Методические фильмы. 70 71 21. Фильмы для релаксации. 72 22. Художественные фильмы. 73 74

Содержание

1. Химические явления.
   

2. Горение магния в парах воды.
   
3. Признаки химических реакций:
   

4. Смеси.
   

5. Сложные вещества и смеси.
   

6. Закон сохранения массы вещества
   
7. 1 моль разных веществ.
   
8. Шаростержневые модели молекул.
   
9. Образцы металлов и неметаллов.
   
10. Типы химических реакций.
    

1. Очистка воды перегонкой.
   
2. Разделение смеси веществ с помощью делительной воронки.
   
3. Взаимодействие воды с оксидами.
   
4. Реакция нейтрализации.
   
5. Взаимодействие оксида углерода (IV) с известковой водой.
   
6. Взаимодействие оксида углерода (IV) с твердым гидроксидом натрия.
   
7. Образцы оснований.
   
8. Разложение воды электрическим током.
   

1. Образцы щелочных металлов и галогенов.
   
2. Взаимодействие щелочных металлов с водой.
   
3. Получение и свойства амфотерного гидроксида.
   

1. Взаимодействие йода с алюминием.
   
2. Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений: вытеснение йода и брома хлором.
   

1. Химия вокруг нас.
   

2. Воздух.
   

3. Вода.
   

4. Комплексоны в народном хозяйстве.
   

1. Получение и собирание кислорода:
   

2. Получение кислорода каталитическим разложением бертолетовой соли и собирание способом вытеснения воды.
   
3. Горение серы в кислороде.
   
4. Горение фосфора в кислороде.
   
5. Получение кислорода из селитры, обнаружение кислорода углём и серой.
   
6. Каталитическое разложение пероксида водорода.
   
7. Образцы оксидов.
   

1. Лабораторный способ получения и собирания водорода, проверка водорода на чистоту.
   
2. Обнаружение продуктов реакции цинка с кислотой.
   
3. Взрыв кислорода с водородом.
   
4. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
   
5. Действие растворов кислот на индикаторы.
   
6. Отношение кислот к металлам.
   
7. Взаимодействие кислот с основными оксидами.
   
8. Демонстрация образцов кислот и солей.
   
9. Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой.
   

1. Получение и собирание хлора.
   
2. Возгонка йода.
   
3. Растворение йода в воде и спирте.
   
4. Действие хлора на красители.
   
5. Взаимодействие хлора с сурьмой.
   
6. Взаимодействие брома с алюминием.
   
7. Взаимодействие хлора с растворами бромида и йодида натрия.
   
8. Получение хлороводорода и растворение его в воде.
   
9. Качественная реакция на хлорид – ион.
   

1. Особенности плавления серы.
   
2. Образцы серы и ее природных соединений.
   
3. Взаимодействие серы с алюминием.
   
4. Получение сероводорода и опыты с ним:
   
5. - горение сероводорода в избытке и недостатке кислорода;
   
6. - образование нерастворимых сульфидов.
   
7. Обугливание лучины в концентрированной серной кислоте.
   
8. Качественная реакция на сульфат – ион.
   

1. Получение и собирание аммиака.
   
2. Растворение аммиака в воде.
   
3. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.
   
4. Свойства водного раствора аммиака:
   

5. Получение оксида азота (II), окисление его кислородом, растворение бурого газа в воде.
   
6. Термическое разложение нитрата свинца.
   
7. Получение и обнаружение следовых количеств белого фосфора.
   
8. Горение фосфора над водой.
   
9. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой.
   
10. Качественная реакция на фосфат – ион.
    
11. Качественные реакции на нитрат – ион:
    

12. Качественные реакции на нитрат – ион:
    

13. Качественные реакции на нитрат – ион:
    

1. Адсорбция углем красящих веществ из раствора.
   
2. Адсорбция углем газов.
   
3. Взаимодействие угля и оксида меди (II).
   
4. Получение оксида углерода (II) и его горение на воздухе.
   
5. Получение и обнаружение оксида углерода (IV) в лаборатории в аппарате Киппа.
   
6. Получение и обнаружение оксида углерода (IV) в лаборатории в аппарате Кирюшкина.
   
7. Испарение сухого льда в воде.
   
8. Переливание углекислого газа.
   
9. Тушение пламени свечи углекислым газом.
   
10. Превращение гидрокарбоната кальция в карбонат кипячением.
    
11. Превращение гидрокарбоната кальция в карбонат взаимодействием с известковой водой.
    
12. Горение магния в оксиде углерода (IV).
    
13. Взаимодействие углекислого газа и гидроксида натрия.
    

1. Разложение карбоната кальция при нагревании.
   
2. Разложение гидрокарбоната натрия при нагревании.
   
3. Отношение кварца к нагреванию.
   
4. Получение геля кремневой кислоты.
   
5. Гидролиз гидрокарбоната натрия, карбоната натрия и силиката натрия.
   
6. Качественная реакция на карбонат – ион.
   
7. Качественная реакция на силикат – ион.
   
8. Частичное растворение стекла в воде.
   
9. Образцы природных карбонатов и силикатов.
   
10. Виды стекла.
    

1. Окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов.
   
2. Взаимодействие натрия с серой.
   
3. Взаимодействие натрия с медным купоросом.
   
4. Горение кальция на воздухе.
   
5. Горение магния на воздухе.
   
6. Взаимодействие кальция с водой.
   
7. устранение жёсткости воды с помощью ионообменников.
   

1. Оксиды щелочноземельных металлов.
   
2. Гидроксиды щелочноземельных металлов.
   
3. Плавление алюминия.
   
4. Взаимодействие алюминия с кислотой и щелочью.
   
5. Алюмотермия.
   
6. Гидролиз солей алюминия.
   
7. Получение и исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия.
   

1. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойств.
   
2. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойств.
   
3. Качественные реакции на ионы железа (II) и (III).
   
4. Закалка и отпуск стали.
   
5. Взаимодействие меди с разбавленной азотной кислотой.
   
6. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
   
7. Получение гидроксида тетраамминмеди (II).
   
8. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойств.
   
9. Растворение цинка в кислотах и щелочах.
   
10. Амфотерность гидроксида цинка.
    
11. Взаимный переход хроматов и дихроматов в зависимости от pH раствора.
    
12. Окислительные свойства дихромата калия:
    
13. - с сульфитом натрия;
    
14. - с йодидом натрия
    
15. Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в кислой, нетральной и щелочной средах.
    

1. Модели кристаллических решеток.
   
2. Образцы металлов (Li, Cs, Mg, Sr, Al, Ga, In, Cu, Au, Ag, Cd, La, Ti, Zr, V, Ta, Cr, W, Re, Co, Ru, Ir, Pt, Sm).
   
3. Ознакомление со сплавами.
   
4. Изучение взаимодействия металлов с растворами солей.
   
5. коррозия на контакте металлов.
   

1. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
   
2. Электропроводность металлов.
   
3. Электролиз раствора хлорида меди.
   
4. Электролиз раствора йодида калия.
   
5. Электролиз раствора сульфата натрия.