Химическая конференция (к 176-летию со дня рождения Д. И. Менделеева)

Вид материала

Документы

Содержание Оборудование. Периодическая таблица Д.И.Менделеева в различных вариантах Ход конференции Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева. II. Предпосылки открытия Периодического закона Д. И. Менделеева Классификация Берцелиуса. Триады Деберейнера Спираль Шанкуртуа Октавы Нъюлендса H Li Be B C N O III. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона IV. Периодический закон и строение атома V. Периодическая система и строение атома V.I Значение Периодического закона и Периодической системы Д. И. Менделеева Д. И. Менделеев. 1905 г.

Подобный материал:

• Биобиблиографический указатель к 70-летию со дня рождения и 50-летию со дня основания, 718.43kb.
• Школьная ученическая конференция, 40.21kb.
• Международная научная конференция по механике “шестые поляховские чтения” Конференция, 41.38kb.
• Летию со дня рождения м. В. Ломоносова. С какими трудностями столкнулся М. В. Ломоносов, 105.17kb.
• I Международную научно-практическую конференцию по истории медицины, посвящённую 120 летию, 68.44kb.
• Сценарий спектакля «Читая Менделеева» ( к 175-летию со дня рождения), 427.73kb.
• 2011 г. I всероссийская научная конференция с Международным участием, посвященная 70-летию, 72.37kb.
• Научно-практическая конференция, посвященная 150-летию со дня рождения А. П. Чехова, 103.89kb.
• Бековского района пензенской области, 238.22kb.
• Урок, посвященный 300-летию со дня рождения М. В. Ломоносова, 60.62kb.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ВЕЧЕРНЕЕ (СМЕННОЕ) ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ОТКРЫТАЯ (СМЕННАЯ) ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 35»

Химическая конференция



(к 176-летию со дня рождения Д.И. Менделеева)


Подготовила:

Воронцова Л.Н.,

учитель химии


Старый Оскол – 2009

Химическая конференция: Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.

Цель. Углубить и обобщить знания о строении атома, классификации и формах существования химических элементов в виде величайшего закона природы - Периодического закона Д.И.Менделеева и его графического отображения – Периодической системы. На примере жизни и научной деятельности Д.И. Менделеева формировать у обучающихся чувства гордости за отечественную науку. Развивать самостоятельность обучающихся в работе с учебником, с научно-популярной литературой, материалами периодической печати. Продолжить формирование умений наблюдать, делать выводы, развивать познавательную активность.

Оборудование. Периодическая таблица Д.И.Менделеева в различных вариантах,

кинофильм «Д.И.Менделеев»,

портрет Д.И.Менделеева, диск «Опера М.И. Глинка «Иван Сусанин», плакаты:

«Нам ли не желать России полного расцвета жизни»

(Д.И.Менделеев)

«Сами трудясь, вы сделаете всё и для близких, и для себя, а если при труде успеха не будет, будет неудача – не беда, попробуйте ещё»

(Д.И.Менделеев)

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только перестройки и развитие обещает»

(Д.И.Менделеев)

«Посев научный взойдёт для жатвы народной»

(Д.И.Менделеев)

План

1. Жизнь и научная деятельность Д.И.Менделеева. Кинофильм «Д.И.Менделеев». (Доклад Мазанской Р., 11а).
   
2. Предпосылки открытия Периодического закона Д. И. Менделеева:
   
   1. накопление фактологического материала;
      
   2. работы предшественников Д.И. Менделеева;
      
   3. участие Д.И. Менделеева в Международном химическом конгрессе в г. Карлсруэ (1860г.);
      
   4. личностные качества учёного.
      

(Доклады: Петренко А., 11а,; Дюкаревой Я., 12а).

3. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. (Доклад Гаус Л., 12б).
   
4. Периодический закон и строение атома. (Доклад Бондарь А., 12б).
   
5. Периодическая система и строение атома. (Доклад Харитонова П., 12б).
   
6. Значение Периодического закона и Периодической системы
   

Д. И. Менделеева. (Доклад Горожанкиной Ю., 12б).

(Все доклады обучающихся печатаются в сокращенном виде.)


ХОД КОНФЕРЕНЦИИ

Ведущий: В истории развития науки известно много крупных открытий, но немногие из них можно сравнить с тем, что сделал Менделеев, один из крупнейших мировых химиков. Хотя со времени открытия закона прошло более 100 лет, никто не может сказать, когда будет до конца раскрыто содержание таблицы Менделеева.

1. Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева.

«Посев научный взойдет для жатвы народной»

Д.И. Менделеев





Д.И. Менделеев родился 8 февраля (27 января) 1834 года в семье директора Тобольской губернской мужской гимназии Ивана Павловича Менделеева. Он был последним 17 ребёнком в семье. В окрестностях Тобольска (в селе Аремзяины) прошло его детство и школьные годы.

Просмотр фрагмента из к/ф «Д.И. Менделеев» о семье учёного.

Дед Д.И. Менделеева Павел Максимович Соколов был священником. Все его 4 сына учились в духовной семинарии, где фамилии ученикам давали учителя. «Фамилия Менделеев была дана отцу после того как он что-то удачно выменял», - вспоминал Дмитрий Иванович. Не случись этого, сейчас мы бы изучали Периодическую систему Соколова, а не Менделеева.

Хотя Менделеев рано научился читать и писать и обладал необычайными
математическими способностями, поступление в Тобольскую гимназию оказалось для него не легким делом. За все время обучение в гимназии, включая и выпускные экзамены, Менделеев показал очень посредственные успехи, особенно по латинскому языку.




Мать-Мария Дмитриевна Отец-Иван Павлович

В 15 лет Менделеев окончил гимназию, и его мать приложила не мало усилий, чтобы юноша продолжил образование. Оставшись вдовой, она 1828 году сама управляла небольшим стекольным заводом близ Тобольска. Будущий ученый уже в юности близко ознакомился с производственным процессом. Это, по всей вероятности, было одно из причин его интереса к химической технологии. Хотя мать Менделеева очень любила Сибирь, она решила послать сына учиться за многие тысячи километры от дома. В Москву, где жил её брат. Несмотря на хлопоты дяди и его друзей, получить разрешение на поступление Менделеева в Московский университет не удалось.
Весной 1850 года остановившись почти без средств, Менделеевы отправились в Петербург. Там Менделеев пытался поступить в медицинскую академию. Однако, анатомия оказалась не под силу, и ему пришлось медицину поменять на педагогику.
В возрасте 21 года Менделеев блестяще выдержал выпускные экзамены, а его дипломная работа была признана полноценной докторской диссертацией.





В 1857 г. Менделеев стал приват-доцентом Петербургского университета, а спустя 2 года за свои выдающиеся достижения был направлен для завершения научной подготовки в заграничную командировку.
В 1864— 1866 г.г. Менделеев был профессором Петербургского
технологического университета. В марте 1865 г. Менделеев был утвержден экстраординарным профессором физической химией Петербургского университета.
В течение 33 лет вел научную и педагогическую работу в Петербургском
университете.

Приступая к чтению лекции по химии в Петербургском
университете и перебрав все книги, Менделеев не нашёл ничего, что можно было бы рекомендовать студентам в качестве учебного пособия. Поэтому он решил написать новую книгу «Основы химии», которая является выдающемся трудом учёного. Впервые вся неорганическая химия была изложена с точки зрения Периодического закона.
В 1892г. Менделеев был назначен ученым-хранителем Депо образцовых мер и
весов, преобразованного по его инициативе в Главную палату мер и весов.
Величайшим результатом творческой деятельности Менделеева было
открытие им 1 марта 1869 года, в возрасте 35 лет, Периодического закона и создание Периодической системы элементов, которая служит ключом к открытию новых элементов. В 1955 году американские физики во главе с Г.Сиборгом синтезировали химический элемент с порядковым номером 101. Они дали ему название менделеевий - в знак признания заслуг выдающегося русского ученого. Полное собрание его сочинений-25объемных томов, настоящих энциклопедий знаний.
Д.И.Менделеев разработал гидратную теорию растворов и поэтому по праву считается выдающимся физикохимиком. Провёл исследования свойств разряженных газов, показав себя прекрасным физиком-экспериментатором д.М.Менделеев предложил теорию неорганического происхождения нефти; разработал процесс приготовления бездымного пороха; изучал воздухоплавание, метеорологию, совершенствовал технику измерений.


Д.И.Менделеев проявил себя подлинным патриотом, заботившимся о развитии
и будущем России. В своём имении Боблово он ставил «опыты по разведению
хлебов». Он постоянно вникал в насущные нужды промышленности, посещая
фабрики заводы, рудники и шахты. Он опубликовал книгу «К познанию России»,
в которой наметил обширную программу развития производительных сил страны. Менделеев глубоко интересовался литературой и искусством. Он собрал
большую коллекцию репродукций картин художников. На его квартире часто проходили встречи выдающихся деятелей науки и культуры. (Фрагмент к/ф «Д.И. Менделеев» о встрече Менделеева с художниками и поэтами).

Д.И.Менделеев похоронен в Санкт-Петербурге на Волковском кладбище. На надгробной плите ученого, обладавшего многочисленными знаниями и титулами, выбито три слова: «Дмитрий Иванович Менделеев».

Ведущий: Как бы мы не старались и сколько бы мы не говорили, всегда остаётся ощущение недосказанности и неудовлетворённости.



Л.Д.Менделеева и А.А. Блок

Недаром А. Блок писал своей жене, дочери Менделеева: «… Люда! Твой отец всё знает, что бывает на свете….Это от гениальности, у простых людей так не бывает, он всё знает даже не видя и не слыша, знает лучше всех».

II. Предпосылки открытия Периодического закона Д. И. Менделеева

1. По мере накопления сведений о свойствах химических элементов возникла настоятельная необходимость и классификации. Ко времени открытия Д.И. Менделеевым Периодического закона было известно уже более 60 элементов.


2. Работы предшественников Д.Менделеева.

Многие химики пытались разработать систематику элементов.

Классификация Берцелиуса. Выдающийся шведский химик

И. Я. Берцелиус разделил все элементы на металлы и неметаллы на основе различий в свойствах образованных ими простых веществ и соединений. Он определил, что металлам соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам - кислотные оксиды и кислоты.

Но групп было всего две, они были велики и включали значительно отличающиеся друг от друга элементы. Наличие амфотерных оксидов и гидроксидов у некоторых металлов вносило путаницу. Классификация была неудачной.

Триады Деберейнера (1816 г.) Немецкий химик И. В. Деберейнер разделил элементы по три на основе сходства в свойствах образуемых им веществ и так, чтобы величина, которую мы сейчас понимаем как относительную атомную массу (А_г) среднего элемента, была равна среднему арифметическому двух крайних. Пример триады: Li, Nа, К.

А_г(Nа) = (7 + 39): 2 = 23

Примерами других триад могут служить:

S, Sе, Те;

С1, Вг, I

Работа И. Деберейнера послужила подтверждением мысли о наличии определенной связи между атомными массами и свойствами элементов. Но ему удалось составить лишь четыре триады, классифицировать все известные в то время элементы он не сумел.

Спираль Шанкуртуа (1862 г.). Профессор Парижской высшей школы А. Бегье де Шанкуртуа предложил располагать элементы по спирали или образующей цилиндра в порядке возрастания их атомных масс и указал, что в этом случае можно заметить сходство свойств образуемых элементами веществ, если они попадают на одну и ту же вертикальную линию цилиндра, располагаясь один под другим, например:





Так впервые родилась мысль о периодичности свойств элементов, но на нее не обратили внимания, и вскоре она оказалась забытой.

Октавы Нъюлендса (1865 г.). Американский химик Д. А. Р. Ньюлендс пытался расположить известные ему элементы в порядке возрастания их атомных масс и обнаружил поразительное сходство между каждым восьмым по счету элементом, начиная с любого, подобно строению музыкальной октавы, состоящей из восьми звуков. Он назвал свое открытие законом октав:

H Li Be B C N O

F Na Mg Al Si P S


Cl KK Ca Cr Ti Mn Fe


Co Cu Zn V In As Se


Однако ему не удалось удовлетворительно объяснить найденную закономерность, более того, в его таблице не нашлось места не открытым еще элементам, а в некоторые вертикальные столбцы попали элементы, резко отличающиеся по своим свойствам. Лондонское химическое общество встретило его закон октав равнодушно и предложило Ньюлендсу попробовать расположить элементы по алфавиту и выявить какую-либо закономерность.

Таблица Мейера (1864 г.). Немецкий исследователь Л. Мейер расположил химические элементы также в порядке увеличения их атомных масс:

- - - - Li Be


C N O F Na Mg


Si P S Cl K Ca


- As Se Br Rb Sr


Sn Sb Te I Cs -


Pb Bi - - - Ba

Но в эту таблицу Мейер поместил всего 27 элементов, то есть меньше половины известных в то время. Расположение остальных элементов: В, А1, Си, Аg и др. - оставалось неясным, а структура таблицы была неопределенной.

До Д. И. Менделеева было предпринято около 50 попыток классифицировать химические элементы. Большинство ученых пытались выявить связь между химическими свойствами элементов и их соединений и атомной массой. Но создать классификацию, включающую все известные в то время химические элементы, не удалось. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов и выявляющей природу их сходства и различия. Открытие Периодического закона и построение Периодической системы химических элементов - заслуга великого русского ученого Д. И. Менделеева.

Предшественники Менделеева сделали много для подготовки открытия Периодического закона. Но ни один из этих учёных не решился на основании подмеченной периодичности предсказать новые химические элементы. Ни один из них не сумел в полном объеме охватить совокупность физических и химических свойств элементов и образованных ими веществ, обнаруживающих всю глубину

Периодического закона.

Мир сложен.

Он полон событий, сомнений,

И тайн бесконечных, и смелых догадок.

Как чудо Природы является гений и хаосе этом

Находит порядок…

Найдется ль правило простое,

Что целый мир объединит?

Таблицу Менделеев строит,

Природы ищет Алфавит.


3. Участие Д.Менделеева в международном химическом конгрессе в городе Карлсруэ.


В 1860 году в г. Карлсруэ состоялся международный съезд химиков, на котором окончательно утвердилось атомно-молекулярное учение, при­няты определе­ния понятий молекулы и атома, а также атомного веса.

Д. Менделеев писал: «Масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимость между свойствами и стороны, и атомными их весами - с другой.»

Атомный вес как неизменную характеристику атома ученый положил в основу периодического закона Периодической системы. Располагая химические элементы в порядке возрастания их атомных масс, Д. И. Менделеева увидел периодичность в изменении свойств химических элементов.

В открытии Периодического закона ученый опирался на три исходных положения:

• атомная масс – общее неизменное свойство атомов всех химических элементов;

• свойства элементов зависят от их атомных масс;

• форма такой зависимости -- периодическая.


4. На открытие Периодической системы сыграли личные качества ученого. Крупный русский химик Л.А.Чугаев дал характеристику Менделеева: «Гениальный химик, первоклассный физик, плодотворный исследователь в области гидродинамики, метериологии, геологии, в различных отделах химической технологии (взрывчатые вещества, нефть, учение о топливе и др.) и других сопредельных с химией и физикой дисциплинах, глубокий знаток химической промышленности и промышленности вообще, особенно русский оригинальный мыслитель в области учения о народном хозяйстве, государственный ум, которому, к сожалению, не суждено было стать государственным человеком, но который видел и понимал задачи и будущее России лучше представителей нашей официальной власти…»

Энциклопедичность знаний, научная интуиция, умение обобщать, постоянное стремление к познанию неведомого, дар научного предвидения Д.Менделеева сыграло свою немалую роль в открытии Периодического закона.


Ведущий:

Вопрос 1. Все ученые, которые занимались поисками естественной классификации химических элементов, находились в равных условиях, имели одни и те же предпосылки (см. эти предпосылки выше). Почему же ни одному из них, кроме Д. И. Менделеева, не удалось открыть Периодический закон?


Очень важен субъективный, личностный фактор, который у каждого из ученых разный. У Менделеева он был чрезвычайно высок. Это и энциклопедичность знаний, и уникальное умение обобщать факты, гениальное предвидение на этой основе новых фактов, и оправданный научный риск, и многое-многое другое, что составляет менталитет истинно русского ученого.

III. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона

В отличие от своих предшественников Д. И. Менделеев был глубоко убежден, что между всеми химическими элементами должна существовать закономерная связь, объединяющая их в единое целое, и пришел к заключению, что в основу систематики элементов должна быть положена их относительная атомная масса. Он расположил все известные ему химические элементы в длинную цепочку по возрастанию их атомных весов и отметил в ней отрезки периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом, а именно (в современных терминах):


1) металлические свойства ослабевали;


2) неметаллические свойства усиливались;


3) степень окисления (с. о.) элементов в высших оксидах увеличивалась с +1 до +7 (+8);


4) с. о. элементов в гидроксидах, твердых солеподобных соединениях металлов с водородом возрастала с +1 до +3 (оказывается, отсутствие информации в графе таблицы Менделеева «летучие водородные соединения» для I, II, III групп тоже информация!), а затем возрастала в летучих водородных соединениях с -4

до -1;


5) оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными;


6) гидроксиды от щелочей через амфотерные сменялись кислотами.


Вывод - первая формулировка Периодического закона (1 марта 1869 г.):

свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс.

Случилось в Петербурге это.

Профессор университета

Писал учебник для студентов…

Задумался невольно он:

«Как рассказать про элементы?

Нельзя ли тут найти закон?»

Искали многие решенье,

Но проходя лишь полпути, бросали.

Мучило сомненье: «А можно ли закон найти?»


Ведущий:

Вопрос 2. В 1906 г. Нобелевский комитет в Стокгольме рассматривал две кандидатуры на соискание одноименной премии: Анри Муассана, которого выдвинула Академия наук Франции («За какие заслуги?» - задает дополнительный вопрос учитель), и Д. И. Менделеева, которого выдвинула Академия наук Германии. Кому была вручена Нобелевская премия? Почему?


«Кто выдвинул француза Муассана - Французская академия (за открытие фтора), а русского Менделеева - немцы. Поэтому, очевидно, шведы и рассудили, что не так уж значим вклад Менделеева в химию, если его даже на родине не оценили по достоинству. Ведь известно, что Менделеев баллотировался, и не раз, на выборах в Российскую академию наук, но трижды потерпел неудачу».

IV. Периодический закон и строение атома

Открытие сложного строения атомов, а затем изотопов и закона Мозли, суть которого в том, что заряд атомного ядра каждого элемента в Периодической системе возрастает на 1 по сравнению с зарядом ядра предыдущего элемента, потребовали уточнения первой, менделеевской, формулировки Периодического закона.

Формулировка Периодического закона, данная Менделеевым, была неполным и неточным знанием, так как она отра­жала состояние науки на тот период времени, когда о сложном строении атома еще не было известно.

Можно поражаться гениальности великого русского химика, который на основе величайшей научной интуиции предвидел причины открытых им закономерностей, блестяще угадал порядок расположения элементов и создал таблицу так, что она, будучи довольно простой, тем не менее, характеризует строение атомов и не претерпела никаких принципиальных изменений уже в течение 130 лет.


Современная формулировка Периодического закона:

свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.


Ведущий:

Вопрос 3. В 1882 г. Лондонское Королевское общество присудило Д. И. Менделееву медаль Дэви «за открытие периоди­ческих соотношений атомных весов», а пятью годами позже, в 1887 г., это же общество вручает эту же медаль своему соотечественнику Дж. Ньюлендсу «за открытие периодического закона химических элементов». Чем объяснить такую нелогич­ность в решениях Лондонского Королевского общества?


После того как работы Д. И. Менделеева получили мировую известность, очевидно, Ньюлендс стал претендовать на приоритет открытия Периодического закона, а соотечественники Ньюлендса, прежде скептически относившиеся к его исследованиям (помните, когда аргументацию Ньюлендса о том, что гармония в химии, как и в музыке, строится на восьми октавах, то же общество высмеяло, посоветовав Ньюлендсу искать большую гармонию в алфавитном расположении элементов), теперь оказались патриотически настроенными. Англичане просто попытались выдать желаемое за действительное, ведь закон октав Ньюлендса никак не может быть даже приблизительным аналогом Периодического закона.

V. Периодическая система и строение атома

Периодическая система элементов – это естественная классификация для химических элементов, являющаяся табличным (или графическим) выражением Периодического закона.

Периодическая система элементов разработана Д.И.Менделеевым в 1869 - 1871 г.г.

Прообразом научной Периодической системы элементов явилась таблица «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве», составленная Менделеевым 1 марта 1869 года. (Таблица №1)

На протяжении последующих двух лет автор совершенствовал эту таблицу, ввел представления о группах, рядах и периодах элементов; сделал попытку оценить емкость малых и больших периодов, содержащих, по его мнению, соответственно по 7 и 17 элементов. В 1870 году он назвал свою систему естественной, а в 1871 – периодической. Уже тогда структура Периодической системы приобрела во многом современные очертания. (Таблица № 2)

Периодическая система – это графическое отображение Периодического закона.

Каждое обозначение в Периодической системе отражает какую-либо особенность или закономерность в строении атомов элементов:

• физический смысл номера: элемента, периода, группы;

• причины изменения свойств элементов и образованных ими веществ по горизонтали (в периодах) и по вертикали (в группах).

В пределах одного и того же периода металлические свойства уменьшаются, а неметаллические - увеличиваются, так как:

а) увеличиваются заряды атомных ядер;

б) увеличивается число электронов на внешнем уровне;

в) число энергетических уровней постоянно;

г) радиус атома уменьшается.

В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметаллические - уменьшаются, так как:

а) увеличиваются заряды атомных ядер;

б) число электронов на внешнем уровне постоянно;

в) увеличивается число энергетических уровней;

г) увеличивается радиус атома;

причины более медленного изменения этих свойств в больших периодах (появление трех вставных декад-элементов); причины еще более медленного изменения свойств элементов и образованных ими веществ в сверхбольших (6-м и незавершенном 8-м периодах) - причины химической идентичности у лантаноидов и актиноидов.

Вывод - третья, причинно-следственная формулировка Периодического закона:

свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от изменения внешних электронных структур их атомов.


Вопрос 4. Один известный философ назвал открытие Менделеевым Периодического закона научным подвигом, подобным подвигу Леверье, который открыл планету Нептун. Поче­му так эмоционально философ характеризует открытие русского химика - подвигом? Подвиг - это смертельный риск во имя великой цели. Чем рисковал Менделеев?


Менделеев, предсказывая еще неизвестные элементы, рисковал самым дорогим, что есть у ученого, своим_именем. Ведь, как известно, у первого из предсказанных Менделеевым элементов - галлия - его первооткрывателем, французом де Буабодраном, была определена неверно плотность простого вещества, и русский химик указал не только на ошибку, но и на ее причины - образец галлия был недостаточно очищен. Что было бы, если бы Менделеев был не прав? Какой бы поднялся крик по поводу неслыханного самомнения русского химика!

V.I Значение Периодического закона и Периодической системы

Д. И. Менделеева

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещает»

Д. И. Менделеев. 1905 г.

Д.И.Менделеев не сомневался в достоверности открытого им закона и твердо верил в его будущее. Он не ошибся. Периодический закон и Периодическая система позволили:

1) установить взаимную связь между элементами и объединить их по свойствам;

2) расположить элементы в естественной последовательности;

3) вскрыть периодичность, т. е. повторяемость общих свойств отдельных элементов и их соединений;

4) исправить и уточнить А_r отдельных элементов (например, у Ве с 13 на 9);

5) исправить и уточнить с. о. отдельных элементов (например, у Ве с +3 на +2);

6) предсказать и описать свойства, указать путь открытия еще неоткрытых элементов (триумф Периодического закона и Периодической системы при открытии Gа, Sc и Gе).

Первый учебник по неорганической химии на основе Периодического закона написал в Петербурге В.Ю.Рихтер (1874 г.) и этим помог признанию самого закона. Но решающее значение имело открытие трех предсказанных Менделеевым элементов, которые он назвал экасилицием, экаалюминием и экабором. В 1875 году Лекок де Буабодран, ничего не знавший о работах Менделеева, открыл новый металл, назвав его галлием.

По ряду свойств и способу открытия (спектральным путем) галлий совпадал с экаалюминием Менделеева. Но его удельный вес оказался сначала меньше предсказанного. Несмотря на это, Менделеев послал во Францию «заметку по поводу открытия галлия», настаивая на своем предсказании.

Вот как-то раз узнали ученые всех стран:

Металл чудесный галлий (в честь Франции назвали)

Открыл Буабодран.

Довольный и счастливый, рассматривал металл,

Но писем из России никто не ожидал.

Он взял письмо, прочел его,

От русского ученого?!

- Ошибся я! Слыхали?! –

француз был удивлен. –

В глаза не видел галлий,

А свойства знает он!

Вес высчитал удельный

Точней, чем я, стократ

Какой-то Менделеев

Еще пять лет назад! –

Глаза его сверкали,

Топорщились усы.

Но вот металл свой галлий

Он кинул на весы!..

Ответ в Россию мчится:

«Прекрасная Таблица!

Я вами восхищен!

Проверен мной практически,

Закон периодический,

И я категорически приветствую закон!»

Это был первый триумф Периодического закона, вызвавший большой интерес к трудам Менделеева и его предсказаниям.


Вопрос 5. Группа американских химиков во главе с Т. Сиборгом в 1955 г. получила новый, 101 элемент, которому «в честь величайшего русского химика единодушно присвоила название «менделевий». А какие еще химические элементы связаны своими названиями с нашей Родиной - Россией?


Элемент № 44 рутений Rи, открытый профессором химии Казанского университета К. К. Клаусом.

Элемент № 105 - дубний, названный в честь г. Дубны.

Весьма велика вероятность того, что созданный недавно именно дубнинскими учеными эле­мент № 114, островок стабильности после ряда очень коротко живущих элементов, будет иметь название, предложенное русскими первооткрывателями. Появилось сообщение о 116-м элементе, также созданном в г. Дубне.

Наконец, опосредованно с русскими корнями связано имя элемента № 62 - самария Sm, названного так столь зна­комым учащимся Лекоком де Буабодраном по названию минерала самарскита, из которого и был получен самарий. В свою очередь, этот минерал получил свое название не в честь города Самары, а по фамилии уральского горного инженера-строителя В. Е. Самарского. Так было увековечено имя инженера Самарского.


Заключение.


Под тихое звучание музыки мы заканчиваем нашу конференцию.


Ведущий:

"Проникнемся благоговением к священной памяти нашего гениального учителя и, принося ему сердечное- сердечное спасибо, ему, отдавшему все свои силы и Родине и всему человечеству, пожелаем, чтобы будущие благодарные поколения из века в век, из рода в род сохранили об этом славном, дорогом имени воспоминание… светлое и чистое…». (Из воспоминаний А.Архангельского)


Литература.

1. Габриелян О.С. и др. Настольная книга учителя химии. ч.I, ООО «Дрофа», 2003.
   
2. Макареня А.А. Д.И.Менделеев и Сибирь.// Материалы Всероссийских Менделеевских чтений. – Тобольск. 1999
   
3. Манолов К. Великие химики. I II – М.: Мир, 1985 г.
   
4. Сергеева М.П. К 120-летию периодического закона// Химия в школе. – 1989 - №1 – с.150-159.