План проведения дня химии в школе краткое описание

Вид материала

Доклад

Содержание Первый опыт: Стакан примерз. Второй опыт: Удивительные "чернила" Третий опыт: Серебряный лес. Четвертый опыт: Волшебная палочка Пятый опыт: Исцеление "раны" Шестой опыт: Получение "молока" из "воды" и превращение "молока" в "воду". Урок «ПОЗНАКОМЬТЕСЬ, ЭТО ХИМИЯ!» «вступление в науку химию» Оснащение и оборудование урока. Демонстрация опыта Демонстрация опыта.) 2. Олимпиада по химии в 8-11 классах. «периодический закон и периодическая система химических элементов д. и. менделеева» Ход урока Все они проводили параллель только между сходными элементами, даже не сравнивая явно несходные, такие, например, как натрий и хл Ответ вытекает из названия первого варианта системы Д. И. Менделеева «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и хи Речь идет о скандии, галлии, германии. Элемент № 63 европий назван в честь Европы, эле­мент № 95 америций Об элементе № 92 -уране (уран Петр Павлович Ершов. ... Полное содержание

Подобный материал:

• План проведения недели химии и биологии Мероприятия Участники Место проведения Час, 23.48kb.
• Годовой план проведения аудитов смк на Вашем предприятии. Разработайте, 26.29kb.
• Текст лекций «Мировой и российский мембранный рынок». Содержание Раздел Введение. Рынок, 1644.63kb.
• Содержание: Алтай краткое описание региона и предложения экскурсионного агентства «Алтаика»:, 5691kb.
• План выступления: Краткая история вопроса Описание нескольких работ зарубежных авторов, 167.97kb.
• План лекций по токсикологической химии для студентов заочного обучения (V курс 9семестр), 23.62kb.
• Методика проведения лабораторных опытов Получение уксусной кислоты Получение диэтилового, 123.15kb.
• Курсовая работа по курсу "Организация ЭВМ и систем", 136.96kb.
• Сценарий проведения Дня памяти А. С. Пушкина 10 февраля «нет, весь я не умру», 103.56kb.
• Публичный доклад о деятельности муниципального бюджетного дошкольного образовательного, 277.88kb.

ПЛАН ПРОВЕДЕНИЯ ДНЯ ХИМИИ В ШКОЛЕ

Краткое описание.


1. Доклады по классам (с проведением опытов).

Тематика докладов для 1-11 классов:

1. 
   Химия в быту – косметика.
   
2. Разоблачение чудес (демонстрация опытов).
   
3. От алхимии к химии.
   
4. Учимся пить воду.
   
5. Элементы внутри нас.
   
6. Д. И. Менделеев.
   
7. Химия – союзник медицины.
   
8. Как делаются химические открытия.
   
9. Познакомьтесь, это химия (для младших классов).
   
10. Вступление в науку химию (для начальных классов).
    

Можно продемонстрировать следующие опыты (в ходе докладов).

Первый опыт: Стакан примерз.

На кусок стекла или картона наливают немного воды (смачивают водой) и ставят на него стакан с 50 мл воды. Если в него бросить 35 г нитрата аммония и интенсивно перемешать, то стакан примерзнет к стеклу (реакция идет с поглощением тепла).

Второй опыт: Удивительные "чернила":

1. В химический стакан наливают 30-50 мл воды, добавляют не­сколько капель раствора йода в йодистом калии и 1-2 мл разбавленной соляной кислоты (НС1). Прибавляют примерно 0,5 мл раствора крахмала. Жидкость моментально окрасится в красный цвет (образуется комплексное соединение крахмала с йодом).

Бели стакан нагреть, жидкость обесцвечивается (комплексное соединение крахмала с йодом разрушается), а при охлаждении снова окрасится (комплексное соединение крахмала с йодом восстанавли­вается). Этот опыт можно повторять непрерывно.

2. На бумаге раствором фенолфталеина пишут какой-нибудь текст. Спирт быстро испаряется, и надпись становится совершенно незаметной. При помощи пульверизатора смачивают текст раствором щелочи - появляются малиновые буквы. А если повторить то же самое, но с кислотой, - текст исчезнет. Можно несколько раз восстанавливать текст и снова его обесцвечивать.

Также можно сделать из промокательной бумаги цветы и смочить их раствором фенолфталеина, дать высохнуть, а затем из пульверизатора побрызгать на них раствором щелочи - цветы станут розовыми. Можно сделать разные цвета, если использовать различные индикаторы: лакмус, метилоранж.

Третий опыт: Серебряный лес.

В пробирку помещают кусочек меди и приливают немного азотнокислого серебра (АgNО₃) (1:10). Через несколько часов на поверхности меди появляется лес иглообразных ярко блестящих кристаллов серебра:

(Опыт ставится заранее.)

Четвертый опыт: Волшебная палочка,

Для опыта приготавливают кашицу, состоящую из смеси перманганата калия (КМпО₄ и концентрированной серной кислоты (Н₂SО₄) (на 5 г КМпО₄ - 0,5 мл Н₂SО₄). Затем к фитилю спиртовки, смоченному спиртом, прикоснуться стеклянной палочкой, погруженной в приготовленную кашицу. Фитиль мгновенно загорается. Воспламе­нение происходит при окислении спирта кислородом, выделяющимся в этой реакции.

Пятый опыт: Исцеление "раны",

Одному из наблюдателей протирают руку ваткой, смоченной раствором хлорного железа (FеС1₃ (можно сказать, что это - йод, так как это похоже по цвету), затем берут тупой нож, опускают (как будто для дезинфекции) в раствор роданистого калия (КСNS) или аммония и проводят по руке, обработанной хлорным железом. В месте соприкосновения ножа с кожей мгновенно появляется красная ("кровяная") полоса (образуется родановое железо). Создается впечатление, что руку порезали и появилась кровь. Затем тампоном ваты, смоченным в растворе фтористого натрия (NаF), проводят по "порезу". "Рана" мгновенно исчезает. Фтористый натрий обесцвечивает родановое железо.

Шестой опыт: Получение "молока" из "воды" и превращение "молока" в "воду".

Берут три стакана на 300 мл. В первый наливают 1000 мл. раствора СaCl₂ во второй - столько же Na₂CO₃ и в третий - 100 мл 10-12%-ного раствора соляной кислоты (НСl).

В первый стакан с прозрачной и бесцветной жидкостью выливают содержимое второго стакана. Сразу же образуется нерастворимый осадок СаСО₃, который по внешнему виду напоминает молоко.

После этого в "молоко" вливают содержимое третьего стакана. Осадок исчезает. В стакане появляется прозрачная бесцветная жидкость. Карбонат кальция растворяется в кислоте.

Урок «ПОЗНАКОМЬТЕСЬ, ЭТО ХИМИЯ!»

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, стеклянная трубочка, индикаторная бумага, тонкая полоска хлопчатобумажной ткани, смоченная раствором чая, питьевая сода, колба с водой, растворы уксусной кислоты, соляной кислоты, силиката натрия.

Объяснение учителя

Действия по ходу объяснения

Ребята! В восьмом классе вы начнете изучать новый для вас предмет - химию. Наверняка, вы и раньше слышали: «химический», «химия», «химик». Очень часто мы, говоря «химическое вещество», подразумеваем что-то нехорошее, полученное искусственно, вредное для здоровья человека. Оказывается, это не совсем так. Все, что нас окружает, состоит из химических веществ. Мы сами образованы этими веще­ствами, мы ими дышим, их пьем, их едим. - Как вы думаете, химические вещества могут превращаться друг в друга? Конечно, да! Что мы вдыхаем? А вы­дыхаем? Значит, в нашем организме кисло­род превращается в углекислый газ! Это не какое-нибудь, а химическое превращение! - Это превращение вредно или полезно для нас? Представьте себе, что произойдет, если мы перестанем дышать. Оказывается, хи­мические превращения могут быть полез­ными и даже необходимыми! Так стоит ли нам бояться химических явлений или хи­мических веществ? Конечно, нет! Мы часто используем химические превращения, не задумываясь об этом. Давай­те сейчас с вами «похимичим». Я проведу несколько химических опытов, назову вещества, которые участвуют в химических превращениях, а вы попробуете угадать, где это химическое явление человек использует. 1) Возьмем пищевую соду, растворим ее в воде и добавим несколько капель ук­сусной кислоты. Что мы наблюдаем? Сейчас, наверное, нам в первую оче­редь ответят девочки. Кто из вас помогает маме печь блины, оладьи, печенье? Оказывается, это химическое превращение помо­гает тесту подниматься за счет выделяю­щегося газа, и оно получается мягкое и пышное. Так что и в этом случае химическая реакция не приносит никакого вреда, а наоборот, помогает нам. - А теперь давайте представим, что мы уже испекли, например, печенье. Собираемся его съесть. Как вы думаете, с этим печеньем будут происходить какие-то изменения? 2) Возьмем вместо печенья кусочек индикаторной бумаги. Эта бумага имеет замечательное свойство: она меняет цвет в зависимости от того, с каким веществом соприкасается. Например, при соприкосновении со щелочами она становится синей, а с кислотами - красной. Итак, сначала наше «печенье» попадает в рот. Кто из вас по­кушал во время перемены? Какого цвета стала индикаторная бумага после сопри­косновения со слюной? Значит, слюна име­ет щелочную реакцию среды. Затем по пи­щеводу пища попадает куда? Правильно, в желудок. В этой пробирке у меня раствор вещества, которое содержится в желудоч­ном соке. Давайте поместим в нее нашу индикаторную бумагу. Бумага окрасилась в красный цвет. Кто запомнил, при взаимо­действии с какими веществами бумага ста­новится красной? Правильно, с кислотами. Значит, в желудочном соке содержится кислота. Она называется соляной. 3) А теперь проверим, какое вещество входит в состав хлеба и картофеля. В этой пробирке у меня клейстер, приготовленный из крахмала. Я добавлю в него капельку обыкновенного йода. Что мы видим? Вер­но, клейстер приобрел темно-фиолетовую окраску. Всегда, когда «встречаются» йод и крахмал, мы будем видеть такой цвет. Теперь возьмем кусочек хлеба и разрезан­ный картофель, капнем йодом. О чем нам сигнализирует появление фиолетовой окраски? Изменение окраски - это последствия произошедшей между крахмалом и йодом химической реакции. С этой химической реакцией вы могли сталкиваться на уроках биологии, когда изучали процесс фотосинтеза в листьях на свету. В результате этого биологического процесса образуется крахмал. Так что, как видите, химическая наука помогает и в изучении биологических процессов. Дома вы сами можете проверить, какие продукты содержат крахмал, а какие - нет, выступив в роли исследователей. 4) Теперь представим себе, что во вре­мя приема пищи мы с вами испачкали оде­жду, например чаем. Что мы будем делать? Правильно, застираем. В рекламе по теле­визору очень часто упоминаются вещества-отбеливатели. Одним из компонентов не­которых отбеливателей являются пероксиды. А в медицине как обеззараживающее средство используют перекись водорода. Теперь возьмем кусочек ткани, испачканный в чае, и опустим в пробирку с пероксидом водорода. Как видите, ткань побелела. Произошла химическая реакция, которая помогла нам «вернуть вещи ее первоначальную чистоту и белизну» (как говорят в рекламных роликах). Такая же реакция лежит в основе процесса отбели­вания волос. Во всех осветлителях основным отбеливающим веществом является гидропирит - пероксид водорода. Таким образом, химические процессы, реакции помогают женщинам становиться более, с их точки зрения, привлекательными. 5) А теперь давайте представим себе, как засыхает клей. Мы наносим на бумагу прозрачный раствор, который со временем затвердевает. Причем таким затвердевшим клеем можно даже порезаться - его края острые, как стекло. Почему же застывает клей? Оказывается, он не просто высыхает на воздухе, как, например, разлитая вода, а взаимодействует с углекислым газом, вхо­дящим в состав воздуха. А откуда в возду­хе берется углекислый газ? Правильно, его выдыхаем мы, а также другие живые организмы. Теперь давайте попробуем воспроизве­сти процесс высыхания канцелярского клея. В пробирке находится его раствор. Как видите, он прозрачный и подвижный. Теперь я попрошу кого-нибудь из вас выды­хать в этот раствор по трубочке воздух. Что происходит? Обратите внимание, что раствор вначале мутнеет, а затем в нем образуется осадок, похожий на студень или желе. Это и есть новое вещество - кремниевая кислота, которая образуется при засыхании канцелярского клея на воздухе. Она-то и склеивает бумагу. Итак, мы с вами посмотрели лишь не­сколько химических реакций из миллиона миллионов, протекающих вокруг нас. Очень большое количество химических процессов человек научился использовать для своего блага. Открыть секреты химических веществ и химических явлений вы сможете, изучая химию. Так что дорастай­те до 8 класса и до встречи!

Беседа В пробирку насыпа­ют соду, добавляют воды до получения прозрачно­го раствора. Затем при­ливают осторожно по каплям раствор уксусной кислоты, предварительно дав понюхать сидящим за первыми партами (ос­торожно, соблюдая правила безопасности), чтобы ребята сами определили, что это за вещество. Сначала индикатор­ная бумага смачивается слюной, а затем помеща­ется в пробирку с рас­твором соляной кислоты. В пробирку с крах­мальным клейстером до­бавляют по каплям спир­товой раствор йода, а затем капают йодом на кусочек хлеба и срез кар­тофеля. Тонкую полоску белой хлопчатобумажной ткани, смоченную наполовину в слабом растворе чая, опускают в пробирку с раствором перекиси водорода. Демонстрируется бу­тылочка канцелярского клея с застывшими по краям потеками, а затем отсоединяются кусочки высохшего клея и демон­стрируются ученикам. В пробирку наливают 0,5 мл раствора сили­ката натрия и по стек­лянной трубочке продувают выдыхаемый воздух.

Показательный урок для учащихся начальной школы

«ВСТУПЛЕНИЕ В НАУКУ ХИМИЮ»

Цель: заинтересовать учащихся начальной школы наукой химией, вызвать стремление познавать и объяснять «удивитель­ные» явления.

Оснащение и оборудование урока.

1. На доске запись: «Вступление в науку химию. Химия - наука о веществах и их превращениях».

2. Химический стакан с водой, стеклянная палочка и трубочка, предметное стекло, сливной стакан, спиртовка, спички, фильтровальная бумага, воронка, платочек, держалка, щипцы.

3. Реактивы: карбонат кальция, соляная кислота, вода, спирт, хлорид бария, серная кислота, калий, фенолфталеин, поваренная соль.

Демонстрационные опыты.

1. «Получение газированной воды» (взаимодействие карбона­та кальция с соляной кислотой).

2. «Несгораемый платочек» (горение платочка, смоченного водой и спиртом).

3. «Получение молока» (взаимодействие хлорида бария с сер­ной кислотой).

4. «Газированная вода с сюрпризом» (взаимодействие воды с калием в присутствии фенолфталеина).

Лабораторный опыт «Очистка поваренной соли».


Ход урока

Ведущий 1. Вас сегодня пригласили в кабинет № 26 на урок удивительной науки - химии. Это очень серьезная и умная наука. Посмотрите вокруг: об этом говорят стенды, таблицы, исписанные пока непонятными для вас словами и формулами. Их не надо стра­шиться, потому что тому, кто познает основы химии, она дает воз­можность получать нужные для человека вещества.

Посмотрите, в этой колбе - газ. Из него можно получить мно­гие полезные вещества: игрушки, бензин, лекарство... А из вот этого куска угля, который человек сжигает, чтобы получить тепло, можно изготовить лекарство, краски, ручки, ткани, пластмассы. А вот из нефти человек может получить буквально все: пищу, одеж­ду, предметы быта...

Итак, ребята, химия - наука, умеющая творить чудеса. В этом определении химии, которое по случайности не вошло в учебники, нужно твердо усвоить, что химия - это наука. И как всякая наука, она требует к себе самого серьезного, самого ответственного отно­шения.

Химия - это наука о веществах и превращениях настолько не­обыкновенных, что для непосвященных они кажутся чудом.

Ведущий 2. Конечно же, вам хочется увидеть чудеса? Это возможно. Любители химии вам их покажут.

Например, вам хочется газированной водички? Неплохо бы, да?

Демонстрация опыта. Возьмем химический стакан с бе­лыми камешками (карбонат кальция) и прильём прозрачной бес­цветной жидкости (раствор соляной кислоты). Пожалуйста, гази­рованная вода готова. Но мы вас не угостим ею, так как пить, есть, пробовать вещества на вкус в химическом кабинете строго запрещено.

От удивления вы немного, конечно, вспотели. Вам нужен пла­точек? Мы можем вам дать волшебный несгораемый платок. (Демонстрация опыта.) Не верите, смотрите: поджигаем; горит, но не сгорает. Разве не волшебство?!

Наверное, кто-то из вас любит молоко? Мы, химики, можем его получить из простой воды. (Демонстрация опыта.)

А в заключение наших чудес получим много газированной во­ды с сиропом и с сюрпризом. ( Демонстрация опыта.) Возьмем воду, капнем в неё каплю бесцветного вещества (фенол­фталеин) и бросим маленький твердый кусочек. Вот сироп и готов. Вот какие чудеса может творить химия! Но чудеса - это для непосвещенных людей. А в химии эти чудеса как называются? Конечно, химические превращения, или химические реакции. Кто же скажет, о чем наука химия? (О веществах и их превращениях.) Правильно, молодцы!

Ведущий 1. Вам, конечно, очень хочется самим «похимичить». Да? Попробуем сотворить чудеса с хорошо вам знакомой поваренной солью. Это вещество очень нужно для людей и животных. А знаете ли, ребята, что у древних народов нередко бывали войны из-за соли, а некоторые народы Африки за соль платили зо­лотом. У римлян ни одно жертвоприношение не обходилось без соли. А римские легионеры времен Цезаря часть жалованья полу­чали солью.

В Китае, в XIII в., как говорят путешественники, из соли изготовля­лись монеты. И даже в 1927 г. в Эфиопии, по свидетельству академика Николая Ивановича Вавилова, соль заменяла крупные деньги, а красный перец - мелкие. У всех народов соль - символ гостеприимства, верности и радушия. Хлебом-солью встречают самых дорогих гостей. А вот просы­пать соль означало, по древним поверьям, навлечь на себя гнев богов.

Каждый человек в год употребляет 3-3,5 кг соли. Подсчитали, что все жители нашей планеты в год расходуют около 17 млн тонн соли, которую можно разместить в поезде длиной примерно 5000 км.

Соль человек добывает со дна испарившихся соляных озер. Та­кими озерами на территории нашей страны являются озера Эльтон и Баскунчак. Они обладают большими запасами соли. Но это не значит, что ее не надо беречь и экономить.

Ведущий 2. Случилась беда. Соль смешалась с песком и глиной, а другой нет. Что же делать?..

В очистке нам поможет химическое оборудование, оно у вас на столе. Это химический стакан, палочка для размешивания, фильтро­вальная бумага, воронка, держалка, стеклышко для выпаривания, спир­товка, сливной стакан.

Проверим, как вы запомнили название оборудования. Я буду на­зывать различные предметы, а вы их должны поднять... Молодцы!

Выполнение лабораторного опыта.

Ведущий 2. Возьмите химический стакан, высыпьте в него загрязненную соль. Стеклянной палочкой с резиновым кончиком помешайте полученную смесь, пока соль не растворится. Когда соль растворится, перестаньте мешать, положите палочку на стол, на свое место. Так, все растворили?

Возьмите в руки фильтр, отсоедините один лист, вставьте в центр фильтра палец, смочите фильтр, вставьте в воронку и по­ставьте в пробирку (стакан). Поставив стеклянную палочку в угол воронки, налейте отстоявшуюся жидкость на фильтр. Смотрите, не перелейте через край!

Обратите внимание: через фильтр проходит вода и становится очень прозрачной, на фильтре остаются частички песка и глины. Где соль? Конечно, соль в воде. Как же выделить ее из воды? Воду надо выпарить.

Для этого возьмите спиртовку, поставьте ее на середину стола, снимите колпачок, поправьте пластину, фитиль расправьте в виде султанчика и зажгите. А теперь возьмите держалку, укрепите в ней стеклышко, нанесите на него полученный фильтрат и прогрейте все стеклышко. Только не касайтесь фитиля: он холодный, поэтому стеклышко может лопнуть. Что вы наблюдаете? Пар. Это испаряет­ся вода. А на стеклышке что? Белая, чистая соль самого высшего качества.

Вот вы и сами научились делать чудеса. Какие? (Из грязной со­ли получать чистую). А как вы это делали? (Растворяли, фильтро­вали, выпаривали.) А пригодится ли вам это в жизни? (Да. Если у пас будет грязная соль, мы сумеем ее очистить.)

Ведущий 2. Урок наш окончен. До новых встреч на уроках удивительной и умной науки химии.


2. Олимпиада по химии в 8-11 классах.


3. Викторина «ИНТЕРЕСНЫЕ ВОПРОСЫ О ХИМИИ».

1. Назовите десять наиболее распространенных в земной коре элементов.

2. Какой химический элемент открыт раньше на Солнце, нежели на Земле?

3. Какой редкостный металл входит в состав некоторых драгоценных камней?

4. Что такое гелийный воздух?

5. Какие металлы и сплавы плавятся в горячей воде?

6. Какие вы знаете тугоплавкие металлы?

7. Что такое тяжелая вода?

8. Назовите элементы, которые входят в состав челове­ческого организма.

9. Назовите самые тяжелые газ, жидкость и твердое вещество.

10. Сколько элементов используется в изготовлении авто­мобиля?

11. Какие химические элементы поступают в растение из воздуха, воды, почвы?

12. Какие соли серной и соляной кислот используют для защиты растений от вредителей и болезней?

13. Каким расплавленным металлом можно заморозить воду?

14. Полезно ли человеку пить чистую воду?

15. Кто впервые методами синтеза и анализа определил количественный химический состав воды?

16. Какой газ в твердом состоянии при температуре — 252 °С соединяется со взрывом с жидким водородом?

17. Какой элемент есть основа всего минерального мира нашей планеты?

18. Какое соединение хлора с ртутью является сильным ядом?

19. Названия каких элементов связаны с радиоактивными процессами?


Ответы

1. Наиболее распространены в земной коре следующие элементы: кислород, кремний, алюминий, железо, кальций, натрий, магний, калий, водород, титан. Эти элементы зани­мают приблизительно 96,4% массы земной коры; на все другие элементы остается только 3,6% массы земной коры.

2. Гелий сначала был открыт на Солнце, и только через четверть столетия его нашли на Земле.

3. Металл бериллий встречается в природе как составная часть драгоценных камней (берилл, аквамарин, александрит и др.).

4. Так называют искусственный воздух, в состав которого входит примерно 20% кислорода и 80% гелия.

5. В горячей воде плавятся такие металлы: цезий (+28,5 °С), галлий (+29,75 °С), рубидий (+39 °С), калий (+63 °С). Сплав Вуда (50%Bi, 25%Pb, 12,5%Sn, 12,5%Cd) плавится при температуре +60,5 °С.

6. Наиболее тугоплавкие металлы такие: вольфрам (3370 °С), рений (3160 °С), тантал (3000 °С), осмий (2700 °С), молибден (2620 °С), ниобий (2415 °С).

7. Тяжелой водой называют соединение изотопа водорода дейтерия с кислородом D₂O. Тяжелая вода в небольшом количестве есть в обыкновенной воде (1 весовая часть на 5000 весовых частей).

8. В состав человеческого организма входит более 20 элементов: кислород (65,04%), углерод (18,25%), водород (10,05%), азот (2,65%), кальций (1,4%), фосфор (0,84%), калий (0,27%), хлор (0,25%), сера (0,21%) и др.

9. Самым тяжелым газом, взятым при нормальных условиях, является шестифтористый вольфрам WF₆, самой тяжелой жидкостью — ртуть, самым тяжелым твердым веществом — металл осмий Os.

10. В изготовлении автомобиля используется приблизительно 50 химических элементов, которые входят в состав 250 разных веществ и материалов.

11. Углерод, азот, кислород поступают в растение из воздуха. Водород и кислород — из воды. Все остальные элементы поступают в растение из почвы.

12. Для защиты растений от вредителей и болезней используют сульфаты меди и железа, хлориды бария, цинка.

13. Заморозить воду можно ртутью, она плавится при температуре — 39 °С.

14. Относительно чистой водой химики считают дистил­лированную воду. Но она вредна для организма, потому что в ней нет полезных солей и газов. Она вымывает из клеток желудка соли, которые содержатся в клеточном соке.

15. Количественный химический состав воды сначала методом синтеза, а потом анализа определил Лавуазье.

16. Фтор — очень сильный окислитель. В твердом состоянии он соединяется с жидким водородом при температуре -252 °С.

17. Кремний составляет 27,6% земной коры и является главным элементом в царстве минералов и горных пород, которые исключительно состоят из соединений кремния.

18. Сильным ядом является соединение хлора с ртутью — сулема. В медицине сулема применяется как дезинфицирующее средство (1:1000).

19. С радиоактивными процессами связаны названия таких элементов: астат, радий, радон, актиний, протактиний.


4. Урок-игра в 8 классе «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА»

Цель: создать ситуацию успеха для участников, вызвать по­ложительные эмоциональные переживания в ходе конкурса, спо­собствовать повышению познавательного интереса к науке химии.

Предварительная подготовка к игре: все учащиеся класса разбиваются на команды. Ребята готовят простейшие приспособления, состоящие из лам­почки, батарейки, выключателя, с помощью которых учитель будет фиксировать готовность команд к ответу (лампочки устанавливаются на демонстрационном столе).


Ход урока

Правила игры.

Игра проходит следующим образом. Учитель зачитывает вопрос и включает секундомер. Первой отвечает та команда, которая быстрее сигнализирует о готовности отвечать (зажигает лампочку). За правильный ответ команда получает 1 балл. Если ответ непра­вильный, слово предоставляется другой команде. Если же в отведенное время (1 минуту) правильную версию не может предложить ни одна из команд, отвечает учитель. Побеждает та команда, которая набирает большее число баллов. Все ее участники получают отличные отметки.


Раунд I

На подступах к периодическому закону. Открытие периодического закона

1. Число попыток классификации химических элементов до Д. И. Менделеева, считая варианты таблиц, достигало 50. Некото­рые из ученых (Л. Мейер, Д. Ньюлендс) очень близко подошли к открытию закона. И все же им не удалось довести свои попытки до завершения. Укажите основной недостаток в работах всех предше­ственников Д. И. Менделеева.

Ответ. Все они проводили параллель только между сходными элементами, даже не сравнивая явно несходные, такие, например, как натрий и хлор.

2. Что положил в основу классификации химических элементов Д. И. Менделеев?

Ответ. Ответ вытекает из названия первого варианта системы Д. И. Менделеева «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве».

3. Твердо убежденный в справедливости периодического закона, Д. И. Менделеев предпринимает невиданный в истории химической науки шаг. Он описывает свойства трех из предсказанных им элемен­тов, их соединений и даже методы, которыми эти химические элементы могут быть получены. О каких элементах идет речь?

Ответ. Речь идет о скандии, галлии, германии.

4. Кого Д. И. Менделеев называл «укрепителями» периодического закона?

Ответ. Ученых, которые своими работами подтверждали справедливость периодического закона. Это прежде всего П. Лекок де Буабодран, Л. Нилъсон, К. Винклер. Они открыли предсказанные Д. И. Менделеевым галлий, скандий, германий.

Раунд II Путешествие по периодической системе

1. Названия каких химических элементов происходят от названий частей света?

Ответ. Элемент № 63 европий назван в честь Европы, эле­мент № 95 америций - в честь Америки.

2. Что означает буква «т» в символе элемента № 96?

Ответ. Буква «т» соответствует первой букве имени Марии Склодовской-Кюри. Хотя назван элемент кюрием, его символ Ст. Таким способом первооткрыватели элемента увековечили имена Пьера Кюри и Марии Склодовской-Кюри.

3. Три металла имеют магнитные свойства. Назовите порядко­вые номера химических элементов, из атомов которых эти металлы состоят?

Ответ. № 26, 27, 28. (Железо, кобальт, никель.)

4. Какой элемент сначала был открыт на Солнце, а уже потом на Земле?

Ответ. Элемент № 2 - гелий.

5. Вопрос-шутка. Если к названию элемента прибавить впереди одну букву, то получится синоним слова «метель». О каком элементе идет речь?

Ответ. Об элементе № 92 -уране (уран - буран).

Раунд III Некоторые факты из биографии Д. И. Менделеева

1. Дед Д. И. Менделеева по отцу имел фамилию Соколов, отец же - Менделеев. Почему?

Ответ. В родословной, составленной братом Д. И. Менделее­ва Павлом Менделеевым, записано: «Фамилию давали нередко учи­теля духовного училища; фамилия Менделеев дана отцу, когда он что-то выменял, как соседний помещик Менделеев менял лошадей и прочее. Учитель по созвучию «мену делать» вписал и отца под фамилией Менделеев».

2. Всем вам известна сказка «Конёк-горбунок». Ее написал учи­тель гимназии, в которой учился Д. И. Менделеев. Назовите фамилию автора сказки.

Ответ. Петр Павлович Ершов.

3. По какому поводу крестьяне соседних с именьем Д. И. Менделеева деревень с любопытством и восхищением спрашивали Дмитрия Ивановича, «талант» у него или «счастье»?

Ответ. Применяя научные методы ведения сельского хозяйства, Д. И. Менделеев получал в своем имении урожаи в два и более раза выше, чем крестьяне из соседних деревень.

4. Д. И. Менделеев говорил, что для него дети и внуки - самое дорогое в жизни. А сколько детей было у Д. И. Менделеева?

Ответ. Шестеро - три сына и три дочери.

5. Какое отношение к Д. И. Менделееву имел известный рус­ский поэт А. Блок?

Ответ. А. Блок был женат на дочери ученого — Любови Дмитриевне Менделеевой.


5. Урок-игра в 9 классе «ЗВЕЗДНЫЙ ЧАС В ХИМИИ»

Тема: «Подгруппа кислорода».

Цель: повышение познавательного интереса к науке химии; контроль знаний по данной теме; формирование положительных мотивов учения.

Предварительная подготовка к игре

Готовясь к игре, каждый учащийся готовит таблички с цифрами 1,2,3,4.


Ход урока

Правила игры.

Учитель объявляет тему конкурса, формулирует вопрос и при­водит 4 варианта ответа, предварительно записанных на доске или на кодокарточке. По сигналу учителя учащиеся поднимают табличку с цифрой, которая, по их мнению, соответствует правильному варианту ответа. За правильный ответ каждый получает 1 балл. После каждого конкурса один из учащихся дает пояснение. Если на вопрос правильно ответили не более 3 человек, наряду с баллом каждый из них получает и звездочку, которая дает право на одну подсказку в финале (подсказать может любой учащийся, которого выберет финалист). Два участника игры, набравшие наибольшее количество баллов в предварительных конкурсах, выходят в финал, где и разыгрывают первое место.


Конкурс 1. «Знаете ли вы названия веществ?».

Учитель показывает формулу гидросульфида калия и задает вопрос: «Как называется вещество?».

Варианты ответа:

1. Сульфат калия.

2. Сульфат кальция.

3. Гидросульфид калия.

4. Гидросульфит калия.

Конкурс 2. «Объясните несоответствие».

В учебнике химии записано, что серная кислота - бесцветная жидкость. Почему же серная кислота, поступающая в продажу, часто окрашена в бурый цвет?

Варианты ответа:

1. При хранении разлагается с образованием окрашенных про­дуктов.

2. Цвет появляется в результате обугливания попавших в ки­слоту частиц органического происхождения.

3. Цвет обусловлен гидратацией ионов водорода.

4. Цвет обусловлен гидратацией сульфат-ионов.

Конкурс 3. «Антонимы»

Учащиеся должны подобрать термины, по значе­нию противоположные предложенным.

Вставьте пропущенные слова.

1) Окислитель- ...,

2) Донор электронов - ...,

3) Кислотные свойства - ...,

4) Диссоциация - ...,

5) Адсорбция - ...,

6) Анод- ...,

7) Анион - ...,

8) Металл- ...,

9) Исходные вещества - ....

Конкурс 4. «Определите вещество».

Учитель разливает бесцветный раствор в две большие пробир­ки. В одну из них добавляет раствор хлорида бария (выпадает бе­лый осадок). В другую пробирку при добавлении нескольких ка­пель раствора гидроксида натрия выпадает студенистый осадок, который растворяется в избытке щелочи. Необходимо определить химический состав раствора.

Варианты ответа:

1. Сульфат цинка.

2. Серная кислота.

3. Хлорид цинка.

4. Сульфат магния.

Конкурс 5. «Химия в литературе».

В романе Ж. Верна «Таинственный остров» рассказывается, что для получения азотной кислоты Сайрес Смит воспользовался реак­цией между серной кислотой и селитрой. Какие вещества С. Смит взял для получения азотной кислоты?

Варианты ответа:

1. Кристаллический нитрат натрия и разбавленную серную ки­слоту.

2. Раствор нитрата натрия и концентрированную серную кислоту.

3. Раствор нитрата натрия и разбавленную серную кислоту.

4. Кристаллический нитрат натрия и концентрированную серную кислоту.

Конкурс 6. «И какой же любитель химии не умеет решать задачи!».

Задача. Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 2 моль магния с разбавленной серной кислотой?

Варианты ответа:

1. 11,2 л.

2. 22,4 л.

3. 44,8 л.

4.33,6 л.

Финал игры.

«Поиграем в слова».

Предлагаем слово: сульфадиметоксин (химиотерапевтическое средство, применяемое при пневмонии и других заболеваниях). Вам необходимо составить, используя буквы этого слова, как можно больше слов, имеющих непосредственную связь с химией.

Спустя 2 минуты учащиеся поднимают таблички с числами, показывая, сколько слов они составили. Один балл получает тот, кто составит шесть и более слов.


Подведение итогов, награждение победителей.


6. Внеклассное мероприятие в 11 классе - игра «Счастливый случай» по теме «Обобщение знаний учащихся по курсу органической химии»

Цель урока: обобщить и расширить знания учащихся об органиче­ских веществах.

В игре участвуют две команды по 5 - 6 человек. Заранее оформ­ляется класс: сооружается игровое поле, представляющее собой круг, разделенный на секторы:

1) Общие химические знания;

2) Углеводороды;

3) Кислородсодержащие органические соединения;

4) Ученые - химики;

5) Счастливый случай.

Если во время игры стрелка волчка укажет на сектор «Счастливый случай», то команда получает дополнительный балл. Перед началом игры ведущий разыгрывает право первого хода. Он загадывает обеим командам загадку: «Из меня состоит все живое: я - графит, антрацит и алмаз. Я на улице, в школе и в поле, я в деревьях и в каждом их вас». (Углерод). Той команде, которая первой дает правильный ответ, предстоит начать игру.

Гейм первый. «Знакомство».

Капитан каждой команды выбирает категорию вопроса, запус­кая волчок на игровом поле. Таким образом, команды поочередно от­вечают на задаваемые им вопросы (по 3 каждой команде). На размыш­ление дается 20 секунд, после чего команда предлагает свою версию ответа. Если он верный, то команда получает 1 балл; если неверный, то заслушиваются версии зрителей. За правильный ответ зрителю выдает­ся жетон.

Сектор «Общие химические знания». -

1) Сколько известно неорганических веществ? (Более 100 тысяч).

2) Сколько насчитывается органических веществ? (Почти 18 млн).

3) Реакция присоединения молекулы водорода по кратной связи. (Реакция гидрирования).

4) Особый тип реакции присоединения, в ходе которой молекулы вещества с небольшой молекулярной массой соединяются друг с другом с образованием молекул вещества с очень высокой молекулярной массой (макромолекул). (Реакция полимеризации).

5) Реакция, в результате которой из молекул одного вещества об­разуются молекулы других веществ того же качественного и количественного состава, т.е. с той же молекулярной форму­лой. (Реакция изомеризации).

6) Процесс, при котором происходит термическое разложение нефтепродуктов, приводящее к образованию углеводородов с меньшим числом атомов углерода в молекуле. (Крекинг).

Сектор «Углеводороды».

1) Болотный газ. (Метан).

2) Название государства, сходное с названием органического ве­щества. (Бутан).

3) Непредельный углеводород, применяемый при резке и свар­ке металлов. (Ацетилен).

4) Как раньше называли керосин? (Фотоген - «свет рождаю­щий»).

5) Почему нефть не имеет определенной температуры кипения? (Потому что нефть - смесь различных углеводородов).

6) Имеет ли запах природный газ? (Нет, чистый природный газ - без запаха; в целях безопасности (чтобы почувствовать утечку) к нему добавляют различные присадки).

Сектор «Кислородсодержащие органические соединения».

1) Какой спирт хорошо смягчает, кожу рук? (Глицерин).

2) Какой галоген медикам «служит» и с крахмалом дружит? (Йод).

3) Что такое формалин и где его используют?

4) Что называют «виноградным сахаром» и что - «фруктовым»? Приведите формулы этих веществ. (Глюкоза, фруктоза).

5) С помощью какого одного реактива можно распознать растворы глицерина и этаналя? (Гидроксид меди).

6) Спирт, вызывающий гибель зрительного нерва и повреждаю­щий сетчатку глаза. (Метанол или метиловый спирт).

Сектор «Ученые - химики».

1) Советский ученый, получивший синтетический каучук. (СВ. Ле­бедев).

2) Создатель теории химического строения органических соеди­нений. (AM Бутлеров).

3) Создатель противогаза. (Н.Д Зелинский).

4) Кто изобрел первую в мире керосиновую лампу? (Польский ученый И. Лукасевич).

5) Шведский химик, который ввел понятие «органические веще­ства» и «органическая химия». (Йенс Якобе Берцелиус).

6) Немецкий химик-органик, который высказал мысль о валент­ности как о целом числе единиц сродства, которым обладает атом, и считал углерод четырехвалентным элементом. (Кекуле Фридрих Август).

Гейм второй. «Видеовопросы».

Командам по очереди (право первого ответа - проигрывающей команде) предлагают просмотреть по три видеозаписи постановки опытов. Учащимся необходимо определить название каждого опыта.

Гейм третий. «Ты - мне, я - тебе».

Каждый член команды задает вопрос представителю команды соперника, имеющему тот же номер в команде, что и игрок, задающий вопрос. На размышление - 20 секунд. В этом гейме зрители участия не принимают. Организаторы игры выбирают наиболее интересный во­прос; игроку, задавшему его, вручают приз, а всей команде присужда­ют дополнительный балл.

Гейм четвертый. «Темная лошадка».

Ведущий читает вопрос; если ни у одной из команд нет версии ответа, то он обращается к зрителям. Зрителю, набравшему большее число жетонов, ведущий вручает приз.

1) У островов Гаити во время своего путешествия (1493 г.) испанский адмирал Христофор Колумб увидел туземцев, игравших большим плотным мячом. Хотя это казалось невероятным, но, ударяясь о землю, мяч довольно высоко подскакивал в воздух. Колумб привез несколько кусков этого удивительного вещества на родину, но в те времена он никого не заинтересовал. Какое вещество привёз Колумб? (Природный каучук).

2) В 1820 году во Франции научились изготовлять подтяжки и подвязки из каучуковых нитей, сплетенных тканью. Он в Англии предложил класть тонкий слой каучука между двумя слоями ткани и из этого материала шить водонепроницаемые пальто. Пальто зимой становилось твердым от холода, а летом расползалось от жары. Назовите его. (Макинтош).

3) Американский изобретатель Чарльз Гудьир в 1839 году положил на печь кусок покрытой каучуком ткани, на которую был нанесен слой серы. Через некоторое время он обнаружил... Что? Как называется этот процесс? (Искусственный каучук. Процесс - вулканизация).

4) Шведский инженер-химик с 1853 года работал в России в принадлежащей его отцу фирме, которая поставляла вооружение рус­ской армии. Разработал состав бездымного пороха. Изобрел динамит, запатентованный Швецией, Англией, США. Завещал около 33 млн. шведских крон за работы в области физики, химии, физиологии, меди­цины, литературы, а также за деятельность по укреплению мира. (Альфред Бернхард Нобель).

Гейм пятый. «Дальше, дальше, дальше...».

Начинает проигрывающая пока команда. Ведущий в течение 1 ми­нуты задает вопросы, требующие быстрого ответа. Каждый правиль­ный ответ оценивается в 1 балл.

1) Название реакции, при которой выделяется теплота. (Экзо­термическая).

2) «Нефть не топливо, топить можно и ассигнациями». Кто автор этих строк? (Менделеев).

3) Какое топливо заправляют в самолеты? (Керосин).

4) Реакция, при которых поглощается теплота. (Эндотермическая).

5) Химики, считавшие, что органические вещества образуются только в живых организмах под действием «жизненной си­лы». (Виталисты).

6) Ряд веществ, расположенных в порядке возрастания их отно­сительных молекулярных масс, сходных по строению и хими­ческим свойствам, где каждый член отличается от предыду­щего на группу СН2. (Гомологический).

7) Вещества с одинаковым качественным и количественным со­ставом, т.е. одинаковой молекулярной формулой, но имеющие разное строение. (Изомеры),

8) Процесс выравнивания атомных орбиталей по форме и энер­гии. (Гибридизация).

9) Органические вещества, содержащие в молекуле, кроме ато­мов углерода и водорода, атомы галогенов. (Галогенпроизвод-ные углеводороды).

10) Функциональная группа, входящая в состав карбоновых ки­слот. (Карбоксильная).

11) Органические соединения, содержащие в молекуле нитро-группу. (Нитросоединения).

12) Органические вещества, содержащие в молекуле замкнутую цепь атомов углерода (цикл). (Карбоциклические или алицик-лические):

13) Вид изомерии, обусловленный различным порядком связи атомами углерода. (Изомерия углеродного скелета).

14) Изомерия, обусловленная различным положением и сочетани­ем атомов в молекулах органических веществ, имеющих оди­наковую молекулярную формулу, но принадлежащих к раз­ным классам. (Межклассовая изомерия).

15) Реакции, в результате которых две или более молекул реаги­рующих веществ соединяются в одну. (Реакции присоединения).

16) Реакции, в результате которых осуществляется замена одного атома или группы атомов в исходной молекуле (субстрате) на другие атомы или группы атомов. (Реакции замещения).

17) Реакция, при которой происходит отщепление молекулы во­ды. (Дегидратация).

18) Реакция, при которой происходит присоединение молекулы воды. (Гидратация).

19) Реакция, при которой происходит присоединение молекулы водорода по кратной связи. (Гидрирование).

20) Реакция, при которой происходит присоединение галогенводо-рода. (Гидрогалогенирование).

21) Реакция присоединения галогена. (Галогенированиё).

22) Смещение электронной плотности q- связи, происходящее вследствие различия электроотрицательной данного атома или атома влияющей группы. (Индуктивный эффект).


В конце урока проводятся итоги, выставляются оценки, объявля­ются и награждаются победители.


7. Конкурс стенгазет, посвященных химии (среди 8-11 классов).