Анализ поваренной соли на содержание основного вещества аргентометрическим методом
Курсовой проект - Химия
Другие курсовые по предмету Химия
?ри титровании следует проводить после достижения постоянной проводимости.
При кондуктометрическом титровании необходимо, прежде всего, чтобы излом кондуктометрической кривой позволял устанавливать точку эквивалентности с достаточной точностью. Чем острее угол излома, тем выше точность. Когда угол излома очень тупой, установление точки эквивалентности затруднено.
Для кондуктометрического определения хлорид ионов широко применяется титрование нитратом серебра. Однако этот реагент осаждает также Br-, I-, SCN-, СгО4 - С2О42-, тартрат, цитрат и другие анионы. Титрование сопровождается образованием малорастворимых солей серебра. Изменение проводимости растворов при титровании до точки эквивалентности, зависит от сравнительной подвижности осаждаемых анионов и заменяющих их в растворе NO3 ионов. При титровании С1 - (?0= 76,4), Вr - (?0=78,1), I - (?0=78,8) и CrO42 - (?0= 85) проводимость понижается, так как подвижности этих ионов выше подвижности NO3 - (?0=71,5). Однако при титровании SCN - (?0=57,4), наоборот, происходит небольшое повышение проводимости, так как его подвижность ниже подвижности NO3-.
В зависимости от растворимости солей серебра изменяются концентрации титруемых растворов, при которых удается проводить определения с достаточно высокой точностью. Так, титрование хлоридов можно проводить и в очень разбавленных растворах при концентрации С1 - 0,025 мг/мл и меньше. Это титрование используется для определения С1- в питьевой воде. Между тем I - можно титровать, в растворах, концентрация которых больше 0,005 н., а цитраты только при концентрации не ниже 0,1 н.
Электропроводность растворов может быть найдена, если измерить сопротивление электролитической ячейки. Для измерения сопротивления используют переменный ток звуковой частоты, так как постоянный вызывает разложение веществ находящихся в растворе.
Сопротивление раствора определяют путём сравнения с эталонным сопротивлением. Для этого служит мостик Уитстона (рисунок 1.6). Сопротивления Z1, Z2, Z3, Z4 можно подобрать так, чтобы ток в диагонали моста отсутствовал, т.е. сопротивления каждой ветви были пропорциональны.
.3 Выбор метода анализа и его обоснование
Для определения основного содержания поваренной соли нами был выбран метод аргентометрии. Несмотря на то, что многие гравиметрические методы анализа по своей основе более точны, чем объемные методы; тем не менее часто предпочитают применять именно объемные методы. Это объясняется тем, что они обычно менее трудоемки и занимают меньше времени, ведь в весовом анализе результат можно получить через несколько часов, а часто только на второй день. А также объемные методы не требуют использование большого количества аппаратуры. Ведь большинство аппаратуры, применяемой в гравиметрическом анализе, да и во многих других более трудоемких анализах, чем объемный, используют дорогостоящую, часто которую не могут себе позволить большинство лабораторий.
Также одним из преимуществ определения титриметрическим методом анализа является то, что определение выполняется довольно быстро, что позволяет проводить несколько параллельных определений и получать более точное среднее арифметическое. Тем более и сам аргентометрический метод имеет много преимуществ перед другими объемными методами анализа. Он точен, не требует для своего выполнения много времени. Поэтому этот метод практически применяют во всех случаях там, где раньше использовали менее точные или требующие для своего выполнения много времени другие методы анализа.
2 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
.1 Сущность и теоретические основы метода анализа
Метод основан на титровании хлористого натрия в нейтральной среде раствором азотнокислого серебра в присутствии хромовокислого калия в качестве индикатора.
Ag+ + NaCl >vAgCl + Na+
Концентрация индикатора должна быть такой, чтобы осадок Ag2CrO4 образовался только тогда, когда все хлорид ионы практически окажутся оттитрованными. Так как осадок Ag2CrO4 хорошо растворим в кислотах, титрование следует вести при pH = 7 - 10,5, то есть в нейтральной или слабо щелочной среде. В точке эквивалентности будет образование осадка Ag2CrO4.
AgCl + CrO4 >vAg2CrO4 + 2Cl-
.2 Оборудование, реактивы и материалы
поваренная соль
стандартный раствор азотнокислого серебра
индикатор - 10 % раствор K2CrO4
мерная колба - 250 мл
пипетка - 20-25 мл
бюкс.
2.3 Методика выполнения анализа
Точный объём раствора поваренной соли перенести пипеткой в коническую колбу, добавить к нему 1-2 мл раствора индикатора K2CrO4 и оттитровать рабочим раствором.
При титровании раствор AgNO3 добавлять осторожно по каплям, энергично перемешивая содержимое колбы. Титрование ведут до появления неисчезающего красного осадка Ag2CrO4.
.4 Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории
Работа в химической лаборатории всегда сопряжена с определенным риском. Но при грамотной и осторожной работе этот риск сводится к минимуму, ведь большинство пожаров, отравлений, ожогов и травм происходит исключительно по причине пренебрежения правилами техники безопасности или просто незнанию их.
Общие требования при работе в химической лаборатории:
Работать одному в лаборатории категорически запрещается, так как в ситуации несчастного случая некому будет оказать помощь пострадавшему.
В лаборатории категорически запрещается принимать пищу и пить воду.
Опыты нужно проводит