Определение термодинамических характеристик процессов плавления и испарения CsY(pta)4 методами дифференциальной сканирующей калориметрии и статической тензиметрии
Информация - Химия
Другие материалы по предмету Химия
?ого нуль-манометра. Объем камеры определили по весу заполняющей ее воды - в итоге объем камеры 7 0,05 мл. Для учета остаточного давления измерили давление при комнатной температуре 296,55 К. Провели измерения давления паров вещества в зависимости от температуры для навески 0,0457 г. По полученным данным по методу наименьших квадратов построили график зависимости ln (p-p0) (торр) от величины 1000/Т (К), и, пользуясь уравнением Клайперона - Клаузиуса, рассчитали энтропию и энтальпию испарения CsY (pta) 4 и погрешность измерения этих величин с доверительным интервалом 0,95.
NТ, КРнасыщ, торр (Рнасыщ - P0/T0*T) торрln ( (Рнасыщ - P0/T0*T) /760) 1000/T1296,552,5050-3,372112490,779,435,28447-4,968552,037613496,0410,216,01995-4,838242,015974501,0212,478,23788-4,524571,995935506,5614,8910,61109-4,271421,974106491,018,744,59244-5,108912,036627492,339,014,85129-5,054072,031168493,479,295,12166-4,999842,026479499,1011,387,1641-4,664242,0036110512,1518,2413,91387-4,000431,95255
Р0/Т0 = 2,505/296,55 = 0.008447(p/p0) = - ?сублH/RT+?сублS/R
?сублH=106,5 2,3 кДж/моль
?сублS=174,8 2,3 Дж/моль*К
R2=0,9809
Расчет энтальпии и энтропии испарения
Исходя из данных энтальпий и энтропий плавления и испарения рассчитали величины энтальпии и энтропии сублимации:
?испH= (106,50-22,84) =83,66 кДж/моль
?испS= (174,8-46,77) =128,03 Дж/моль*К
Выводы
Методом ДСК измерены температура и энтальпия плавления, рассчитана энтропия плавления CsY (pta) 4. Методом статической тензиметрии были определены энтальпии и энтропии процесса сублимации CsY (pta) 4. Для энтальпии и энтропий процессов испарения и плавления были рассчитаны погрешности определения с доверительным интервалом 0,95. Из полученных данных рассчитаны энтальпия и энтропия процесса испарения.
Список литературы
1.И.М. Жарский, Г.И. Новиков. "Физические методы исследования в неорганической химии", М.: Высшая школа, 1988.
2.Пармон В.Н. "Лекции по химической термодинамике", Н-ск.: НГУ, 2004.
.Зеленина Л.Н., Хасин А.А. "Практикум по физической химии. Фазовые равновесия, часть 2", Н-ск.: НГУ, 2005.
.Курсовая работа по неорганической химии студента 741 группы Воробьева А.А., 2008.
.Дребущак В.А., Шведенков Г.Ю. "Термический анализ", Н-ск.: НГУ, 2003.