Анализ поваренной соли на содержание основного вещества аргентометрическим методом
Курсовой проект - Химия
Другие курсовые по предмету Химия
Содержание
Вступление
. Общая часть
1.1 Физико-химические свойства образца, который исследуется
.2 Существующие методы анализа, их характеристика
.2.1 Химические методы анализа
.2.2 Инструментальные методы анализа
.3 Выбор метода анализа и его обоснование
2. Экспериментальная часть
2.1 Сущность и теоретические основы метода анализа
.2 Оборудование, реактивы и материалы
.3 Методика выполнения анализа
.4 Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории
.5 Результаты анализа
.6 Математическая обработка результатов анализа
Выводы
Литература
Введение
Хлорид натрия - химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.
Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. В значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус.
Хлорид натрия жизненно необходим для жизнедеятельности человека, равно как всех прочих живых существ. Он участвует в поддержании и регулировании водно-солевого баланса в организме, натрий-калиевого ионного обмена.
В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения - каменная, морская, и по составу добавок - йодированная, фторированная и так далее. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли).
Наиболее вероятно, что первое знакомство человека с солью произошло в лагунах теплых морей или на соляных озёрах, где на мелководье соленая вода интенсивно испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, соль была рождена благородными родителями: солнцем и морем.
В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита, который образует залежи каменной соли среди осадочных горных пород, прослойки и линзы на берегах солёных озёр и лиманов, соляные корки в солончаках и на стенках кратеров вулканов и в сольфатарах. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Образуется при осаждении в замкнутых водоемах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов.
В химической промышленности поваренная соль используется для получения соды, хлора, соляной кислоты, гидроксида натрия и металлического натрия.
В медицине изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов.
Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной - так называемая техническая соль - применяется как антифриз против гололеда. Ею посыпают тротуары.
1 ОБЩАЯ ЧАСТЬ
1.1 Физико-химические свойства анализируемого материала
Рисунок 1.1- Кристаллическая решётка хлорида натрия.
Голубой цвет = Na+
Зелёный цвет = Cl-
Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии. Каждый из ионов Cl? окружен шестью ионами Na+ в октаедральний конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура с ионов Cl?, называемая гранецентрированной кубической решеткой. Ионы Na+ тоже образуют плотно упакованную кубическую решетку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешеток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решетка характерна для многих других минералов.
В кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов.
Температура плавления NaCl - 800,8 С, кипения 1465 С.
Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21 C и 38,1 при 80 C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей - хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca2+, Mg2+ и SO42-), и такая соль на воздухе сыреет. Кристаллогидрат NaCl 2H2O можно выделить при температуре ниже +0,15 C.
Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры ?20 C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 C. Лед, имеющий температуру около 0 C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.
Таблица 1.1- Плотность и концентрация водных растворов NaCl
Концентрация, %Концентрация, г/лПлотность, г/мл110,051,005220,251,012441,071,027662,471,041884,471,05610107,11,07112130,21,08614154,11,10116178,51,11618203,71,13220229,51,148222561,16424283,21,1826311,21,197
В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрирован?/p>