Современные методы мониторинга окружающей среды
Контрольная работа - Экология
Другие контрольные работы по предмету Экология
?е парами белого фосфора. Известны случаи атипичной острой пневмонии у рабочих, занятых возгонкой красного фосфора и работавших в среде с концентрацией аэрозоля красного фосфора до 0,04 мг/л. Описан случай омертвления челюсти у рабочего, который имел дело только с красным фосфором. Предполагают возможность его превращения в организме в белый фосфор. Чрезвычайно ядовит также фосфористый водород РН3. Яд, действующий преимущественно на нервную систему и нарушающий обмена веществ; влияет также на кровеносные сосуды, органы дыхания, печень, почки. При отравлении: в легких случаях боли в области диафрагмы, отдающие в спину чувство холода, позже бронхит. В случаях средней тяжести - страх озноб, рвота, ощущение стеснения в груди, резкое удушье, загрудинные боли, иногда сухой кашель, жгучая боль в затылке, головокружение, шум в ушах, общая слабость, обложенный язык, отсутствие аппетита, жажда. В тяжелых случаях - оглушение, нервная походка, подергивания в конечностях, расширение зрачков. Токсичность фосфидов металлов обусловлена РН3, который они легко образуют. Для хлоридов фосфора характерны сильное раздражение глаз, светобоязнь, возможны глубокие поражения глаз с потерей зрения. Наблюдается насморк, раздражение гортани, кашель, потеря голоса, затрудненное глотание, стеснения в груди, трахеиты, бронхиты иногда отек легких. Для оксохлорида фосфора характерны: раздражение слизистых, боль в глазах, сухой кашель, удушье, синюха, сердечная слабость, отек легких; позже - бронхит с пенистой, иногда кровянистой мокротой, сердечные расстройства, резкое малокровие, увеличение печени, белок в моче, расширение границ легких. Возможна эмфизема легких. Окись фосфора (V) в виде пыли обладает местным раздражающим действием, являясь сильным водоотнимающим средством. Картина острой интоксикации парами окислов фосфора в условиях производства сходна с экспериментальной. Через 6 - 20 часов недомогание, слабость, сухой кашель, повышение температуры. Через сутки одышка, кашель с вязкой мокротой, высокая температура. У некоторых головная боль, головокружение и боли за грудиной, насморк и носовые кровотечения. Трахеобронхит иногда сопровождается токсической пневмонией. Не исключено, что низшие окислы обладают общим токсическим действием, причем действие паров белого фосфора, может быть, отчасти объяснятся образованием этих соединений. Соли фосфорной кислоты малотоксичны, токсичность апатитов, суперфосфата и нитрофосок определяется главным образом примесями соединений фтора. Пыль фосфоритов и апатитов может приводить к пневмокониозу. Полимерные фосфаты малотоксичны. Пыль тетрафосфортрисульфида Р4S3 обладает раздражающими свойствами и вызывает дерматиты.
Задача 6. Воздействие загрязняющих веществ (ионов металлов) на человека и животных
Проанализировать абсорбцию, распределение и токсичность мышьяка As в организме человека и животных
Природные соединения мышьяка с серой (As2S3, As4S4), были известны народам древнего мира, которые применяли эти минералы как лекарства и краски. Был известен и продукт обжигания сульфидов мышьяка - оксид мышьяка (III) As2O3.
As, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомная масса 74,9216; кристаллы серо-стального цвета. Элемент состоит из одного устойчивого изотопа 76As.
Содержание в земной коре по массе. Относится к рассеянным элементам, однако образует свыше 160 собственных минералов. Редко встречается в самородном виде. Значительное количества мышьяка концентрируется в большинстве полиметаллических руд цветных металлов. Прежде всего он генетически ассоциируется с рудами W, Sn, Pb, Sb, Zn, Cu, Ni, Co. Минералы мышьяка также встречаются в месторождениях благородных металлов - Au и Ag.
Химические и физические свойства. Мышьяк существует в нескольких аллотропичных формах, из которых наиболее устойчив серый, так называемый металлический, мышьяк ( - As) - серостальная хрупкая кристаллическая масса; в свежем изломе имеет металлический блеск, на воздухе быстро тускнеет, т.к. покрывается тонкой пленкой As2O3. Кристаллическая решетка серого мышьяка ромбоэдрическая ( нм, ,), слоистая. Плотность 5,74 г/см3. Твердость 147кгс/мм2. При очень быстрой конденсации пара мышьяка на поверхности, охлаждаемой жидким воздухом, образуется желтый мышьяк - прозрачные, мягкие как воск кристаллы, плотностью 2,0 г/см3, похожие по свойствам на белый фосфор. При действии света или слабом нагревании он переходит в серый мышьяк. Известны также стекловидно-аморфные модификации: черный и бурый мышьяк, которые при нагревании выше С превращаются в серый мышьяк.
Конфигурация внешних электронов атома мышьяка . В соединениях мышьяк имеет степени окисления +5, +3, и - 3. серый мышьяк значительно менее активен химически чем фосфор. При нагревании на воздухе выше С мышьяк горит, образуя As2O3. С галогенами мышьяк соединяется непосредственно; при обычных условиях AsF5 - газ; AsF3, AsCl3, AsBr3 - бесцветные легко летучие жидкости; AsI3 и AsI4 - красные кристаллы. При нагревании мышьяка с серой получены сульфиды: оранжево-красный As4S4 и лимонно-желтый As2S3. Бледно-желтый сульфид As2S5 осаждается при пропускании H2S в охлаждаемый льдом раствор мышьяковой кислоты в дымящей соляной кислоте: 2Н3AsO4 + 5H2S = As2S5 + 8H2O; около С он разлагается на As2S3 и серу. Все сульфиды мышьяка нерастворимы в воде и разбавленных кислотах. С кислородом мышьяк дает окислы As2O3 - мышьяковистый ангидрид и As2O5 - мышьяковый ангидрид.
Абсорбция, распределение и экскреция мышьяка в организме. Соединения As поступают в организм при вдыхании, заглатывании пыли и чере