Современные методы мониторинга окружающей среды
Контрольная работа - Экология
Другие контрольные работы по предмету Экология
сфора объясняется различной степенью полимеризации и влиянием примесей. При нагревании выше температуры плавления (свышеС), а особенно при испарении красный фосфор превращается в белый. Красный фосфор не ядовит.
Черный фосфор по внешнему виду похож на графит. При нагревании белого фосфора до температуры С под давлением атм образуется черный фосфор. Это превращение можно осуществить без давления, но в присутствии ртути и небольшого количества кристаллов черного фосфора (затравки) при С в течение 8 суток. Черный фосфор представляет собой кристаллы ромбической структуры, решетка построена из волокнистых слоев с характерным для фосфора пирамидальным расположением атомов. При нагревании черного фосфора до С под давлением собственных паров превращается в красный фосфор. Черный фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется при поджигании, поэтому его можно безопасно подвергать механической обработке на воздухе.
Химические свойства. Фосфор химически активен и непосредственно взаимодействует с большинством элементов. Структура внешней электронной оболочки атома фосфора , поэтому для фосфора наиболее характерны степени окисления +5,+3, и - 3. химические связи атома фосфора с соседними атомами преимущественно ковалентны. В большинстве соединений координационное число атома фосфора 4 и 3 (РХ3). известны и немногочисленные соединения с координационным числом 5 (PF5) и даже 6 (PCl6).
Изучение окисления белого фосфора привело к разработке теории разветвленных цепных реакций. Окисление фосфора обычно сопровождается хемилюминесценцией. Основным продуктом реакции фосфора с избытком сухого кислорода является пятиокись фосфора: . Горение при недостатке воздуха приводит к образованию трехокиси фосфора: . Спектроскопически доказано существование в парах Р4О7, Р4О8, Р2О6,РО и др. Пятиокись фосфора - ангидрит фосфорной кислоты: . Сжигание белого фосфора в избытке воздуха и гидратация образующейся Р2О5 - основа технологического процесса получения так называемой термической фосфорной кислоты. Трехокись фосфора - ангидрит фосфористой кислота: . Кроме того, фосфор образует фосфорноватую (Н4Р2О6) и фосфорноватистую (Н3РО2) кислоты.
С фтором фосфор реагирует со взрывом, поэтому фториды фосфора получают с помощью реакций обмена: . В атмосфере хлора и брома белый фосфор воспламеняется на холоду, с красным фосфором реакция протекает спокойно. С йодом белый фосфор взаимодействует при охлаждении, красный фосфор - при подогревании. С водородом фосфор в обычных условиях не взаимодействует, поэтому соединения фосфора с водородом (фосфин РН3, дифосфин Р2Н4 и др.) получают косвенными методами: . Однако под давлением и при температуреС смесь паров фосфора и водорода дает фосфин: . Пары фосфора в электрическом разряде реагируют с азотом с образованием твердых нитридов состава . Чистые нитриды белого цвета, темное окрашивание обусловлено примесями. С углеродом фосфор реагирует в парах при высоких температурах (вышеС). При реакции с ацетиленмагниййодидом образуется желтовато-белый аморфный осадок карбида, не растворяющийся в обычных растворителях и не разрушающийся кислотами и щелочами. При нагревании с металлами фосфор образует большой класс соединений - фосфиды; некоторые из них тугоплавки и имеют важное практическое значение.
Белый фосфор легко окисляется водными растворами солей металлов, имеющих низкий окислительно-восстановительный потенциал (Cu, Ag, Au, Pb и т.д.). Поэтому водные растворы могут быть использованы для обезвреживания белого фосфора, при этом фосфор покрывается черным фосфидом меди. Красный и черный фосфор водными растворами солей Cu, Ag, Au не окисляются. Окись углерода не окисляет фосфор и не восстанавливает его окислы. Двуокись углерода окисляет фосфор при температуре С. В смесях с окисью углерода пары фосфора окисляются воздухом избирательно, без одновременного образования заметных количеств двуокиси углерода.
Токсичность. Белый фосфор сильноядовит. Острые отравления описаны почти исключительно при приеме белого фосфора внутрь. При этом бывают боли в животе, рвота светящимися в темноте массами, имеющими запах чеснока, понос, живот вздувается, головокружение. Характерны сердечная недостаточность, симптоматика инфаркта миокарда и разнообразные нарушения деятельности сердечно-сосудистой системы, что связано с действием белого фосфора на миокард и периферические сосуды. Также типичны изменения в костях, особенно омертвление челюстей. Процесс начинается иногда сильной зубной болью, обычно в кариозных зубах, или воспалением надкостницы около кариозного зуба. Иногда разрушение и выпадение зубов происходит безболезненно. Если зуб удален, заживление идет медленно. Образуются гнойные свищи, вскрывающиеся обычно в рот, если поражена верхняя челюсть, и наружу - при заболевании нижней челюсти. Кроме гноя через свищи отделяются и кусочки кости. Заболевание может вызвать потерю аппетита, анемию, истощение, лихорадку. Наблюдаются поражения слизистой рта, воспаление десен, фосфорные полоски" серо-желтого или коричневого цвета на передних зубах, пародонтоз, боли в челюстях, слюнотечение, увеличение подчелюстных желез, гастриты и язвы желудка, понижение антитоксической функции печени, цирроз. Красный - малоядовит благодаря нерастворимости в жидкостях организма, но в виде пыли все же может оказать токсическое действие, по-видимому, в результате примеси белого фосфора. При поступлении в дыхательные пути в виде пыли вызывает явления, напоминающие хроническое отравлен?/p>