идет речь? (аллотропия С: графит, алмаз).Чем отличаются структуры алмаза, графита, карбита и почему их можно назвать « родными братьями».

Ведущий: Углерод очень любил принимать гостей, проявляя при этом свои окислительные способности. (звучит медленная музыка, поочереди входят Н₂ ,

Са, Аl).

1. С водородом он образовывал углероды.

С + 2Н₂ = СН₄

2. А с друзьями металлами- карбиды.


2С + Са = Са С ₂ - карбид кальция.


3С + 4Аl = Аl₄ С₃ - карбид алюминия.

( на спинах у учащихся образовавшаяся формула).

Учитель: ребята, кто желает записать на доске окислительные способности С -?

Ведущий: Благодаря восстановительным свойствам было у углерода два сына: - угарный газ (Угарик), углекислый газ (Углекислик). (Граф обнимает своих детей).

Учитель: Обратите внимание на таблицу, заметьте, что при неполном сгорании образуется угарный газ, а при полном СО₂ , а также СО₂ можно получить восстановление оксида меди ( II )углем.(в таблице записаны формулы).


Получение: 2С + О₂ = 2СО (неполное сгорание)


С + О₂ = СО₂ +Q


С + 2СuО = С О₂ + 2Си (можно продемонстрировать).

А как в природе образуются СО и СО₂ ?

( дыхание живых организмов, фотосинтез, брожение, гниение, извержение вулканов, сжигание топлива).

Учащиеся перечерчивают таблицу в тетрадь.

Ведущий: Дети росли, а отец радовался глядя на них. Угарный газ был бесцветным, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, с очень низкой температурой кипения – 191,5 С (физич. свойства).(записывают свойства в таблицу).

Он как и папа, восстановителем – восстанавливал металлы из их оксидов:


СО + СиО = Си + СО₂

С - 2е С восстановитель

Си + 2е Си окислитель


В кислороде он горел голубоватым пламенем.


2СО + О₂ = 2СО + Q

С + 2е С⁺⁴ восстановитель СО – активный

О + 2е О ^-2 окислитель восстановитель

Было у Угарного газа свойство, которое очень огорчало отца: Угарик прочно соединялся с гемоглобином крови. При этом кровь уже не могла переносить кислород, и это было смертельно опасно.

СО – Яд!


Углекислый газ был, как и брат бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. Было очень много друзей, с которыми он образовывал соли, основания и основные

оксиды:

СО ₂ + 2 NаОН = Nа₂СО₃ + Н₂О - карбонат натрия

СО₂ + NаОН = NаНСО₃ - гидрокарбонат натрия (пищ. сода)

СО ₂ + СаО = СаСО ₃ - карбонат кальция


СО₂ + 2М g 2М g О + С

С + 4е С окислитель СО₂ - окислитель

Мg - 2е Мg восстановитель

Только известковая вода не любила Углекислика. Завидев его, она начинала нервничать, и ее по ее помутнению все сразу узнавали о появлении Углекислого газа.

СО₂ + Са(ОН) ₂ = СаСО₃ + Н₂ О (демонстрируется опыт)

Углекислый газ помогал тушить пожары, производить сахар, соду, стекло, и многое друг СО ₂ умел превращаться в «сухой лед»,чем очень гордился.

Однажды старый граф Углерод поехал на бал в Водное царство.

(музыка, танец).

Их встретила принцесса Вода. Она была так прекрасна в своем ослепительно-

голубом наряде ,что Углекислый газ сразу влюбился в нее и весь вечер танцевал

только с принцессой.

Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Вскоре они поженились и у них родилась дочь. Ей дали красивое имя – Кислота. От отца она унаследовала фамилию – Угольная.

СО ₂ + Н ₂О = Н ₂СО ₃ (определяют лакмусом)

СО и СО₂ вместе: мы рассказали вам о нас немного,а что вы можете сказать нам о

нашем применении?

СО – используется в качестве газообразного топлива., в реакциях органического синтеза.


Применение.

(учащиеся)


СО₂ - получение сахара

тушение пожаров

производство фруктовых вод

получение «сухого льда»

получение соды ( Na₂CO₃, NаНСО₃ ).

Учитель: А теперь послушаем сообщения – какую же экологическую опасность представляют: углекислый и угарный газы.


Заключение: Обратить внимание на таблицу, на вредное воздействие данных газов на живые организмы и на окружающую среду.


Домашнее задание : §30, 31 .

1. Какое вещество называют «сухим льдом». Где оно применяется в

сельском хозяйстве? (оксид углерода - один из основных источников

минерального питания растений. В зеленых листьях из СО₂ и Н ₂ O

синтезируются углеводы).

2. Как с помощью СО₂ тушат пожары?


Литература:

1. В.Г. Андросова. Внеклассная работа по химии. М.: Просвещение. 1983
   
2. М.В. Дряпина. Дайте возможность ребятам поиграть. Химия в школе. 1994 .№ 4.
   
3. В.В. Северюхина. Старые опыты с новым содержанием. Химия в школе. 1999 . №2.
   
4. Н.М. Кузьменок Экология на уроках химии. Минск. 1996 .
   

Экологическая опасность представляемая СО.


Угарный газ – очень ядовитый газ, без цвета и вкуса, с очень слабым запахом (обычно не ощущаемым), слегка напоминающим запах чеснока. Летальный исход может наступить для человека при 10 мин. вдыхании воздуха, содержащего 5, 7 г/м СО.

Ядовитость СО обусловлена тем, что этот оксид соединяется с гемоглобином крови, в результате чего кровь не способна переносить достаточно кислорода из легких к тканям. В воздухе СО и СО₂ находятся в отношении 1: 200, кровь поглощает оба газа в равных количествах. Поэтому достаточно самой ничтожной концентрации СО, чтобы значительно понизить способность крови воспринимать О ₂ и тем самым вызвать удушие. Однако при вдыхании чистого воздуха или чистого О₂ , СО постепенно удаляется из крови.

СО – образуется в тех процессах, где существуют условия для полного сгорания веществ, содержащих С, а также при взаимодействии СО₂ с раскаленным углем:

2С₂ Н ₄ + 5О₂ = 2СО + 2СО + 4Н ₂О (при недостатке О ₂).

С + СО₂ = 2СО.

В больших городах основным поставщиком СО в атмосферу является автомобильный транспорт.( В среднем каждый автомобиль сжигает 2т. бензина и 30 т. воздуха в год, выбрасывая 0,7 т. угарного газа, 40 кг. Оксидов азота, 2,5 т. твердых веществ, содержащих много свинца.

Значительное снижение выбросов СО ( до 10 раз) и повышение экономичности двигателей происходит при применении газового топлива (метан, этан, пропан, а также смесей (бензина с метаном, водорода и бензина).

В настоящее время каталитическая очистка выхлопных газов автотранспорта признана во всем мире.

Она предполагает окисленные СО до СО₂ . В качестве катализаторов используются различные композиции на основе оксидов металлов: алюминия Аl, платины Рt , палладия Рd , радия Rh .


Особенности физиологического действия углекислого газа и его экологическая опасность.


В результате каких природных процессов образуется СО₂ ,поступающий в атмосферу? (дыхание растений, животных, в результате брожения, гниения, извержения вулканов, сжигания топлива).

Небольшое содержание СО₂ в воздухе полезно для живых организмов, так как стимулирует деятельность дыхательного центра, поэтому в небольшой концентрации СО₂ не оказывает отравляющего действия на организм. Но если содержание СО₂ повышается, то это губительно для человека и животных. При наличии в воздухе 3% СО₂ наблюдается головокружение, шум в ушах, быстрая утомляемость, сонливость. При повышении концентрации СО₂ в воздухе до 20% человек начинает задыхаться и возможен летальный исход.


Увеличение содержания СО₂ в атмосфере может привести к экологической катастрофе.


На содержание СО₂ в атмосфере существенное влияние оказывает деятельность человека, особенно все увеличивающиеся масштабы использования ископаемого топлива. Человечество за год сжигает около 3 млрд. тонн каменного угля, 2 млрд. тонн нефти, 800 млрд. м природного газа, при этом в атмосферу выбрасывается более 2 млрд. тонн СО₂ .При сжигании топлива двигателя одного автомобиля в атмосферу попадает более 3000 кг. СО₂ в год. Эти и ряд других факторов приводят к возрастанию содержания СО₂ в атмосфере, за последние 100 лет концентрация СО₂ в атмосфере увеличилась в 1,2 раза.

Ученые считают, что это вызовет серьезные нарушения равновесия процессов в природе, в частности может привести к изменению климата на земле.

Расчеты показывают, что удвоение содержания СО₂ в атмосфере приведет к повышению средней температуры на планете на 2-3 градуса (парниковый эффект).Так, быстрое изменение климата может привести к исчезновению части лесов и других экосистем, что ослабит способность атмосферы поглощать СО ₂ Более того, потепление может привести к быстрому высвобождению углерода, содержащегося в составе мертвой органической материи. Этот углерод, количество которого вдвое больше, чем в атмосфере постоянно превращается в СО₂ и метан под действием почвенных бактерий.

Также, потепление климата вызовет резкие вспышки болезней среди животных и растений, в том числе и с/х культур в результате разрушения экосистем.