Программа по дисциплине "Б 4 Общая и неорганическая химия" (шифр и наименование дисциплины по уп)

Вид материала

Содержание

Аудиторные занятия (АЗ): всего
Самостоятельная работа (СР), всего в том числе
Вид промежуточной аттестации (зачет, экзамен)
Общая трудоемкость дисциплины и трудоемкость по семестрам
Рекомендуемая балльно-рейтинговая система оценки
Примеры заданий для проведения промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
Примеры заданий для контроля самостоятельной работы по отдельным разделам дисциплины
Вопросы по неорганической химии (2 семестр)
Самостоятельная работа
Цели самостоятельной работы.
Организация самостоятельной работы.

Подобный материал:

Энгельсский технологический институт (филиал) ГОУ ВПО СГТУ

______________________________________________________________________

Кафедра "Физическая и органическая химия"

"УТВЕРЖДАЮ"

Председатель УМКН «Химическая технология»

________________ (ф.и.о.)

"___ " __________ 20___ г.

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

по дисциплине "Б.2.1.4 Общая и неорганическая химия”

^{(шифр и наименование дисциплины по УП)}

Направление подготовки 240100.62 «Химическая технология»

Профиль подготовки - все профили

Форма обучения _____________________________Очная

^{(очная, заочная)}

Цикл дисциплин: МиЕН, часть цикла - базовая

Вид учебной работы	Всего		Курс, семестр (часы)
	З.е.	Часы	1		2		3		4
	З.е.	Часы	1	2	3	4	5	6	7	8
Аудиторные занятия (АЗ): всего в том числе:	8	144	72	72
Лекции (ЛК)		56	28	28
Доля лекционных часов от АЗ по дисциплине, %		39
Коллоквиумы (КЛ)		16	8	8
Лабораторные работы (ЛР)		54	18	36
Практические занятия: (ПЗ)		18	18
Доля интерактивных форм обучения от АЗ по дисциплине, %		20
Самостоятельная работа (СР), всего в том числе:		144	72	72
Курсовая работа (КР)
Курсовой проект (КП)
Расчетно-графическая работа (РГР)
Другие виды самостоятельной работы		144	72	72
Вид промежуточной аттестации (зачет, экзамен):			экз	экз
Общая трудоемкость дисциплины и трудоемкость по семестрам:		288	144	144

Цели и задачи освоения дисциплины

Целью освоения дисциплины «Общая и неорганическая химия» является приобретение студентами знаний и навыков, позволяющих применять их при освоении других дисциплин образовательного цикла и последующей профессиональной деятельности.

Для достижения этой цели преподавание дисциплины предполагает:

ознакомить студентов с основными понятиями, законами и методами химии как науки, составляющей фундамент всей системы химических знаний;

1.2 способствовать формированию у студента обобщенных приемов исследовательской деятельности (постановка задачи, теоретическое обоснование и экспериментальная проверка ее решения), научного взгляда на мир в целом;

довести до сознания студентов тот факт, что химия является фундаментальной наукой и мощным инструментом исследования и познания процессов, происходящих в окружающем нас мире и внутри нас;

1.4 развить у студентов профессиональное химическое мышление, чтобы будущий бакалавр смог переносить общие методы научной работы в работу по специальности;

обеспечить возможность овладения студентами совокупностью химических знаний и умений, соответствующих уровню бакалавра по соответствующему профилю.

Теоретическая часть дисциплины излагается в лекционном курсе. Полученные знания закрепляются на практических и лабораторных занятиях. Самостоятельная работа предусматривает работу с учебниками и учебными пособиями, подготовку к практическим и лабораторным занятиям, выполнение домашних заданий, подготовку к контрольным работам и коллоквиумам.

Место дисциплины в структуре ООП ВПО

«Общая и неорганическая химия» представляет собой дисциплину базовой (обязательной) математической и естественнонаучной части учебного цикла (Б.2.1) основной образовательной программы бакалавриата по направлению 240100 «Химическая технология».

Требования к результатам освоения дисциплины

В процессе освоения данной дисциплины студент формирует и демонстрирует следующие общепрофессиональные компетенции при освоении ООП ВПО, реализующей Федеральный Государственный образовательный стандарт высшего профессионального образования (ФГОС ВПО):

- владеет целостной системой научных знаний об окружающем мире, способность ориентироваться в ценностях бытия, жизни, культуры (ОК-1);

- способен на научной основе организовывать свой труд, оценивать с большой степенью самостоятельности результаты своей деятельности, владение навыками самостоятельной работы (ОК-6);

- способен к приобретению с большой степенью самостоятельности новых знаний с использованием современных образовательных и информационных технологий (ОК-7);

- способен самостоятельно применять методы и средства познания, обучения и самоконтроля, выстраивания и реализацию перспективных линий интеллектуального, культурного, нравственного, физического и профессионального саморазвития и самосовершенствования, способность с помощью коллег критически оценить свои достоинства и недостатки с необходимыми выводами (ОК-8);

- способен к целенаправленному применению базовых знаний в области математических, естественных, гуманитарных и экономических наук в профессиональной деятельности (ОК-9);

- умеет выбирать основные и вспомогательные материалы и способы реализации основных технологических процессов и применять прогрессивные методы эксплуатации технологического оборудования при изготовлении химических изделий (ОК-11);

- обладает достаточными для профессиональной деятельности навыками работы с персональным компьютером (ОК-13).

В результате изучения дисциплины «Общая и неорганическая химия» базовой (обязательной) математической и естественнонаучной части учебного цикла (Б.2.1) основной образовательной программы бакалавриата студент должен демонстрировать следующие результаты образования.

Обучающийся должен:

3.1. Знать:

- содержание основных разделов, составляющих теоретические основы химии как системы знаний о веществах и химических процессах (ОК–1, ОК-9, ОК-11, ОК-12)

- учение о строении вещества, электронное строение атомов и Периодический закон Д.И.Менделеева, принципы построения периодической системы элементов, основы теории химической связи и строения молекул, строение вещества в конденсированном состоянии (ОК–1, ОК-9, ОК-11, ОК-12);

- химические свойства элементов различных групп Периодической системы и их важнейших соединений и свойства координационных соединений (ОК–1, ОК-9, ОК-11, ОК-12);

- учение о направлении химического процесса (химическая термодинамика) (ОК–1, ОК-9, ОК-11, ОК-12);

- учение о скорости химического процесса (химическая кинетика) и химическом равновесии (ОК–1, ОК-9, ОК-11, ОК-12);

- классификацию и условия протекания реакций в водных растворах без изменения и с изменением степеней окисления элементов (ОК–1, ОК-9, ОК-11, ОК-12).

3.2. Уметь:

- использовать знания, накопленные при изучении курса «Общая и неорганическая химия», для понимания свойств веществ и материалов, а также сущности явлений и химических процессов, протекающих в окружающем нас мире (ОК-9, ОК-11, ОК-13);

- записывать стехиометрические, ионные, окислительно-восстановительные, термохимические и кинетические уравнения реакций (ОК-9, ОК-11, ОК-13);

- проводить расчеты по уравнениям химических реакций на основе законов стехиометрии с использованием основных понятий и физических величин (ОК-9, ОК-11, ОК-13);

- определять тип химической реакции по различным признакам классификации, возможность, скорость и глубину ее протекания (ОК-9, ОК-11, ОК-13);

- характеризовать влияние различных факторов на скорость реакции и смещение химического равновесия в гомогенных и гетерогенных системах (ОК-9, ОК-11, ОК-13);

- предсказывать окислительно-восстановительные свойства простых и сложных веществ на основе электронного строения атомов или ионов, входящих в их состав (ОК-9, ОК-11, ОК-13); - использовать основные химические законы, термодинамические справочные данные и количественные соотношения неорганической химии для решения профессиональных задач (ПК-2, ПК-3, ПК-21) .

3.3. Владеть:

- обобщенными приемами исследовательской деятельности (постановка задачи в лабораторной работе или отдельном опыте, теоретическое обоснование и экспериментальная проверка ее решения) (ОК-8, ОК-12, ОК-13);

- элементарными приемами работы в химической лаборатории и навыками обращения с веществом (ОК-8, ОК-12, ОК-13);

- общими правилами техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами (ОК-8, ОК-12, ОК-13);

- основными методами, способами и средствами получения, накопления и переработки информации (ОК-8, ОК-12, ОК-13);

- теоретическими методами описания свойств простых и сложных соединений веществ на основе электронного строения их атомов и положения в Периодической системе химических элементов (ПК-2, ПК-3, ПК-21);

- экспериментальными методами определения физико-химических свойств неорганических соединений (ПК-2, ПК-3, ПК-21).

Структура и содержание дисциплины

4.1. Содержание разделов дисциплин

№ п/п	Наименование раздела дисциплины (модуля)	Содержание раздела (модуля)	Трудоемкость, (часы)
	1 семестр
1	Основные понятия и законы химии	Основные законы химии. Методы определения молекулярных масс газообразных веществ. Энергетика химических процессов. Основные понятия и законы термодинамики. Химическая кинетика и равновесие.	18
2	Строение атома	Строение атома. Порядок распределения электронов в атоме. Периодическая система элементов им.Д.И. Менделеева и ее связь со строением атома. Квантово - механическая теория химической связи. Метод валентных связей. Метод молекулярных орбиталей.	18
3	Строение и свойства веществ в конденсированном состоянии	Физическая и химическая теории растворов. Растворы электролитов. Межмолекулярные взаимодействия в растворах электролитов. Гидролиз. Комплексные соединения.	18
4	Окислительно-восстановительные процессы	Окислительно- восстановительные реакции. Электродные потенциалы металлов. Гальванические элементы. Электролиз. Законы электролиза. Коррозия металлов.	18
	2 семестр
5	Элементы 7 группы ПСЭ	Р-элементы 7 группы ПСЭ. Фтор и его соединения. Соединения хлора (-1). Кислородные соединения хлора. Элементы подгруппы брома. Элементы подгруппы марганца.	18
6	Элементы 6 группы ПСЭ	6 группа ПСЭ. Кислород. Озон. Пероксиды. Сера. Соединения серы (-2). Кислородные соединения серы. Элементы подгруппы хрома.	18
7	Элементы 4 и 5 групп ПСЭ	5 группа ПСЭ. Азот, его водородные соединения. Кислородные соединения азота. Элементы подгруппы мышьяка. 4 группа ПСЭ. Углерод и его соединения. Кремний. Элементы подгруппы германия.	18
8	Общие свойства металлов. Элементы 1-3 групп ПСЭ	Элементы 1-3 групп ПСЭ. Общие свойства металлов.	18

4.2. Разделы дисциплины, виды занятий и работ

№ п/п	Наименование раздела дисциплины (модуля)	ЛК*	КЛ	ПЗ	ЛР	КП (КР, РГР)	СРС
1	Основные понятия и законы химии	+	+	+	+		+
2	Строение атома	+	+	+			+
3	Строение и свойства веществ в конденсированном состоянии	+	+	+	+		+
4	Окислительно-восстановительные процессы	+	+	+	+		+
5	Элементы 7 группы ПСЭ	+	+		+		+
6	Элементы 6 группы ПСЭ	+	+		+		+
7	Элементы 4 и 5 групп ПСЭ	+	+		+		+
8	Общие свойства металлов. Элементы 1-3 групп ПСЭ	+	+		+		+

^* Используемый вид занятий при прохождении данного раздела помечается знаком “+”

Практические занятия

№ п/п	Наименование раздела дисциплины (модуля)	Темы практических занятий. Вопросы, отрабатываемые на практическом занятии	Трудоемкость (часы)
1	Основные понятия и законы химии	Эквивалент, определение эквивалентной массы веществ. Решение задач.	2
2	Строение атома	Строение вещества. Химическая связь. Квантовые числа. Электронные формулы элементов. Периодический закон. Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей. Геометрия молекул.	8
3	Строение и свойства веществ в конденсированном состоянии	Ионные реакции обмена. Гидролиз солей. Сильные и слабые электролиты. Комплексные соединения.	4
4	Окислительно-восстановительные процессы	Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Гальванические элементы. Коррозия металлов.	4

Лабораторный практикум

№ п/п	Наименование раздела дисциплины (модуля)	Наименование лабораторных работ	Трудоемкость (часы)
1	Основные понятия и законы химии	1.Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода из кислоты. 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие 3. Определение энтальпии реакции нейтрализации	10
3	Строение и свойства веществ в конденсированном состоянии	1. Ионно-обменные реакции в растворах. Гидролиз солей. 2.Комплексные соединения	6
4	Окислительно-восстановительные процессы	Окислительно-восстановительные реакции	2
5	Элементы 7 группы ПСЭ	1.Свойства хлора и его соединений (-1). 2.Аналитические реакции и анализ смеси галогенид-ионов. Контрольный анализ. 3.Марганец и его соединения.	14
6	Элементы 6 группы ПСЭ	1.Кислородные соединения серы. Аналитические реакции ионов серы. 2.Хром и его соединения.	12
7	Элементы 4 и 5 групп ПСЭ	Кислородные соединения азота	6
8	Общие свойства металлов. Элементы 1-3 групп ПСЭ	Электрохимические свойства металлов. Коррозия металлов.	4

Примерная тематика курсовых проектов (работ)

Не предусмотрен

Образовательные технологии

В рамках учебного курса предусмотрено чтение проблемных лекций по следующим темам «Строение атома», «Метод валентных связей», «Свойства ковалентной химической связи», «Гидролиз солей», «Окислительно-восстановительные реакции», «Электрохимические свойства металлов» (не менее 30%), чтение лекций с применением мультимедийных технологий по темам «Основные законы химии», «Строение атома», «Химическая связь и ее свойства», «Комплексные соединения», «Химия элементов» (не менее 20 %), проведение практикумов с разбором конкретных ситуаций по темам «Определение эквивалентной массы различных веществ», «Окислительно-восстановительные реакции», «Гидролиз солей». Такие занятия, в сочетании с внеаудиторной самостоятельной работой, должны формировать и развивать профессиональные навыки обучающегося.

Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов

В процессе обучения студент должен полностью выполнить учебный план, предусмотренный вузовской рабочей учебной программой дисциплины, по всем видам учебных занятий и набрать 8 зачетных единиц трудоемкости. В частности, он должен выполнить все предусмотренные программой лабораторные работы, практические занятия в виде установленных практикумов, самостоятельных видов работы.

Рекомендуемая балльно-рейтинговая система оценки

Степень успешности освоения дисциплины в системе зачетных единиц оценивается суммой баллов, исходя из 10 максимально возможных, и включает две составляющие:

Первая составляющая − оценка преподавателем итогов учебной деятельности студента по изучению каждого модуля дисциплины в течение предусмотренного учебным планом временного отрезка (в сумме не более, чем 8 баллов). Структура баллов, составляющих балльную оценку преподавателя, включает отдельные доли в баллах, начисляемые студенту за успешность рубежных контролей по каждому учебно-образовательному модулю.

Вторая составляющая - за посещаемость аудиторных лекционных и практических занятий (пропорционально числу посещенных занятий).

Методика рубежного контроля по первой составляющей балльно - рейтинговой

оценки.

Максимальное количество баллов по каждому учебно-образовательному модулю – 10 баллов. Оценочное средство представляет собой билет, состоящий из 4 вопросов, сформированных на основе дидактического минимума содержания и содержания учебно-образовательного модуля, представленного в рабочей учебной программе (примерное содержание представлено в табл.4.1).

Оценка ответов на билет осуществляется по следующей схеме:

правильный и полный ответ на вопрос - +2 балла;

в целом правильный, но не полный ответ, наличие несущественных ошибок - +1 балл; отсутствие ответа – 0 баллов;

принципиально неверный ответ - - 2 балла;

за пропуск каждой лекции и семинара по модулю - - 0,2 балла.

Примеры контрольных вопросов и заданий для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины, а также для контроля самостоятельной работы обучающегося по отдельным разделам дисциплин.

Текущий контроль

Модуль 1

- При сжигании 5г алюминия образуется 9,44г оксида. Определить эквивалент и эквивалентную массу алюминия.

- Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: СН₄(г) + Н₂О(г)= СО(г)+ 3Н₂(г). Рассчитайте ΔН^о, ΔS^о и ΔG^о этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях.

- Во сколько раз увеличится скорость реакции CO_(г)+ Cl_2(г)↔ COCl_2(г),если концентрация исходных веществ увеличить в 3 раза?

Модуль 2

- Какие оксиды и водородные соединения может образовать элемент, валентные электроны которого описываются набором квантовых чисел:

n=4 l=0 m=0 m_s=+1/2; -1/2

n=4 l=1 m= -1 m_s= +1/2; -1/2

n=4 l=1 m= 0 m_s= +1/2

n=4 l=1 m= 1 m_s= +1/2

- Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния, кобальта.

- Какой из элементов обладает большим значением ОЭО : мышьяк или бром, сера или теллур? Почему?

- Составить электронную формулу и определить порядковый номер d-элемента 5-периода 4-ой группы. Какую высшую степень окисления может проявлять этот элемент? Почему?

Модуль 3

- Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих частицах, назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц. Определите кратность связи и состояние насыщаемости центрального атома.

AlBr₃, SnCl₄, BCl₃, PCl₅, BeBr₂, GaI₃.

- Bce ли валентные возможности атомов использованы в соединениях с точки зрения учения о химической связи в следующих соединениях: I₂, CH₄, NF₃, O₂?

- Составьте энергетическую диаграмму МО для частиц и определите порядок связи в них:Cl₂, Al₂, K₂.

Модуль 4

- К растворам каждого из веществ: H₂S, CuCl₂, Al(OH)₃, HCl прилили избыток гидроксида натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

- Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Fe(NO₃)₂, FeCl₃, Ca(CH₃COO)₂.

- К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ= 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ= 1,23 г/см³.

- Составьте координационные формулы следующих соединений кобальта, если координационное число Co³⁺ равно 6: Co(NO₂)₃• 3KNO₂; Co(NO₂)₃•KNO₂• 2NH₃; CoCl₃•6NH₃. Напишите уравнения их диссоциации в растворе

Модуль 5

- Как изменяются окислительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера? Почему?

- Осуществите превращение:

NaCl – HCl – Cl₂ – KClO₃.

Составьте уравнения всех реакций, укажите окислитель и восстановитель.

- Почему для получения HCl и HI используются различные способы? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

- Как обнаружить бромид и иодид ионы в смеси Cl^-, Br ^-, I^-?

Модуль 6

- Пероксид водорода. Строение. Окислительно-восстановительные свойства. Приведите уравнения реакций.

- Какова функция в окислительно-восстановительных реакциях SO₂ и сульфитов. Составить уравнения реакций, происходящих при пропускании SO₂ через растворы а)H₂S б)K₂Cr₂O₇ в кислой среде.

- Составить уравнения реакций

Mg + H₂SO₄(конц) =

Zn + H₂SO₄ (разб)=

Модуль 7

- Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства? Приведите примеры реакций.

- Составить уравнения реакций

CrCl₃+Br₂+NaOH→

CrCl₃+H₂O₂+NaOH→

- Как получить соединения марганца (IV) из соединений с более высокой и более низкой степенью окисления.

- Осуществить превращения:

KMnO₄→MnSO₄→MnO₂→MnCl₂→Mn(OH)₂

Примеры заданий для проведения промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины

- Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции KI+H₂O₂+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+H₂O, коэффициент перед восстановителем равен:

- Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в уравнении реакции

- Закончите уравнение реакции Ca+HNO₃(разб)=…, методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения реакции

- Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции P+HNO₃(разб)+H₂O=H₃PO₄+NO и укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения:

Примеры заданий для контроля самостоятельной работы по отдельным разделам дисциплины

- Химический элемент. Простое и сложное вещество. Закон Дальтона. Закон Авогадро.

- Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Металлическая связь.

- Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения. Порядок составления ионных уравнений.

- Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Перечень вопросов к экзамену (зачету)

Вопросы по общей химии (1 семестр)

Раздел 1. Атомно-молекулярное учение. Основные законы химии.

Закон сохранения массы, закон эквивалентов, закон кратных отношений, закон постоянства состава. Закон Авогадро и следствия из него.

Понятия эквивалент, эквивалентная масса, методы определения эквивалентных масс.

Элементы химической термодинамики. Энтальпия, энтропия, свободная энергия Гиббса при химических реакциях. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы.

Скорость химических реакций и закон действующих масс – основной закон химической кинетики. Влияние температуры на скорость химических реакций.

Химическое равновесие, принцип Ле Шателье. Влияние различных факторов на химическое равновесие.

Задачи по теме.

Раздел 2. Строение вещества.

Строение атома. Квантовые числа. Принцип Паули. Принцип минимума энергии, правило Клечковского, правило Хунда.

Структура периодической системы элементов (ПСЭ) Д.И.Менделеева. Периодичность в изменении свойств элементов. Значение периодического закона.

Химическая связь и строение молекул. Основные положения метода валентных связей (МВС). Свойства связи: энергия, длина, кратность, насыщаемость, полярность поляризуемость. Гипотеза гибридизации атомных орбиталей, гипотеза полной гибридизации Гиллеспи, геометрическая форма молекул.

Метод молекулярных орбиталей как линейной комбинации атомных орбиталей.

Задачи по теме.

Раздел 3. Растворы.

Растворы, причины их образования, законы растворимости. Способы выражения концентрации растворов. Решение задач. Диссоциация сильных и слабых электролитов. Ионное произведение воды, водородный показатель.

Гидролиз, типы гидролиза, степень и константа гидролиза. Факторы, влияющие на гидролиз. Ступенчатый гидролиз. Практическое значение гидролиза.

Раздел 4. Окислительно – восстановительные процессы.

Окислительно – восстановительные реакции (ОВР). Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Важнейшие окислители и восстановители и направление ОВР. Влияние среды на характер протекания ОВР.

Основы электрохимии. Электродные потенциалы металлов и факторы, влияющие на их величину. Понятие о стандартных потенциалах. Гальванические элементы. ЭДС гальванических элементов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Практическое использование гальванических элементов.

Электролиз расплавов и растворов электролитов. Катодные и анодные процессы при электролизе.

Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.

Раздел 5. Комплексные соединения.

Координационная теория Вернера. Строение комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений (КС). Классификация КС. Диссоциация КС в растворах. Константа нестойкости. Значение КС.

Вопросы по неорганической химии (2 семестр)

Раздел 6. Р - элементы седьмой группы ПСЭ Менделеева.

Общая характеристика элементов. Распространенность и нахождение в природе. Простые вещества, их физические и химические свойства. Соединения галогенов в степени окисления -1. Кислородные соединения галогенов в степенях окисления +7,+5,+3,+1. Изменение их окислительной активности и кислотных свойств. Применение в промышленности.

Раздел 7. Р - элементы шестой группы ПСЭ Менделеева.

Общая характеристика элементов. Распространенность и нахождение в природе. Простые вещества (кислород, сера), их физические и химические свойства. Озон, его свойства, получение, применение. Пероксиды, роль в ОВР.

Соединения серы в степени окисления -2, получение, роль в ОВР, применение.

Соединения серы в степени окисления + 4, получение, роль в ОВР, применение.

Соединения серы в степени окисления +6, получение, роль в ОВР, применение.

Взаимодействие серной кислоты с металлами и неметаллами.

Раздел 8. D- элементы седьмой и шестой групп ПСЭ.

Общая характеристика элементов. Распространенность и нахождение в природе. Простые вещества, их физические и химические свойства. Соединения марганца в степенях окисления +2, +4,+6,+7. Роль в ОВР, свойства, применение.

Соединения хрома в степенях окисления +2,+3,+6. Свойства, поведение в ОВР, применение.

Раздел 9. Р - элементы пятой группы ПСЭ.

Общая характеристика элементов. Распространенность и нахождение в природе. Простые вещества, их физические и химические свойства. Аллотропия фосфора. Аммиак и гидроксид аммония, получение в промышленности, физические и химические свойства, применение. Кислородные соединения азота, свойства, поведение в ОВР, применение. Азотная кислота, взаимодействие с металлами и неметаллами.

Соединения фосфора с водородом. Кислородные соединения фосфора. Свойства. Применение.

Раздел 10. р – элементы четвертой группы ПСЭ

Общая характеристика элементов. Распространенность и нахождение в природе. Простые вещества, их физические и химические свойства. Углерод и его соединения. Карбиды, классификация, применение. Кремний и его соединения. Применение в промышленности.

Раздел 11. Р – элементы третьей группы ПСЭ.

Бор и его соединения. Получение, свойства, применение. Борная кислоты и ее соли.

Алюминий. Амфотерный характер алюминия и его соединений. Свойства. Применение.

Раздел 12. Химия s-элементов.

Щелочные и щелочно - земельные металлы, получение, свойства, применение. Оксиды и гидроксиды металлов. Их свойства.

11. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля)

9.1. Основная литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов / Н.С. Ахметов – М.: Высшая школа, 2001. – 743 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие /Н.Л. Глинка - М.: КНОРУС, 2010. – 752 с.

3. Глинка Н.Л. задачи и упражнения по общей химии.: учебное пособие для студентов нехимических специальностей вузов / Н.Л. Глинка; под редакцией Рабиновича В.А. – М.: Интеграл-пресс, 2009 – 341 с.

9.2. Дополнительная литература:

1. Штраусс С. Решебник к учебнику «Неорганическая химия» / С. Штраусс – М.: Мир – 2004.

2. Сайфуллин Р.С., Сайфуллина А.Р. Универсальный лексикон: химия, физика и технология (на русском и английском языках): Справочник. – М.: Логос, 2001. – 448 с.

3. Справочник химика. Изд-во: Химия. Ленинградское отделение. 1966 – 1967. Т.1-6.

4. Химическая энциклопедия. М.: Советская энциклопедия.1988 – 1992. Т. 1-3.

5. Рябухова Т.О., Окишева Н.А. Основные законы химии. Руководство к лабораторным работам. - Саратов, 2008.

6. Рябухова Т.О., Окишева Н.А. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Методические указания к выполнению лабораторных работ – Саратов, 2008.

7.Рябухова Т.О., Окишева Н.А. Окислительно-восстановительные реакции. Методические указания к выполнению лабораторных работ – Саратов, 2008.

8. Окишева Н.А., Рябухова Т.О. Окислительно-восстановительные реакции. Методические указания к выполнению лабораторных работ. – Саратов, 2006, рег. № 060172 э

9. Целуйкин В.Н., Панкстьянов А.Ю. Электрохимические процессы в курсе общей химии. Методические указания к выполнению лабораторных работ. – Саратов, 2006

10. Рябухова Т.О., Окишева Н.А. Химия элементов. Методические указания к выполнению лабораторных работ. – Саратов, 2009

9.3. Программное обеспечение и Интернет-ресурсы

Институт имеет операционные системы Windows, стандартные офисные программы, электронные версии учебников, пособий, методических разработок, указаний и рекомендаций по всем видам учебной работы, предусмотренных рабочей программой, находящиеся в свободном доступе для студентов, обучающихся в вузе.

Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля):

Кафедра ФОХ располагает лабораторией для проведения лабораторных, практических занятий, коллоквиумов по общей и неорганической химии. Данная лаборатория (№ 204) оснащена современным оборудованием, необходимым для осуществления лабораторного практикума, в том числе техническими весами и центрифугой.

Методические рекомендации по организации изучения дисциплины (методические рекомендации преподавателю):

Учебным управлениям (отделам) вузов и кафедрам, ведущим образовательный процесс по дисциплине необходимо: сформировать вариативное расписание проведения обучения по отдельным учебно образовательным модулям дисциплины различными преподавателями; обеспечить углубленную научную, практическую и методическую подготовку преподавателей, специализирующихся на проведении занятий по отдельным модулям. Студенты перед началом изучения дисциплины должны быть ознакомлены с системами и балльно-рейтинговой оценки, которые должны быть опубликованы и размещены на сайте вуза или кафедры. В учебном процесс рекомендуется внедрение субъект-субъектной педагогической технологии, при которой в расписании каждого преподавателя определяется время консультаций студентов по закрепленному за ним модулю дисциплины.

Практикумы, тренинги и обучающие игры являются формой индивидуально-группового и практико-ориентированного обучения на основе реальных или модельных ситуаций применительно к виду и профилю профессиональной деятельности обучающегося. Преподаватель при проведении занятий этих форм выполняет не роль руководителя, а функцию консультанта, советника, тренера, который лишь направляет коллективную работу студентов на принятие правильного решения. Занятие осуществляется в диалоговом режиме, основными субъектами которого являются студенты.

Самостоятельная работа студентов должна составлять не менее 50% от общей трудоемкости дисциплины, является важнейшим компонентом образовательного процесса, формирующим личность студента, его мировоззрение и культуру безопасности, развивающим его способности к самообучению и повышению своего профессионального уровня.

Цели самостоятельной работы.

Формирование способностей к самостоятельному познанию и обучению, поиску литера-

туры, обобщению, оформлению и представлению полученных результатов, их критическому анализу, поиску новых и неординарных решений, аргументированному отстаиванию своих предложений, умений подготовки выступлений и ведения дискуссий.

Организация самостоятельной работы.

Самостоятельная работа заключается в изучении отдельных тем курса по заданию

преподавателя по рекомендуемой им учебной литературе, в подготовке к лабораторному

практикуму, семинарам, практическим занятиям, к рубежным контролям, экзамену, в выполнении домашнего задания.

Рабочая программа по дисциплине «Б.2.1.4 Общая и неорганическая химия»

составлена в соответствии с требованиями Федерального Государственного образовательного стандарта ВПО с учетом рекомендаций ПрОП ВПО по направлению 240100 «Химическая технология» и учебного плана по профилю подготовки «Технология электрохимических производств»

Автор(ы) ___________________ (Т.О. Рябухова)

Согласовано: зав. библиотекой ________________ (И.В. Дегтярева)

Рабочая программа рассмотрена на заседании кафедры протокол №___ от “___ “ ________ 20___ г. и признана соответствующей требованиям ФГОС и учебного плана по направлению 240100 «Химическая технология».

Зав. кафедрой ______________________ (А.В. Яковлев)

Рабочая программа рассмотрена на заседании учебно-методической комиссии по направлению ___________ протокол № ___ от “___ “ ________ 20___ г. и признана соответствующей требованиям ФГОС и учебного плана по направлению 240100 «Химическая технология».

Blog

Программа по дисциплине "Б 4 Общая и неорганическая химия" (шифр и наименование дисциплины по уп)

Содержание

"УТВЕРЖДАЮ"