Geum.ru

Методическое пособие по предмету Химия

  • 21. Контрольные билеты (химия)
    Учебники, методички Химия

    2. Во многих реакциях происходит перемещение электронов от одних частиц к другим. Такие реакции называют окислительно восстановительными. Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. Число электронов, смещенных от атома данного элемента или к атому данного элемента в соединении, называют степенью окисления. положительная степень обозначает число электронов, которые смещаются от данного ,а отрицательная число электронов которые смещаются к данному атому. Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными связями сравнивают значения их электроотрицательностей. Любая окислительно - восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисления элемента. Восстановление это смещение электронов к веществу или понижение степени окисление элемента. Вещество, принимающее электроны, называется окислителем. В ходе окислительно- восстановительной реакции степень окисления элемента понижается, восстановитель отдает свои электроны окислителю. Реакции, в которых окислители и восстановители представляют собой различные вещества, называют межмолекулярными. В некоторых реакциях окислителями и восстановителями могут быть атомы одной и той же молекулы. Такие реакции называют внутримолекулярными. Разновидностью окислительно- восстановительных реакций является диспропорционирование (самоокисление самовосстановление), при котором происходит окисление и восстановление атомов и ионов одного и того же элемента. В окислительно- восстановительных реакциях могут участвовать ионы и молекулы среды.

  • 22. Концепции современного естествознания (химическая составляющая)
    Учебники, методички Химия
  • 23. Курс лекций по общей химии
    Учебники, методички Химия

    Названия кислот производят от того элемента, от которого образована кислота. При этом названия бескислородных кислот имеют окончание водородная: НСl - хлороводородная (соляная кислота), H2S - сероводородная, HCN - циановодородная (синильная кислота). Названия кислородсодержащих кислот также образуются от названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота: HNO3 - азотная, Н2CrO4 - хромовая. Если элемент образует несколько кислот, то различие между ними отражается в окончаниях их названий. Название кислоты, в которой элемент проявляет высшую валентность, оканчивается на ная или овая; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчивается на истая или овистая. Например, НNO3 - азотная кислота, HNO2 - азотистая, Н3AsO4 - мышьяковая, H3AsO3- мышьяковистая. Кроме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихся между собой числом молекул воды. При этом наиболее богатая водой форма имеет приставку орто, а наименее богатая - мета. Так, кислота Н3РО4, в которой на одну молекулу фосфорного ангидрида Р2О5 приходится три молекулы воды, называется ортофосфорная, а кислота НРО3 - метафосфорная, так как в ней на одну молекулу Р2О5 приходится одна молекула воды. Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с приведенными окончаниями и приставками употребляются и другие. Кроме того, ряд кислот имеют исторически сложившиеся названия.

  • 24. Курс лекций по органической химии
    Учебники, методички Химия

    Растительные жиры обычно называют маслами. Их добывают из семян и мякоти плодов различных растений. Они отличаются высоким содержанием олеиновой и других непредельных кислот и содержат лишь незначительное количество стеариновой и пальмитиновой кислот (подсолнечное, оливковое, хлопковое, льняное и др. масла). Лишь в некоторых растительных жирах преобладают предельные кислоты, и они являются твердыми веществами (кокосовое масло, масло какао и др.). Как уже было указано, наличие в растительных маслах непредельных и особенно незаменимых полиненасыщенных кислот придает им особую пищевую ценность. Некоторые растительные масла (льняное, конопляное, хлопковое), отличающиеся высоким содержанием непредельных кислот с двумя или с тремя двойными связями, а именно линолевой и линоленовой кислот, проявляют склонность на воздухе, особенно в тонких слоях, окисляться и высыхать, образуя пленки. Также масла называют высыхающими маслами. Высыхающие масла обычно используют для приготовления олиф технических масел для разведения масленых красок. Для этого натуральные масла, богатые полиненасыщенными кислотами, варят и вводят в них в качестве добавок, ускоряющих высыхание, т.н. сиккативы (окислы свинца, соли марганца).

  • 25. Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)
    Учебники, методички Химия

    Н2S-Cероводородная =S-сероводородная Растворимость в H2O растворимая (Н2SiO3-нерасворимая)

  • 26. Методи аналізу рідких, твердих і газоподібних речовин
    Учебники, методички Химия

    Катодом служить платинова сітка анодом-платинова спіраль. Для цього їх поміщають на димний гас в гарячий розчин 1:1 нітратної кислоти і промивають дистильованою водою. Катод крім цього обробляють спиртом, ефіром висушують і витримують у ваговій кімнаті деякий час, після чого зважують на аналітичних вагах. Складають прилад: джерелом струму служить свинцевий акумулятор, який дає напругу приблизно 2В. Беруть чистий стакан на 150 мл в який поміщають розчин сульфату купруму, який містить 0,1-0,15 купруму. Приливають до нього 7-8 мл 2н розчину нітратної кислоти і 3 мл розбавленого розчину сульфатної кислоти (1:4). Потім опускають в стакан платиновий сітчатий електрод(катод) і закріплюють його так, щоб не торкався дна стакана і стінок. Другий електродоплатинову спіраль(анод) закріплюють так, щоб він був у центрі сітчатого електрода. Після цього потрібно розбавити аналізуючий розчин водою, щоб рівень рідини в стакані був приблизно на 1 см нижче верхнього краю сітки. Стакан нагрівають скляними пластинками. Для того, щоб розчин не розбризкувався. Потім сітчатий катод приєднують до негативного, а спіраль-анод до позитивного полюсу джерела струму. Розчин підігрівають слабким полумям пальника не вище 60? С, бо Сu почне розчинятися. Електроліз потрібно продовжити до тих пір, поки розчин знебарвиться , після того потрібно провірити повноту осадження міді якісною реакцією з К4(FeCN6).Переконавшись в повноті осадження міді приступають до промивання електродів, не виключати струм. В стаканах на 150 мл з дистильованою водою швидко переносять електроди. Склянку з водою піднімають на стільки, щоб електроди були повністю зануренні у воді. Через 1-2 хв промивання повторюють. Слідкуючи за тим, щоб електроди залишались на повітрі всього декілька секунд. Міняють воду 3-4 рази до припинення виділення на аноді бульбашок. Після цього включають струм. Катод промивають спиртом, ефіром і швидко висушують над стінкою, чи у муфельній печі з закритими дверима. Після першого зважування катод потрібно ще раз пропустити і зважити до постійної маси. По різниці мас катода до і після електролізу визначають кількість купруму.

  • 27. Методы определения содержания свинца, цинка, серебра в питьевой воде
    Учебники, методички Химия

    При содержании в воде цинка менее 0,5 мг/дм3 100 см3 исследуемой воды помещают в делительную воронку вместимостью 150200 см3, прибавляют 1 см3 20%-ного раствора солянокислого гидроксиламина, 1 см3 33%-ного раствора виннокислого калия-натрия (при больших содержаниях кальция и магния количество виннокислого калия-натрия увеличивают до 5 см3) и 5 см3 33%-ного раствора лимоннокислого натрия. Содержимое воронки перемешивают, прибавляют 23 капли 0,1%-ного раствора фенолового красного и по каплям очищенный концентрированный аммиак до перехода окраски раствора из желтой в розовую, затем добавляют еще две капли избытка аммиака. Из бюретки прибавляют 12 см3 0,01%-ного раствора дитизона в очищенном четыреххлористом углероде. Энергично встряхивают содержимое воронки 2 мин. Окраска раствора при этом изменяется от зеленой до красной. После разделения жидкостей нижний окрашенный слой, содержащий дитизонаты свинца и других металлов (вместе со свинцом могут экстрагироваться медь, марганец, никель, остатки 'цинка и другие), сливают в пробирку с притертой пробкой, а к водному раствору, оставшемуся в делительной воронке, приливают еще 12 см3 раствора дитизона, снова встряхивают 2 мин и после разделения жидкостей сливают экстракт дитизоната в ту же пробирку. Эту операцию повторяют до тех пор, пока окраска раствора дитизона не перестанет изменяться. Необходимо следить, чтобы вместе с экстрактом дитизоната свинца не был спущен водный раствор. Если все же немного водного раствора попадет в пробирку, то его надо осторожно удалить фильтровальной бумагой, не затрагивая слоя органического растворителя. Экстракт дитизоната свинца переносят из пробирки в делительную воронку вместимостью 50 см3. Прибавляют 3 см3 0,05 н раствора соляной кислоты и энергично встряхивают 2 мин. При этом свинец переходит в водную фазу. После разделения жидкостей нижний слой сливают из делительной воронки в ту же пробирку, а солянокислый раствор свинца сливают в другую пробирку с оттянутым дном для удаления мелких капелек раствора дитизона в очищенном четыреххлористом углероде. Органическую фазу, содержащую дитизонат свинца, вновь помещают в делительную воронку и прибавляют 3 см3 0,05 н раствора соляной кислоты. Энергично встряхивают 2 мин. После разделения жидкостей нижний слой сливают в склянку для сбора отходов, а солянокислый раствор свинца присоединяют к первой порции в ту же пробирку. Объединенному раствору в пробирке дают постоять 510 мин, время от времени встряхивая для быстрого оседания капелек очищенного четырех-хлористого углерода на дно пробирки. Затем отбирают пипеткой с резиновой грушей 5 см3 раствора свинца и помещают в пробирку вместимостью 15 см3 для колориметрирования, вводят 0,2 см3 свежеприготовленного раствора железосинеродистого калия, 4,5 см3 0,05 н раствора тетраборнокислого натрия и перемешивают. Затем добавляют 0,5 см3 0,05%-ного раствора плюмбона и вновь тщательно перемешивают содержимое пробирки. Полученный раствор оставляют на 30 мин для развития окраски. Интенсивность окраски измеряют визуально или фотометрически, пользуясь шкалой стандартных растворов, приготовленной в тех же условиях, что и исследуемая проба воды.

  • 28. Методы органического синтеза
    Учебники, методички Химия

    Нитрозирующий агент NOX образуется по р-ции: NO2- + + 2Н+ + Х- D NOX + Н2O, где X = ОН, ОС(О) CН3, OSO3H, NO2, Hal и др. (X расположены в порядке возрастания активности NOX). Наиболее активный агент свободный нитрозоний катион NO+; он образуется только в концентрированной серной или хлорной к-те. Если NOX образуется быстрее, чем катион N нитрозаммония, скорость диазотирования зависит от концентрации амина. Чем ниже кислотность среды, тем выше концентрация NO2- и ОН-, а следовательно, и концентрация малоактивных частиц N2O3 и HNO2, в результате чего скорость диазотирования должна снижаться. Однако одновременно увеличивается концентрация свободного амина, что приводит к увеличению скорости диазотирования. С увеличением кислотности среды, как правило, увеличивается концентрация наиболее активных NOX, однако уменьшается концентрация свободного амина, что приводит к снижению скорости диазотирования. Поэтому в слабокислой среде диазотируют более основные амины, в сильнокислой менее основные, в концентрированной H2SO4 с помощью нитрозилсерной к-ты амины крайне низкой основности (например, полинитроанилины). Чтобы увеличить скорость последней р-ции, среду разбавляют ледяной СН3СООН, сдвигая равновесие в сторону образования свободного амина. При диазотировании обычно к р-ру или мелкодисперсной суспензии соли амина в к-те прибавляют NaNO2, взятый с небольшим избытком. При использовании плохо растворимых аминосульфокислот к слабощелочному р-ру амина, содержащему NaNO2, прибавляют соляную к-ту. Для выделения галогенидов диазония процесс ведут в абсолютном спирте или ледяной СН3СООН, используя http://www.xumuk.ru/encyklopedia/909.html водородные соли амина и в качестве диазотирующего агента алкилнитриты. Для контроля р-ции в промышленности используют анализаторы с электро химической индикацией избыточной HNO2. Анализатор связан с автоматическим дозиметром, регулирующим прибавление к-ты, NaNO2 и амина таким образом, чтобы не возникал избыток нитрозирующего агента. диазотирования первая стадия синтеза азокрасителей, а также р-ций Зандмейера, Гомберга, Шимана, Гаттермана, Несмеянова, Барта, Меервейна. Диазотирование открыто П.Гриссом в 1858.

  • 29. Механические свойства элементов Периодической системы Менделеева
    Учебники, методички Химия

    SymbolMohs HMLi0,6Be5,5B9,3Diamond (С)10Na0,5Mg2,5Al2,75Si6,5S2K0,4Ca1,75Ti6V7Cr8,5SymbolMohs HMMn6Fe4Co5Ni4Cu3Zn2,5Ga1,5Ge6As3,5Se2Rb0,3Sr1,5Zr5Nb6Mo5,5Ru6,5Rh6Pd4,75Ag2,5Cd2In1,2Sn1,5Sb3Te2,25Cs0,2Ba1,25La2,5Ce2,5Hf5,5Ta6,5W7,5Re7Os7Ir6,5Pt3,5Au2,5Tl1,2Pb1,5Bi2,25Th3U6

  • 30. Неорганическая химия
    Учебники, методички Химия

    В соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе (ПС) различают s-, p-, d-, f-металлы. К s-металлам относят элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп ПС щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относят элементы III IV групп, находящихся в главных подгруппах и расположенных левее диагонали B-At. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV VI групп, примыкающие к диагонали B-At, типичные полупроводники (т.е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов образование амфотерных гидроксидов. Наиболее многочисленны d-металлы. В ПС они расположены между s- и p-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства: 3d, 4d, 5d и 6d. Кроме Sc и Zn, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (OsO4). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, затем убывает. Эти Элементы типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы ПС (Cu-Ag-Au, Zn-Cd-Hg и т.д.). самая характерная особенность d-элементов исключительная способность к комплексообразованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов.

  • 31. О растворимости полиарилатов на основе фенолфталеина и дикарбоновых кислот
    Учебники, методички Химия

     

    1. Тагер А.А. // Высокомолек. соед. А. 1984. Т. 26. № 4. С. 659.
    2. Goell К.В., Berry G.С. // J. Polymer Sci. Phys. Ed. 1977. V. 15. № 3. P. 555.
    3. Тагер А.А., Древалъ В.E.. Курбаналиев M., Луцкий М. С. Берковец Н. Б., Грановская И.М., Чарикова Т.А. // Высокомолек. соед. А. 1968. Т. 10. № 9. С. 2041.
    4. Курбаналиев М., Тагер А.А., Древалъ В.Е. // Механика полимеров. 1968. № 2. С. 35.
    5. Коршак В.В., Виноградова С.В., Салазкин С.Н. // Высокомолек. соед. 1962. Т. 4. № 3. С. 339.
    6. Вайсбергер А., Проскауэр Э., Риддик Дж., Тупс Э. Органические растворители. М., 1958.
    7. Коршак В.В., Павлова С.-С.А.. Дубровина Л.В., Кобак Н.Ю., Гладкова Е.А.Ц Высокомолек. соед. А. 1980. Т. 12. № 7. С. 1458.
    8. Сердюк И. Н., Эскин В. Е. // Вестн. ЛГУ. 1970. Вып. 2. № 10. С. 57.
    9. Flory P. Principles of Polymer Chemistry. N. Y., 1953. P. 532.
    10. Готман В. Химия координационных соединений в неводных средах. М., 1971. С. 165.
    11. Pavlova S.S. A., Timofeeva G.I., Pancratova L.//J. Polvmer Sci. Polymer Phys. Ed. 1980. V. 18. № 1. P. 1.
    12. Флори П. Статистическая механика цепных молекул. М., 1971.
    13. Рафиков С.Р., Будтов В.П., Монаков Ю.Б. Введение в физикохимию растворов полимеров. М., 1978.
  • 32. Общая и неорганическая химия
    Учебники, методички Химия

    (интегральное определение Э.). Интегрирование здесь ведется вдоль пути любого квазистатического процесса, связывающего состояния А и В, при этом, согласно равенству Клаузиуса, приращение Э. DS = SB SA не зависит от пути интегрирования.Т. о., из второго начала термодинамики следует, что существует однозначная функция состояния S, которая при квазистатических адиабатных процессах (dQ = 0) остаётся постоянной. Процессы, в которых Э. остаётся постоянной, называются изоэнтропийными. Примером может служить процесс, широко используемый для получения низких температур, адиабатное размагничивание (см. Магнитное охлаждение). При изотермических процессах изменение Э. равно отношению сообщенной системе теплоты к абсолютной температуре. Например, изменение Э. при испарении жидкости равно отношению теплоты испарения к температуре испарения при условии равновесия жидкости с её насыщенным паром. Согласно первому началу термодинамики (закону сохранения энергии), dQ = dU+pdV, т. е. сообщаемое системе количество теплоты равно сумме приращения внутренней энергии dU и совершаемой системой работы pdV, где р давление, V объём системы. С учётом первого начала термодинамики дифференциальное определение Э. принимает вид, (3) откуда следует, что при выборе в качестве независимых переменных внутренней энергии U и объёма V частные производные Э. связаны с абсолютной температурой и давлением соотношениями: Эти выражения представляют собой уравнения состояния системы (первое калорическое, второе термическое). Уравнение (4) лежит в основе определения абсолютной температуры (см. также Температура, Температурные шкалы). Формула (2) определяет Э. лишь с точностью до аддитивной постоянной (т. е. оставляет начало отсчёта Э. произвольным). Абсолютное значение Э. позволяет установить третье начало термодинамики, или Нернста теорему: при стремлении абсолютной температуры к нулю разность DS для любого вещества стремится к нулю независимо от внешних параметров. Поэтому: Э. всех веществ при абсолютном нуле температуры можно принять равной нулю (эту формулировку теоремы Нернста предложил в 1911 М. Планк). Основываясь на ней, за начальную точку отсчёта Э. принимают So = 0 при Т = 0. Важность понятия Э. для анализа необратимых (неравновесных) процессов: также была показана впервые Клаузиусом. Для необратимых процессов интеграл от приведённой теплоты dQ / Т по замкнутому пути всегда отрицателен (, т. н. неравенство Клаузиуса). Это неравенство следствие теоремы Карно: кпд частично или полностью необратимого циклического процесса всегда меньше, чем кпд обратимого цикла. Из неравенства Клаузиуса вытекает, что поэтому Э. адиабатически изолированной системы при необратимых процессах может только возрастать. Т. о., Э. определяет характер процессов в адиабатической системе: возможны только такие процессы, при которых Э. либо остаётся неизменной (обратимые процессы), либо возрастает (необратимые процессы). При этом не обязательно, чтобы возрастала Э. каждого из тел, участвующего в процессе. Увеличивается общая: сумма Э. тел, в которых процесс вызвал изменения. Термодинамическому равновесию адиабатической системы соответствует состояние с максимумом Э. Энтропия может иметь не один, а несколько максимумов, при этом система будет иметь несколько состояний равновесия. Равновесие, которому соответствует наибольший максимум Э., называется абсолютно устойчивым (стабильным). Из условия максимальности Э. адиабатические системы в состоянии равновесия вытекает важное следствие: температура всех частей системы в состоянии равновесия одинакова. Понятие «Э.» применимо и к термодинамически неравновесным состояниям, если отклонения от термодинамического равновесия невелики и можно ввести представление о локальном термодинамическом равновесии в малых, но ещё макроскопических объёмах. Такие состояния можно охарактеризовать термодинамическими параметрами (температурой, давлением и т. д.), слабо зависящими от пространственных координат и времени, а Э. термодинамически неравновесного состояния определить как Э. равновесного состояния, характеризующегося теми же значениями параметров. В целом Э. неравновесной системы равна сумме Э. её частей, находящихся в локальном равновесии. Термодинамика неравновесных процессов позволяет более детально, чем классическая термодинамика, исследовать процесс возрастания Э. и вычислить количество Э., образующейся в единице объёма в единицу времени вследствие отклонения системы от термодинамического равновесия производство энтропии. Производство Э. всегда положительно и математически выражается квадратичной формой от градиентов термодинамических параметров (температуры, гидродинамической скорости или концентраций компонентов смеси) с коэффициентами, называемыми кинетическими (см. Онсагера теорема).Статистическая физика связывает Э. с вероятностью осуществления данного макроскопического состояния системы. Э. определяется через логарифм статистического веса W данного равновесного состояния S= k ln W (E, N), (7) где k Больцмана постоянная, W (E, N) число квантовомеханических уровней в узком интервале энергии DЕ вблизи значения энергии Е системы из N частиц. Впервые связь Э. с вероятностью состояния системы была установлена Л. Больцманом в 1872: возрастание Э. системы обусловлено её переходом из менее вероятного состояния в более вероятное. Иными словами, эволюция замкнутой системы осуществляется в направлении наиболее вероятного распределения энергии по отдельным подсистемам. В отличие от термодинамики статистическая физика рассматривает особый класс процессов флуктуации, при которых система переходит из более вероятного состояния в менее вероятное, и её Э. уменьшается. Наличие флуктуаций показывает, что закон возрастания Э. выполняется только в среднем для достаточно большого промежутка времеЭ. в статистической физике тесно связана с информационной Э., которая служит мерой неопределённости сообщений данного источника (сообщения описываются множеством величин х1, x2,..., xn, которые могут быть, например, словами какого-либо языка, и соответствующих вероятностей p1, p2,..., pn появления величин x1, x2,..., xn в сообщении). Для определённого (дискретного) статистического распределения вероятностей рк информационной Э. называют величину при условии Значение Ни равно нулю, если какое-либо из pk равно 1, а остальные нулю, т. е. неопределённость в информации отсутствует. Э. принимает наибольшее значение, когда pk равны между собой и неопределённость в информации максимальна. Информационная Э., как и термодинамическая, обладает свойством аддитивности (Э. нескольких сообщений равна сумме Э. отдельных сообщений). К. Э. Шеннон показал, что Э. источника информации определяет критическое значение скорости «помехоустойчивой» передачи информации по конкретному каналу связи (см. Шеннона теорема). Из вероятностной трактовки информационной Э. могут быть выведены основные распределения статистической физики: каноническое Гиббса распределение, которое соответствует максимальному значению информационной Э. при заданной средней энергии, и большое каноническое распределение Гиббса при заданных средней энергии и числа частиц в системе. Понятие Э., как показал впервые Э. Шрёдингер (1944), существенно и для понимания явлений жизни. Живой организм с точки зрения протекающих в нём физико-химических процессов можно рассматривать как сложную открытую систему, находящуюся в неравновесном, но стационарном состоянии. Для организмов характерна сбалансированность процессов, ведущих к росту Э., и процессов обмена, уменьшающих её. Однако жизнь не сводится к простой совокупности физико-химических процессов, ей свойственны сложные процессы саморегулирования. Поэтому с помощью понятия Э. нельзя охарактеризовать жизнедеятельность организмов в целом. Д.Н. Зубарев. Э., характеризуя вероятность осуществления данного состояния системы, согласно (7) является мерой его неупорядоченности. Изменение Э. DS обусловлено как изменением р, V и Т, так и процессами, протекающими при р, Т = const и связанными с превращением веществ, включая изменение их агрегатного состояния, растворение и химическое взаимодействие. Изотермическое сжатие вещества приводит к уменьшению, а изотермическое расширение и нагревание к увеличению его Э., что соответствует уравнениям, вытекающим из первого и второго начал термодинамики (см. Термодинамика): Формулу (11) применяют для практического определения абсолютного значения Э. при температуре Т, используя постулат Планка и значения теплоёмкости С, теплот и температур фазовых переходов в интервале от 0 до Т К. В соответствии с (1) Э. измеряется в кал/(моль К) (энтропийная единица э. е.) и дж/(моль·К). При расчётах обычно применяют значения Э. в стандартном состоянии, чаще всего при 298,15 К (25 °С), т. е. S0298; таковы приводимые ниже в статье значения Э.

  • 33. Органические соединения серы
    Учебники, методички Химия

    Сульфокислоты используют для производства органических красителей, лекарств и дезинфицирующих веществ.Присутствие сернистых соед-ий в нефти нежелатильно! 1) Если их не удалить при переработки, то при сгорании топлива образуется SO2, вызывает коррозию. 2) Соединения серы придают нефтепродуктам неприятный запах. Поэтому нефть подвергают обессериванию.

  • 34. Основы химии
    Учебники, методички Химия

    1. Электродный потенциал системы Sn/Sn2+ равен - 0.281 В. Определить концентрацию ионов Sn2+ в растворе.

    1. Электродный потенциал системы Со/Со2+ уменьшился на 116 мВ.
    2. Как изменится концентрация ионов Со2+ в растворе?
    3. Какой потенциал приобретет платиновая пластинка, опущенная в 1 М раствор подкисленного перманганата калия?
    4. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк - анод, а в другом цинк - катод?
    5. При какой концентрации ионов Cu2+ потенциал медного электрода будет равен стандартному потенциалу водородного электрода?
    6. Вычислить потенциал водородного электрода, опущенного в 0.1 М раствор гидроксида натрия.
    7. Какой должна быть концентрация уксусной кислоты (a = 0.01). чтобы потенциал водородного электрода был равен - 0.05 В?
    8. Составить схему, записать реакции на электродах и рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из меди, находящейся в растворе 0.1 М CuSO4. И кадмия, опущенного в раствор 0.01 М CdSO4.
    9. Вычислить потенциал водородного электрода, опущенного в 0.05 М раствор серной кислоты.
    10. Определить стандартную ЭДС гальванического элемента, при работе которого протекает реакция
  • 35. Основы химии
    Учебники, методички Химия

    Значения стандартных термодинамических функций образования веществ несут определенную информацию о этих соединениях. По величине стандартной энтальпии образования вещества (?Н0обр.), ее знаке можно судить о прочности соединения. Так как ?Н0обр. характеризует энергию, которая выделяется (поглощается) в результате образования вещества из элементов, то, соответственно, для разрушения вещества на составные части (атомы) требуется такое же количество энергии, но взятой с противоположным знаком (следствие из закона Гесса). Большинство нейтральных (молекулярных) соединений имеют знак минус у энтальпий образования. Это значит, что они являются экзотермическими, обладающие меньшим запасом энергии, чем элементарные вещества, из которых они получены. И чем более отрицательная величина, тем более требуется энергии для разрушения молекулы на элементарные атомы. Эндотермическими являются некоторые группы соединений (гидриды, оксиды, нитриды, карбиды, металлы в газообразном состоянии, газообразные атомы неметаллов и небольшое число ионов в растворах). Для них ?Н0обр. имеет положительное значение. Это значит, что такие соединения, атомы, ионы получены с затратой энергии. Следовательно, такие состояния вещества является неустойчивым. Стандартная энтропия образования вещества S0обр. всегда положительная величина, и чем больше ее численное значение, тем менее упорядочено вещество. По величине стандартной энтропии образования мы можем судить о агрегатном состоянии того или иного соединения, о наиболее устойчивой модификации одного и того же вещества, о разветвлении структуры молекулы и ряда других структурных особенностях химических соединений.

  • 36. Основы электрохимии
    Учебники, методички Химия

     

    1. Изменение состава среды: удаление вредных примесей (например, удаление кислорода из воды увеличивает срок службы паровых котлов); применение замедлителей кислотной коррозии (ингибиторов).
    2. Защитные покрытия: неметаллические (применение эмалей, лаков, красок, полимеров и др.) и металлические (анодное и катодное покрытие). Металлические покрытия часто наносят гальваническим путем. Если потенциал покрытия более отрицателен, чем потенциал защищаемого металла, то покрытие называется анодным, оно защищает металл и в том случае, когда покрытие нарушено. Например, железо покрыто цинком (оцинкованное железо): при нарушении защитного покрытия слой цинка предохраняет железо от коррозии, т. к цинк покрыт снаружи защитной пленкой и при повреждении цинкового защитного слоя в присутствии влаги возникает гальваническая пара железо - цинк, где катодом служит железо, а анодом - цинк; электроны переходят от цинка к железу и связываются молекулами кислорода в присутствии молекул вода (кислородная деполяризация), цинк растворяется, но железо остается защищенным до тех пор, пока не будет разрешен весь слой цинка.
  • 37. Парциальные мольные свойства
    Учебники, методички Химия

    Данные методические указания объединяют в себе теоретический материал по теме "Парциальные мольные свойства", рекомендации по решению задач на эту тему, а также рекомендации по проведению лабораторной работы, посвященной экспериментальному определению парциальных мольных объемов компонентов бинарного раствора. Такое объединение теоретического материала и его проработки на практических и лабораторных занятиях является целесообразным, так как описывает проблему в едином стиле, в единых обозначениях, без повторов, которые неизбежно получаются, если методические указания для практики и для лабораторных работ издавать по отдельности.

  • 38. Пищевая химия
    Учебники, методички Химия
  • 39. Полимеры и методы их идентификации
    Учебники, методички Химия
  • 40. Получение гидроксида натрия каустификацией содового раствора
    Учебники, методички Химия

     

    1. Практикум по общей химической технологии. /Под ред. И.П. Мухленова. М.: Высшая школа, 1973. 423с.
    2. С.А.Крашенинников. Технология соды. М.: Химия, 1988. 378с.
    3. Химическая технология. /Под ред. И.А. Кнунянца. М.: Большая Российская энциклопедия, 1988.том 2 1335с.
    4. Химическая энциклопедия. /Под ред. Ю.А.Золотова, В.А.Кабанова и др. М.: Большая российская энциклопедия, 1988.том 3. 1268с.
    5. Краткий химический справочник. /Под ред. В.А.Рабиновича. М.: Химия, 1977. 376с.
    6. Правила по технике безопасности и производственной санитарии при работе в химических лабораториях медицинских учебных заведений. /Министерство здравоохранения СССР. М.: 1982. 58с.
    7. Инструкция по охране труда в химической лаборатории.
    8. Большой энциклопедический словарь. Химия./Под ред. И.А. Кнуянца. М.: Большая Российская энциклопедия,1998 790с.
    9. Государственный стандарт Союза ССР. Реактивы. Кальция окись. Технические условия ГОСТ 8677-76, издание официальное. Государственный комитет СССР по стандартам Москвы с 8.
    10. Методические указания к лабораторнопрактическим занятиям по аналитической химии (Курс количественного анализа). /Под ред. А.С. Квач. К.: КГМУ, 1991. 58с.
    11. Неорганическая химия. /Под ред. Н.Н.Павлова. М.: Высшая школа, 1993.
    12. Основы химической технологии. /Под ред. И.П. Мухленова. М.: Высшая школа, 1991.
    13. Первые в ряду элементов. /Под ред. А.А.Николаева. М.: Просвещение, 1983.
    14. Журнал "Химическая промышленность". № 8, 1993.
    15. Химия в действии. /Под ред. А.М. Фримант. М.: Мир, 1994.
    16. Неорганическая химия. /Под ред. Э.Г.Оганесян. М.: Высшая школа, 1984.
    17. Курс аналитической химии. Качественный анализ. /Под ред. А.П. Крешкова. М.: Химия, 1982.
    18. Физическая и коллоидная химия. /Под ред. К.И.Евстратовой. М.: Высшая школа, 1990. 487с.
    19. Аналитическая химия. /Под ред. В.П.Васильева. М.: Высшая школа, 1989. 384с.
    20. Справочник химика . Основные свойства неорганических и органических соединений. /Под ред. !!!!. М.: Химия, 1964 том 2. 1165с.