Geum.ru

Основы химии

Методическое пособие - Химия

Другие методички по предмету Химия

4 см3 2н раствора серной кислоты и по 2 - 4 капли раствора гексацианоферрата (III) калия. В одну из пробирок добавить 3 капли 5-процентного раствора уротропина. В обе пробирки поместить очищенные от оксидной пленки железные пластинки. В каком сосуде образуется большее количество осадка? Почему? Записать соответствующие уравнения реакций.

Опыт 6. Протекторная защита металла

В две пробирки налить (1/2 объема) 2н серной кислоты и по 3 - 4 капли раствора гексацианоферрата (III) калия. В одну пробирку поместить несоединенные между собой пластинки железа и цинка, а в другую - такие же пластинки, но соединенные между собой.

Пронаблюдать, в каком случае происходит коррозия железа. Записать схемы образовавшихся гальванических элементов и электрохимические процессы, происходящие при их работе.

4. Контрольные вопросы и задания

1. Что называется коррозией? Какие виды коррозии известны?

  1. Каковы особенности электрохимической коррозии? В чем ее отличие от химической коррозии?
  2. Объяснить, почему при химической коррозии цинк более устойчив к коррозии, чем железо?
  3. Сравнить стойкость железа в контакте с алюминием и оловом при электрохимической коррозии.

5. На железной трубе установлен медный кран. К чему это может привести во влажной атмосфере? Записать уравнения реакций.

  1. В поверхностном слое стального изделия находятся вкрапления углерода. Написать электродные реакции, протекающие в ходе электрохимической коррозии в нейтральной и кислой средах.
  2. Объяснить, почему к стенкам паровых котлов иногда припаивают цинковые пластины. Записать уравнения реакций.
  3. Возможна ли коррозия железа с выделением водорода в растворе с активностью ионов Fе2+, равной 10 моль/дм3 и рН среды, равной 2?
  4. Возможна ли коррозия меди с кислородной деполяризацией в
  5. растворе с активностью ионов Cu2+, равной 10 - 3 моль/дм3 при рН =7?

10. В раствор HCI опущены две цинковые пластины, одна из которых покрыта никелем. В каком случае коррозия интенсивнее? Записать уравнения реакций.

 

ЛИТЕРАТУРА

 

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. школа, 1981.

  1. Новиков Г.И. Основы общей химии. М: Высш. школа, 1988.
  2. Угай А. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. школа,1997.527 с.
  3. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1986. 720 с.
  4. Фролов В.В. Химия. М.: Высш. школа, 1986. 543 с.
  5. 3айцев О.С. Задачи, упражнения и вопросы по химии. М: Химия, 1996.
  6. Задачник по общей химии для металлургов / Под ред. Б.Т. Коршунова М.: Высш. школа, 1977. 255 с.
  7. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия. 1988. 271 с.
  8. Кудрявцев А. А. Окислительно-восстановительные реакции. М.: Знание, 1971. 44 с.
  9. Метелев А.К., Никишина Э.К. и др. Общая химия: Учеб. пособие по лабораторным работам. Л.: СЗГШ. 1973. 87 с.
  10. Практические работы по физической химии / Под ред. К. П.

Мищенко, А.А. Равделя. A.M. Пономаревой. Л.: Химия, 1982. 400 с.

  1. Лабораторный практикум по общей химии / Под ред. С.А.Погодина. М.: Высш. школа, 1972. 192 с.
  2. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент / Под ред. С.А. Щукарева. М.: Высш.школа, 1984.208 с.
  3. Практикум по неорганической химии / Под ред. Н.А. Остапксвича. М.: Высш. школа, 1987. 239 с.
  4. Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство/ Под ред. Б.П. Никольскою. Л.: Химия, 1987, 880 с.
  5. 3айцев О.С. Исследовательский практикум по общей химии. М: Изд-во МГУ, 1994. 480 с.
  6. Руководство к лабораторным работам по общей химии / Под ред. А.Ф. Богоявленского. М.: Высш. школа, 1972. 192 с.